Kemija definicije molekularne mase. Relativna molekularna težina fizikalna je veličina karakteristična za svaku tvar. Broj molekula u tvari

Atomi se mogu međusobno vezati. Kao rezultat ove veze obično nastaju složenije čestice - molekule. Na primjer:

Ovi primjeri pokazuju da se atomi istog elementa i atomi različitih elemenata mogu međusobno kombinirati. Broj atoma koji se međusobno povezuju može varirati.

Sastav bilo koje molekule može se izraziti kemijska formula.

Dakle, molekula vodika ima formulu H2. Broj "2" u ovoj formuli pokazuje broj atoma u molekuli vodika.

Nazivaju se brojevi u kemijskim formulama koji pokazuju koliko je atoma određenog elementa uključeno u molekulu indeksi.

Molekula se sastoji od dva atoma vodika H, ​​jednog atoma i četiri atoma kisika O. To znači da je formula molekule sumporne kiseline H 2 SO 4.

Postoje molekule koje sadrže nekoliko identičnih skupina atoma. U formulama takvih molekula ove skupine atoma stavljaju se u zagrade, a indeks izvan zagrada pokazuje broj tih skupina u molekuli. Na primjer, formula Cu(NO 3) 2 pokazuje da se ova molekula sastoji od jednog atoma bakra i dvije skupine atoma NO 3, tj. dva atoma dušika i šest atoma kisika.

Dakle, kemijske formule dokazuju kvalitativni i kvantitativni sastav molekule (od kojih se atoma elemenata molekula sastoji i koliko tih atoma ima u molekuli).

Prema zakon dosljednost sastava(J. Proust, Francuska, 1808.): Svaka čista tvar ima stalan kvalitativni i kvantitativni sastav, koji ne ovisi o načinu dobivanja tvari.

Budući da se tvar sastoji od identičnih molekula, sastav molekule određuje sastav cijele tvari. Do razlika u kemijskim svojstvima tvari dolazi zbog razlika u sastavu i građi molekula od kojih su te tvari sastavljene. Stoga možemo zaključiti:

Molekula je najmanja čestica tvari koja zadržava svoja kemijska svojstva.

Masa bilo koje molekule jednaka je zbroju masa atoma koji je tvore. Ako se za izračun mase molekule koriste relativne atomske mase, dobivena relativna molekulska masa označava se simbolom Mr.

Na primjer, relativna molekularna težina vode H2O je:

Mr(H 2 O) = Ar(H) + Ar(N) + Ar(O) = 2Ar(N) + Ar(O) = 2∙1+16=18;

relativna molekulska masa željezovog (III) sulfata Fe 2 (SO 4) 3 je: Mr = 2Ar(Fe) + 3Ar(S) + 12Ar(O) = 2∙56+3∙32+12∙16=400;

Relativna molekulska masa tvari Mr- ovo je broj koji pokazuje koliko je puta apsolutna masa molekule određene tvari veća od 1/12 apsolutne mase ugljikovog atoma C.

Na primjer, relativna molekularna težina vode Mr(H 2 O) = 18. To znači da je masa molekule vode 18 puta veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Relativne molekulske mase, kao i relativne atomske mase, bezdimenzijske su veličine.

Maseni udio (ω) kemijskog elementa u danoj tvari jednaka je omjeru relativne atomske mase danog elementa, pomnožene s brojem njegovih atoma u molekuli, i relativne molekulske mase tvari:

gdje je ω(X) maseni udio elementa X; Ar(X) - relativna atomska masa elementa X; n je broj atoma elementa X u molekuli tvari; Mr je relativna molekulska masa tvari.

Maseni udjeli obično se izražavaju u postocima:

U kemiji se ne koriste apsolutne mase molekula, već se koristi relativna molekulska masa. Pokazuje koliko je puta masa molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika. Ova količina je označena sa Mr.

Relativna molekularna masa jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji ga čine. Izračunajmo relativnu molekulsku masu vode.

Znate da molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Tada će njegova relativna molekularna masa biti jednaka zbroju proizvoda relativne atomske mase svakog kemijskog elementa i broja njegovih atoma u molekuli vode:

Poznavajući relativne molekulske mase plinovitih tvari, može se usporediti njihova gustoća, odnosno izračunati relativna gustoća jednog plina u odnosu na drugi - D(A/B). Relativna gustoća plina A prema plinu B jednaka je omjeru njihovih relativnih molekulskih masa:

Izračunajmo relativnu gustoću ugljičnog dioksida prema vodiku:

Sada izračunavamo relativnu gustoću ugljičnog dioksida prema vodiku:

D(luk/vod) = Mr(luk) : Mr(hid) = 44:2 = 22.

