Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер обертального моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за об'ємом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер потоку тер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер роздільної здатності в комп'ютерній графіці Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лін електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер електричної опору Конвертер електричної опору електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса Fe(OH) 3 гідроксид заліза (III) 106.86702 г/моль

55,845+(15,9994+1,00794)·3

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середній лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
• Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини СІ. Один моль містить точно 6,02214076×10² елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A , якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон чи будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076×10² моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса = г/моль

Молярна маса елементів та сполук

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси елементів, що входять у з'єднання, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водень H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кисень O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор виконує такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти та перевірити, що вийде.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Неорганічна сполука гідроксиду заліза 3 має хімічну формулу Fe(OH)2. Воно належить до ряду амфотерних, в яких переважають властивості, характерні для основ. На вигляд ця речовина є кристалами білого кольору, які при тривалому перебуванні на відкритому повітрі поступово темніють. Є варіанти кристалів зеленого відтінку. У повсякденному житті речовина може спостерігати кожен у вигляді зеленого нальоту на металевих поверхнях, що свідчить про початок процесу іржавіння - гідроксид заліза 3 виступає як одна з проміжних стадій цього процесу.

У природі з'єднання знаходять у вигляді амакініту. Цей кристалічний мінерал, крім власне заліза, містить у собі ще домішки магнію і марганцю, всі ці речовини надають амакініт різні відтінки - від жовто-зеленого до блідо-зеленого, залежно від відсоткового вмісту того чи іншого елемента. Твердість мінералу становить 3,5-4 одиниці за шкалою Моосу, а густина дорівнює приблизно 3 г/см³.

До фізичних властивостей речовини слід віднести її вкрай слабку розчинність. У тому випадку, коли гідроксид заліза 3 нагрівається, він розкладається.

Ця речовина дуже активно і взаємодіє з багатьма іншими речовинами та сполуками. Так, наприклад, володіючи властивостями основи, воно вступає з різними кислотами. Зокрема, сірчана залоза 3 у ході реакції ведуть до одержання (III). Так як ця реакція може відбуватися шляхом звичайного прожарювання на відкритому повітрі, такий недорогий сульфату використовується як у лабораторних, так і в промислових умовах.

У результаті реакції з її результатом є утворення хлориду заліза (II).

В деяких випадках гідроксид заліза 3 може виявляти кислотні властивості. Так, наприклад, при взаємодії з сильно концентрованим (концентрація повинна бути не менше 50%) розчином гідроксиду натрію виходить тетрагідроксоферат (II) натрію, що випадає у вигляді осаду. Правда, для перебігу такої реакції необхідно забезпечити досить складні умови: реакція має відбуватися в умовах кипіння розчину в азотному атмосферному середовищі.

Як мовилося раніше, при нагріванні речовина розкладається. Результатом цього розкладання виступає (II), а, крім того, у вигляді домішок виходять металеве залізо та його похідні: оксид діжелеза (III), хімічна формула якого Fe3O4.

Як зробити гідроксид заліза 3, одержання якого пов'язане з його здатністю вступати в реакції з кислотами? Перш ніж приступити до проведення досвіду, слід обов'язково нагадати про правила безпеки при проведенні таких досвідів. Ці правила застосовні всім випадків поводження з кислотно-лужними розчинами. Головне тут - забезпечити надійний захист та уникати попадання крапель розчинів на слизові оболонки та шкіру.

Отже, отримати гідроксид можна в ході проведення реакції, в якій взаємодіють хлорид заліза (III) і KOH калію гідроксид. Даний метод - найпоширеніший для утворення нерозчинних основ. При взаємодії цих речовин протікає нормальна реакція обміну, внаслідок якої виходить осад бурого кольору. Цей осад і є потрібна речовина.

Застосування гідроксиду заліза у промисловому виробництві досить широко. Найбільш поширеним є його використання як активна речовина в акумуляторах залізо-нікелевого типу. Крім того, з'єднання використовується в металургії для одержання різних металосплавів, а також у гальванічному виробництві, авомобілебудуванні.

