Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Prevodník objemových mier sypkých produktov a potravinárskych produktov Plošný prevodník Prevodník objemu a merných jednotiek v kulinárskych receptoch Prevodník teploty Prevodník tlaku, mechanického namáhania, Youngovho modulu Prevodník energie a práce Prevodník výkonu Prevodník sily Prevodník času Lineárny menič otáčok Plochý uhol Prevodník tepelnej účinnosti a spotreby paliva Prevodník čísel v rôznych číselných sústavách Prevodník jednotiek merania množstva informácií Kurzy mien Dámske veľkosti oblečenia a obuvi Veľkosti pánskeho oblečenia a obuvi Menič uhlovej rýchlosti a frekvencie otáčania Menič zrýchlenia Menič uhlového zrýchlenia Menič hustoty Menič merného objemu Moment meniča zotrvačnosti Moment meniča sily Menič krútiaceho momentu Merné teplo spaľovacieho meniča (hmotnostne) Hustota energie a merné teplo spaľovacieho meniča (objemovo) Menič rozdielu teplôt Koeficient meniča tepelnej rozťažnosti Menič tepelného odporu Konvertor tepelnej vodivosti Konvertor mernej tepelnej kapacity Konvertor energie a tepelného žiarenia Konvertor hustoty tepelného toku Konvertor koeficientu prenosu tepla Konvertor objemového prietoku Konvertor hmotnostného prietoku Konvertor molárneho prietoku Konvertor hmotnostného prietoku Konvertor molárnej koncentrácie Koncentrácia hmoty v konvertore roztoku Dynamické (absolútne) konvertor viskozity Kinematický konvertor viskozity Konvertor povrchového napätia Konvertor paropriepustnosti Konvertor hustoty prietoku vodnej pary Konvertor hladiny zvuku Konvertor citlivosti mikrofónu Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník svetelnej intenzity Prevodník osvetlenia Počítačová grafika Rozlíšenie a rozlíšenie Prevodník vlnovej dĺžky Dioptrický výkon a ohnisková vzdialenosť Výkon a zväčšenie šošovky (×) Prevodník elektrického náboja Konvertor hustoty lineárneho náboja Konvertor hustoty povrchového náboja Konvertor hustoty objemového náboja Konvertor elektrického prúdu Konvertor hustoty lineárneho prúdu Konvertor hustoty povrchového prúdu Prevodník intenzity elektrického poľa Prevodník elektrostatického potenciálu a napätia Elektrický odporový konvertor Elektrický odporový konvertor Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej vodivosti Elektrická kapacita Prevodník indukčnosti Americký merací prístroj meradla Úrovne v dBm (dBm alebo dBm), dBV (dBV), wattoch atď. jednotky Magnetomotorický menič sily Menič sily magnetického poľa Menič magnetického toku Magnetoindukčný menič Žiar. Konvertor dávkového príkonu absorbovaného ionizujúceho žiarenia Rádioaktivita. Rádioaktívny rozpadový konvertor Žiarenie. Prevodník dávok expozície Žiarenie. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desiatkovej predpony Prenos dát Prevodník jednotiek typografie a spracovania obrazu Prevodník jednotiek objemu dreva Výpočet molárnej hmotnosti D. I. Mendelejevova periodická tabuľka chemických prvkov

Chemický vzorec

Molová hmotnosť Fe(OH) 3, hydroxid železitý 106.86702 g/mol

55,845+(15,9994+1,00794) 3

Hmotnostné zlomky prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

• V chemických vzorcoch sa musia rozlišovať malé a veľké písmená
• Dolné indexy sa zadávajú ako bežné čísla
• Bodka na strednej čiare (znamienko násobenia), používaná napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradená pravidelnou bodkou.
• Príklad: namiesto CuSO₄·5H2O v konvertore sa na uľahčenie zadávania používa hláskovanie CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Krtko

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok, ktoré reagujú a v dôsledku toho vznikajú. Podľa definície je mol jednotkou SI množstva látky. Jeden mol obsahuje presne 6,02214076×10²³ elementárnych častíc. Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, keď je vyjadrená v jednotkách mol⁻¹ a nazýva sa Avogadrovo číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Štrukturálnym prvkom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.

Avogadrova konštanta NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.

Inými slovami, mol je množstvo látky, ktoré sa svojou hmotnosťou rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobeným Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky, mol, je jednou zo siedmich základných jednotiek SI a symbolizuje ju mol. Keďže názov jednotky a jej symbol sú rovnaké, treba poznamenať, že symbol sa neodmieta, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý je možné odmietnuť podľa zvyčajných pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 sa rovná presne 12 g.

Molárna hmota

Molová hmotnosť je fyzikálna vlastnosť látky definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, toto je hmotnosť jedného mólu látky. Jednotkou SI molárnej hmotnosti je kilogram/mol (kg/mol). Chemici sú však zvyknutí používať vhodnejšiu jednotku g/mol.

molárna hmotnosť = g/mol

Molová hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky pozostávajúce z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni každej gazdinky, sú chemické zlúčeniny:

• soľ (chlorid sodný) NaCl
• cukor (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
• ocot (roztok kyseliny octovej) CH3COOH

Molárna hmotnosť chemického prvku v gramoch na mol je číselne rovnaká ako hmotnosť atómov prvku vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu, ktorý tvorí molekulu, vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálna veličina, ktorá sa číselne rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Hoci je molekulová hmotnosť bezrozmerná, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da), ktorá sa približne rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g/mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

• určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
• určiť počet atómov každého prvku vo vzorci zlúčeniny;
• určiť molárnu hmotnosť sčítaním atómových hmotností prvkov obsiahnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.