Dakle, ugljikov dioksid je 22 puta teži od vodika.

Kao što znate, Avogadrov zakon vrijedi samo za plinovite tvari. Ali kemičari moraju imati predodžbu o broju molekula i udjelima tekućih ili čvrstih tvari. Stoga su kemičari za usporedbu broja molekula u tvarima uveli vrijednost - molekulska masa .

Molarna masa je označena M, brojčano je jednaka relativnoj molekulskoj težini.

Omjer mase tvari i njezine molarne mase naziva se količina tvari .

Količina tvari je naznačena n. Ovo je kvantitativna karakteristika dijela tvari, zajedno s masom i volumenom. Količina tvari mjeri se u molovima.

Riječ "mol" dolazi od riječi "molekula". Broj molekula u jednakim količinama tvari je isti.

Eksperimentalno je utvrđeno da 1 mol tvari sadrži čestice (na primjer, molekule). Taj se broj naziva Avogadrov broj. A ako tome dodamo mjernu jedinicu - 1/mol, onda će to biti fizikalna veličina - Avogadrova konstanta, koja se označava N A.

Molarna masa se mjeri u g/mol. Fizičko značenje molarne mase je da je ta masa 1 mol tvari.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol bilo kojeg plina će zauzimati isti volumen. Volumen jednog mola plina nazivamo molarni volumen i označavamo Vn.

U normalnim uvjetima (što je 0 °C i normalni tlak - 1 atm. ili 760 mm Hg ili 101,3 kPa), molarni volumen je 22,4 l/mol.

Tada je količina plinovite tvari na razini tla može se izračunati kao omjer volumena plina i molarnog volumena.

ZADATAK 1. Koja količina tvari odgovara 180 g vode?

ZADATAK 2. Izračunajmo volumen na nultoj razini koji će zauzeti ugljikov dioksid u količini od 6 mol.

Bibliografija

1. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 8. razred: prema udžbeniku P.A. Orzhekovsky i drugi “Kemija, 8. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 29-34)
2. Ushakova O.V. Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i drugi “Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 27-32)
3. Kemija: 8. razred: udžbenik. za opće obrazovanje ustanove / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Kemija: inorg. kemija: udžbenik. za 8. razred. opće obrazovna ustanova / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§§ 10, 17)
5. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. ur.V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Objedinjena zbirka digitalnih obrazovnih izvora ().
2. Elektronička verzija časopisa “Chemistry and Life” ().
3. Testovi iz kemije (online) ().

Domaća zadaća

1.str.69 broj 3; str.73 br. 1, 2, 4 iz udžbenika “Kemija: 8. razred” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.).

2. №№ 65, 66, 71, 72 iz Zbirke zadataka i vježbi iz kemije: 8. razred: udžbeniku P.A. Orzhekovsky i drugi “Kemija, 8. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Sastav tvari je složen, iako ih tvore sitne čestice – atomi, molekule, ioni. mnoge tekućine i plinovi, kao i neke čvrste tvari. Metali i mnoge soli sastoje se od atoma i nabijenih iona. Sve čestice imaju masu, čak i najmanja, izražena u kilogramima, dobiva vrlo malu vrijednost. Na primjer, m (H 2 O) = 30. 10 -27 kg. Fizičari i kemičari već dugo proučavaju najvažnije karakteristike tvari, poput mase i veličine mikročestica. Temelji su postavljeni u djelima Mihaila Lomonosova i Razmotrimo kako su se pogledi na mikrosvijet od tada promijenili.

Lomonosovljeve ideje o "korpuskulama"

Pretpostavku o diskretnosti izrazili su znanstvenici stare Grčke. U isto vrijeme naziv “atom” je dat najmanjoj nedjeljivoj čestici tijela, “cigli” svemira. Veliki ruski istraživač M. V. Lomonosov pisao je o neznatno maloj čestici strukture materije, fizički nedjeljivoj - korpuskuli. Kasnije, u radovima drugih znanstvenika, nazvana je "molekula".