Російська назва

Латинська назва речовини Заліза (III) гідроксид полімальтозат

Фармакологічна група речовини Заліза (III) гідроксид полімальтозат

Типова клініко-фармакологічна стаття 1

Фармдія.Препарат Fe у вигляді полімальтозного комплексу гідроксиду Fe 3+ (є декстрином заліза, на відміну від Fe 3+ гідроксид поліізомальтозату - декстрану Fe, не містить декстранів, що зумовлюють велику ймовірність розвитку анафілактичних реакцій). Зовні багатоядерні центри гідроксиду Fe 3+ оточуються багатьма нековалентно пов'язаними молекулами полімальтози, утворюючи комплекс із загальною мол. масою 50 тис. Da, який є настільки великим, що його дифузія через мембрани слизової оболонки кишечника приблизно в 40 разів менша, ніж у гексагідрату Fe 2+ . Даний макромолекулярний комплекс стабільний, не виділяє Fe у вигляді вільних іонів, подібний за структурою з природною сполукою Fe та феритину. Завдяки такій схожості, Fe 3+ з кишечника надходить у кров лише шляхом активного всмоктування, що пояснює неможливість передозування (та інтоксикації) препаратом на відміну від простих солей Fe, всмоктування яких відбувається за градієнтом концентрації. Fe Fe, що всмоктався, депонується у зв'язаному з феритином вигляді, головним чином у печінці. Пізніше, в кістковому мозку воно включається до Hb. Залізо, що входить до складу Fe 3+ -гідроксід полімальтозного комплексу, не має прооксидантних властивостей (які властиві простим солям Fe 2+), що призводить до зниження окислення ЛПНГ і ЛПДНЩ . Швидко заповнює дефіцит Fe в організмі, стимулює еритропоез, відновлює Hb.

Фармакокінетика.Ступінь абсорбції після перорального прийому залежить від ступеня дефіциту Fe (що більший дефіцит, тим вища абсорбція) і від величини дози препарату (що вища доза, тим гірша абсорбція). Всмоктується переважно у 12-палій та тонкій кишці. Частина Fe 3+, що не всмокталася, виводиться з каловими масами. Після внутрішньом'язового введення потрапляє в кровотік через лімфатичну систему. TC max - 24 год. У РЕМ комплекс розщеплюється на гідроксид Fe 3+ і полімальтозу (метаболізується шляхом окислення). У кровотоку Fe зв'язується з трансферином, у тканинах депонується у складі феритину, в кістковому мозку включається до Hb і використовується в процесі еритропоезу.

Показання.Пероральні форми: лікування залізодефіцитної анемії різного генезу та латентного дефіциту Fe у немовлят та дітей молодшого віку; підвищена потреба у Fe (вагітність, період лактації, донорство, період інтенсивного зростання, вегетаріанство, літній вік).

Розчин для ін'єкцій: лікування залізодефіцитної анемії при неефективності або неможливості прийому пероральних Fe-містять ЛЗ (в т.ч. у хворих із захворюваннями ШКТ та хворих на синдром мальабсорбції).

Протипоказання.Гіперчутливість, надлишок Fe в організмі (гемохроматоз, гемосидероз), анемія, не пов'язана з дефіцитом Fe (гемолітична анемія або мегалобластна анемія, викликана недоліком ціанокобаламіну, апластична анемія), порушення механізмів утилізації Fe (свинцева анемія) ). Розчин для внутрішньом'язового введення (додатково): хвороба Рандю-Вебера-Ослера, хронічний поліартрит, інфекційні хвороби нирок у гострій стадії, неконтрольований гіперпаратиреоз, декомпенсований цироз печінки, інфекційний гепатит, ранній дитячий вік (до 4 місяців) ).

Дозування.Всередину, під час або одразу після їжі. Дозування та терміни лікування залежать від ступеня нестачі Fe. Добова доза може бути поділена на декілька прийомів або прийнята одноразово.

Таблетки: слід розжовувати або ковтати повністю під час або після їди. Добову дозу можна приймати за 1 раз. Лікування клінічно вираженого дефіциту: 1 таблетка 1-3 рази на день протягом 3-5 місяців до нормалізації Hb. Потім прийом слід продовжити протягом декількох місяців для того, щоб відновити запаси Fe в організмі (1 таблетка на добу). Вагітним жінкам: 1 таблетка 2-3 рази на добу до нормалізації Hb з наступним прийомом по 1 таблетці на добу до пологів. Для терапії латентного дефіциту Fe та для профілактики недостатності Fe – 1 таблетка на добу.