Vypočítajme napríklad molárnu hmotnosť kyseliny octovej

Skladá sa to z:

• dva atómy uhlíka
• štyri atómy vodíka
• dva atómy kyslíka

• uhlík C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vodík H = 4 x 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kyslík O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naša kalkulačka vykonáva presne tento výpočet. Môžete do nej zadať vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.

Zdá sa vám ťažké preložiť merné jednotky z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Uverejnite otázku v TCTerms a do niekoľkých minút dostanete odpoveď.

Anorganická zlúčenina hydroxid železitý 3 má chemický vzorec Fe(OH)2. Patrí do radu amfotérnych zlúčenín, v ktorých prevládajú vlastnosti charakteristické pre zásady. Vo vzhľade sú touto látkou biele kryštály, ktoré pri dlhšom pobyte na čerstvom vzduchu postupne stmavnú. Existujú možnosti pre kryštály so zelenkastým odtieňom. V bežnom živote môže každý pozorovať látku v podobe zelenkavého povlaku na kovových povrchoch, čo naznačuje začiatok procesu hrdzavenia – hydroxid železitý 3 pôsobí ako jeden z medzistupňov tohto procesu.

V prírode sa zlúčenina nachádza vo forme amakinitu. Tento kryštalický minerál okrem samotného železa obsahuje aj nečistoty horčíka a mangánu, všetky tieto látky dávajú amakinitu rôzne odtiene – od žltozelenej po bledozelenú, v závislosti od percenta konkrétneho prvku. Tvrdosť minerálu je 3,5-4 jednotiek na Mohsovej stupnici a hustota je približne 3 g/cm³.

Fyzikálne vlastnosti látky by mali zahŕňať aj jej extrémne nízku rozpustnosť. Pri zahrievaní hydroxidu železa 3 sa rozkladá.

Táto látka je veľmi aktívna a interaguje s mnohými ďalšími látkami a zlúčeninami. Napríklad tým, že má vlastnosti zásady, interaguje s rôznymi kyselinami. Najmä železo síra 3 počas reakcie vedie k produkcii (III). Pretože k tejto reakcii môže dôjsť pri bežnej kalcinácii na čerstvom vzduchu, tento lacný sulfát sa používa v laboratórnych aj priemyselných podmienkach.

Počas reakcie je výsledkom tvorba chloridu železitého.

V niektorých prípadoch môže hydroxid železitý 3 vykazovať aj kyslé vlastnosti. Napríklad pri interakcii s vysoko koncentrovaným (koncentrácia musí byť aspoň 50 %) roztokom hydroxidu sodného sa získa tetrahydroxoferát sodný (II), ktorý sa vyzráža. Je pravda, že na to, aby k takejto reakcii došlo, je potrebné zabezpečiť pomerne zložité podmienky: reakcia musí prebiehať v podmienkach varu roztoku v atmosférickom dusíku.

Ako už bolo uvedené, pri zahrievaní sa látka rozkladá. Výsledkom tohto rozkladu je (II) a okrem toho sa kovové železo a jeho deriváty získajú vo forme nečistôt: oxidu železitého (III), ktorého chemický vzorec je Fe3O4.

Ako vyrobiť hydroxid železitý 3, ktorého tvorba je spojená s jeho schopnosťou reagovať s kyselinami? Pred začatím experimentu by ste si mali pamätať na bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní takýchto experimentov. Tieto pravidlá platia pre všetky prípady manipulácie s acidobázickými roztokmi. Hlavnou vecou je poskytnúť spoľahlivú ochranu a vyhnúť sa kontaktu kvapiek roztokov so sliznicami a pokožkou.

Hydroxid je teda možné získať reakciou, pri ktorej reaguje chlorid železitý a KOH - hydroxid draselný. Táto metóda je najbežnejšia na tvorbu nerozpustných zásad. Pri interakcii týchto látok dochádza k normálnej výmennej reakcii, ktorej výsledkom je hnedá zrazenina. Táto zrazenina je látka, ktorú hľadáme.

Použitie hydroxidu železa v priemyselnej výrobe je pomerne rozšírené. Najbežnejšie je jeho použitie ako účinnej látky v železo-niklových batériách. Okrem toho sa zlúčenina používa v metalurgii na výrobu rôznych kovových zliatin, ako aj pri galvanickom pokovovaní a výrobe automobilov.

Ruské meno

Latinský názov pre látku Iron (III) hydroxid polymaltosate

Farmakologická skupina látky Hydroxid železitý polymaltozát

Typický klinický a farmakologický článok 1

Farmaceutické pôsobenie. Fe prípravok vo forme polymaltózového komplexu hydroxidu Fe 3+ (je železodextrín na rozdiel od hydroxidu polyizomaltózy Fe 3+ - Fe dextrán neobsahuje dextrány, ktoré spôsobujú väčšiu pravdepodobnosť vzniku anafylaktických reakcií). Navonok sú viacjadrové centrá hydroxidu Fe 3+ obklopené mnohými nekovalentne viazanými molekulami polymaltózy, tvoriacimi komplex s celkovým mol. s hmotnosťou 50 tisíc Da, ktorá je taká veľká, že jej difúzia cez membrány sliznice čreva je približne 40-krát menšia ako u hexahydrátu Fe 2+. Tento makromolekulárny komplex je stabilný, neuvoľňuje Fe vo forme voľných iónov a má podobnú štruktúru ako prírodná zlúčenina Fe a feritín. Vďaka tejto podobnosti sa Fe 3+ z čreva dostáva do krvi iba aktívnou absorpciou, čo vysvetľuje nemožnosť predávkovania (a intoxikácie) liekom, na rozdiel od jednoduchých solí Fe, ktorých absorpcia prebieha pozdĺž koncentračného gradientu. Absorbované Fe sa ukladá naviazané na feritín hlavne v pečeni. Neskôr sa v kostnej dreni zaraďuje do Hb. Železo, ktoré je súčasťou komplexu Fe 3+ -hydroxid polymaltóza, nemá prooxidačné vlastnosti (ktoré sú vlastné jednoduchým Fe 2+ soliam), čo vedie k zníženiu oxidácie LDL a VLDL. Rýchlo dopĺňa nedostatok Fe v tele, stimuluje erytropoézu a obnovuje Hb.

