Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i masave të vëllimit të produkteve me shumicë dhe produkteve ushqimore Konvertuesi i sipërfaqes Konvertuesi i vëllimit dhe njësitë matëse në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Konvertuesi i presionit, stresit mekanik, moduli i Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi i shpejtësisë lineare Këndi i sheshtë Konvertuesi i efikasitetit termik dhe efikasiteti i karburantit Konvertuesi i numrave në sisteme të ndryshme numrash Konvertuesi i njësive të matjes së sasisë së informacionit Normat e valutave Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për femra Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj dhe përmasat e këpucëve Konvertuesi i shpejtësisë këndore dhe i frekuencës së rrotullimit Konvertuesi i nxitimit këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit të inercisë Konvertuesi i momentit të forcës Konvertuesi i rrotullimit të nxehtësisë specifike të djegies (sipas masës) Dendësia e energjisë dhe nxehtësia specifike e djegies Konvertuesi (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Koeficienti i konvertuesit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike Konvertuesi specifik i kapacitetit të nxehtësisë Konvertuesi i fuqisë së ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik Konvertuesi i densitetit të fluksit të nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës Konvertuesi i përqendrimit molar Përqendrimi i masës në konvertuesin e tretësirës Dinamik (absolut) Konvertuesi i viskozitetit Konvertuesi kinematik i viskozitetit Konvertuesi i tensionit sipërfaqësor Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së avullit të ujit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presionin e zgjedhur të presionit Konvertuesi i ndritshmërisë i referencës Konvertuesi i ndritshmërisë Konvertuesi i ndritshëm Konvertimi i rikonvertimit Konvertuesi i gjatësisë valore Fuqia e dioptrisë dhe gjatësia fokale Fuqia e dioptrisë dhe zmadhimi i lenteve (×) Ngarkesa elektrike e konvertuesit Konvertuesi i densitetit të ngarkesës lineare Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të ngarkesës së volumit Konvertuesi i densitetit të rrymës elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi potencial i fuqisë së fushës elektrike Konvertuesi i potencialit të fuqisë së fushës elektrike dhe Electrovoltsta Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i induktivitetit të kapacitetit elektrik Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), watts, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shpejtësisë së dozës së absorbuar nga rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi i zbërthimit radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konvertuesi i prefiksit dhjetor Transferimi i të dhënave Konvertuesi i njësisë së përpunimit të tipografisë dhe imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të drurit Llogaritja e masës molare D. I. Tabela periodike e elementeve kimike të Mendelejevit

Formula kimike

Masa molare e Fe(OH) 3, hidroksidi i hekurit (III). 106.86702 g/mol

55.845+(15.9994+1.00794) 3

Fraksionet masive të elementeve në përbërje

Duke përdorur kalkulatorin e masës molare

• Formulat kimike duhet të futen me ndjeshmëri ndaj shkronjave të vogla
• Abonimet futen si numra të rregullt
• Pika në vijën e mesit (shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve kristalore, zëvendësohet me një pikë të rregullt.
• Shembull: në vend të CuSO4·5H2O në konvertues, për lehtësinë e hyrjes, përdoret drejtshkrimi CuSO4.5H2O.

Llogaritësi i masës molare

Nishani

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe prodhohen si rezultat. Sipas përkufizimit, moli është njësia SI e sasisë së një substance. Një nishan përmban saktësisht 6,02214076×10²³ grimca elementare. Kjo vlerë është numerikisht e barabartë me konstanten N A të Avogadro-s kur shprehet në njësi mol-1 dhe quhet numri i Avogadro-s. Sasia e substancës (simbol n) i një sistemi është një masë e numrit të elementeve strukturorë. Një element strukturor mund të jetë një atom, molekulë, jon, elektron ose çdo grimcë ose grup grimcash.

Konstanta e Avogadros N A = 6,02214076×10²3 mol-1. Numri i Avogadro është 6.02214076×10²³.

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi lënde e barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin e Avogadro-s. Njësia e sasisë së një lënde, nishani, është një nga shtatë njësitë bazë SI dhe simbolizohet nga nishani. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i tij janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Një mol karbon-12 i pastër është i barabartë me saktësisht 12 g.

Masa molare

Masa molare është një veti fizike e një substance, e përcaktuar si raporti i masës së kësaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, kjo është masa e një mol të një substance. Njësia SI e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare = g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca të përbëra nga atome të ndryshme që janë të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

• kripë (klorur natriumi) NaCl
• sheqer (saharozë) C12H22O11
• uthull (tretësirë ​​e acidit acetik) CH3COOH

Masa molare e një elementi kimik në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molekulare

Masa molekulare (emri i vjetër është pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione një sasi fizike numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo do të thotë, masa molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Megjithëse masa molekulare është pa dimensione, ajo ende ka një vlerë të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), e cila është afërsisht e barabartë me masën e një protoni ose neutroni. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

• të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
• të përcaktojë numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
• Masa molare përcaktohet duke shtuar masat atomike të elementeve të përfshirë në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Ai përbëhet nga:

• dy atome karboni
• katër atome hidrogjeni
• dy atome oksigjeni

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogjen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigjen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Llogaritësi ynë kryen pikërisht këtë llogaritje. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.

Komponimi inorganik hidroksidi i hekurit 3 ka formulën kimike Fe(OH)2. I përket një numri përbërjesh amfoterike në të cilat mbizotërojnë vetitë karakteristike të bazave. Në pamje, kjo substancë është kristale të bardha, të cilat gradualisht errësohen kur lihen në ajër të hapur për një kohë të gjatë. Ka mundësi për kristale me një nuancë të gjelbër. Në jetën e përditshme, të gjithë mund të vëzhgojnë substancën në formën e një shtrese të gjelbër në sipërfaqet metalike, gjë që tregon fillimin e procesit të ndryshkjes - hidroksidi i hekurit 3 vepron si një nga fazat e ndërmjetme të këtij procesi.