Краплі допустимо змішувати з фруктовими та овочевими соками або зі штучними поживними сумішами, не побоюючись зниження активності препарату. 1 мл (20 кап) містить 176,5 мг Fe 3+ гідроксид полімальтозного комплексу (50 мг елементарного Fe), 1 кап дорівнює 2,5 мг елементарного Fe. Дози для лікування клінічно вираженого дефіциту Fe: недоношені діти – 1-2 кап/кг щодня протягом 3-5 місяців; діти до 1 року - 10-20 кап / добу; 1-12 років - 20-40 кап / добу; діти старше 12 років та дорослі - 40-120 кап/добу; вагітні - 80-120 кап / добу. Тривалість лікування – не менше 2 міс. У разі клінічно вираженого дефіциту Fe нормалізація Hb досягається лише через 2-3 місяці після початку лікування. Для відновлення внутрішніх резервів Fe прийом у профілактичних дозах має бути продовжений протягом кількох місяців. Дози для лікування латентного дефіциту Fe: діти до 1 року – 6-10 кап/добу; 1-12 років - 10-20 кап / добу; діти старше 12 років та дорослі – 20-40 кап/добу; вагітні - 40 кап/добу. Профілактика дефіциту Fe: діти до 1 року – 2-4 кап/добу; 1-12 років - 4-6 кап/добу; діти старше 12 років та дорослі – 4-6 кап/добу; вагітні - 6 кап/добу.

Сироп містить 1 мл 10 мг Fe 3+ . Дози для лікування клінічно вираженого дефіциту Fe: діти до 1 року – 2,5-5 мл/добу (25-50 мг Fe); 1-12 років - 5-10 мл/добу; діти старше 12 років, дорослі та годуючі жінки - 10-30 мл/добу; вагітні - 20-30 мл/добу. Дози для лікування латентного дефіциту Fe: діти віком від 1 до 12 років - 2,5-5 мл/добу; діти старше 12 років, дорослі та годуючі жінки - 5-10 мл/добу; вагітні - 10 мл/добу. Профілактика дефіциту Fe: вагітні – 5-10 мл/добу.

Побічна дія.Пероральні лікарські форми: диспепсія (відчуття переповнення і тиску в епігастральній ділянці, нудота, запор або діарея), темне забарвлення калу (обумовлене виведенням Fe, що несмоктується, і не має клінічного значення).

Розчин для внутрішньом'язового введення: в окремих випадках - артралгія, збільшення лімфатичних вузлів, лихоманка, головний біль, нездужання, диспепсія (нудота, блювання); вкрай рідко – алергічні реакції.

Місцеві реакції (при неправильній техніці введення): фарбування шкіри, болючість, запалення.

Взаємодія.Пероральні форми: взаємодії з ін ЛЗ не виявлено. Розчин ін'єкцій: інгібітори АПФ посилюють системні ефекти. Не слід застосовувати одночасно з пероральними Fe-вмісними препаратами (зменшується всмоктування Fe із ШКТ).

Особливі вказівки.Розчин для ін'єкцій: експериментальне вивчення репродукції, а також контрольовані дослідження вагітних жінок не проводилися. У малих кількостях незмінене залізо з полімальтозного комплексу може проникати в грудне молоко, проте малоймовірне виникнення небажаних ефектів у дітей, що вигодовуються.

Не встановлено жодних негативних впливів на плід при призначенні пероральних форм під час вагітності (в т.ч. у І триместрі).

При призначенні препарату пацієнтам з цукровим діабетом слід враховувати, що 1 мл сиропу містить 0,04 ХЕ, а 1 мл крапель – 0,01 ХЕ.

Прийом препаратів Fe необхідно продовжувати після нормалізації Hb. Не викликає фарбування зубної емалі.

Розчин для ін'єкцій призначений лише для внутрішньом'язового введення. Техніка ін'єкції має важливе значення. Внаслідок неправильного введення препарату можуть виникнути болючість та фарбування шкіри у місці ін'єкції. Методика вентро-ягідної ін'єкції рекомендована замість загальноприйнятої - у верхній зовнішній квадрант великого сідничного м'яза.

1) Довжина голки має бути не менше 5-6 см. Просвіт голки не повинен бути надто широким. Для дітей, а також для дорослих з невеликою масою тіла голки повинні бути коротшими і тоншими.