Farmakokinetika. Stupeň absorpcie po perorálnom podaní závisí od stupňa nedostatku Fe (čím väčší nedostatok, tým vyššia absorpcia) a dávky liečiva (čím vyššia dávka, tým horšia absorpcia). Absorbuje sa prevažne v dvanástniku a tenkom čreve. Neabsorbovaná časť Fe 3+ sa vylučuje stolicou. Po intramuskulárnom podaní sa cez lymfatický systém dostáva do krvného obehu. TC max - 24 hodín V OZE sa komplex štiepi na hydroxid Fe 3+ a polymaltózu (metabolizuje sa oxidáciou). Fe sa v krvnom obehu viaže na transferín, v tkanivách sa ukladá ako súčasť feritínu, v kostnej dreni je súčasťou Hb a využíva sa v procese erytropoézy.

Indikácie. Orálne formy: liečba anémie z nedostatku železa rôzneho pôvodu a latentného nedostatku Fe u dojčiat a malých detí; zvýšená potreba Fe (tehotenstvo, laktácia, darcovstvo, obdobie intenzívneho rastu, vegetariánstvo, staroba).

Injekčný roztok: liečba anémie z nedostatku železa v prípade neúčinnosti alebo nemožnosti perorálneho užívania liekov obsahujúcich Fe (vrátane pacientov s gastrointestinálnymi ochoreniami a pacientov s malabsorpčným syndrómom).

Kontraindikácie. Precitlivenosť, nadbytok Fe v tele (hemochromatóza, hemosideróza), anémia nesúvisiaca s nedostatkom Fe (hemolytická anémia alebo megaloblastická anémia spôsobená nedostatkom kyanokobalamínu, aplastická anémia), poruchy mechanizmov využitia Fe (anémia olova, sideroachrestická anémia, talasémia, neskoré porfýria kože). Roztok na intramuskulárne podanie (voliteľné): Rendu-Weber-Oslerova choroba, chronická polyartritída, infekčné ochorenia obličiek v akútnom štádiu, nekontrolovaná hyperparatyreóza, dekompenzovaná cirhóza pečene, infekčná hepatitída, rané detstvo (do 4 mesiacov), tehotenstvo (I. trimester).

Dávkovanie. Vo vnútri, počas jedla alebo bezprostredne po jedle. Dávkovanie a načasovanie liečby závisí od stupňa nedostatku Fe. Dennú dávku je možné rozdeliť do niekoľkých dávok alebo užiť jednorazovo.

Tablety: žuť alebo prehltnúť celé počas jedla alebo po jedle. Denná dávka sa môže užiť naraz. Liečba klinicky významného nedostatku: 1 tableta 1-3x denne po dobu 3-5 mesiacov do normalizácie Hb. Potom treba v príjme pokračovať ešte niekoľko mesiacov, aby sa obnovili zásoby Fe v tele (1 tableta denne). Tehotné ženy: 1 tableta 2-3x denne až do normalizácie Hb, potom 1 tableta denne až do pôrodu. Na liečbu latentného nedostatku Fe a na prevenciu nedostatku Fe - 1 tableta denne.

Kvapky je možné miešať s ovocnými a zeleninovými šťavami alebo s umelými výživovými zmesami bez obáv zo zníženia aktivity lieku. 1 ml (20 kvapiek) obsahuje 176,5 mg komplexu Fe 3+ hydroxid polymaltóza (50 mg elementárneho Fe), 1 kvapka sa rovná 2,5 mg elementárneho Fe. Dávky na liečbu klinicky významného deficitu Fe: predčasne narodené deti - 1-2 kvapky/kg denne počas 3-5 mesiacov; deti do 1 roka - 10-20 kvapiek / deň; 1-12 rokov - 20-40 kvapiek/deň; deti staršie ako 12 rokov a dospelí - 40 - 120 kvapiek / deň; tehotné ženy - 80-120 kvapiek / deň. Dĺžka liečby je najmenej 2 mesiace. V prípade klinicky výrazného deficitu Fe sa normalizácia Hb dosiahne až po 2-3 mesiacoch od začiatku liečby. Aby sa obnovili vnútorné zásoby Fe, príjem v profylaktických dávkach by mal pokračovať niekoľko mesiacov. Dávky na liečbu latentného deficitu Fe: deti do 1 roka - 6-10 kvapiek/deň; 1-12 rokov - 10-20 kvapiek/deň; deti staršie ako 12 rokov a dospelí - 20-40 kvapiek / deň; tehotné ženy - 40 kvapiek / deň. Prevencia nedostatku Fe: deti do 1 roka - 2-4 kvapky/deň; 1-12 rokov - 4-6 kvapiek/deň; deti staršie ako 12 rokov a dospelí - 4-6 kvapiek / deň; tehotné ženy - 6 kvapiek / deň.