Në natyrë, përbërja gjendet në formën e amakinitit. Ky mineral kristalor, përveç vetë hekurit, përmban edhe papastërti të magnezit dhe manganit, të gjitha këto substanca i japin amakinit hije të ndryshme - nga e verdha-jeshile në jeshile e zbehtë, në varësi të përqindjes së një elementi të caktuar. Fortësia e mineralit është 3.5-4 njësi në shkallën Mohs, dhe dendësia është afërsisht 3 g/cm³.

Vetitë fizike të substancës duhet të përfshijnë gjithashtu tretshmërinë e saj jashtëzakonisht të ulët. Kur hidroksidi i hekurit 3 nxehet, ai dekompozohet.

Kjo substancë është shumë aktive dhe ndërvepron me shumë substanca dhe komponime të tjera. Për shembull, duke pasur vetitë e një baze, ajo ndërvepron me acide të ndryshme. Në veçanti, squfuri i hekurit 3 gjatë reaksionit çon në prodhimin e (III). Meqenëse ky reagim mund të ndodhë me kalcinim konvencional në ajër të hapur, ky sulfat i lirë përdoret si në mjedise laboratorike ashtu edhe në ato industriale.

Gjatë reaksionit, rezultati është formimi i klorurit të hekurit (II).

Në disa raste, hidroksidi i hekurit 3 gjithashtu mund të shfaqë veti acidike. Për shembull, kur bashkëveproni me një zgjidhje shumë të përqendruar (përqendrimi duhet të jetë së paku 50%) të hidroksidit të natriumit, përftohet tetrahidroksoferrat natriumi (II), i cili precipiton. Vërtetë, që të ndodhë një reagim i tillë, është e nevojshme të sigurohen kushte mjaft komplekse: reagimi duhet të ndodhë në kushtet e një solucioni të zier në një mjedis atmosferik azoti.

Siç është përmendur tashmë, kur nxehet, substanca dekompozohet. Rezultati i këtij zbërthimi është (II), dhe përveç kësaj, hekuri metalik dhe derivatet e tij fitohen në formën e papastërtive: oksidi i hekurit (III), formula kimike e të cilit është Fe3O4.

Si të prodhohet hidroksidi i hekurit 3, prodhimi i të cilit lidhet me aftësinë e tij për të reaguar me acidet? Para se të filloni eksperimentin, duhet të mbani mend rregullat e sigurisë kur kryeni eksperimente të tilla. Këto rregulla zbatohen për të gjitha rastet e trajtimit të solucioneve acido-bazike. Gjëja kryesore këtu është të sigurohet mbrojtje e besueshme dhe të shmanget kontakti i pikave të solucioneve me mukozën dhe lëkurën.

Pra, hidroksidi mund të merret përmes një reaksioni në të cilin reagojnë kloruri i hekurit (III) dhe KOH - hidroksidi i kaliumit. Kjo metodë është më e zakonshme për formimin e bazave të patretshme. Kur këto substanca ndërveprojnë, ndodh një reaksion normal shkëmbimi, duke rezultuar në një precipitat kafe. Ky precipitat është substanca e dëshiruar.

Përdorimi i hidroksidit të hekurit në prodhimin industrial është mjaft i përhapur. Më i zakonshmi është përdorimi i tij si lëndë aktive në bateritë hekur-nikel. Për më tepër, përbërja përdoret në metalurgji për prodhimin e lidhjeve të ndryshme të metaleve, si dhe në elektroplating dhe prodhimin e automobilave.

Emri rus

Emri latin për substancën polimaltosate hidroksid hekuri (III).

Grupi farmakologjik i substancës Polymaltosate hidroksid hekuri (III).

Artikull tipik klinik dhe farmakologjik 1

Veprim farmaceutik. Përgatitja e Fe në formën e një kompleksi polimaltozë të hidroksidit Fe 3+ (është dekstrina e hekurit, ndryshe nga hidroksidi i poliizomaltozës Fe 3+ - Fe dekstrani, nuk përmban dekstrane, të cilat shkaktojnë një probabilitet më të madh të zhvillimit të reaksioneve anafilaktike). Nga jashtë, qendrat shumëbërthamore të hidroksidit Fe 3+ janë të rrethuara nga shumë molekula polimaltozë të lidhura në mënyrë jokovalente, duke formuar një kompleks me një mol total. me peshë 50 mijë Da, aq i madh sa që difuzioni i tij nëpër membranat e mukozës së zorrëve është afërsisht 40 herë më i vogël se ai i heksahidratit Fe 2+. Ky kompleks makromolekular është i qëndrueshëm, nuk çliron Fe në formën e joneve të lira dhe është i ngjashëm në strukturë me përbërjen natyrale të Fe dhe feritinës. Për shkak të kësaj ngjashmërie, Fe 3+ nga zorrët hyn në gjak vetëm përmes përthithjes aktive, gjë që shpjegon pamundësinë e mbidozimit (dhe dehjes) me ilaçin, ndryshe nga kripërat e thjeshta të Fe, përthithja e të cilave ndodh përgjatë një gradient përqendrimi. Fe i përthithur depozitohet i lidhur me ferritinën, kryesisht në mëlçi. Më vonë, në palcën e eshtrave përfshihet në Hb. Hekuri, i cili është pjesë e kompleksit të polimaltozës së hidroksidit Fe 3+, nuk ka veti prooksiduese (të cilat janë të natyrshme në kripërat e thjeshta Fe 2+), gjë që çon në një ulje të oksidimit të LDL dhe VLDL. Rimbush shpejt mungesën e Fe në trup, stimulon eritropoezën dhe rikthen Hb.

