Length and distance converter Mass converter Converter ng mga sukat ng volume ng bulk na produkto at mga produktong pagkain Area converter Converter ng volume at mga unit ng sukat sa culinary recipe Temperature converter Converter ng pressure, mechanical stress, Young's modulus Converter ng enerhiya at trabaho Converter ng power Converter ng puwersa Converter ng oras Linear speed converter Flat angle Converter thermal efficiency at fuel efficiency Converter ng mga numero sa iba't ibang number system Converter ng mga unit ng pagsukat ng dami ng impormasyon Mga rate ng pera Mga sukat ng damit at sapatos ng babae Damit ng lalaki at laki ng sapatos Angular velocity at rotation frequency converter Acceleration converter Angular acceleration converter Density converter Specific volume converter Moment of inertia converter Moment of force converter Torque converter Partikular na init ng combustion converter (ayon sa masa) Energy density at specific heat ng combustion converter (ayon sa volume) Temperature difference converter Coefficient of thermal expansion converter Thermal resistance converter Thermal conductivity converter Partikular na heat capacity converter Pagkalantad sa enerhiya at thermal radiation power converter Heat flux density converter Heat transfer coefficient converter Volume flow rate converter Mass flow rate converter Molar flow rate converter Mass flow density converter Molar concentration converter Mass concentration sa solution converter Dynamic (absolute) viscosity converter Kinematic viscosity converter Surface tension converter Vapor permeability converter Water vapor flow density converter Sound level converter Sound level converter Microphone sensitivity converter Converter Sound Pressure Level (SPL) Sound Pressure Level Converter na may Selectable Reference Pressure Luminance Converter Luminous Intensity Converter Illuminance Converter Computer Graphics Requency Converter Wavelength Converter Diopter Power at Focal Length Diopter Power at Lens Magnification (×) Converter electric charge Linear charge density converter Surface charge density converter Volume charge density converter Electric current converter Linear current density converter Surface current density converter Electric field strength converter Electrostatic potential at voltage converter Electrical resistance converter Electrical resistivity converter Electrical conductivity converter Electrical conductivity converter Electrical capacitance Inductance Converter Mga Level ng American Wire Gauge Converter sa dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), watts, atbp. units Magnetomotive force converter Magnetic field strength converter Magnetic flux converter Magnetic induction converter Radiation. Ionizing radiation absorbed dose rate converter Radioactivity. Radioactive decay converter Radiation. Exposure dose converter Radiation. Absorbed dose converter Decimal prefix converter Paglipat ng data Typography at image processing unit converter Timber volume unit converter Pagkalkula ng molar mass D. I. Mendeleev's periodic table of chemical elements

Formula ng kemikal

Molar mass ng Fe(OH) 3, iron (III) hydroxide 106.86702 g/mol

55.845+(15.9994+1.00794) 3

Mass fractions ng mga elemento sa compound

Gamit ang Molar Mass Calculator

• Ang mga formula ng kemikal ay dapat ilagay na case sensitive
• Ang mga subscript ay ipinasok bilang mga regular na numero
• Ang tuldok sa midline (multiplication sign), na ginamit, halimbawa, sa mga formula ng crystalline hydrates, ay pinalitan ng isang regular na tuldok.
• Halimbawa: sa halip na CuSO₄·5H₂O sa converter, para sa kadalian ng pagpasok, ginagamit ang spelling na CuSO4.5H2O.

Molar mass calculator

Nunal

Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Sa kimika, mahalaga na tumpak na sukatin ang masa ng mga sangkap na tumutugon at ginawa bilang isang resulta. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang nunal ay ang SI unit ng dami ng isang substance. Ang isang nunal ay naglalaman ng eksaktong 6.02214076×10²³ elementarya na particle. Ang halagang ito ay katumbas ng numero sa pare-parehong N A ng Avogadro kapag ipinahayag sa mga yunit ng mol⁻¹ at tinatawag na numero ng Avogadro. Dami ng sangkap (simbolo n) ng isang sistema ay isang sukatan ng bilang ng mga elemento ng istruktura. Ang isang istrukturang elemento ay maaaring isang atom, molekula, ion, elektron, o anumang particle o grupo ng mga particle.

Ang pare-parehong N A ni Avogadro = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. Ang numero ni Avogadro ay 6.02214076×10²³.

Sa madaling salita, ang isang nunal ay isang dami ng sangkap na katumbas ng masa sa kabuuan ng mga atomic na masa ng mga atomo at mga molekula ng sangkap, na pinarami ng numero ni Avogadro. Ang yunit ng dami ng isang sangkap, ang nunal, ay isa sa pitong pangunahing yunit ng SI at sinasagisag ng nunal. Dahil ang pangalan ng yunit at ang simbolo nito ay pareho, dapat tandaan na ang simbolo ay hindi tinanggihan, hindi katulad ng pangalan ng yunit, na maaaring tanggihan ayon sa karaniwang mga patakaran ng wikang Ruso. Ang isang taling ng purong carbon-12 ay katumbas ng eksaktong 12 g.

Molar mass

Ang molar mass ay isang pisikal na pag-aari ng isang substance, na tinukoy bilang ratio ng mass ng substance na ito sa dami ng substance sa mga moles. Sa madaling salita, ito ang masa ng isang nunal ng isang sangkap. Ang SI unit ng molar mass ay kilo/mol (kg/mol). Gayunpaman, nakasanayan na ng mga chemist ang paggamit ng mas maginhawang unit g/mol.

molar mass = g/mol

Molar mass ng mga elemento at compound

Ang mga compound ay mga sangkap na binubuo ng iba't ibang mga atomo na chemically bonded sa isa't isa. Halimbawa, ang mga sumusunod na sangkap, na matatagpuan sa kusina ng sinumang maybahay, ay mga kemikal na compound:

• asin (sodium chloride) NaCl
• asukal (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• suka (acetic acid solution) CH₃COOH

Ang molar mass ng isang kemikal na elemento sa gramo bawat mole ay ayon sa bilang na kapareho ng masa ng mga atom ng elemento na ipinahayag sa atomic mass units (o daltons). Ang molar mass ng mga compound ay katumbas ng kabuuan ng mga molar mass ng mga elemento na bumubuo sa compound, na isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom sa compound. Halimbawa, ang molar mass ng tubig (H₂O) ay humigit-kumulang 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molecular mass

Ang molekular na masa (ang lumang pangalan ay molekular na timbang) ay ang masa ng isang molekula, na kinakalkula bilang kabuuan ng mga masa ng bawat atom na bumubuo sa molekula, na pinarami ng bilang ng mga atomo sa molekulang ito. Molecular weight ay walang sukat isang pisikal na dami ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Iyon ay, ang molecular mass ay naiiba sa molar mass sa dimensyon. Bagama't walang dimensyon ang molecular mass, mayroon pa rin itong halaga na tinatawag na atomic mass unit (amu) o dalton (Da), na humigit-kumulang katumbas ng mass ng isang proton o neutron. Ang atomic mass unit ay numerong katumbas din ng 1 g/mol.