Sirup obsahuje 10 mg Fe 3+ v 1 ml. Dávky na liečbu klinicky významného deficitu Fe: deti do 1 roka - 2,5-5 ml/deň (25-50 mg Fe); 1-12 rokov - 5-10 ml/deň; deti staršie ako 12 rokov, dospelí a dojčiace ženy - 10-30 ml / deň; tehotné ženy - 20-30 ml / deň. Dávky na liečbu latentného deficitu Fe: deti od 1 do 12 rokov - 2,5-5 ml/deň; deti staršie ako 12 rokov, dospelí a dojčiace ženy - 5-10 ml / deň; tehotné ženy - 10 ml / deň. Prevencia nedostatku Fe: tehotné ženy - 5-10 ml/deň.

Vedľajší účinok. Perorálne liekové formy: dyspepsia (pocit plnosti a tlaku v epigastrickej oblasti, nevoľnosť, zápcha alebo hnačka), tmavá stolica (v dôsledku vylučovania nevstrebaného Fe a nemá klinický význam).

Roztok na intramuskulárne podanie: v zriedkavých prípadoch - artralgia, opuchnuté lymfatické uzliny, horúčka, bolesť hlavy, nevoľnosť, dyspepsia (nevoľnosť, vracanie); extrémne zriedkavo - alergické reakcie.

Lokálne reakcie (ak je injekčná technika nesprávna): sfarbenie kože, bolesť, zápal.

Interakcia. Perorálne formy: nezistila sa žiadna interakcia s inými liekmi. Injekčný roztok: ACE inhibítory zosilňujú systémové účinky. Nemal by sa užívať súčasne s perorálnymi liekmi obsahujúcimi Fe (znížená absorpcia Fe z gastrointestinálneho traktu).

Špeciálne pokyny. Injekčný roztok: Experimentálne reprodukčné štúdie a kontrolované štúdie u tehotných žien sa neuskutočnili. V malom množstve môže nezmenené železo z polymaltózového komplexu prejsť do materského mlieka, ale výskyt nežiaducich účinkov u dojčených detí je nepravdepodobný.

Pri predpisovaní perorálnych foriem počas tehotenstva (vrátane prvého trimestra) sa nezistili žiadne negatívne účinky na plod.

Pri predpisovaní lieku pacientom s cukrovkou je potrebné vziať do úvahy, že 1 ml sirupu obsahuje 0,04 XE a 1 ml kvapiek - 0,01 XE.

Užívanie doplnkov Fe musí pokračovať aj po normalizácii Hb. Nefarbí zubnú sklovinu.

Injekčný roztok je určený len na intramuskulárne podanie. Technika vstrekovania je dôležitá. V dôsledku nesprávneho podania lieku sa môže objaviť bolesť a zafarbenie kože v mieste vpichu. Namiesto všeobecne akceptovanej techniky sa odporúča ventrogluteálna injekčná technika – do horného vonkajšieho kvadrantu m. gluteus maximus.

1) Dĺžka ihly musí byť aspoň 5-6 cm. Lumen ihly by nemal byť príliš široký. Pre deti, ako aj pre dospelých s nízkou telesnou hmotnosťou, by mali byť ihly kratšie a tenšie.

2) V súlade s Hochstetterovými odporúčaniami sa miesto vpichu určuje nasledovne: bod A je fixovaný pozdĺž línie chrbtice v úrovni zodpovedajúcej bedrovo-iliakálnemu kĺbu. Ak pacient leží na pravej strane, stred prst ľavej ruky je umiestnený v bode A. Ukazovák je ponechaný vzadu od stredného tak, aby bol pod líniou hrebeňa bedrovej kosti v bode B. Trojuholník umiestnený medzi proximálnymi falangami, strednými a ukazovákmi je miesto vpichu.

3) Nástroje sa dezinfikujú obvyklým spôsobom.

4) Pred vložením ihly posuňte kožu asi o 2 cm, aby sa po vybratí ihly správne uzavrel punkčný kanál. Zabráni sa tak prenikaniu injekčného roztoku do podkožia a zafarbeniu kože.

5) Umiestnite ihlu vertikálne vzhľadom na povrch kože, pod väčším uhlom k bodu iliakálneho kĺbu ako k bodu stehenného kĺbu.

Ľudské telo obsahuje asi 5 g železa, väčšina (70 %) je súčasťou krvného hemoglobínu.

Fyzikálne vlastnosti

Vo voľnom stave je železo strieborno-biely kov so sivastým odtieňom. Čisté železo je tvárne a má feromagnetické vlastnosti. V praxi sa zvyčajne používajú zliatiny železa - liatina a oceľ.

Fe je najdôležitejším a najrozšírenejším prvkom z deviatich d-kovov podskupiny skupiny VIII. Spolu s kobaltom a niklom tvorí „rodinu železa“.

Pri tvorbe zlúčenín s inými prvkami často využíva 2 alebo 3 elektróny (B = II, III).

Železo, ako takmer všetky d-prvky skupiny VIII, nevykazuje vyššiu mocnosť rovnajúcu sa číslu skupiny. Jeho maximálna valencia dosahuje VI a objavuje sa extrémne zriedkavo.

Najtypickejšie zlúčeniny sú tie, v ktorých sú atómy Fe v oxidačnom stave +2 a +3.

Spôsoby získavania železa

1. Technické železo (legované uhlíkom a inými nečistotami) sa získava karbotermickou redukciou jeho prírodných zlúčenín podľa tejto schémy:

K zotaveniu dochádza postupne, v 3 fázach:

1) 3Fe203 + CO = 2Fe304 + CO2

2) Fe304 + CO = 3FeO + CO2

3) FeO + CO = Fe + C02

Liatina, ktorá je výsledkom tohto procesu, obsahuje viac ako 2 % uhlíka. Následne sa z liatiny vyrába oceľ – zliatiny železa obsahujúce menej ako 1,5 % uhlíka.