2) Відповідно до рекомендацій Hochstetter, місце ін'єкції визначають наступним чином: по лінії хребетного стовпа на рівні, що відповідає попереково-клубовому зчленуванню, фіксують точку A. Якщо хворий лежить на правому боці, розташовують середній палець лівої руки в точці A. Відставляють вказівний палець від середнього так, щоб він знаходився під лінією клубового гребеня в точці B. Трикутник, що розташовується між проксимальними фалангами, середнім і вказівним пальцями є місцем ін'єкції.

3) Інструменти дезінфікуються простим способом.

4) Перш ніж ввести голку, зсувають шкіру приблизно на 2 см для того, щоб добре закрити канал проколу після вилучення голки. Це запобігає проникненню введеного розчину в підшкірні тканини та фарбування шкіри.

5) Розташовують голку вертикально по відношенню до поверхні шкіри, під великим кутом до точки здухвинного зчленування, ніж до точки стегнового суглоба.

В організмі людини міститься близько 5 г заліза, більшість його (70%) входить до складу гемоглобіну крові.

Фізичні властивості

У вільному стані залізо – сріблясто-білий метал із сіруватим відтінком. Чисте залізо пластично, має феромагнітні властивості. На практиці зазвичай використовуються сплави заліза – чавуни та сталі.

Fe - найголовніший і найпоширеніший елемент дев'яти d-металів побічної підгрупи VIII групи. Разом з кобальтом та нікелем утворює «родина заліза».

При утворенні з'єднань з іншими елементами частіше використовує 2 або 3 електрони (В = II, III).

Залізо, як і багато d-елементи VIII групи, не виявляє вищу валентність, рівну номеру групи. Його максимальна валентність досягає VI і виявляється вкрай рідко.

Найбільш характерними є сполуки, в яких атоми Fe знаходяться в ступенях окислення +2 і +3.

Способи отримання заліза

1. Технічне залізо (у сплаві з вуглецем та іншими домішками) отримують карботермічним відновленням його природних сполук за схемою:

Відновлення відбувається поступово, у 3 стадії:

1) 3Fe 2 O 3 + СО = 2Fe 3 O 4 + СО 2

2) Fe 3 O 4 + СО = 3FeO +С 2

3) FeO + СО = Fe + СО 2

Чавун, що утворюється в результаті цього процесу, містить більше 2% вуглецю. Надалі з чавуну одержують сталі - сплави заліза, що містять менше 1,5% вуглецю.

2. Дуже чисте залізо одержують одним із способів:

а) розкладання пентакарбонілу Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

б) відновлення воднем чистого FeO

FeO + Н 2 = Fe + Н 2 O

в) електроліз водних розчинів солей Fe+2

FeC 2 O 4 = Fe + 2СО 2

оксалат заліза (II)

Хімічні властивості

Fe – метал середньої активності, виявляє загальні властивості, характерні для металів.

Унікальною особливістю є здатність до «іржавіння» у вологому повітрі:

За відсутності вологи із сухим повітрям залізо починає помітно реагувати лише за Т > 150°С; при прожарюванні утворюється «залізна окалина» Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

У воді без кисню залізо не розчиняється. За дуже високої температури Fe реагує з водяною парою, витісняючи з молекул води водень:

3 Fe + 4Н2O(г) = 4H2

Процес іржавлення за своїм механізмом є електрохімічною корозією. Продукт іржавлення представлений у спрощеному вигляді. Насправді утворюється пухкий шар суміші оксидів та гідроксидів змінного складу. На відміну від плівки Аl 2 Про 3 цей шар не оберігає залізо від подальшого руйнування.

Види корозії

Захист заліза від корозії

1. Взаємодія з галогенами та сіркою за високої температури.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Утворюються сполуки, у яких переважає іонний тип зв'язку.

2. Взаємодія з фосфором, вуглецем, кремнієм (з N 2 і Н 2 залізо безпосередньо не з'єднується, але розчиняє їх).

Fe + Р = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Утворюються речовини змінного складу, тому що бертоліди (у сполуках переважає ковалентний характер зв'язку)

3. Взаємодія з «неокислюючими» кислотами (HCl, H 2 SO 4 розб.)

Fe 0 + 2Н + → Fe 2+ + Н 2

Оскільки Fe розташовується в ряду активності лівіше водню (Е° Fe/Fe 2+ = -0,44В), воно здатне витісняти Н 2 із звичайних кислот.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + Н 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + Н 2

4. Взаємодія з «окисними» кислотами (HNO 3 , H 2 SO 4 конц.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Концентровані HNO 3 і H 2 SO 4 пасивують залізо, тому при звичайній температурі метал в них не розчиняється. При сильному нагріванні відбувається повільне розчинення (без виділення Н2).