Masa molekule, kao i njezine dimenzije, određene su svojstvima atoma koji je čine. Znanstvenici dugo nisu mogli zaviriti duboko u mikrosvijet, što je kočilo razvoj kemije i fizike. Lomonosov je više puta pozivao svoje kolege da proučavaju i u svom radu se oslanjaju na točne kvantitativne podatke - "mjeru i težinu". Zahvaljujući radu ruskog kemičara i fizičara, postavljeni su temelji doktrine o strukturi materije, koja je postala sastavni dio skladne atomsko-molekularne teorije.

Atomi i molekule su "građevni blokovi svemira"

Čak su i mikroskopski mala tijela složena i imaju različita svojstva. Čestice poput atoma, formirane od jezgre i slojeva elektrona, razlikuju se po broju pozitivnih i negativnih naboja, polumjeru i masi. Atomi i molekule ne postoje izolirani unutar tvari; privlače se različitim snagama. Djelovanje privlačnih sila uočljivije je u krutim tvarima, slabije u tekućinama, a gotovo se i ne osjeća u plinovitim tvarima.

Kemijske reakcije nisu popraćene razaranjem atoma. Najčešće se preuređuju i pojavljuje se druga molekula. Masa molekule ovisi o tome od kojih je atoma nastala. Ali unatoč svim promjenama, atomi ostaju kemijski nedjeljivi. Ali oni mogu biti dio različitih molekula. U tom slučaju atomi zadržavaju svojstva elementa kojem pripadaju. Prije nego što se raspadne na atome, molekula zadržava sva svojstva tvari.

Mikročestica građe tijela je molekula. Masa molekule

Za mjerenje mase makroskopskih tijela koriste se instrumenti od kojih je najstarija vaga. Pogodno je dobiti rezultat mjerenja u kilogramima, jer je to osnovna jedinica Međunarodnog sustava fizikalnih veličina (SI). Da bi se odredila masa molekule u kilogramima, potrebno je zbrojiti atomske mase, uzimajući u obzir broj čestica. Radi praktičnosti uvedena je posebna jedinica mase - atomska. Možete ga napisati kao slovnu skraćenicu (a.u.m.). Ova jedinica odgovara jednoj dvanaestini mase ugljikovog nuklida 12 C.

Izrazimo li pronađenu vrijednost u standardnim jedinicama, dobivamo 1,66. 10 -27 kg. S tako malim pokazateljima mase tijela uglavnom operiraju fizičari. U članku se nalazi tablica iz koje možete saznati kolike su atomske mase nekih kemijskih elemenata. Da biste saznali kolika je masa jedinice u kilogramima, pomnožite atomsku masu ovog kemijskog elementa iz tablice s dva. Kao rezultat toga dobivamo masu molekule koja se sastoji od dva atoma.

Relativna molekularna težina

Teško je raditi u proračunima s vrlo malim količinama, nezgodno je, dovodi do utroška vremena i pogrešaka. Što se tiče mase mikročestica, izlaz iz teške situacije bio je korištenje pojma poznatog kemičarima koji se sastoji od dvije riječi - "atomska masa", njegova oznaka je Ar. Identičan pojam uveden je za molekularnu masu (isti kao i masa molekule). Formula koja povezuje dvije veličine: Mr = m(in-va)/1/12 m(12 C).

Nije neuobičajeno čuti ljude kako kažu "molekularna težina". Ovaj zastarjeli izraz još uvijek se koristi u odnosu na masu molekule, ali sve rjeđe. Činjenica je da je težina još jedna fizikalna veličina – sila koja ovisi o tijelu. Naprotiv, masa služi kao konstantna karakteristika čestica koje sudjeluju u kemijskim procesima i kreću se normalnom brzinom.

Kako odrediti masu molekule

Točno određivanje težine molekule provodi se pomoću uređaja - masenog spektrometra. Za rješavanje problema možete koristiti podatke iz periodnog sustava. Na primjer, masa molekule kisika je 16. 2 = 32. Provedimo jednostavne izračune i pronađimo vrijednost Mr(H 2 O) - relativnu molekularnu težinu vode. Pomoću periodnog sustava utvrđujemo da je masa atoma kisika 16, a atoma vodika 1. Provedimo jednostavne izračune: M r (H 2 O) = 1. 2 + 16 = 18, gdje je M r molekulska težina, H 2 O je molekula vode, H je simbol elementa vodika, O je kemijski simbol kisika.