2. Veľmi čisté železo sa získava jedným z nasledujúcich spôsobov:

a) rozklad Fe pentakarbonylu

Fe(CO)5 = Fe + 5СО

b) redukcia čistého FeO vodíkom

FeO + H2 = Fe + H20

c) elektrolýza vodných roztokov solí Fe +2

FeC204 = Fe + 2C02

oxalát železitý

Chemické vlastnosti

Fe je kov strednej aktivity a vykazuje všeobecné vlastnosti charakteristické pre kovy.

Jedinečnou vlastnosťou je schopnosť „hrdzavenia“ vo vlhkom vzduchu:

V neprítomnosti vlhkosti so suchým vzduchom začne železo zreteľne reagovať až pri T > 150°C; pri kalcinácii sa vytvorí „železný kameň“ Fe 3 O 4:

3Fe + 202 = Fe304

Železo sa vo vode bez kyslíka nerozpúšťa. Pri veľmi vysokých teplotách Fe reaguje s vodnou parou a vytláča vodík z molekúl vody:

3Fe + 4H20 (g) = 4H2

Mechanizmom hrdzavenia je elektrochemická korózia. Produkt hrdze je prezentovaný v zjednodušenej forme. V skutočnosti sa vytvára sypká vrstva zmesi oxidov a hydroxidov rôzneho zloženia. Na rozdiel od filmu Al 2 O 3 táto vrstva nechráni železo pred ďalšou deštrukciou.

Druhy korózie

Ochrana železa pred koróziou

1. Interakcia s halogénmi a sírou pri vysokých teplotách.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2Fe + 3F2 = 2FeF3

Fe + I2 = FeI2

Vznikajú zlúčeniny, v ktorých prevláda iónový typ väzby.

2. Interakcia s fosforom, uhlíkom, kremíkom (železo sa priamo nespája s N2 a H2, ale rozpúšťa ich).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Vznikajú látky rôzneho zloženia, ako sú berthollidy (v zlúčeninách prevláda kovalentný charakter väzby)

3. Interakcia s „neoxidačnými“ kyselinami (HCl, H 2 SO 4 ried.)

Feo + 2H + → Fe2+ + H2

Keďže Fe sa nachádza v sérii aktivít naľavo od vodíka (E° Fe/Fe2+ = -0,44 V), je schopné vytesniť H2 z obyčajných kyselín.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2S04 = FeS04 + H2

4. Interakcia s „oxidačnými“ kyselinami (HNO 3, H 2 SO 4 konc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Koncentrovaná HNO 3 a H 2 SO 4 železo „pasivujú“, takže pri bežných teplotách sa v nich kov nerozpúšťa. Pri silnom zahrievaní dochádza k pomalému rozpúšťaniu (bez uvoľnenia H 2).

V sekcii Železo HNO 3 sa rozpúšťa, prechádza do roztoku vo forme katiónov Fe 3+ a kyslý anión sa redukuje na NO*:

Fe + 4HN03 = Fe(N03)3 + NO + 2H20

Veľmi dobre rozpustný v zmesi HCl a HNO 3

5. Vzťah k zásadám

Fe sa nerozpúšťa vo vodných roztokoch alkálií. S roztavenými alkáliami reaguje len pri veľmi vysokých teplotách.

6. Interakcia so soľami menej aktívnych kovov

Fe + CuSO4 = FeS04 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Reakcia s plynným oxidom uhoľnatým (t = 200°C, P)

Fe (prášok) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 pentakarbonyl železa

zlúčeniny Fe(III).

Fe 2 O 3 - oxid železitý.

Červeno-hnedý prášok, č. R. v H 2 O. V prírode - „červená železná ruda“.

Spôsoby získania:

1) rozklad hydroxidu železitého

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

2) vypaľovanie pyritu

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe203

3) rozklad dusičnanov

Chemické vlastnosti

Fe 2 O 3 je zásaditý oxid so znakmi amfoterity.

I. Hlavné vlastnosti sa prejavujú v schopnosti reagovať s kyselinami:

Fe203 + 6H+ = 2Fe3+ + ZN20

Fe203 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H20

Fe203 + 6HN03 = 2Fe(N03)3 + 3H20

II. Slabé kyslé vlastnosti. Fe 2 O 3 sa nerozpúšťa vo vodných roztokoch alkálií, ale pri tavení s pevnými oxidmi, alkáliami a uhličitanmi vznikajú ferity:

Fe203 + CaO = Ca(Fe02)2

Fe203 + 2NaOH = 2NaFe02 + H20

Fe203 + MgC03 = Mg(Fe02)2 + CO2

III. Fe 2 O 3 - surovina na výrobu železa v hutníctve:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO alebo Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - hydroxid železitý

Spôsoby získania:

Získané pôsobením alkálií na rozpustné Fe 3+ soli:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

V čase prípravy je Fe(OH) 3 červenohnedý hlienovo-amorfný sediment.

Hydroxid Fe(III) vzniká aj pri oxidácii Fe a Fe(OH)2 vo vlhkom vzduchu:

4Fe + 6H20 + 302 = 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3

Hydroxid Fe(III) je konečným produktom hydrolýzy Fe3+ solí.