Farmakokinetika. Shkalla e përthithjes pas administrimit oral varet nga shkalla e mungesës së Fe (sa më e madhe të jetë mungesa, aq më i lartë përthithja) dhe nga doza e barit (sa më e lartë të jetë doza, aq më i keq është përthithja). Përthithet kryesisht në duodenum dhe në zorrën e hollë. Pjesa e paabsorbuar e Fe 3+ ekskretohet me feces. Pas administrimit intramuskular, ai hyn në qarkullimin e gjakut përmes sistemit limfatik. TC max - 24 orë Në RES, kompleksi ndahet në hidroksid Fe 3+ dhe polimaltozë (metabolizohet nga oksidimi). Në qarkullimin e gjakut, Fe lidhet me transferrinën, në inde depozitohet si pjesë e ferritinës, në palcën e eshtrave përfshihet në Hb dhe përdoret në procesin e eritropoezës.

Indikacionet. Format orale: trajtimi i anemisë së mungesës së hekurit me origjinë të ndryshme dhe mungesës latente të Fe tek foshnjat dhe fëmijët e vegjël; nevoja e shtuar për Fe (shtatzënia, laktacioni, dhurimi, periudha e rritjes intensive, vegjetarianizmi, pleqëria).

Tretësirë ​​për injeksion: trajtimi i anemisë së mungesës së hekurit në rast të joefektivitetit ose pamundësisë së marrjes së barnave orale që përmbajnë Fe (përfshirë në pacientët me sëmundje gastrointestinale dhe ata që vuajnë nga sindroma e malabsorbimit).

Kundërindikimet. Hipersensitiviteti, teprica e Fe në trup (hemokromatoza, hemosideroza), anemia që nuk shoqërohet me mungesë të Fe (anemi hemolitike ose anemi megaloblastike e shkaktuar nga mungesa e cianokobalaminës, anemi aplastike), mekanizma të dëmtuar të përdorimit të Fe (anemia e plumbit, anemia sideroakrestike, talasemia, porfiria e lëkurës). Tretësirë ​​për administrim intramuskular (opsionale): Sëmundja Rendu-Weber-Osler, poliartriti kronik, sëmundjet infektive të veshkave në fazën akute, hiperparatiroidizmi i pakontrolluar, cirroza e dekompensuar e mëlçisë, hepatiti infektiv, fëmijëria e hershme (deri në 4 muaj), shtatzënia (I tremujori).

Dozimi. Brenda, gjatë ose menjëherë pas ngrënies. Doza dhe koha e trajtimit varen nga shkalla e mungesës së Fe. Doza ditore mund të ndahet në disa doza ose të merret një herë.

Tabletat: Përtypni ose gëlltisni të tëra gjatë ose pas ngrënies. Doza ditore mund të merret në të njëjtën kohë. Trajtimi i mungesës klinikisht të rëndësishme: 1 tabletë 1-3 herë në ditë për 3-5 muaj derisa Hb të normalizohet. Pastaj marrja duhet të vazhdohet edhe për disa muaj të tjerë në mënyrë që të rivendosen rezervat e Fe në trup (1 tabletë në ditë). Gratë shtatzëna: 1 tabletë 2-3 herë në ditë derisa Hb të normalizohet, e ndjekur nga 1 tabletë në ditë deri në lindje. Për trajtimin e mungesës latente të Fe dhe për parandalimin e mungesës së Fe - 1 tabletë në ditë.

Pikat mund të përzihen me lëngje frutash dhe perimesh ose me përzierje ushqimore artificiale pa frikë se do të zvogëlohet aktiviteti i barit. 1 ml (20 pika) përmban 176,5 mg kompleks polimaltozë hidroksid Fe 3+ (50 mg Fe elementar), 1 pikë është e barabartë me 2,5 mg Fe elementar. Dozat për trajtimin e mungesës klinikisht të rëndësishme të Fe: foshnjat e lindura para kohe - 1-2 pika/kg në ditë për 3-5 muaj; fëmijët nën 1 vit - 10-20 pika në ditë; 1-12 vjet - 20-40 pika / ditë; fëmijët mbi 12 vjeç dhe të rriturit - 40-120 pika në ditë; gratë shtatzëna - 80-120 pika në ditë. Kohëzgjatja e trajtimit është të paktën 2 muaj. Në rastin e mungesës klinikisht të theksuar të Fe, normalizimi i Hb arrihet vetëm 2-3 muaj pas fillimit të mjekimit. Për të rivendosur rezervat e brendshme të Fe, marrja në doza profilaktike duhet të vazhdohet për disa muaj. Dozat për trajtimin e mungesës latente të Fe: fëmijët nën 1 vjeç - 6-10 pika/ditë; 1-12 vjet - 10-20 pika / ditë; fëmijët mbi 12 vjeç dhe të rriturit - 20-40 pika në ditë; gratë shtatzëna - 40 pika në ditë. Parandalimi i mungesës së Fe: fëmijët nën 1 vjeç - 2-4 pika/ditë; 1-12 vjet - 4-6 pika / ditë; fëmijët mbi 12 vjeç dhe të rriturit - 4-6 pika në ditë; gratë shtatzëna - 6 pika në ditë.

Shurupi përmban 10 mg Fe 3+ në 1 ml. Dozat për trajtimin e mungesës klinikisht të rëndësishme të Fe: fëmijët nën 1 vjeç - 2,5-5 ml/ditë (25-50 mg Fe); 1-12 vjet - 5-10 ml / ditë; fëmijët mbi 12 vjeç, të rriturit dhe gratë në laktacion - 10-30 ml / ditë; gratë shtatzëna - 20-30 ml / ditë. Dozat për trajtimin e mungesës latente të Fe: fëmijët nga 1 deri në 12 vjeç - 2,5-5 ml/ditë; fëmijët mbi 12 vjeç, të rriturit dhe gratë në laktacion - 5-10 ml / ditë; gratë shtatzëna - 10 ml / ditë. Parandalimi i mungesës së Fe: gratë shtatzëna - 5-10 ml/ditë.