Izotopne mase

Kemijski elementi u prirodi i tehnici postoje u obliku nekoliko varijanti atoma – izotopa. Svaki od njih ima pojedinačnu masu; njegova vrijednost ne može imati razlomačku vrijednost. Ali atomska masa kemijskog elementa najčešće je broj s nekoliko decimalnih mjesta. Izračuni uzimaju u obzir prevalenciju svake sorte u zemljinoj kori. Stoga mase atoma u periodnom sustavu nisu uvijek cijeli brojevi. Koristeći takve količine za izračune, dobivamo mase molekula, koje također nisu cijeli brojevi. U nekim slučajevima vrijednosti mogu biti zaokružene.

Molekulska masa tvari nemolekularne strukture

Dimenzije i masa molekula

Na elektronskim mikrofotografijama velikih molekula mogu se vidjeti pojedinačni atomi, ali su toliko mali da nisu vidljivi običnim mikroskopom. Linearna veličina čestice bilo koje tvari, poput mase, konstantna je karakteristika. Promjer molekule ovisi o polumjerima atoma koji je čine i njihovom međusobnom privlačenju. Veličine čestica se mijenjaju s povećanjem broja protona i energetskih razina. Atom vodika je najmanji po veličini, polumjer mu je samo 0,5. 10 -8 cm Atom urana je tri puta veći od atoma vodika. Pravi "divovi" mikrokozmosa su molekule organskih tvari. Dakle, linearna veličina jedne od čestica proteina je 44 . 10 -8 cm.

Ukratko: masa molekula zbroj je masa atoma koji čine njihov sastav. Apsolutna vrijednost u kilogramima može se dobiti množenjem vrijednosti molekularne težine iz periodnog sustava s vrijednošću 1,66. 10 -27 kg.

Molekule su zanemarive u usporedbi s makrotijelima. Na primjer, po veličini, molekula vode H2O manja je od jabuke za onoliko koliko je ovo voće manje od našeg planeta.

MKT je jednostavan!

“Ništa ne postoji osim atoma i praznog prostora...” - Demokrit
“Svako tijelo može se dijeliti neograničeno dugo” - Aristotel

Osnovni principi molekularne kinetičke teorije (MKT)

Svrha ICT-a- ovo je objašnjenje strukture i svojstava raznih makroskopskih tijela i toplinskih pojava koje se u njima događaju, kretanjem i međudjelovanjem čestica koje čine tijela.
Makroskopska tijela- to su velika tijela koja se sastoje od ogromnog broja molekula.
Toplinske pojave- pojave povezane sa zagrijavanjem i hlađenjem tijela.

Glavne izjave ICT-a

1. Materija se sastoji od čestica (molekula i atoma).
2. Između čestica postoje praznine.
3. Čestice se kreću nasumično i kontinuirano.
4. Čestice međusobno djeluju (privlače se i odbijaju).

MKT potvrda:

1. eksperimentalni
- mehaničko drobljenje tvari; otapanje tvari u vodi; kompresija i ekspanzija plinova; isparavanje; deformacija tijela; difuzija; Brigmanov pokus: ulje se ulije u posudu, klip pritišće ulje, pri tlaku od 10 000 atm ulje počinje curiti kroz stijenke čelične posude;

Difuzija; Brownovo gibanje čestica u tekućini pod udarima molekula;

Slaba stlačivost čvrstih tvari i tekućina; značajni napori da se razbiju čvrste tvari; spajanje kapljica tekućine;

2. izravni
- fotografiranje, određivanje veličine čestica.

Brownovo gibanje

Brownovo gibanje je toplinsko gibanje lebdećih čestica u tekućini (ili plinu).

Brownovo gibanje postalo je dokaz kontinuiranog i kaotičnog (toplinskog) kretanja molekula materije.
- otkrio engleski botaničar R. Brown 1827. godine
- teoretsko objašnjenje temeljeno na MCT dao je A. Einstein 1905. godine.
- eksperimentalno potvrdio francuski fizičar J. Perrin.

Masa i veličina molekula

Veličine čestica

Promjer bilo kojeg atoma je oko cm.

Broj molekula u tvari

gdje je V volumen tvari, Vo volumen jedne molekule

Masa jedne molekule

gdje je m masa tvari,
N - broj molekula u tvari

SI jedinica za masu: [m]= 1 kg

U atomskoj fizici masa se obično mjeri u jedinicama atomske mase (amu).
Konvencionalno se smatra da je 1 amu. :

Relativna molekulska težina tvari

Radi praktičnosti izračuna, uvodi se količina - relativna molekularna masa tvari.
Masa molekule bilo koje tvari može se usporediti s 1/12 mase molekule ugljika.

gdje je brojnik masa molekule, a nazivnik 1/12 mase ugljikovog atoma

Ovo je bezdimenzijska veličina, tj. nema mjernih jedinica

Relativna atomska masa kemijskog elementa

gdje je brojnik masa atoma, a nazivnik 1/12 mase atoma ugljika

Količina je bezdimenzionalna, tj. nema mjernih jedinica

Relativna atomska masa svakog kemijskog elementa dana je u periodnom sustavu.