Chemické vlastnosti

Fe(OH)3 je veľmi slabá zásada (oveľa slabšia ako Fe(OH)2). Vykazuje výrazné kyslé vlastnosti. Fe(OH)3 má teda amfotérny charakter:

1) reakcie s kyselinami prebiehajú ľahko:

2) čerstvá zrazenina Fe(OH) 3 sa rozpúšťa v horúcej konc. roztoky KOH alebo NaOH s tvorbou hydroxokomplexov:

Fe(OH)3 + 3KOH = K3

V alkalickom roztoku môže byť Fe(OH) 3 oxidované na feráty (soli kyseliny železa H 2 FeO 4 neuvoľňujúce sa vo voľnom stave):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2Fe04 + 6KBr + 8H20

Fe 3+ soli

Prakticky najdôležitejšie sú: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - žltá krvná soľ = Fe 4 3 Pruská modrá (tmavomodrá zrazenina)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 tiokyanát Fe(III) (roztok krvavej červene)

Pretože Fe2+ sa ľahko oxiduje na Fe+3:

Fe+2 – 1e = Fe+3

Čerstvo získaná zelenkastá zrazenina Fe(OH)2 na vzduchu tak veľmi rýchlo mení farbu – zhnedne. Zmena farby sa vysvetľuje oxidáciou Fe(OH)2 na Fe(OH)3 vzdušným kyslíkom:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe203 + Na2C03 = 2NaFe02 + CO2.

Ferit sodný

Hydroxid železitý získané zo solí železa (III) ich reakciou s alkáliami:

Tvorba hrdze a spôsoby, ako jej zabrániť.

V tejto kapitole sme sa dozvedeli, ako vznikajú oxidy kovov. Videli sme dve ukážky reakcií, pri ktorých vznikali kovy ako produkty. Nakoniec sme sa z každodenných skúseností dozvedeli o oxide kovov, ako aj o spôsoboch, ako predchádzať hrdzi, najmä o tých, ktoré sa používajú v budovách a priemysle.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

Hydroxid železitý je slabšia zásada ako Fe(OH)2 a má amfotérne vlastnosti (s prevahou zásaditých). Pri interakcii so zriedenými kyselinami Fe(OH)3 ľahko tvorí zodpovedajúce soli:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H20

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H20

Reakcie s koncentrovanými roztokmi alkálií sa vyskytujú iba pri dlhšom zahrievaní. V tomto prípade sa získajú stabilné hydrokomplexy s koordinačným číslom 4 alebo 6:

Vykrojené kúsky jabĺk zhnednú, pretože zlúčeniny železa v dužine jablka reagujú s kyslíkom vo vzduchu! Reakcii napomáha enzým v jablku, takže kvapkanie citrónovej šťavy na kúsky enzým rozkladá a zabraňuje jeho zhnednutiu.

Prečo jablká hnednú?

• Keď kov reaguje s kyslíkom, vytvára sa oxid kovu.
• Všeobecná rovnica pre túto reakciu je: kovový kyslík → oxid kovu.
• Niektoré kovy budú pri spaľovaní reagovať s kyslíkom.
• Tieto reakcie sa nazývajú spaľovacie reakcie.

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

Zlúčeniny s oxidačným stavom železa +3 ​​majú oxidačné vlastnosti, pretože pod vplyvom redukčných činidiel sa Fe+3 premieňa na Fe+2:

Fe+3 + le = Fe+2.

Napríklad chlorid železitý oxiduje jodid draselný na voľný jód:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Kvalitatívne reakcie na katión železa (III).

Doplňte tabuľku uvedením chýbajúcich rovníc pre reakciu medzi zinkom a kyslíkom. Oxid vápenatý reaguje s vodou za vzniku hydroxidu vápenatého. Vápenec a jeho produkty majú mnohoraké využitie, vrátane cementu, malty a betónu.

Pri intenzívnom zahrievaní sa uhličitan vápenatý zničí. Táto reakcia sa nazýva tepelný rozklad. Tu sú rovnice pre tepelný rozklad uhličitanu vápenatého. Oxid vápenatý uhličitan vápenatý. Ostatné uhličitany kovov sa rozkladajú rovnakým spôsobom, vrátane.

Uhličitan uhličitan uhličitan sodný. . Napríklad tu sú rovnice pre tepelný rozklad uhličitanu meďnatého. Oxid uhličitý karboxylovej kyseliny. Kovy vysoko v reakčnom rade majú uhličitany, ktorých rozklad vyžaduje veľa energie: ak sa látka rozkladá, rozkladá sa na jednoduchšie zlúčeniny alebo prvky. ich. V skutočnosti nie všetky uhličitany kovov 1. skupiny sa rozkladajú pri teplotách dosahovaných Bunsenovým horákom.

A) Činidlom na detekciu katiónu Fe3+ je hexakyano(II)železitan draselný (žltá krvná soľ) K2.

Keď 4- ióny interagujú s iónmi Fe3+, vytvorí sa tmavomodrá zrazenina - Pruská modrá:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ + 12 KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

B) Katióny Fe3+ sa dajú ľahko zistiť pomocou tiokyanátu amónneho (NH4CNS). V dôsledku interakcie iónov CNS-1 s katiónmi železa (III) Fe3+ vzniká nízkodisociačný tiokyanát železitý (III) krvavočervenej farby:

Kovy s nízkou sériou reaktivity, ako je meď, majú uhličitany, ktoré sa ľahko rozkladajú. To je dôvod, prečo sa uhličitan meďnatý často používa v školách na tepelný rozklad. Ľahko sa rozkladá a jeho farebnú zmenu zo zeleného uhličitanu meďnatého na čierny oxid meďnatý je dobre vidieť.

Pramenitá voda s obsahom železa z Königsbrunnen. Žalúdočná voda Biskupstva svätého Jána. Zrážanie hydroxidu železa z roztoku síranu amónneho s čiastočnou oxidáciou na hydroxid železa vzdušným kyslíkom. Okrem toho hydroxid železa patrí do skupiny hydroxidov železa, ale je veľmi nestabilný a v prítomnosti kyslíka rýchlo oxiduje na oxid hydroxid železa.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- « Fe(CNS)3.