Efekte anesore. Format e dozimit oral: dispepsi (ndjenja e ngopjes dhe presionit në rajonin epigastrik, nauze, kapsllëk ose diarre), jashtëqitje e errët (për shkak të ekskretimit të Fe të paabsorbuar dhe nuk ka rëndësi klinike).

Tretësirë ​​për administrim intramuskular: në raste të rralla - artralgji, ënjtje të nyjeve limfatike, ethe, dhimbje koke, keqtrajtim, dispepsi (të përzier, të vjella); jashtëzakonisht rrallë - reaksione alergjike.

Reagimet lokale (nëse teknika e injektimit është e gabuar): ngjyrosje e lëkurës, dhimbje, inflamacion.

Ndërveprim. Format orale: nuk u zbulua asnjë ndërveprim me barna të tjera. Tretësirë ​​për injeksion: ACE inhibitorët rrisin efektet sistemike. Nuk duhet të përdoret njëkohësisht me barna orale që përmbajnë Fe (përthithja e Fe nga trakti gastrointestinal është zvogëluar).

Udhëzime të veçanta. Tretësirë ​​për injeksion: Studime riprodhuese eksperimentale dhe studime të kontrolluara në gratë shtatzëna nuk janë kryer. Në sasi të vogla, hekuri i pandryshuar nga kompleksi i polimaltozës mund të kalojë në qumështin e gjirit, por efektet anësore nuk ka gjasa të ndodhin tek foshnjat që ushqehen me gji.

Asnjë efekt negativ në fetus nuk është vërtetuar kur përshkruhen forma orale gjatë shtatzënisë (përfshirë në tremujorin e parë).

Gjatë përshkrimit të ilaçit për pacientët me diabet, duhet të merret parasysh se 1 ml shurup përmban 0.04 XE, dhe 1 ml pika - 0.01 XE.

Marrja e suplementeve Fe duhet të vazhdojë pas normalizimit të Hb. Nuk njollos smaltin e dhëmbëve.

Zgjidhja për injeksion është menduar vetëm për administrim intramuskular. Teknika e injektimit është e rëndësishme. Si rezultat i administrimit të gabuar të ilaçit, mund të shfaqen dhimbje dhe njolla të lëkurës në vendin e injektimit. Teknika e injektimit ventrogluteal rekomandohet në vend të asaj të pranuar përgjithësisht - në kuadrantin e sipërm të jashtëm të muskulit gluteus maximus.

1) Gjatësia e gjilpërës duhet të jetë së paku 5-6 cm Lumeni i gjilpërës nuk duhet të jetë shumë i gjerë. Për fëmijët, si dhe për të rriturit me peshë të ulët trupore, gjilpërat duhet të jenë më të shkurtra dhe më të holla.

2) Në përputhje me rekomandimet e Hochstetter, vendi i injektimit përcaktohet si më poshtë: pika A është e fiksuar përgjatë vijës së shtyllës kurrizore në një nivel që korrespondon me nyjen lumbare-iliac nëse pacienti është i shtrirë në anën e djathtë, në mes gishti i dorës së majtë vendoset në pikën A. Gishti tregues lihet pas nga ai i mesit në mënyrë që të jetë nën vijën e kreshtës iliake në pikën B. Trekëndëshi i vendosur midis falangave proksimale, gishtit të mesit dhe treguesit është vendi i injektimit.

3) Instrumentet dezinfektohen duke përdorur metodën e zakonshme.

4) Përpara se të fusni gjilpërën, lëvizni lëkurën rreth 2 cm në mënyrë që të mbyllni siç duhet kanalin e shpimit pas heqjes së gjilpërës. Kjo parandalon që solucioni i injektuar të depërtojë në indin nënlëkuror dhe të njollos lëkurën.

5) Vendoseni gjilpërën vertikalisht në raport me sipërfaqen e lëkurës, në një kënd më të madh me pikën e nyjës iliake sesa me pikën e nyjës femorale.

Trupi i njeriut përmban rreth 5 g hekur, pjesa më e madhe e tij (70%) është pjesë e hemoglobinës së gjakut.

Vetitë fizike

Në gjendjen e tij të lirë, hekuri është një metal i bardhë argjendi me një nuancë gri. Hekuri i pastër është duktil dhe ka veti feromagnetike. Në praktikë, zakonisht përdoren lidhjet e hekurit - gize dhe çeliku.

Fe është elementi më i rëndësishëm dhe më i bollshëm nga nëntë d-metalet e nëngrupit të Grupit VIII. Së bashku me kobaltin dhe nikelin formon "familjen e hekurit".

Kur formon komponime me elementë të tjerë, shpesh përdor 2 ose 3 elektrone (B = II, III).

Hekuri, si pothuajse të gjithë elementët d të grupit VIII, nuk shfaq një valencë më të lartë të barabartë me numrin e grupit. Valenca maksimale e saj arrin VI dhe shfaqet jashtëzakonisht rrallë.

Komponimet më tipike janë ato në të cilat atomet e Fe janë në gjendje oksidimi +2 dhe +3.

Metodat për marrjen e hekurit

1. Hekuri teknik (i lidhur me karbon dhe papastërti të tjera) përftohet nga reduktimi karbotermik i përbërjeve të tij natyrore sipas skemës së mëposhtme:

Rimëkëmbja ndodh gradualisht, në 3 faza:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3 FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Gize që rezulton nga ky proces përmban më shumë se 2% karbon. Më pas, gize përdoret për prodhimin e lidhjeve çeliku - hekuri që përmbajnë më pak se 1.5% karbon.