У розб. HNO 3 залізо розчиняється, переходить у розчин у вигляді катіонів Fe 3+ а аніон кислоти відновлюється до NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2Н 2 O

Дуже добре розчиняється в суміші НСl та HNO 3

5. Ставлення до луг

У водних розчинах лугів Fe не розчиняється. З розплавленими лугами реагує лише за дуже високих температур.

6. Взаємодія із солями менш активних металів

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Взаємодія з газоподібним монооксидом вуглецю (t = 200°C, P)

Fe(порошок) + 5CO(г) = Fe 0(CO) 5 пентакарбоніл заліза

З'єднання Fe(III)

Fe 2 O 3 – оксид заліза (III).

Червоно-бурий порошок, н. нар. в Н 2 O. У природі – «червоний залізняк».

Способи отримання:

1) розкладання гідроксиду заліза (III)

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) випал піриту

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) розкладання нітрату

Хімічні властивості

Fe 2 O 3 – основний оксид з ознаками амфотерності.

I. Основні властивості проявляються у здатності реагувати з кислотами:

Fe 2 Про 3 + 6Н + = 2Fe 3+ + ДТ 2 Про

Fe 2 Про 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 Про 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

ІІ. Слабокислотні властивості. У водних розчинах лугів Fe 2 O 3 не розчиняється, але при сплавленні з твердими оксидами, лугами та карбонатами відбувається утворення феритів:

Fe 2 Про 3 + СаО = Ca(FeО 2) 2

Fe 2 Про 3 + 2NaOH = 2NaFeО 2 + H 2 O

Fe 2 Про 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

ІІІ. Fe 2 Про 3 - вихідна сировина для отримання заліза в металургії:

Fe 2 Про 3 + ЗС = 2Fe + ЗСО або Fe 2 Про 3 + ЗСО = 2Fe + ЗСО 2

Fe(OH) 3 - гідроксид заліза (III)

Способи отримання:

Отримують при дії лугів на розчинні солі Fe3+:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

У момент одержання Fe(OH) 3 - червоно-бурий слизово-аморфний осад.

Гідроксид Fe(III) утворюється також при окисленні на вологому повітрі Fe та Fe(OH) 2:

4Fe + 6Н 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Гідроксид Fe(III) є кінцевим продуктом гідролізу солей Fe3+.

Хімічні властивості

Fe(OH) 3 - дуже слабка основа (набагато слабша, ніж Fe(OH) 2). Виявляє помітні кислотні властивості. Таким чином, Fe(OH) 3 має амфотерний характер:

1) реакції з кислотами протікають легко:

2) свіжий осад Fe(OH) 3 розчиняється у гарячих конц. розчинах КОН або NaOH з утворенням гідроксокомплексів:

Fe(OH) 3 + 3КОН = K 3

У лужному розчині Fe(OH) 3 може бути окислений до ферратів (солей не виділеної у вільному стані залізної кислоти H 2 FeO 4):

2Fe(OH) 3 + 10КОН + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6КВr + 8Н 2 O

Солі Fe 3+

Найбільш практично важливими є: Fe 2 (SO 4) 3 , FeCl 3 , Fe(NO 3) 3 , Fe(SCN) 3 , K 3 4- жовта кров'яна сіль = Fe 4 3 берлінська блакит (темно-синій осад)

б) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 роданід Fe(III) (р-р криваво-червоного кольору)

Оскільки Fe2+ легко окислюються до Fe+3:

Fe+2 – 1e = Fe+3

Так, свіжоотриманий зелений осад Fe(OH)2 повітря дуже швидко змінює забарвлення – буріє. Зміна забарвлення пояснюється окисленням Fe(OH)2 Fe(OH)3 киснем повітря:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

Ферріт натрію

Гідроксид заліза (III)одержують із солей заліза (III) при взаємодії їх із лугами:

Формування іржі та способи її запобігання.

У цьому розділі ми довідалися, як утворюються оксиди металів. Ми бачили дві демонстрації реакцій, у яких метали утворювалися як продукти. Нарешті, ми дізналися про металевий оксид з нашого повсякденного досвіду, а також про способи запобігання утворенню іржі, особливо тих, що використовуються у будівлях та промисловості.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.