Drugi način određivanja relativne molekularne mase tvari

Relativna molekulska masa tvari jednaka je zbroju relativnih atomskih masa kemijskih elemenata koji grade molekulu tvari.
Uzimamo relativnu atomsku masu bilo kojeg kemijskog elementa iz periodnog sustava!)

Količina tvari

Količina tvari (ν) određuje relativni broj molekula u tijelu.

gdje je N broj molekula u tijelu, a Na Avogadrova konstanta

Mjerna jedinica količine tvari u SI sustavu: [ν]= 1 mol

1 mol- to je količina tvari koja sadrži onoliko molekula (ili atoma) koliko atoma sadrži ugljik mase 0,012 kg.

Zapamtiti!
1 mol bilo koje tvari sadrži isti broj atoma ili molekula!

Ali!
Iste količine tvari imaju različite mase za različite tvari!

Avogadrova konstanta

Broj atoma u 1 molu bilo koje tvari naziva se Avogadrov broj ili Avogadrova konstanta:

Molekulska masa

Molarna masa (M) je masa tvari uzeta u jednom molu, ili inače, to je masa jednog mola tvari.

Masa molekule
- Avogadrova konstanta

Jedinica molarne mase: [M]=1 kg/mol.

Formule za rješavanje problema

Ove formule se dobivaju zamjenom gornjih formula.

Masa bilo koje količine tvari

U kilogramima. Češće koriste bezdimenzionalnu vrijednost M relativna - relativna molekularna masa: M relativna = M x / D, gdje je M x masa x, izražena u istim jedinicama mase (kg, g ili druge) kao D. Molekularna masa karakterizira prosječnu masu uzimajući u obzir izotopski sastav svih elemenata koji tvore određenu kemikaliju. spoj. Ponekad se molekularna težina određuje za smjesu koja se raspada. u-u poznatom sastavu, npr. jer se "efektivna" molekularna težina može uzeti kao jednaka 29.

Trbušnjaci zgodno je operirati s masama u području fizike subatomskih procesa i, gdje se mjerenjem energije čestica, prema teoriji relativnosti, njihova aps. mase. B i kem. tehnologija se mora primijeniti makroskopski. mjerne jedinice količine. Broj bilo koje čestice ( , elektronove ili mentalno identificirane u skupinama čestica, na primjer. Na + i Cl - u kristalnom obliku. rešetka NaCl) jednaka N A = 6.022. 10 23, je makroskopski. jedinica količine in-va-mol. Tada možemo napisati: M rel = M x. N A /(D . N A), tj. relativna molekularna težina jednaka je omjeru mase tvari prema N A D. Ako se tvar sastoji od c između njihovih komponenti, tada je vrijednost M x. N A predstavlja molarnu masu ove tvari, mjerne jedinice su kg-mol (kilomol, km). Za tvari koje ne sadrže , ali se sastoje od , ili radikala, formula je određena molarnom masom, tj. masa N A čestica koja odgovara prihvaćenoj formuli (međutim, u SSSR-u se u ovom slučaju često govori o molekularnoj masi, što je netočno).

Ranije smo koristili pojmove gram-ion, sada mol, što znači N A, i prema tome. njihove molarne mase, izražene u gramima ili kilogramima. Tradicionalno se izraz "molekularni (molarni)" koristi kao sinonim, jer se masa određuje pomoću. Ali, za razliku od, ovisno o geografskom položaju. koordinate, masa je stalni parametar broja tvari (pri normalnim brzinama kretanja čestica u kemijskim uvjetima), stoga je ispravnije reći "molekulska masa".