Pagkalkula ng molar mass

Ang molar mass ay kinakalkula tulad ng sumusunod:

• matukoy ang atomic mass ng mga elemento ayon sa periodic table;
• matukoy ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa compound formula;
• matukoy ang molar mass sa pamamagitan ng pagdaragdag ng atomic mass ng mga elementong kasama sa compound, na pinarami ng kanilang bilang.

Halimbawa, kalkulahin natin ang molar mass ng acetic acid

Ito ay binubuo ng:

• dalawang carbon atoms
• apat na hydrogen atoms
• dalawang atomo ng oxygen

• carbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• hydrogen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• oxygen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• molar mass = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Ang aming calculator ay gumaganap nang eksakto sa pagkalkula na ito. Maaari mong ipasok ang formula ng acetic acid dito at suriin kung ano ang mangyayari.

Nahihirapan ka bang isalin ang mga yunit ng pagsukat mula sa isang wika patungo sa isa pa? Ang mga kasamahan ay handang tumulong sa iyo. Mag-post ng tanong sa TCTerms at sa loob ng ilang minuto makakatanggap ka ng sagot.

Ang inorganic compound na iron hydroxide 3 ay may kemikal na formula na Fe(OH)2. Ito ay kabilang sa isang bilang ng mga amphoteric compound kung saan ang mga katangian na katangian ng mga base ay nangingibabaw. Sa hitsura, ang sangkap na ito ay mga puting kristal, na unti-unting nagdidilim kapag iniwan sa bukas na hangin sa loob ng mahabang panahon. Mayroong mga pagpipilian para sa mga kristal na may maberde na tint. Sa pang-araw-araw na buhay, lahat ay maaaring obserbahan ang sangkap sa anyo ng isang maberde na patong sa mga ibabaw ng metal, na nagpapahiwatig ng simula ng proseso ng kalawang - ang iron hydroxide 3 ay gumaganap bilang isa sa mga intermediate na yugto ng prosesong ito.

Sa kalikasan, ang tambalan ay matatagpuan sa anyo ng amakinit. Ang mala-kristal na mineral na ito, bilang karagdagan sa bakal mismo, ay naglalaman din ng mga impurities ng magnesiyo at mangganeso ang lahat ng mga sangkap na ito ay nagbibigay ng iba't ibang mga kulay ng amakinite - mula sa dilaw-berde hanggang sa maputlang berde, depende sa porsyento ng isang partikular na elemento. Ang tigas ng mineral ay 3.5-4 na yunit sa Mohs scale, at ang density ay humigit-kumulang 3 g/cm³.

Ang mga pisikal na katangian ng sangkap ay dapat ding isama ang napakababang solubility nito. Kapag ang iron hydroxide 3 ay pinainit, ito ay nabubulok.

Ang sangkap na ito ay napakaaktibo at nakikipag-ugnayan sa maraming iba pang mga sangkap at compound. Halimbawa, ang pagkakaroon ng mga katangian ng isang base, ito ay nakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga acid. Sa partikular, ang iron sulfur 3 sa panahon ng reaksyon ay humahantong sa paggawa ng (III). Dahil ang reaksyong ito ay maaaring mangyari sa pamamagitan ng conventional calcination sa open air, ang murang sulfate na ito ay ginagamit sa parehong laboratoryo at pang-industriyang mga setting.

Sa panahon ng reaksyon, ang resulta ay ang pagbuo ng iron (II) chloride.

Sa ilang mga kaso, ang iron hydroxide 3 ay maaari ding magpakita ng mga acidic na katangian. Halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa isang mataas na puro (konsentrasyon ay dapat na hindi bababa sa 50%) solusyon ng sodium hydroxide, sodium tetrahydroxoferrate (II) ay nakuha, na precipitates. Totoo, para mangyari ang gayong reaksyon, kinakailangan na magbigay ng medyo kumplikadong mga kondisyon: ang reaksyon ay dapat mangyari sa ilalim ng mga kondisyon ng kumukulong solusyon sa isang nitrogen atmospheric na kapaligiran.

Tulad ng nabanggit na, kapag pinainit, ang sangkap ay nabubulok. Ang resulta ng agnas na ito ay (II), at, bilang karagdagan, ang metal na bakal at ang mga derivatives nito ay nakuha sa anyo ng mga impurities: diiron oxide (III), ang kemikal na formula kung saan ay Fe3O4.

Paano gumawa ng iron hydroxide 3, ang paggawa nito ay nauugnay sa kakayahang tumugon sa mga acid? Bago mo simulan ang eksperimento, dapat mong tiyaking tandaan ang mga panuntunan sa kaligtasan kapag nagsasagawa ng mga naturang eksperimento. Nalalapat ang mga patakarang ito sa lahat ng kaso ng paghawak ng mga solusyon sa acid-base. Ang pangunahing bagay dito ay upang magbigay ng maaasahang proteksyon at maiwasan ang pakikipag-ugnay sa mga patak ng mga solusyon na may mauhog na lamad at balat.

Kaya, ang hydroxide ay maaaring makuha sa pamamagitan ng isang reaksyon kung saan ang iron (III) chloride at KOH - potassium hydroxide ay tumutugon. Ang pamamaraang ito ay ang pinakakaraniwan para sa pagbuo ng mga hindi matutunaw na base. Kapag nag-interact ang mga substance na ito, nangyayari ang isang normal na exchange reaction, na nagreresulta sa brown precipitate. Ang precipitate na ito ay ang nais na sangkap.