Гідроксид заліза (III) є слабшою основою, ніж Fe(OH)2, і виявляє амфотерні властивості (з переважанням основних). При взаємодії з розведеними кислотами Fe(OH)3 легко утворює відповідні солі:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

Реакції з концентрованими розчинами лугів протікають лише за тривалого нагрівання. При цьому виходять стійкі гідрокомплекси з координаційним числом 4 або 6:

Вирізані шматочки яблука стають коричневими, тому що з'єднання заліза в м'якоті яблучної реагують з киснем у повітрі! Реакції допомагає фермент в яблуці, тому лимонний сік, що капає, на шматочки руйнує фермент і запобігає його перетворення на коричневий колір.

Чому яблука стають коричневими?

• Коли метал реагує із киснем, утворюється оксид металу.
• Загальне рівняння цієї реакції: металевий кисень → оксид металу.
• Деякі метали будуть реагувати з киснем під час спалювання.
• Ці реакції називають реакціями горіння.

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

З'єднання зі ступенем окислення заліза +3 виявляють окислювальні властивості, оскільки під дією відновників Fe+3 перетворюється на Fe+2:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

Так, наприклад, хлорид заліза (III) окислює йодид калію до вільного йоду:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Якісні реакції на катіон заліза (III)

Заповніть таблицю, надавши відсутні рівняння для реакції між цинком і киснем. Окис кальцію реагує з водою з утворенням гідроксиду кальцію. Вапняк та його вироби мають багато застосувань, у тому числі для цементу, розчину та бетону.

При інтенсивному нагріванні карбонат кальцію руйнується. Ця реакція називається термічним розкладанням. Ось рівняння для термічного розкладання карбонату кальцію. Двоокис кальцію карбонат кальцію. Інші карбонати металів розкладаються однаково, зокрема.

Карбонат карбонату карбонату натрію карбонат. . Наприклад, тут наведено рівняння для термічного розкладання карбонату міді. Двоокис вуглецю карбонової кислоти. Метали високо в реакційній серії мають карбонати, які потребують великої енергії для розкладання: якщо речовина розкладається, вона розпадається на простіші сполуки або елементи. їх. Справді, в повному обсязі карбонати металів групи 1 розкладаються при температурах, досяганих пальником Бунзена.

А) Реактивом для виявлення катіону Fe3+ є гексаціано (II) феррат калію (жовта кров'яна сіль) K2.

При взаємодії іонів 4 з іонами Fe3+ утворюється темно-синій осад – берлінська блакить:

4FeCl3 + 3K4 «Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

Б) Катіони Fe3+ легко виявляються за допомогою роданіду амонію (NH4CNS). В результаті взаємодії іонів CNS-1 з катіонами заліза (III) Fe3+ утворюється роданід заліза (III), що малодисоціює, криваво-червоного кольору:

Метали, що низько розташовані в ряді реакційної здатності, такі як мідь, мають карбонати, які легко розкладаються. Ось чому карбонат міді часто використовується у школі для прояву термічного розкладання. Він легко розкладається і його зміна кольору від зеленого мідного карбонату до чорного оксиду міді легко побачити.

Залізовмісна джерельна вода Кенігсбруннен. Шлункова вода єпископства Св. Іоанна. Осадження гідроксиду заліза із розчину сульфату амонію з частковим окисленням до гідроксиду заліза киснем повітря. Крім того, гідроксид заліза відноситься до групи гідроксидів заліза, але він дуже нестійкий і швидко окислюється до оксиду гідроксиду заліза в присутності кисню.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- «Fe(CNS)3.

Застосування та біологічна роль заліза та його сполук.

Найважливіші сплави заліза – чавуни та сталі – є основними конструкційними матеріалами практично у всіх галузях сучасного виробництва.

Хлорид заліза (III) FeCl3 застосовується для очищення води. В органічному синтезі FeCl3 застосовується як каталізатор. Нітрат заліза Fe(NO3)3 · 9H2O використовують при фарбуванні тканин.

Гідроксид заліза одержують осадженням розчину хлориду заліза лугами, переважно з надлишком аміаку. При заморожуванні він кристалізується, а також під тривалим зберіганням під водою і легко перетворюється на водорозчинні сполуки. Протиотрута арсениці, що використовується при отруєнні миш'яком, також містить гідроксид заліза як активний інгредієнт.