Velik broj zastarjelih pojmova i pojmova koji se odnose na molekulsku masu objašnjava se činjenicom da je prije kozmičke ere. letovi u nisu pridavali važnost razlici između mase i, koja je posljedica razlike u vrijednostima slobodnog ubrzanja. pada na polovima (9,83 m. s -2) i na ekvatoru (9,78 m. s -2); pri izračunavanju gravitacije () obično se koristi prosječna vrijednost od 9,81 m s -2. Osim toga, razvoj koncepta (kao i) bio je povezan s proučavanjem makroskopskih. količina tvari u njihovim kemijskim procesima. () ili fizički () transformacije, kada nije bila razvijena teorija strukture tvari (19. st.) i pretpostavljalo se da je sve kemijsko. veza građena samo od i .

Metode određivanja. Povijesno gledano, prvu metodu (potkrijepljenu istraživanjima S. Cannizzara i A. Avogadra) predložio je J. Dumas 1827. godine, a sastojala se od mjerenja gustoće plinovitih tvari u odnosu na vodik, čija se molarna masa u početku uzimala kao 2, a nakon prijelaza na jedinicu molekulskih mjera za kisik i atomske mase - 2,016 g. stupanj razvoja eksperimentalni. mogućnosti određivanja molekularne težine sastojale su se u proučavanju otopina nehlapljivih i nedisocirajućih tvari mjerenjem koligativnih svojstava (tj. ovisno samo o broju otopljenih čestica) – osmot. (vidi), snižavanje, snižavanje točke smrzavanja () i podizanje točke smrzavanja () otopine u usporedbi s čistom otopinom. Istodobno je otkriveno "nenormalno" ponašanje.

Smanjenje iznad otopine ovisi o molarnom udjelu otopljene tvari (): [(p - p 0)/p] = N, gdje je p 0 tlak čiste otopine, p je tlak iznad otopine, N je molarni udio otopljene tvari koja se proučava, N = (t x /M x)/[(t x /M x) + (m 0 /M 0)], m x i M x -odnosno. težina (g) i molekularna težina tvari koja se proučava, m 0 i M 0 su isti za otapalo. Tijekom određivanja provodi se ekstrapolacija na beskonačno raspršeno. r-ru, tj. uspostavljena za jarke proučavanih in-va i za jarke poznatih (standardnih)kem. veze. U slučaju i koristite ovisnosti. Dt 3 = Kc i Dt k = Ec, gdje je Dt 3 smanjenje temperature smrzavanja otopine, Dt k povećanje temperature otopine, K odnosno E. krioskopski i ebuloskopski. konstante otopine, određene iz standardne otopljene tvari s točno poznatom molekulskom težinom, c-mola tvari koja se proučava u otopini (c = M x t x, 1000/m 0). Molekularna težina izračunava se prema sljedećim formulama: M x = t x K. 1000/m 0 Dt 3 odn.M x = m x E. 1000/m 0 Dt k metode karakterizira prilično visoka točnost, jer postoje posebni (tzv.), što vam omogućuje mjerenje vrlo malih promjena temperature.

Za određivanje molekulske težine također se koristi izotermna. r-ritelj. U ovom slučaju, otopina ispitivane tvari uvodi se u komoru sa zasićenjem. r-prijemnik (za dani t-re); otopina se kondenzira, temperatura otopine raste i nakon uspostave ponovno pada; Promjenom temperature prosuđuju količinu oslobođene topline, koja je povezana s molekulskom težinom otopljene tvari. U tzv izopiestičan metode se provode izotermno. r-prijemnik u zatvorenom volumenu, na primjer. u obliku slova H. U jednom koljenu nalazi se tzv. otopina za usporedbu koja sadrži poznatu masu tvari poznate molekularne težine (molar C 1), u drugoj otopini koja sadrži poznatu masu tvari koja se proučava (molar C 2 nepoznat). Ako je, na primjer, C 1 > C 2, otapalo se destilira iz drugog koljena u prvo dok molarne vrijednosti u oba koljena ne budu jednake. Uspoređujući volumene dobivenog izopiestika. otopine, izračunajte molekulsku masu nepoznate tvari. Da biste odredili molekularnu masu, možete izmjeriti izopiestičnu masu. rješenja uz pomoć McBena, koja se sastoje od dvije šalice obješene na opruge u zatvorenom staklu; Otopina za ispitivanje stavi se u jednu čašicu, a otopina za usporedbu u drugu; Promjenom položaja čašica određuju se izopijske mase. otopine i, posljedično, molekulske težine tvari koja se proučava.

Osnovni, temeljni metoda za određivanje atomske i mol. masa hlapljive tvari je . Za proučavanje smjese conn. učinkovita uporaba kromatografije-masene spektrometrije. Pri niskom vršnom intenzitetu, mol.