Ang paggamit ng iron hydroxide sa pang-industriyang produksyon ay medyo laganap. Ang pinakakaraniwan ay ang paggamit nito bilang aktibong sangkap sa mga bateryang iron-nickel. Bilang karagdagan, ang tambalan ay ginagamit sa metalurhiya upang makagawa ng iba't ibang mga haluang metal, gayundin sa electroplating at pagmamanupaktura ng sasakyan.

pangalang Ruso

Ang Latin na pangalan para sa sangkap na Iron (III) hydroxide polymaltosate

Pharmacological group ng substance Iron (III) hydroxide polymaltosate

Karaniwang klinikal at parmasyutiko na artikulo 1

Pagkilos sa parmasyutiko. Ang paghahanda ng Fe sa anyo ng isang polymaltose complex ng Fe 3+ hydroxide (ay iron dextrin, hindi katulad ng Fe 3+ polyisomaltose hydroxide - Fe dextran, ay hindi naglalaman ng dextrans, na nagiging sanhi ng mas malaking posibilidad na magkaroon ng anaphylactic reactions). Sa labas, ang mga multinuclear center ng Fe 3+ hydroxide ay napapalibutan ng maraming non-covalently bound polymaltose molecule, na bumubuo ng isang complex na may kabuuang mol. tumitimbang ng 50 libong Da, na napakalaki na ang pagsasabog nito sa pamamagitan ng mga lamad ng mucosa ng bituka ay humigit-kumulang 40 beses na mas mababa kaysa sa Fe 2+ hexahydrate. Ang macromolecular complex na ito ay matatag, hindi naglalabas ng Fe sa anyo ng mga libreng ion, at katulad ng istraktura sa natural na tambalan ng Fe at ferritin. Dahil sa pagkakatulad na ito, ang Fe 3+ mula sa bituka ay pumapasok lamang sa dugo sa pamamagitan ng aktibong pagsipsip, na nagpapaliwanag ng imposibilidad ng labis na dosis (at pagkalasing) sa gamot, hindi katulad ng mga simpleng Fe salt, ang pagsipsip nito ay nangyayari kasama ang isang gradient ng konsentrasyon. Ang hinihigop na Fe ay idineposito na nakatali sa ferritin, pangunahin sa atay. Mamaya, sa bone marrow ito ay kasama sa Hb. Ang bakal, na bahagi ng Fe 3+ -hydroxide polymaltose complex, ay walang mga pro-oxidant na katangian (na likas sa mga simpleng Fe 2+ salts), na humahantong sa pagbaba sa oksihenasyon ng LDL at VLDL. Mabilis na pinupunan ang kakulangan ng Fe sa katawan, pinasisigla ang erythropoiesis, at ibinabalik ang Hb.

Pharmacokinetics. Ang antas ng pagsipsip pagkatapos ng oral administration ay nakasalalay sa antas ng kakulangan sa Fe (mas malaki ang kakulangan, mas mataas ang pagsipsip) at ang dosis ng gamot (mas mataas ang dosis, mas malala ang pagsipsip). Nasisipsip lalo na sa duodenum at maliit na bituka. Ang hindi nasisipsip na bahagi ng Fe 3+ ay ilalabas sa mga dumi. Pagkatapos ng intramuscular administration, pumapasok ito sa daloy ng dugo sa pamamagitan ng lymphatic system. TC max - 24 na oras Sa RES, ang complex ay nahahati sa Fe 3+ hydroxide at polymaltose (na-metabolize sa pamamagitan ng oksihenasyon). Sa daloy ng dugo, ang Fe ay nagbubuklod sa transferrin, sa mga tisyu ito ay idineposito bilang bahagi ng ferritin, sa utak ng buto ito ay kasama sa Hb at ginagamit sa proseso ng erythropoiesis.

Mga indikasyon. Mga oral form: paggamot ng iron deficiency anemia ng iba't ibang pinagmulan at latent Fe deficiency sa mga sanggol at maliliit na bata; tumaas na pangangailangan para sa Fe (pagbubuntis, paggagatas, donasyon, panahon ng masinsinang paglaki, vegetarianism, katandaan).

Solusyon para sa iniksyon: paggamot ng iron deficiency anemia sa kaso ng hindi epektibo o imposibilidad ng pagkuha ng oral Fe-containing na mga gamot (kabilang ang mga pasyente na may mga gastrointestinal na sakit at ang mga dumaranas ng malabsorption syndrome).

Contraindications. Hypersensitivity, labis na Fe sa katawan (hemochromatosis, hemosiderosis), anemia na hindi nauugnay sa Fe deficiency (hemolytic anemia o megaloblastic anemia na sanhi ng kakulangan ng cyanocobalamin, aplastic anemia), may kapansanan sa mga mekanismo ng paggamit ng Fe (lead anemia, sideroachrestic anemia, thalassemia, late porphyria ng balat). Solusyon para sa intramuscular administration (opsyonal): Rendu-Weber-Osler disease, talamak na polyarthritis, mga nakakahawang sakit sa bato sa talamak na yugto, hindi makontrol na hyperparathyroidism, decompensated cirrhosis ng atay, nakakahawang hepatitis, maagang pagkabata (hanggang 4 na buwan), pagbubuntis (I trimester).

Dosing. Sa loob, habang o kaagad pagkatapos kumain. Ang dosis at oras ng paggamot ay depende sa antas ng kakulangan sa Fe. Ang pang-araw-araw na dosis ay maaaring nahahati sa ilang mga dosis o kinuha nang isang beses.

Mga tableta: Nguya o lunukin nang buo habang kumakain o pagkatapos. Ang pang-araw-araw na dosis ay maaaring kunin sa isang pagkakataon. Paggamot ng klinikal na makabuluhang kakulangan: 1 tablet 1-3 beses sa isang araw para sa 3-5 buwan hanggang sa maging normal ang Hb. Pagkatapos ay dapat ipagpatuloy ang pag-inom sa loob ng ilang buwan upang maibalik ang mga reserbang Fe sa katawan (1 tablet bawat araw). Mga buntis na kababaihan: 1 tablet 2-3 beses sa isang araw hanggang sa maging normal ang Hb, na sinusundan ng 1 tablet sa isang araw hanggang sa panganganak. Para sa paggamot ng latent Fe deficiency at para sa pag-iwas sa Fe deficiency - 1 tablet bawat araw.