Aplikácia a biologická úloha železa a jeho zlúčenín.

Najdôležitejšie zliatiny železa - liatina a oceľ - sú hlavnými konštrukčnými materiálmi takmer vo všetkých odvetviach modernej výroby.

Na čistenie vody sa používa chlorid železitý FeCl3. V organickej syntéze sa FeCl3 používa ako katalyzátor. Dusičnan železitý Fe(NO3)3 9H2O sa používa na farbenie látok.

Hydroxid železa sa získava vyzrážaním roztoku chloridu železitého s alkáliami, výhodne s nadbytkom amoniaku. Kryštalizuje pri zmrazení a tiež pri dlhodobom skladovaní pod vodou a ľahko sa premieňa na zlúčeniny rozpustné vo vode. Protijed arzénium, používané pri otravách arzénom, obsahuje ako účinnú látku aj hydroxid železitý.

Ďalším predtým oficiálnym hydroxidom železa je železné vlákno. Hydrát oxidu železitého vzniká, keď železo začne hrdzavieť na mokrom uhlí alebo vo vzduchu obsahujúcom oxid siričitý. Železo sa oxiduje v dôsledku prítomnosti malého množstva oxidu uhličitého, pričom v každom prípade čistá voda alebo suchý vzduch nevyvoláva žiadnu reakciu. Hydroxid železitý je tmavohnedý, nerozpustný vo vode, ľahko rozpustný v kyselinách a pri zahrievaní vo vode a oxide železa sa rozkladá. Ľahko prenáša svoj kyslík do oxidovateľných telies a mení sa na oxid železa, ktorý energicky absorbuje kyslík zo vzduchu.

Železo je jedným z najdôležitejších mikroelementov v ľudskom a zvieracom tele (dospelý ľudský organizmus obsahuje asi 4 g Fe vo forme zlúčenín). Je súčasťou hemoglobínu, myoglobínu, rôznych enzýmov a iných komplexných komplexov železo-proteín, ktoré sa nachádzajú v pečeni a slezine. Železo stimuluje funkciu hematopoetických orgánov.

Preto pôsobí ako hnilobný prostriedok a ničí rotujúce látky obsiahnuté v kvapalinách. Drevo môžu napadnúť aj veci ako hrdzavé klince. Hydroxid železitý pohlcuje energetické plyny, a preto priaznivo pôsobí na pôdu; v kombinácii s vláknami a niektorými farbivami slúži ako škvrna na farbenie.

Materiály tvoriace zliatiny Zama. Zinok je modrastý biely kov, ktorý sa nedá meniť na vzduchu a je možné ho leštiť. Trvalý v chladnom, suchom vzduchu, vlhký vzduch je potiahnutý svetlou vrstvou bikarbonátu, vďaka čomu je tmavší a chráni ho pred hlbšou oxidáciou. Bežný zinok sa vďaka nečistotám, ktoré obsahuje, ľahko prichytáva zo zriedených kyselín za vzniku vodíkovej a zinočnatej soli. z ušľachtilých kovov ako meď, olovo, striebro atď. sú vystavené horúcim roztokom alkalických hydroxidov poskytnutím galvanizovaného rozpustného a vodíka.

Zoznam použitej literatúry:

1. „Chémia. Doučovateľský príspevok.“ Rostov na Done. "Fénix". 1997

2. „Príručka pre uchádzačov o štúdium na vysokých školách.“ Moskva. "Vysoká škola", 1995.

3. E.T. Oganesyan. "Sprievodca chémiou pre uchádzačov o univerzitu." Moskva. 1994

Anorganická zlúčenina hydroxid železitý 3 má chemický vzorec Fe(OH)2. Patrí do radu amfotérnych zlúčenín, v ktorých prevládajú vlastnosti charakteristické pre zásady. Vo vzhľade sú touto látkou biele kryštály, ktoré pri dlhšom pobyte na čerstvom vzduchu postupne stmavnú. Existujú možnosti pre kryštály so zelenkastým odtieňom. V bežnom živote môže každý pozorovať látku v podobe zelenkavého povlaku na kovových povrchoch, čo naznačuje začiatok procesu hrdzavenia – hydroxid železitý 3 pôsobí ako jeden z medzistupňov tohto procesu.

Tento biely prášok, používaný v názve bieleho alebo bieleho zinkového snehu, nie je toxický a nie je čierny pri kontakte so sírovodíkom. Kryštalická odroda fosforeskuje pred svetlom alebo v prítomnosti rádioaktívnych látok. Soli zinku sú bezfarebné alebo biele.

Ich roztoky poskytujú alkalickú zrazeninu bieleho hydroxidu, rozpustného v nadbytku činidla. Sulfid amónny tvorí bielu zrazeninu sulfidu. Zinkové uhlie - nepríjemný zápach kvapaliny, pľuzgiere; sú zvyčajne vysoko horľavé na vzduchu a možno ich spracovať iba pod prúdom inertného plynu, ako je dusík. Získavajú sa reakciou zinku, čistého alebo zliatinového, s alkyljodidom.

V prírode sa zlúčenina nachádza vo forme amakinitu. Tento kryštalický minerál okrem samotného železa obsahuje aj nečistoty horčíka a mangánu, všetky tieto látky dávajú amakinitu rôzne odtiene – od žltozelenej po bledozelenú, v závislosti od percenta konkrétneho prvku. Tvrdosť minerálu je 3,5-4 jednotiek na Mohsovej stupnici a hustota je približne 3 g/cm³.