2. Hekuri shumë i pastër përftohet në një nga mënyrat e mëposhtme:

a) zbërthimi i pentakarbonilit Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) reduktimin e FeO të pastër me hidrogjen

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) elektroliza e tretësirave ujore të kripërave të Fe +2

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

oksalat hekuri (II).

Vetitë kimike

Fe është një metal me aktivitet mesatar dhe shfaq veti të përgjithshme karakteristike të metaleve.

Një veçori unike është aftësia për të "ndryshkur" në ajër të lagësht:

Në mungesë të lagështirës me ajrin e thatë, hekuri fillon të reagojë dukshëm vetëm në T > 150°C; pas kalcinimit, formohet "shkalla e hekurit" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Hekuri nuk tretet në ujë në mungesë të oksigjenit. Në temperatura shumë të larta, Fe reagon me avujt e ujit, duke zhvendosur hidrogjenin nga molekulat e ujit:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Mekanizmi i ndryshkjes është korrozioni elektrokimik. Produkti i ndryshkut paraqitet në një formë të thjeshtuar. Në fakt, formohet një shtresë e lirshme e një përzierje oksidesh dhe hidroksidesh me përbërje të ndryshueshme. Ndryshe nga filmi Al 2 O 3, kjo shtresë nuk e mbron hekurin nga shkatërrimi i mëtejshëm.

Llojet e korrozionit

Mbrojtja e hekurit nga korrozioni

1. Ndërveprimi me halogjenet dhe squfurin në temperatura të larta.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Formohen komponime në të cilat mbizotëron lloji jonik i lidhjes.

2. Ndërveprimi me fosforin, karbonin, silicin (hekuri nuk bashkohet drejtpërdrejt me N2 dhe H2, por i shkrin ato).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Formohen substanca me përbërje të ndryshueshme, të tilla si bertolide (natyra kovalente e lidhjes mbizotëron në përbërje)

3. Ndërveprimi me acidet “jooksiduese” (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H2

Meqenëse Fe ndodhet në serinë e aktivitetit në të majtë të hidrogjenit (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), ai është i aftë të zhvendosë H2 nga acidet e zakonshme.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Ndërveprimi me acidet “oksiduese” (HNO 3, H 2 SO 4 konc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

HNO 3 dhe H 2 SO 4 të koncentruar "pasivojnë" hekurin, kështu që në temperatura të zakonshme metali nuk tretet në to. Me ngrohje të fortë, ndodh shpërbërja e ngadaltë (pa lëshuar H 2).

Në seksionin Hekuri HNO 3 tretet, futet në tretësirë ​​në formën e kationeve Fe 3+ dhe anioni acid reduktohet në NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Shumë i tretshëm në një përzierje HCl dhe HNO 3

5. Lidhja me alkalet

Fe nuk tretet në tretësirat ujore të alkaleve. Ai reagon me alkalet e shkrirë vetëm në temperatura shumë të larta.

6. Ndërveprimi me kripërat e metaleve më pak aktive

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Ndërveprimi me monoksidin e karbonit të gaztë (t = 200°C, P)

Fe (pluhur) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 pentakarbonil hekuri

Komponimet e Fe(III).

Fe 2 O 3 - oksid hekuri (III).

Pluhur i kuq-kafe, n. R. në H 2 O. Në natyrë - “ xeheror i kuq i hekurit”.

Metodat e marrjes:

1) zbërthimi i hidroksidit të hekurit (III).

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) pjekja e piritit

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) zbërthimi i nitrateve

Vetitë kimike

Fe 2 O 3 është një oksid bazë me shenja amfoteriteti.

I. Vetitë kryesore manifestohen në aftësinë për të reaguar me acidet:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Karakteristikat e dobëta të acidit. Fe 2 O 3 nuk tretet në tretësirat ujore të alkaleve, por kur shkrihet me okside të ngurta, alkale dhe karbonate, formohen ferritet:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - lëndë e parë për prodhimin e hekurit në metalurgji:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO ose Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - hidroksid hekuri (III).

Metodat e marrjes:

Përftohet nga veprimi i alkaleve në kripërat e tretshme Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Në kohën e përgatitjes, Fe(OH) 3 është një sediment mukozo-amorf i kuq në kafe.

Hidroksidi Fe(III) formohet gjithashtu gjatë oksidimit të Fe dhe Fe(OH) 2 në ajër të lagësht:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Hidroksidi Fe(III) është produkti përfundimtar i hidrolizës së kripërave të Fe 3+.

Vetitë kimike

Fe(OH) 3 është një bazë shumë e dobët (shumë më e dobët se Fe(OH) 2). Tregon veti të dukshme acidike. Kështu, Fe(OH) 3 ka një karakter amfoterik:

1) reaksionet me acide ndodhin lehtësisht:

2) precipitati i freskët i Fe(OH) 3 tretet në konc. tretësirat e KOH ose NaOH me formimin e komplekseve hidrokso:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

Në një tretësirë ​​alkaline, Fe(OH) 3 mund të oksidohet në ferrate (kripërat e acidit të hekurit H 2 FeO 4 që nuk lëshohen në gjendje të lirë):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Kripërat e Fe 3+

Më të rëndësishmet praktikisht janë: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - kripë e verdhë e gjakut = Fe 4 3 Blu prusiane (precipitat blu e errët)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 tiocianate Fe(III) (tretësirë ​​e kuqe e gjakut)

Meqenëse Fe2+ oksidohet lehtësisht në Fe+3:

Fe+2 – 1e = Fe+3

Kështu, një precipitat i freskët i gjelbër i Fe(OH)2 në ajër ndryshon shumë shpejt ngjyrën - kthehet në kafe. Ndryshimi i ngjyrës shpjegohet me oksidimin e Fe(OH)2 në Fe(OH)3 nga oksigjeni atmosferik:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

Ferrit natriumi

Hidroksidi i hekurit (III). të marra nga kripërat e hekurit (III) duke reaguar me alkalet:

Formimi i ndryshkut dhe mënyrat për ta parandaluar atë.