Ang mga patak ay maaaring ihalo sa mga juice ng prutas at gulay o sa mga artipisyal na nutritional mixtures nang walang takot na bawasan ang aktibidad ng gamot. Ang 1 ml (20 patak) ay naglalaman ng 176.5 mg ng Fe 3+ hydroxide polymaltose complex (50 mg ng elemental Fe), ang 1 drop ay katumbas ng 2.5 mg ng elemental na Fe. Mga dosis para sa paggamot ng klinikal na makabuluhang kakulangan sa Fe: napaaga na mga sanggol - 1-2 patak/kg araw-araw para sa 3-5 buwan; mga bata sa ilalim ng 1 taon - 10-20 patak / araw; 1-12 taon - 20-40 patak / araw; mga bata na higit sa 12 taong gulang at matatanda - 40-120 patak / araw; mga buntis na kababaihan - 80-120 patak / araw. Ang tagal ng paggamot ay hindi bababa sa 2 buwan. Sa kaso ng klinikal na binibigkas na kakulangan sa Fe, ang normalisasyon ng Hb ay nakamit lamang 2-3 buwan pagkatapos ng pagsisimula ng paggamot. Upang maibalik ang mga panloob na reserba ng Fe, ang paggamit sa mga prophylactic na dosis ay dapat ipagpatuloy sa loob ng ilang buwan. Mga dosis para sa paggamot ng latent Fe deficiency: mga batang wala pang 1 taon - 6-10 patak/araw; 1-12 taon - 10-20 patak / araw; mga bata na higit sa 12 taong gulang at matatanda - 20-40 patak bawat araw; mga buntis na kababaihan - 40 patak/araw. Pag-iwas sa kakulangan ng Fe: mga batang wala pang 1 taon - 2-4 patak/araw; 1-12 taon - 4-6 patak / araw; mga bata na higit sa 12 taong gulang at matatanda - 4-6 patak bawat araw; mga buntis na kababaihan - 6 na patak/araw.

Ang syrup ay naglalaman ng 10 mg Fe 3+ sa 1 ml. Mga dosis para sa paggamot ng klinikal na makabuluhang kakulangan sa Fe: mga batang wala pang 1 taon - 2.5-5 ml/araw (25-50 mg Fe); 1-12 taon - 5-10 ml/araw; mga bata na higit sa 12 taong gulang, matatanda at lactating na kababaihan - 10-30 ml / araw; mga buntis na kababaihan - 20-30 ml / araw. Mga dosis para sa paggamot ng latent Fe deficiency: mga bata mula 1 hanggang 12 taon - 2.5-5 ml / araw; mga bata na higit sa 12 taong gulang, matatanda at lactating na kababaihan - 5-10 ml / araw; mga buntis na kababaihan - 10 ml / araw. Pag-iwas sa kakulangan ng Fe: mga buntis na kababaihan - 5-10 ml/araw.

Side effect. Mga form ng oral na dosis: dyspepsia (pakiramdam ng kapunuan at presyon sa rehiyon ng epigastric, pagduduwal, paninigas ng dumi o pagtatae), madilim na dumi (dahil sa paglabas ng hindi nasipsip na Fe at walang klinikal na kahalagahan).

Solusyon para sa intramuscular administration: sa mga bihirang kaso - arthralgia, namamagang mga lymph node, lagnat, sakit ng ulo, karamdaman, dyspepsia (pagduduwal, pagsusuka); napakabihirang - mga reaksiyong alerdyi.

Mga lokal na reaksyon (kung ang pamamaraan ng pag-iniksyon ay hindi tama): pangkulay ng balat, pananakit, pamamaga.

Pakikipag-ugnayan. Mga oral form: walang nakitang pakikipag-ugnayan sa ibang mga gamot. Solusyon para sa iniksyon: Ang mga inhibitor ng ACE ay nagpapahusay ng mga sistematikong epekto. Hindi ito dapat gamitin nang sabay-sabay sa mga oral na gamot na naglalaman ng Fe (nababawasan ang pagsipsip ng Fe mula sa gastrointestinal tract).

Mga espesyal na tagubilin. Solusyon para sa iniksyon: Ang mga eksperimentong pag-aaral sa pagpaparami at kinokontrol na pag-aaral sa mga buntis na kababaihan ay hindi pa naisagawa. Sa maliit na dami, ang hindi nagbabagong bakal mula sa polymaltose complex ay maaaring makapasok sa gatas ng ina, ngunit ang masamang epekto ay malamang na hindi mangyari sa mga sanggol na pinapasuso.

Walang negatibong epekto sa fetus ang naitatag kapag ang mga oral form ay inireseta sa panahon ng pagbubuntis (kabilang ang unang trimester).

Kapag inireseta ang gamot sa mga pasyente na may diyabetis, dapat itong isaalang-alang na ang 1 ml ng syrup ay naglalaman ng 0.04 XE, at 1 ml ng mga patak - 0.01 XE.

Ang pag-inom ng mga suplemento ng Fe ay dapat ipagpatuloy pagkatapos ng normalisasyon ng Hb. Hindi nabahiran ang enamel ng ngipin.

Ang solusyon para sa iniksyon ay inilaan para sa intramuscular administration lamang. Ang pamamaraan ng pag-iniksyon ay mahalaga. Bilang resulta ng hindi tamang pangangasiwa ng gamot, maaaring mangyari ang pananakit at paglamlam ng balat sa lugar ng iniksyon. Inirerekomenda ang ventrogluteal injection technique sa halip na ang karaniwang tinatanggap - sa itaas na panlabas na kuwadrante ng gluteus maximus na kalamnan.

1) Ang haba ng karayom ​​ay dapat na hindi bababa sa 5-6 cm Ang lumen ng karayom ​​ay hindi dapat masyadong lapad. Para sa mga bata, pati na rin para sa mga matatanda na may mababang timbang sa katawan, ang mga karayom ​​ay dapat na mas maikli at mas manipis.

2) Alinsunod sa mga rekomendasyon ng Hochstetter, ang lugar ng pag-iniksyon ay tinutukoy bilang mga sumusunod: ang punto A ay naayos sa linya ng spinal column sa isang antas na naaayon sa lumbar-iliac joint Kung ang pasyente ay nakahiga sa kanang bahagi, sa gitna Ang daliri ng kaliwang kamay ay inilalagay sa punto A. Ang hintuturo ay naiwan mula sa gitna upang ito ay nasa ilalim ng linya ng iliac crest sa punto B. Ang tatsulok na matatagpuan sa pagitan ng proximal phalanges, gitna at hintuturo ay ang lugar ng iniksyon.

3) Ang mga instrumento ay dinidisimpekta gamit ang karaniwang pamamaraan.

4) Bago ipasok ang karayom, igalaw ang balat nang humigit-kumulang 2 cm upang maayos na maisara ang puncture channel pagkatapos tanggalin ang karayom. Pinipigilan nito ang iniksyon na solusyon mula sa pagtagos sa subcutaneous tissue at paglamlam sa balat.

5) Ilagay ang karayom ​​patayo na may kaugnayan sa ibabaw ng balat, sa isang mas malaking anggulo sa punto ng iliac joint kaysa sa punto ng femoral joint.

Ang katawan ng tao ay naglalaman ng humigit-kumulang 5 g ng bakal, karamihan sa mga ito (70%) ay bahagi ng hemoglobin ng dugo.

Mga katangiang pisikal

Sa malayang estado nito, ang bakal ay isang kulay-pilak-puting metal na may kulay-abo na kulay. Ang purong bakal ay ductile at may ferromagnetic properties. Sa pagsasagawa, ang mga bakal na haluang metal - cast iron at steel - ay karaniwang ginagamit.