Іншим раніше офіційним гідроксидом заліза є залізне волокно. Гідрат оксиду заліза утворюється, коли залізо починає іржавіти на вологому куті або у повітрі, що містить діоксид сірки. Саме через наявність невеликих кількостей вуглекислоти залізо окислюється, тоді як у кожному випадку чиста вода або сухе повітря не викликає жодної реакції. Гідроксид заліза темно-коричневий, нерозчинний у воді, легко розчинний у кислотах і розкладається при нагріванні у воді та оксиді заліза. Він легко переносить свій кисень в окислювані тіла і перетворюється на оксид заліза, який енергійно поглинає кисень з повітря.

Залізо є одним із найважливіших мікроелементів в організмі людини та тварин (в організмі дорослої людини міститься у вигляді сполук близько 4 г Fe). Воно входить до складу гемоглобіну, міоглобіну, різних ферментів та інших складних залізобілкових комплексів, що знаходяться в печінці та селезінці. Залізо стимулює функцію кровотворних органів.

Тому він діє як гниючий агент і руйнує речовини, що обертаються, що містяться в рідинах. На деревину можна також нападати, наприклад, на іржаві цвяхи. Гідроксид заліза поглинає енергійні гази і, отже, сприятливо впливає грунт; у поєднанні з волокнистими волокнами та деякими барвниками, служить плямою при фарбуванні.

Матеріали, що становлять сплави Зама. Цинк - блакитний білий метал, який не може бути змінений у повітрі, яке можна відполірувати. Незмінне в холодному повітрі на сухому повітрі вологе повітря покрите легким шаром гідрокарбонату, що робить його темнішим і захищає його від глибшого окиснення. Загальний цинк легко прикріплюється через домішки, які він містить з розведених кислот, з утворенням солі водню і цинку. з благородних металів, таких як мідь, свинець, срібло та ін. на них впливають гарячі розчини лужних гідроксидів шляхом забезпечення оцинкованого розчинного та водню.

Список використаної литературы:

1. «Хімія. Посібник репетитор». Ростов-на-Дону. "Фенікс". 1997 рік.

2. «Довідник для вступників до вузів». Москва. "Вища школа", 1995 рік.

3. Е.Т. Оганесян. «Керівництво з хімії вступників до вузів». Москва. 1994 рік.

Неорганічна сполука гідроксиду заліза 3 має хімічну формулу Fe(OH)2. Воно належить до ряду амфотерних, в яких переважають властивості, характерні для основ. На вигляд ця речовина є кристалами білого кольору, які при тривалому перебуванні на відкритому повітрі поступово темніють. Є варіанти кристалів зеленого відтінку. У повсякденному житті речовина може спостерігати кожен у вигляді зеленого нальоту на металевих поверхнях, що свідчить про початок процесу іржавіння - гідроксид заліза 3 виступає як одна з проміжних стадій цього процесу.

Це білий порошок, який використовується в ім'я білого або білого снігу цинку, не є токсичним і не є чорним у контакті з сірководнем. Кристалічна різноманітність фосфоресціює до світла або в присутності радіоактивних речовин. Солі цинку безбарвні чи білі.

Їхні розчини забезпечують лугом осад білого гідроксиду, розчинний у надлишку реагенту. Сульфід амонію утворює білий сульфідний осад. Цинкове вугілля - неприємний запах рідини, пухирі; зазвичай легко спалахують на повітрі і можуть оброблятися тільки в потоці інертного газу, такому як азот. Вони одержують шляхом взаємодії цинку, чистого або сплаву з алкіліодидом.

У природі з'єднання знаходять у вигляді амакініту. Цей кристалічний мінерал, крім власне заліза, містить у собі ще домішки магнію і марганцю, всі ці речовини надають амакініт різні відтінки - від жовто-зеленого до блідо-зеленого, залежно від відсоткового вмісту того чи іншого елемента. Твердість мінералу становить 3,5-4 одиниці за шкалою Моосу, а густина дорівнює приблизно 3 г/см³.

Іолоїд алкілозину, який утворюється як проміжний продукт, розкладає при підвищенні температури в цинк в процесі утворення йодиду цинку. Здається, що цинк у Китаї відомий із давніх часів. У Європі цинкові метали з міддю використовувалися у першому тисячолітті до нашої ери. При витягуванні металу використовуються дві групи мінералів. Оскільки мінерали цинку зазвичай пов'язані з мінералами свинцю, попереднє збагачення мінералу повинно виконуватись магнітним поділом та флотацією. Щоб полегшити відокремлення корисних частин від стерильних, додайте розбавлену сірчану олію або сірчану кислоту, додавши поверхнево мінерал, що викликає викид газу, який сприяє флотації.