Në këtë kapitull, mësuam se si formohen oksidet e metaleve. Ne pamë dy demonstrime të reaksioneve në të cilat metalet u formuan si produkte. Më në fund, mësuam për oksidin e metalit nga përvoja jonë e përditshme, si dhe mënyrat për të parandaluar ndryshkun, veçanërisht ato që përdoren në ndërtesa dhe industri.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

Hidroksidi i hekurit (III) është një bazë më e dobët se Fe(OH)2 dhe shfaq veti amfoterike (me mbizotërim të atyre bazike). Kur ndërvepron me acide të holluara, Fe(OH)3 formon lehtësisht kripërat përkatëse:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

Reaksionet me solucione të përqendruara të alkaleve ndodhin vetëm me ngrohje të zgjatur. Në këtë rast, merren hidrokomplekse të qëndrueshme me një numër koordinimi 4 ose 6:

Pjesët e prera të mollës marrin ngjyrë kafe sepse përbërësit e hekurit në tulin e mollës reagojnë me oksigjenin në ajër! Reagimi ndihmohet nga një enzimë në mollë, kështu që pikimi i lëngut të limonit në copa e thyen enzimën dhe e pengon atë të marrë ngjyrë kafe.

Pse mollët bëhen kafe?

• Kur një metal reagon me oksigjenin, formohet një oksid metalik.
• Ekuacioni i përgjithshëm për këtë reaksion është: oksigjen metalik → oksid metali.
• Disa metale do të reagojnë me oksigjenin kur digjen.
• Këto reaksione quhen reaksione të djegies.

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

Komponimet me gjendje oksidimi të hekurit +3 shfaqin veti oksiduese, pasi nën ndikimin e agjentëve reduktues Fe+3 shndërrohet në Fe+2:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

Për shembull, kloruri i hekurit (III) oksidon jodur kaliumi në jod të lirë:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Reaksionet cilësore ndaj kationit të hekurit (III).

Plotësoni tabelën duke dhënë ekuacionet që mungojnë për reaksionin ndërmjet zinkut dhe oksigjenit. Oksidi i kalciumit reagon me ujin për të formuar hidroksid kalciumi. Guri gëlqeror dhe produktet e tij kanë shumë përdorime, duke përfshirë çimento, llaç dhe beton.

Kur nxehet intensivisht, karbonati i kalciumit shkatërrohet. Ky reagim quhet zbërthim termik. Këtu janë ekuacionet për zbërthimin termik të karbonatit të kalciumit. Dioksid kalciumi karbonat kalciumi. Karbonatet e tjera metalike dekompozohen në të njëjtën mënyrë, duke përfshirë.

Karbonat karbonat karbonat natriumi karbonat. . Për shembull, këtu janë ekuacionet për zbërthimin termik të karbonatit të bakrit. Dioksidi i karbonit i acidit karboksilik. Metalet e larta në serinë e reaksionit kanë karbonate, të cilat kërkojnë shumë energji për t'u dekompozuar: nëse një substancë dekompozohet, ajo ndahet në përbërje ose elementë më të thjeshtë. e tyre. Në të vërtetë, jo të gjitha karbonatet metalike të Grupit 1 dekompozohen në temperaturat e arritura nga një djegës Bunsen.

A) Reagjenti për zbulimin e kationit Fe3+ është heksciano(II) kalium ferati (kripa e verdhë e gjakut) K2.

Kur 4-jonet ndërveprojnë me jonet Fe3+, formohet një precipitat blu i errët - Blu prusiane:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

B) Kationet Fe3+ zbulohen lehtësisht duke përdorur tiocianatin e amonit (NH4CNS). Si rezultat i ndërveprimit të joneve CNS-1 me kationet e hekurit (III) Fe3+, formohet tiocianati i hekurit me disociim të ulët (III) me ngjyrë të kuqe gjaku:

Metalet e ulëta në serinë e reaktivitetit, si bakri, kanë karbonate që dekompozohen lehtësisht. Kjo është arsyeja pse karbonati i bakrit përdoret shpesh në shkolla për të shfaqur dekompozim termik. Ai dekompozohet lehtësisht dhe ndryshimi i ngjyrës së tij, nga karbonati i gjelbër i bakrit në oksidin e bakrit të zi, është i lehtë për t'u parë.

Ujë burimi me përmbajtje hekuri nga Königsbrunnen. Uji i stomakut i peshkopatës së Shën Gjonit. Precipitimi i hidroksidit të hekurit nga tretësira e sulfatit të amonit me oksidim të pjesshëm në hidroksid hekuri nga oksigjeni atmosferik. Përveç kësaj, hidroksidi i hekurit i përket grupit të hidroksideve të hekurit, por është shumë i paqëndrueshëm dhe shpejt oksidohet në hidroksid oksid hekuri në prani të oksigjenit.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- «Fe(CNS)3.

Zbatimi dhe roli biologjik i hekurit dhe përbërjeve të tij.

Lidhjet më të rëndësishme të hekurit - gize dhe çeliku - janë materialet kryesore strukturore në pothuajse të gjitha degët e prodhimit modern.

Kloruri i hekurit (III) FeCl3 përdoret për pastrimin e ujit. Në sintezën organike, FeCl3 përdoret si katalizator. Nitrat hekuri Fe(NO3)3 9H2O përdoret për ngjyrosjen e pëlhurave.