Alkylozínioloid, ktorý vzniká ako medziprodukt, sa so zvyšujúcou sa teplotou rozkladá na zinok v procese tvorby jodidu zinočnatého. Zdá sa, že zinok je v Číne známy už od staroveku. V Európe sa zliatiny zinku s meďou používali v prvom tisícročí pred Kristom. Pri ťažbe kovu sa používajú dve skupiny minerálov. Pretože minerály zinku sú zvyčajne spojené s minerálmi olova, predkoncentrácia minerálu sa musí uskutočniť magnetickou separáciou a flotáciou. Na uľahčenie oddelenia užitočných častí od sterilných pridajte zriedený sírový olej alebo kyselinu sírovú, pridanie povrchového minerálu spôsobí uvoľnenie plynu, ktorý podporuje flotáciu.

Fyzikálne vlastnosti látky by mali zahŕňať aj jej extrémne nízku rozpustnosť. Pri zahrievaní hydroxidu železa 3 sa rozkladá.

Táto látka je veľmi aktívna a interaguje s mnohými ďalšími látkami a zlúčeninami. Napríklad tým, že má vlastnosti zásady, interaguje s rôznymi kyselinami. Najmä kyselina sírová a hydroxid železitý 3 počas reakcie vedú k produkcii (III). Pretože k tejto reakcii môže dôjsť pri bežnej kalcinácii na čerstvom vzduchu, tento lacný sulfát sa používa v laboratórnych aj priemyselných podmienkach.

V závislosti od krajín a zloženia nerastov sa sledujú dva rôzne procesy ťažby. Následná fáza vedie k tvorbe kovu na redukciu oxidu uhoľnatého. Operácia sa musí vykonávať pri vyššej teplote, ako je teplota varu zinku, aby sa kov oddelil od nečistôt destiláciou. Časť zinku, ktorý by sa stratil v para výhonkoch, sa získa pri odstavení. Kov získaný týmto spôsobom obsahuje ako hlavné nečistoty kadmium, olovo, meď a železo.

Vyčistený roztok sa podrobí elektrolýze s nerozpustnou olovenou anódou a katódou pozostávajúcou z hliníkového plechu. Elektrolytický zinok sa potom oddelí od hliníkového substrátu a vypustí sa v reverberačnej peci. Hmyz svojej nemennosti na zinkový vzduch sa používa v plechoch alebo plechoch na pokrývanie striech, v stave plechov alebo plechov sa používa aj v grafikách a suchých batériách. Rôzne predmety, ktoré sú potom galvanicky pokovované špeciálnou zliatinou, ktorá im dodáva vzhľad bronzového umenia.

Počas reakcie je výsledkom tvorba chloridu železitého.

V niektorých prípadoch môže hydroxid železitý 3 vykazovať aj kyslé vlastnosti. Napríklad pri interakcii s vysoko koncentrovaným (koncentrácia musí byť aspoň 50 %) roztokom hydroxidu sodného sa získa tetrahydroxoferát sodný (II), ktorý sa vyzráža. Je pravda, že na to, aby k takejto reakcii došlo, je potrebné zabezpečiť pomerne zložité podmienky: reakcia musí prebiehať v podmienkach varu roztoku v atmosférickom dusíku.

Zinok má účinný ochranný účinok na železo a oceľ vystavené určitým prostrediam, ako je voda, para, organické látky, benzén alebo chlórované rozpúšťadlá. Táto ochrana je zabezpečená rôznymi procesmi.

Lozinko je súčasťou mnohých zliatin medi: mosadz, špeciálna mosadz. Zinok je hlavnou zložkou zliatin Zama. Výskum nemeckého chemika Friedricha Wörlera umožnil zmerať jeho relatívnu hustotu s dôrazom na zvláštnu ľahkosť kovu. Hall-Jorul proces je stále hlavnou metódou používanou na výrobu hliníka, aj keď sa stále študujú nové metódy. Kov v kontakte so vzduchom je rýchlo pokrytý priehľadným a vysoko odolným oxidovým závojom, ktorý chráni povrch pred účinkami agresívnych látok a hlbokou oxidáciou.

Ako už bolo uvedené, pri zahrievaní sa látka rozkladá. Výsledkom tohto rozkladu je (II) a okrem toho sa kovové železo a jeho deriváty získajú vo forme nečistôt: oxidu železitého (III), ktorého chemický vzorec je Fe3O4.

Ako vyrobiť hydroxid železitý 3, ktorého tvorba je spojená s jeho schopnosťou reagovať s kyselinami? Pred začatím experimentu by ste si mali pamätať na bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní takýchto experimentov. Tieto pravidlá platia pre všetky prípady manipulácie s acidobázickými roztokmi. Hlavnou vecou je poskytnúť spoľahlivú ochranu a vyhnúť sa kontaktu kvapiek roztokov so sliznicami a pokožkou.

Hydroxid je teda možné získať reakciou, pri ktorej reaguje chlorid železitý a KOH - hydroxid draselný. Táto metóda je najbežnejšia na tvorbu nerozpustných zásad. Pri interakcii týchto látok dochádza k normálnej výmennej reakcii, ktorej výsledkom je hnedá zrazenina. Táto zrazenina je látka, ktorú hľadáme.

Použitie hydroxidu železa v priemyselnej výrobe je pomerne rozšírené. Najbežnejšie je jeho použitie ako účinnej látky v železo-niklových batériách. Okrem toho sa zlúčenina používa v metalurgii na výrobu rôznych kovových zliatin, ako aj pri galvanickom pokovovaní a výrobe automobilov.