До фізичних властивостей речовини слід віднести її вкрай слабку розчинність. У тому випадку, коли гідроксид заліза 3 нагрівається, він розкладається.

Ця речовина дуже активно і взаємодіє з багатьма іншими речовинами та сполуками. Так, наприклад, володіючи властивостями основи, воно вступає з різними кислотами. Зокрема, сірчана кислота, гідроксид заліза 3 під час реакції ведуть до отримання (III). Так як ця реакція може відбуватися шляхом звичайного прожарювання на відкритому повітрі, такий недорогий сульфату використовується як у лабораторних, так і в промислових умовах.

Залежно від країн та складу мінералів дотримуються два різні процеси екстракції. Наступна фаза призводить до утворення металу відновлення оксиду вуглецю. Операція повинна проводитися за вищої температури, ніж температура кипіння цинку, щоб відокремити метал від домішок шляхом дистиляції. Частина цинку, яка була втрачена для пара-пагонів, відновлюється при зупинці. Отриманий таким чином метал містить як основні домішки кадмій, свинець, мідь, залізо.

Очищений розчин електролізу піддають нерозчинним свинцевим анодом і катодом, що складається з алюмінієвого листа. Потім електролітичний цинк відокремлюють від алюмінієвої підкладки і зливають у реверберуючій печі. Комаха його незмінності до цинкового повітря використовується в листах або листах для покриття дахів, в стані листів або листів воно також використовується у графіку та сухих батареях. Різні предмети, які потім покриваються гальванопластикою спеціальним сплавом, що надає їм вигляду бронзового мистецтва.

У результаті реакції з її результатом є утворення хлориду заліза (II).

В деяких випадках гідроксид заліза 3 може виявляти кислотні властивості. Так, наприклад, при взаємодії з сильно концентрованим (концентрація повинна бути не менше 50%) розчином гідроксиду натрію виходить тетрагідроксоферат (II) натрію, що випадає у вигляді осаду. Правда, для перебігу такої реакції необхідно забезпечити досить складні умови: реакція має відбуватися в умовах кипіння розчину в азотному атмосферному середовищі.

Цинк має ефективну захисну дію на залізо і сталь, що зазнали впливу в певних середовищах, таких як вода, водяна пара, органічні речовини, бензольні або хлоровані розчинники. Цей захист забезпечується різними процесами.

Лозинко входить до складу численних мідних сплавів: латуні, спеціальної латуні. Цинк є основним компонентом сплавів Зама. Дослідження німецького хіміка Фрідріха Верлера дозволили виміряти його відносну щільність, наголосивши на особливій легкості металу. Процес Холла-Йоруля, як і раніше, залишається основним методом використовується для виробництва алюмінію, хоча нові методи все ще вивчаються. Метал, що контактує з повітрям, швидко покривається прозорою та високостійкою оксидною вуаллю, яка захищає поверхню від впливу агресивних речовин та глибокого окиснення.

Як мовилося раніше, при нагріванні речовина розкладається. Результатом цього розкладання виступає (II), а, крім того, у вигляді домішок виходять металеве залізо та його похідні: оксид діжелеза (III), хімічна формула якого Fe3O4.

Як зробити гідроксид заліза 3, одержання якого пов'язане з його здатністю вступати в реакції з кислотами? Перш ніж приступити до проведення досвіду, слід обов'язково нагадати про правила безпеки при проведенні таких досвідів. Ці правила застосовні всім випадків поводження з кислотно-лужними розчинами. Головне тут - забезпечити надійний захист та уникати попадання крапель розчинів на слизові оболонки та шкіру.

Отже, отримати гідроксид можна в ході проведення реакції, в якій взаємодіють хлорид заліза (III) і KOH калію гідроксид. Даний метод - найпоширеніший для утворення нерозчинних основ. При взаємодії цих речовин протікає нормальна реакція обміну, внаслідок якої виходить осад бурого кольору. Цей осад і є потрібна речовина.

Застосування гідроксиду заліза у промисловому виробництві досить широко. Найбільш поширеним є його використання як активна речовина в акумуляторах залізо-нікелевого типу. Крім того, з'єднання використовується в металургії для одержання різних металосплавів, а також у гальванічному виробництві, авомобілебудуванні.