Hidroksidi i hekurit përftohet nga precipitimi i një solucioni të klorurit të hekurit me alkalet, mundësisht me një tepricë të amoniakut. Kristalizohet kur ngrihet, dhe gjithashtu kur ruhet nën ujë për periudha shumë të gjata dhe shndërrohet lehtësisht në përbërje të tretshme në ujë. Antidoti arsenicium, i përdorur për helmimin me arsenik, gjithashtu përmban hidroksid hekuri si një përbërës aktiv.

Një tjetër hidroksid hekuri zyrtar më parë është fibra hekuri. Hidrati i oksidit të hekurit formohet kur hekuri fillon të ndryshket në qymyr të lagësht ose në ajër që përmban dioksid squfuri. Për shkak të pranisë së sasive të vogla të dioksidit të karbonit, hekuri oksidohet, ndërsa në çdo rast uji i pastër ose ajri i thatë nuk shkakton asnjë reagim. Hidroksidi i hekurit është kafe e errët, i patretshëm në ujë, lehtësisht i tretshëm në acide dhe dekompozohet kur nxehet në ujë dhe oksid hekuri. Ai e transferon lehtësisht oksigjenin e tij në trupat e oksidueshëm dhe shndërrohet në oksid hekuri, i cili thith me forcë oksigjenin nga ajri.

Hekuri është një nga mikroelementët më të rëndësishëm në trupin e njeriut dhe të kafshëve (trupi i njeriut të rritur përmban rreth 4 g Fe në formën e komponimeve). Është pjesë e hemoglobinës, mioglobinës, enzimave të ndryshme dhe komplekseve të tjera komplekse hekur-proteinike që gjenden në mëlçi dhe shpretkë. Hekuri stimulon funksionin e organeve hematopoietike.

Prandaj, ai vepron si një agjent kalbëzimi dhe shkatërron substancat rrotulluese që përmbahen në lëngje. Druri gjithashtu mund të sulmohet nga gjëra të tilla si thonjtë e ndryshkur. Hidroksidi i hekurit thith gazrat energjetikë dhe për këtë arsye ka një efekt të dobishëm në tokë; kur kombinohet me fibra dhe disa ngjyra, shërben si njollë për ngjyrosje.

Materialet që përbëjnë lidhjet Zama. Zinku është një metal i bardhë kaltërosh që nuk mund të ndryshohet në ajër dhe mund të lëmohet. I përhershëm në ajër të ftohtë dhe të thatë, ajri i lagësht është i veshur me një shtresë të lehtë bikarbonati, e cila e bën atë më të errët dhe e mbron nga oksidimi më i thellë. Zinku i zakonshëm ngjitet lehtësisht, për shkak të papastërtive që përmban, nga acidet e holluara, për të formuar një kripë hidrogjeni dhe zinku. nga metalet fisnike si bakri, plumbi, argjendi etj. ato janë të ekspozuara ndaj tretësirave të nxehta të hidroksideve alkaline duke siguruar tretje të galvanizuar dhe hidrogjen.

Lista e literaturës së përdorur:

1. “Kimia. Shtesa për tutorin”. Rostov-on-Don. "Phoenix". 1997

2. “Doracak për aplikantët në universitete”. Moska. "Shkolla e lartë", 1995.

3. E.T. Oganesyan. "Udhëzues për kiminë për aplikantët e universitetit." Moska. 1994

Komponimi inorganik hidroksidi i hekurit 3 ka formulën kimike Fe(OH)2. I përket një numri përbërjesh amfoterike në të cilat mbizotërojnë vetitë karakteristike të bazave. Në pamje, kjo substancë është kristale të bardha, të cilat gradualisht errësohen kur lihen në ajër të hapur për një kohë të gjatë. Ka mundësi për kristale me një nuancë të gjelbër. Në jetën e përditshme, të gjithë mund të vëzhgojnë substancën në formën e një shtrese të gjelbër në sipërfaqet metalike, gjë që tregon fillimin e procesit të ndryshkjes - hidroksidi i hekurit 3 vepron si një nga fazat e ndërmjetme të këtij procesi.

Ky pluhur i bardhë, i përdorur në emër të borës së bardhë ose të bardhë të zinkut, nuk është toksik dhe jo i zi në kontakt me sulfurin e hidrogjenit. Varieteti kristalor fosforesohet para dritës ose në prani të substancave radioaktive. Kripërat e zinkut janë të pangjyrë ose të bardha.

Tretësirat e tyre sigurojnë një precipitat alkali të hidroksidit të bardhë, i tretshëm në tepricë të reagentit. Sulfidi i amonit formon një precipitat sulfide të bardhë. Qymyri i zinkut - erë e pakëndshme e lëngut, flluska; zakonisht i ndezshëm në ajër dhe mund të përpunohet vetëm nën një rrymë gazi inert siç është azoti. Ato përftohen duke reaguar zinkun, të pastër ose aliazh, me një jodur alkil.

Në natyrë, përbërja gjendet në formën e amakinitit. Ky mineral kristalor, përveç vetë hekurit, përmban edhe papastërti të magnezit dhe manganit, të gjitha këto substanca i japin amakinit hije të ndryshme - nga e verdha-jeshile në jeshile e zbehtë, në varësi të përqindjes së një elementi të caktuar. Fortësia e mineralit është 3.5-4 njësi në shkallën Mohs, dhe dendësia është afërsisht 3 g/cm³.