Ang Fe ay ang pinakamahalaga at pinaka-masaganang elemento ng siyam na d-metal ng Group VIII subgroup. Kasama ng kobalt at nikel ito ay bumubuo ng "pamilyang bakal".

Kapag bumubuo ng mga compound sa iba pang mga elemento, madalas itong gumagamit ng 2 o 3 mga electron (B = II, III).

Ang bakal, tulad ng halos lahat ng d-elemento ng pangkat VIII, ay hindi nagpapakita ng mas mataas na valency na katumbas ng numero ng pangkat. Ang pinakamataas na valency nito ay umabot sa VI at napakabihirang lumilitaw.

Ang pinakakaraniwang mga compound ay ang mga kung saan ang mga Fe atom ay nasa mga estado ng oksihenasyon na +2 at +3.

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng bakal

1. Ang teknikal na bakal (pinaghalo sa carbon at iba pang mga impurities) ay nakuha sa pamamagitan ng carbothermic reduction ng mga natural na compound nito ayon sa sumusunod na scheme:

Ang pagbawi ay nangyayari nang unti-unti, sa 3 yugto:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Ang cast iron na nagreresulta mula sa prosesong ito ay naglalaman ng higit sa 2% carbon. Kasunod nito, ang cast iron ay ginagamit upang makagawa ng bakal - iron alloys na naglalaman ng mas mababa sa 1.5% na carbon.

2. Ang napakadalisay na bakal ay nakukuha sa isa sa mga sumusunod na paraan:

a) pagkabulok ng Fe pentacarbonyl

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) pagbabawas ng purong FeO na may hydrogen

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng Fe +2 salts

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

iron(II) oxalate

Mga katangian ng kemikal

Ang Fe ay isang metal ng katamtamang aktibidad at nagpapakita ng mga pangkalahatang katangian na katangian ng mga metal.

Ang isang natatanging tampok ay ang kakayahang "kalawang" sa mahalumigmig na hangin:

Sa kawalan ng kahalumigmigan na may tuyong hangin, ang bakal ay nagsisimulang tumugon nang kapansin-pansin lamang sa T > 150°C; sa calcination, nabuo ang "iron scale" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Ang bakal ay hindi natutunaw sa tubig sa kawalan ng oxygen. Sa napakataas na temperatura, ang Fe ay tumutugon sa singaw ng tubig, na nagpapaalis ng hydrogen mula sa mga molekula ng tubig:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Ang mekanismo ng kalawang ay electrochemical corrosion. Ang produktong kalawang ay ipinakita sa isang pinasimple na anyo. Sa katunayan, ang isang maluwag na layer ng pinaghalong mga oxide at hydroxides ng variable na komposisyon ay nabuo. Hindi tulad ng Al 2 O 3 film, hindi pinoprotektahan ng layer na ito ang bakal mula sa karagdagang pagkasira.

Mga uri ng kaagnasan

Pinoprotektahan ang bakal mula sa kaagnasan

1. Pakikipag-ugnayan sa mga halogens at sulfur sa mataas na temperatura.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Nabubuo ang mga compound kung saan nangingibabaw ang ionic na uri ng bono.

2. Pakikipag-ugnayan sa posporus, carbon, silikon (iron ay hindi direktang pinagsama sa N2 at H2, ngunit natutunaw ang mga ito).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Ang mga sangkap ng variable na komposisyon ay nabuo, tulad ng berthollides (ang covalent na katangian ng bono ay nangingibabaw sa mga compound)

3. Pakikipag-ugnayan sa mga "non-oxidizing" acids (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Dahil ang Fe ay matatagpuan sa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen (E° Fe/Fe 2+ = -0.44 V), ito ay may kakayahang ilipat ang H 2 mula sa mga ordinaryong acid.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Pakikipag-ugnayan sa "oxidizing" acids (HNO 3, H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Ang puro HNO 3 at H 2 SO 4 ay "passivate" na bakal, kaya sa mga ordinaryong temperatura ang metal ay hindi natutunaw sa kanila. Sa malakas na pag-init, ang mabagal na paglusaw ay nangyayari (nang hindi naglalabas ng H 2).

Sa seksyon Ang HNO 3 na bakal ay natutunaw, napupunta sa solusyon sa anyo ng mga Fe 3+ cation at ang acid anion ay nabawasan sa NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Tunay na natutunaw sa pinaghalong HCl at HNO 3

5. Kaugnayan sa alkalis

Ang Fe ay hindi natutunaw sa may tubig na mga solusyon ng alkalis. Ito ay tumutugon sa molten alkalis lamang sa napakataas na temperatura.

6. Pakikipag-ugnayan sa mga asin ng hindi gaanong aktibong mga metal

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Pakikipag-ugnayan sa gaseous carbon monoxide (t = 200°C, P)

Fe (pulbos) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 iron pentacarbonyl

Fe(III) compounds

Fe 2 O 3 - iron (III) oxide.

Pula-kayumanggi pulbos, n. R. sa H 2 O. Sa kalikasan - "red iron ore".

Mga paraan ng pagkuha:

1) agnas ng iron (III) hydroxide

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) pagpapaputok ng pyrite

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) pagkabulok ng nitrate

Mga katangian ng kemikal

Ang Fe 2 O 3 ay isang pangunahing oksido na may mga palatandaan ng amphotericity.

I. Ang mga pangunahing katangian ay ipinakita sa kakayahang tumugon sa mga acid:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Mga katangian ng mahinang acid. Ang Fe 2 O 3 ay hindi natutunaw sa may tubig na mga solusyon ng alkalis, ngunit kapag pinagsama sa solid oxides, alkalis at carbonates, ang mga ferrite ay nabuo:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - feedstock para sa paggawa ng bakal sa metalurhiya:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO o Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - iron (III) hydroxide

Mga paraan ng pagkuha:

Nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng alkalis sa natutunaw na Fe 3+ na mga asing-gamot:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Sa oras ng paghahanda, ang Fe(OH) 3 ay isang pulang-kayumanggi mucous-amorphous sediment.

Ang Fe(III) hydroxide ay nabuo din sa panahon ng oksihenasyon ng Fe at Fe(OH) 2 sa basa-basa na hangin:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Ang Fe(III) hydroxide ay ang end product ng hydrolysis ng Fe 3+ salts.