Ioloidi i alkilozinës, i cili formohet si një ndërmjetës, zbërthehet me rritjen e temperaturës në zink në procesin e formimit të jodidit të zinkut. Duket se zinku ka qenë i njohur në Kinë që nga kohërat e lashta. Në Evropë, lidhjet e zinkut me bakër u përdorën në mijëvjeçarin e parë para Krishtit. Gjatë nxjerrjes së metalit përdoren dy grupe mineralesh. Meqenëse mineralet e zinkut zakonisht lidhen me mineralet e plumbit, parapërqendrimi i mineralit duhet të realizohet me ndarje magnetike dhe flotacion. Për të lehtësuar ndarjen e pjesëve të dobishme nga ato sterile, shtoni vaj sulfurik të holluar ose acid sulfurik, duke shtuar një mineral sipërfaqësor shkakton çlirimin e gazit, i cili nxit flotimin.

Vetitë fizike të substancës duhet të përfshijnë gjithashtu tretshmërinë e saj jashtëzakonisht të ulët. Kur hidroksidi i hekurit 3 nxehet, ai dekompozohet.

Kjo substancë është shumë aktive dhe ndërvepron me shumë substanca dhe komponime të tjera. Për shembull, duke pasur vetitë e një baze, ajo ndërvepron me acide të ndryshme. Në veçanti, acidi sulfurik dhe hidroksidi i hekurit 3 gjatë reaksionit çojnë në prodhimin e (III). Meqenëse ky reagim mund të ndodhë me kalcinim konvencional në ajër të hapur, ky sulfat i lirë përdoret si në mjedise laboratorike ashtu edhe në ato industriale.

Në varësi të vendeve dhe përbërjes së mineraleve, ndiqen dy procese të ndryshme nxjerrjeje. Faza pasuese rezulton në formimin e metalit për të reduktuar monoksidin e karbonit. Operacioni duhet të kryhet në një temperaturë më të lartë se pika e vlimit të zinkut për të ndarë metalin nga papastërtitë me anë të distilimit. Një pjesë e zinkut që do të kishte humbur në para shoots rikuperohet pas mbylljes. Metali i përftuar në këtë mënyrë përmban kadmium, plumb, bakër dhe hekur si papastërti kryesore.

Tretësira e pastruar i nënshtrohet elektrolizës me një anodë të patretshme plumbi dhe një katodë të përbërë nga një fletë alumini. Zinku elektrolitik më pas ndahet nga nënshtresa e aluminit dhe kullohet në një furrë reverberuese. Insekti i pandryshueshmërisë së tij në ajrin e zinkut përdoret në çarçafë ose çarçafë për mbulimin e çatisë, në gjendjen e çarçafëve ose fletëve përdoret gjithashtu në grafikë dhe bateri të thata. Objekte të ndryshme që më pas lyhen me një aliazh të veçantë që u jep pamjen e artit të bronzit.

Gjatë reaksionit, rezultati është formimi i klorurit të hekurit (II).

Në disa raste, hidroksidi i hekurit 3 gjithashtu mund të shfaqë veti acidike. Për shembull, kur bashkëveproni me një zgjidhje shumë të përqendruar (përqendrimi duhet të jetë së paku 50%) të hidroksidit të natriumit, përftohet tetrahidroksoferrat natriumi (II), i cili precipiton. Vërtetë, që të ndodhë një reagim i tillë, është e nevojshme të sigurohen kushte mjaft komplekse: reagimi duhet të ndodhë në kushtet e një solucioni të zier në një mjedis atmosferik azoti.

Zinku ka një efekt mbrojtës efektiv ndaj hekurit dhe çelikut të ekspozuar ndaj mjediseve të caktuara si uji, avulli, substancat organike, benzeni ose tretësit e klorur. Kjo mbrojtje sigurohet nga procese të ndryshme.

Lozinko është pjesë e lidhjeve të shumta të bakrit: bronzi, bronzi special. Zinku është përbërësi kryesor i lidhjeve Zama. Kërkimet nga kimisti gjerman Friedrich Wörler bënë të mundur matjen e dendësisë relative të tij, duke theksuar lehtësinë e veçantë të metalit. Procesi Hall-Jorul është ende metoda kryesore e përdorur për prodhimin e aluminit, megjithëse metoda të reja janë ende duke u studiuar. Metali në kontakt me ajrin mbulohet shpejt me një vello oksidi transparent dhe shumë rezistent, i cili mbron sipërfaqen nga efektet e substancave agresive dhe oksidimi i thellë.

Siç është përmendur tashmë, kur nxehet, substanca dekompozohet. Rezultati i këtij zbërthimi është (II), dhe përveç kësaj, hekuri metalik dhe derivatet e tij fitohen në formën e papastërtive: oksidi i hekurit (III), formula kimike e të cilit është Fe3O4.

Si të prodhohet hidroksidi i hekurit 3, prodhimi i të cilit lidhet me aftësinë e tij për të reaguar me acidet? Para se të filloni eksperimentin, duhet të mbani mend rregullat e sigurisë kur kryeni eksperimente të tilla. Këto rregulla zbatohen për të gjitha rastet e trajtimit të solucioneve acido-bazike. Gjëja kryesore këtu është të sigurohet mbrojtje e besueshme dhe të shmanget kontakti i pikave të solucioneve me mukozën dhe lëkurën.

Pra, hidroksidi mund të merret përmes një reaksioni në të cilin reagojnë kloruri i hekurit (III) dhe KOH - hidroksidi i kaliumit. Kjo metodë është më e zakonshme për formimin e bazave të patretshme. Kur këto substanca ndërveprojnë, ndodh një reaksion normal shkëmbimi, duke rezultuar në një precipitat kafe. Ky precipitat është substanca e dëshiruar.

Përdorimi i hidroksidit të hekurit në prodhimin industrial është mjaft i përhapur. Më i zakonshmi është përdorimi i tij si lëndë aktive në bateritë hekur-nikel. Për më tepër, përbërja përdoret në metalurgji për prodhimin e lidhjeve të ndryshme të metaleve, si dhe në elektroplating dhe prodhimin e automobilave.