Mga katangian ng kemikal

Ang Fe(OH) 3 ay isang napakahinang base (mas mahina kaysa sa Fe(OH) 2). Nagpapakita ng kapansin-pansin na mga katangian ng acid. Kaya, ang Fe(OH) 3 ay may amphoteric character:

1) ang mga reaksyon sa mga acid ay madaling mangyari:

2) sariwang precipitate ng Fe(OH) 3 dissolves sa mainit na conc. mga solusyon ng KOH o NaOH na may pagbuo ng mga hydroxo complex:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

Sa isang alkaline na solusyon, ang Fe(OH) 3 ay maaaring ma-oxidize sa ferrates (mga asin ng iron acid H 2 FeO 4 na hindi inilabas sa libreng estado):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ na mga asin

Ang pinakamahalaga ay ang: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - dilaw na asin sa dugo = Fe 4 3 Prussian blue (dark blue precipitate)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 thiocyanate Fe(III) (blood red solution)

Dahil ang Fe2+ ay madaling na-oxidize sa Fe+3:

Fe+2 – 1e = Fe+3

Kaya, ang isang bagong nakuha na berdeng precipitate ng Fe(OH)2 sa hangin ay napakabilis na nagbabago ng kulay - nagiging kayumanggi. Ang pagbabago ng kulay ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng oksihenasyon ng Fe(OH)2 hanggang Fe(OH)3 ng atmospheric oxygen:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

Sodium ferrite

Iron(III) hydroxide nakuha mula sa iron (III) na mga asing-gamot sa pamamagitan ng pagtugon sa kanila ng alkalis:

Ang pagbuo ng kalawang at mga paraan upang maiwasan ito.

Sa kabanatang ito, natutunan natin kung paano nabuo ang mga metal oxide. Nakita namin ang dalawang demonstrasyon ng mga reaksyon kung saan nabuo ang mga metal bilang mga produkto. Sa wakas, natutunan namin ang tungkol sa metal oxide mula sa aming pang-araw-araw na karanasan, pati na rin ang mga paraan upang maiwasan ang kalawang, lalo na ang mga ginagamit sa mga gusali at industriya.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

Ang iron (III) hydroxide ay isang mas mahinang base kaysa sa Fe(OH)2 at nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric (na may nangingibabaw na mga pangunahing). Kapag nakikipag-ugnayan sa mga dilute acid, ang Fe(OH)3 ay madaling bumubuo ng kaukulang mga asin:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

Ang mga reaksyon na may puro solusyon ng alkalis ay nangyayari lamang sa matagal na pag-init. Sa kasong ito, ang mga matatag na hydrocomplex na may numero ng koordinasyon na 4 o 6 ay nakuha:

Ang mga ginupit na piraso ng mansanas ay nagiging kayumanggi dahil ang mga compound ng bakal sa pulp ng mansanas ay tumutugon sa oxygen sa hangin! Ang reaksyon ay tinutulungan ng isang enzyme sa mansanas, kaya ang pagtulo ng lemon juice sa mga piraso ay sumisira sa enzyme at pinipigilan itong maging kayumanggi.

Bakit nagiging kayumanggi ang mansanas?

• Kapag ang isang metal ay tumutugon sa oxygen, isang metal oxide ay nabuo.
• Ang pangkalahatang equation para sa reaksyong ito ay: metal oxygen → metal oxide.
• Ang ilang mga metal ay tutugon sa oxygen kapag nasunog.
• Ang mga reaksyong ito ay tinatawag na mga reaksyon ng pagkasunog.

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

Ang mga compound na may estado ng oksihenasyon ng iron +3 ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing, dahil sa ilalim ng impluwensya ng mga ahente ng pagbabawas ng Fe+3 ay na-convert sa Fe+2:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

Halimbawa, ang iron (III) chloride ay nag-oxidize ng potassium iodide upang maging libreng yodo:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Mga de-kalidad na reaksyon sa iron (III) cation

Kumpletuhin ang talahanayan sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga nawawalang equation para sa reaksyon sa pagitan ng zinc at oxygen. Ang calcium oxide ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng calcium hydroxide. Ang apog at mga produkto nito ay maraming gamit, kabilang ang semento, mortar at kongkreto.

Kapag labis na pinainit, ang calcium carbonate ay nawasak. Ang reaksyong ito ay tinatawag na thermal decomposition. Narito ang mga equation para sa thermal decomposition ng calcium carbonate. Calcium dioxide calcium carbonate. Ang iba pang mga metal carbonate ay nabubulok sa parehong paraan, kabilang ang.

Carbonate carbonate carbonate sodium carbonate. . Halimbawa, narito ang mga equation para sa thermal decomposition ng copper carbonate. Carbon dioxide ng carboxylic acid. Ang mga metal na mataas sa serye ng reaksyon ay may mga carbonate, na nangangailangan ng maraming enerhiya upang mabulok: kung ang isang substansiya ay nabubulok, ito ay nahahati sa mas simpleng mga compound o elemento. kanilang. Sa katunayan, hindi lahat ng Group 1 na metal carbonate ay nabubulok sa mga temperaturang naabot ng isang Bunsen burner.

A) Ang reagent para sa pag-detect ng Fe3+ cation ay potassium hexacyano(II) ferrate (yellow blood salt) K2.

Kapag ang 4- ions ay nakikipag-ugnayan sa Fe3+ ions, isang madilim na asul na precipitate ay nabuo - Prussian blue:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

B) Ang mga Fe3+ cation ay madaling matukoy gamit ang ammonium thiocyanate (NH4CNS). Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga CNS-1 ions na may iron (III) cations Fe3+, nabuo ang low-dissociation iron (III) thiocyanate ng pulang dugo na kulay:

Ang mga metal na mababa sa serye ng reaktibidad, tulad ng tanso, ay may mga carbonate na madaling mabulok. Ito ang dahilan kung bakit ang copper carbonate ay kadalasang ginagamit sa mga paaralan upang magpakita ng thermal decomposition. Madali itong nabubulok at ang pagbabago ng kulay nito, mula sa berdeng tansong carbonate hanggang sa itim na tansong oksido, ay madaling makita.

Spring water na naglalaman ng bakal mula sa Königsbrunnen. Tubig sa tiyan ng Obispo ni San Juan. Pag-ulan ng iron hydroxide mula sa ammonium sulfate solution na may bahagyang oksihenasyon sa iron hydroxide ng atmospheric oxygen. Bilang karagdagan, ang iron hydroxide ay kabilang sa pangkat ng mga iron hydroxide, ngunit ito ay napaka hindi matatag at mabilis na nag-oxidize sa iron oxide hydroxide sa pagkakaroon ng oxygen.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- « Fe(CNS)3.

Application at biological na papel ng bakal at mga compound nito.

Ang pinakamahalagang bakal na haluang metal - cast iron at steel - ay ang pangunahing mga materyales sa istruktura sa halos lahat ng mga sangay ng modernong produksyon.

Ang iron (III) chloride na FeCl3 ay ginagamit para sa paglilinis ng tubig. Sa organic synthesis, ang FeCl3 ay ginagamit bilang isang katalista. Ang iron nitrate Fe(NO3)3 9H2O ay ginagamit para sa pagtitina ng mga tela.

Ang iron hydroxide ay nakuha sa pamamagitan ng pag-ulan ng isang solusyon ng iron chloride na may alkalis, mas mabuti na may labis na ammonia. Nagi-kristal ito kapag nagyelo, at gayundin kapag nakaimbak sa ilalim ng tubig nang napakatagal na panahon at madaling na-convert sa mga compound na nalulusaw sa tubig. Ang antidote arsenicium, na ginagamit para sa arsenic poisoning, ay naglalaman din ng iron hydroxide bilang aktibong sangkap.

Ang isa pang dating opisyal na iron hydroxide ay iron fiber. Nabubuo ang iron oxide hydrate kapag ang bakal ay nagsimulang kalawangin sa basang karbon o sa hangin na naglalaman ng sulfur dioxide. Ito ay dahil sa pagkakaroon ng maliit na dami ng carbon dioxide na ang bakal ay na-oxidized, habang sa bawat kaso ang purong tubig o tuyong hangin ay hindi nagiging sanhi ng anumang reaksyon. Ang iron hydroxide ay madilim na kayumanggi, hindi matutunaw sa tubig, madaling natutunaw sa mga acid, at nabubulok kapag pinainit sa tubig at iron oxide. Madali nitong inililipat ang oxygen nito sa mga oxidizable na katawan at nagiging iron oxide, na masiglang sumisipsip ng oxygen mula sa hangin.

Ang bakal ay isa sa pinakamahalagang microelement sa katawan ng tao at hayop (ang pang-adultong katawan ng tao ay naglalaman ng mga 4 g ng Fe sa anyo ng mga compound). Ito ay bahagi ng hemoglobin, myoglobin, iba't ibang mga enzyme at iba pang kumplikadong iron-protein complex na matatagpuan sa atay at pali. Pinasisigla ng bakal ang pag-andar ng mga hematopoietic na organo.

Samakatuwid, ito ay gumaganap bilang isang ahente ng putrefying at sinisira ang mga umiikot na sangkap na nilalaman ng mga likido. Ang kahoy ay maaari ding atakihin ng mga bagay tulad ng kalawang na pako. Ang iron hydroxide ay sumisipsip ng mga energetic na gas at samakatuwid ay may kapaki-pakinabang na epekto sa lupa; kapag pinagsama sa mga hibla at ilang mga tina, ito ay nagsisilbing mantsa para sa pagtitina.

Mga materyales na bumubuo ng mga haluang metal ng Zama. Ang zinc ay isang mala-bughaw na puting metal na hindi mababago sa hangin at maaaring pulido. Permanenteng sa malamig, tuyo na hangin, basa-basa na hangin ay pinahiran ng isang magaan na layer ng bikarbonate, na ginagawang mas madilim at pinoprotektahan ito mula sa mas malalim na oksihenasyon. Ang karaniwang zinc ay madaling nakakabit, dahil sa mga impurities na nilalaman nito, mula sa dilute acids, upang bumuo ng hydrogen at zinc salt. mula sa mga marangal na metal tulad ng tanso, tingga, pilak, atbp. nakalantad sila sa mga maiinit na solusyon ng alkaline hydroxides sa pamamagitan ng pagbibigay ng galvanized na natutunaw at hydrogen.

Listahan ng ginamit na panitikan:

1. “Chemistry. Allowance ng tutor." Rostov-on-Don. "Phoenix". 1997

2. "Handbook para sa mga aplikante sa mga unibersidad." Moscow. "Mataas na Paaralan", 1995.

3. E.T. Oganesyan. "Gabay sa chemistry para sa mga aplikante sa unibersidad." Moscow. 1994

Ang inorganic compound na iron hydroxide 3 ay may kemikal na formula na Fe(OH)2. Ito ay kabilang sa isang bilang ng mga amphoteric compound kung saan ang mga katangian na katangian ng mga base ay nangingibabaw. Sa hitsura, ang sangkap na ito ay mga puting kristal, na unti-unting nagdidilim kapag iniwan sa bukas na hangin sa loob ng mahabang panahon. Mayroong mga pagpipilian para sa mga kristal na may maberde na tint. Sa pang-araw-araw na buhay, lahat ay maaaring obserbahan ang sangkap sa anyo ng isang maberde na patong sa mga ibabaw ng metal, na nagpapahiwatig ng simula ng proseso ng kalawang - ang iron hydroxide 3 ay gumaganap bilang isa sa mga intermediate na yugto ng prosesong ito.

Ang puting pulbos na ito, na ginagamit sa pangalan ng puti o puting zinc snow, ay hindi nakakalason at hindi itim kapag nadikit sa hydrogen sulfide. Ang mala-kristal na iba't ibang phosphoresces bago ang liwanag o sa pagkakaroon ng mga radioactive substance. Ang mga zinc salt ay walang kulay o puti.

Ang kanilang mga solusyon ay nagbibigay ng alkali precipitate ng white hydroxide, natutunaw sa labis sa reagent. Ang ammonium sulfide ay bumubuo ng puting sulfide precipitate. Zinc coals - hindi kanais-nais na amoy ng likido, paltos; karaniwang nasusunog sa hangin at maaari lamang iproseso sa ilalim ng inert gas stream tulad ng nitrogen. Nakukuha ang mga ito sa pamamagitan ng pagtugon sa zinc, purong o haluang metal, na may isang alkyl iodide.

Sa kalikasan, ang tambalan ay matatagpuan sa anyo ng amakinit. Ang mala-kristal na mineral na ito, bilang karagdagan sa bakal mismo, ay naglalaman din ng mga impurities ng magnesiyo at mangganeso ang lahat ng mga sangkap na ito ay nagbibigay ng iba't ibang mga kulay ng amakinite - mula sa dilaw-berde hanggang sa maputlang berde, depende sa porsyento ng isang partikular na elemento. Ang tigas ng mineral ay 3.5-4 na yunit sa Mohs scale, at ang density ay humigit-kumulang 3 g/cm³.

Ang alkylosine ioloid, na nabuo bilang isang intermediate, ay nabubulok sa pagtaas ng temperatura sa zinc sa proseso ng pagbuo ng zinc iodide. Tila ang zinc ay kilala sa Tsina mula pa noong unang panahon. Sa Europa, ginamit ang mga zinc alloy na may tanso noong unang milenyo BC. Kapag kumukuha ng metal, dalawang grupo ng mineral ang ginagamit. Dahil ang mga mineral ng zinc ay karaniwang nauugnay sa mga mineral na tingga, ang pre-konsentrasyon ng mineral ay dapat magawa sa pamamagitan ng magnetic separation at flotation. Upang mapadali ang paghihiwalay ng mga kapaki-pakinabang na bahagi mula sa mga sterile, magdagdag ng dilute sulfuric oil o sulfuric acid, ang pagdaragdag ng isang ibabaw na mineral ay nagiging sanhi ng pagpapalabas ng gas, na nagtataguyod ng flotation.

Ang mga pisikal na katangian ng sangkap ay dapat ding isama ang napakababang solubility nito. Kapag ang iron hydroxide 3 ay pinainit, ito ay nabubulok.

Ang sangkap na ito ay napakaaktibo at nakikipag-ugnayan sa maraming iba pang mga sangkap at compound. Halimbawa, ang pagkakaroon ng mga katangian ng isang base, ito ay nakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga acid. Sa partikular, ang sulfuric acid at iron hydroxide 3 sa panahon ng reaksyon ay humantong sa paggawa ng (III). Dahil ang reaksyong ito ay maaaring mangyari sa pamamagitan ng conventional calcination sa open air, ang murang sulfate na ito ay ginagamit sa parehong laboratoryo at pang-industriyang mga setting.

Depende sa mga bansa at komposisyon ng mga mineral, dalawang magkaibang proseso ng pagkuha ang sinusunod. Ang kasunod na yugto ay nagreresulta sa pagbuo ng metal upang mabawasan ang carbon monoxide. Ang operasyon ay dapat na isagawa sa isang mas mataas na temperatura kaysa sa kumukulo na punto ng sink upang paghiwalayin ang metal mula sa mga impurities sa pamamagitan ng distillation. Ang ilan sa mga zinc na mawawala sana sa mga para shoot ay nabawi sa pagsara. Ang metal na nakuha sa ganitong paraan ay naglalaman ng cadmium, lead, copper, at iron bilang pangunahing mga dumi.

Ang purified solution ay sumasailalim sa electrolysis na may insoluble lead anode at isang cathode na binubuo ng aluminum sheet. Ang electrolytic zinc ay pagkatapos ay ihihiwalay mula sa aluminum substrate at pinatuyo sa isang reverberant furnace. Ang insekto ng immutability nito sa zinc air ay ginagamit sa mga sheet o sheet para sa takip sa mga bubong, sa estado ng mga sheet o sheet ginagamit din ito sa mga graphics at dry na baterya. Iba't ibang mga bagay na pagkatapos ay electroplated na may isang espesyal na haluang metal na nagbibigay sa kanila ng hitsura ng tansong sining.

Sa panahon ng reaksyon, ang resulta ay ang pagbuo ng iron (II) chloride.

Sa ilang mga kaso, ang iron hydroxide 3 ay maaari ding magpakita ng mga acidic na katangian. Halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa isang mataas na puro (konsentrasyon ay dapat na hindi bababa sa 50%) solusyon ng sodium hydroxide, sodium tetrahydroxoferrate (II) ay nakuha, na precipitates. Totoo, para mangyari ang gayong reaksyon, kinakailangan na magbigay ng medyo kumplikadong mga kondisyon: ang reaksyon ay dapat mangyari sa ilalim ng mga kondisyon ng kumukulong solusyon sa isang nitrogen atmospheric na kapaligiran.

Ang zinc ay may mabisang proteksiyon na epekto sa bakal at bakal na nakalantad sa ilang partikular na kapaligiran gaya ng tubig, singaw, mga organikong sangkap, benzene o chlorinated solvents. Ang proteksyon na ito ay ibinibigay ng iba't ibang mga proseso.

Ang Lozinko ay bahagi ng maraming haluang tanso: tanso, espesyal na tanso. Ang zinc ay ang pangunahing bahagi ng mga haluang metal ng Zama. Ang pananaliksik ng German chemist na si Friedrich Wörler ay naging posible upang sukatin ang kamag-anak na density nito, na binibigyang-diin ang espesyal na liwanag ng metal. Ang proseso ng Hall-Jorul ay pa rin ang pangunahing paraan na ginagamit upang makagawa ng aluminyo, bagama't ang mga bagong pamamaraan ay pinag-aaralan pa rin. Ang metal na nakikipag-ugnay sa hangin ay mabilis na natatakpan ng isang transparent at mataas na lumalaban na oxide veil, na pinoprotektahan ang ibabaw mula sa mga epekto ng mga agresibong sangkap at malalim na oksihenasyon.

Tulad ng nabanggit na, kapag pinainit, ang sangkap ay nabubulok. Ang resulta ng agnas na ito ay (II), at, bilang karagdagan, ang metal na bakal at ang mga derivatives nito ay nakuha sa anyo ng mga impurities: diiron oxide (III), ang kemikal na formula kung saan ay Fe3O4.

Paano gumawa ng iron hydroxide 3, ang paggawa nito ay nauugnay sa kakayahang tumugon sa mga acid? Bago mo simulan ang eksperimento, dapat mong tiyaking tandaan ang mga panuntunan sa kaligtasan kapag nagsasagawa ng mga naturang eksperimento. Nalalapat ang mga patakarang ito sa lahat ng kaso ng paghawak ng mga solusyon sa acid-base. Ang pangunahing bagay dito ay upang magbigay ng maaasahang proteksyon at maiwasan ang pakikipag-ugnay sa mga patak ng mga solusyon na may mauhog na lamad at balat.

Kaya, ang hydroxide ay maaaring makuha sa pamamagitan ng isang reaksyon kung saan ang iron (III) chloride at KOH - potassium hydroxide ay tumutugon. Ang pamamaraang ito ay ang pinakakaraniwan para sa pagbuo ng mga hindi matutunaw na base. Kapag nag-interact ang mga substance na ito, nangyayari ang isang normal na exchange reaction, na nagreresulta sa brown precipitate. Ang precipitate na ito ay ang nais na sangkap.

Ang paggamit ng iron hydroxide sa pang-industriyang produksyon ay medyo laganap. Ang pinakakaraniwan ay ang paggamit nito bilang aktibong sangkap sa mga bateryang iron-nickel. Bilang karagdagan, ang tambalan ay ginagamit sa metalurhiya upang makagawa ng iba't ibang mga haluang metal, gayundin sa electroplating at pagmamanupaktura ng sasakyan.