Cín: vlastnosti, zaujímavosti, aplikácie. Abecedný zoznam chemických prvkov Najdôležitejšie prírodné zlúčeniny

Každý chemický prvok periodickej tabuľky a ním tvorené jednoduché a zložité látky sú jedinečné. Majú jedinečné vlastnosti a mnohé z nich nepochybne významne prispievajú k ľudskému životu a existencii vo všeobecnosti. Chemický prvok cín nie je výnimkou.

Známosť ľudí s týmto kovom siaha až do dávnych čias. Tento chemický prvok zohral rozhodujúcu úlohu vo vývoji ľudskej civilizácie, vlastnosti cínu sú široko používané.

Cín v histórii

Prvé zmienky o tomto kove, ktorý, ako ľudia predtým verili, mal dokonca aj nejaké magické vlastnosti, nájdeme v biblických textoch. Cín zohral rozhodujúcu úlohu pri zlepšovaní života v dobe bronzovej. V tom čase bola najodolnejšou kovovou zliatinou, ktorú človek vlastnil, bronz, ktorý možno získať pridaním chemického prvku cínu do medi. Niekoľko storočí sa z tohto materiálu vyrábalo všetko od nástrojov až po šperky.

Po objavení vlastností železa sa zliatina cínu samozrejme neprestala používať, nepoužíva sa v rovnakom meradle, ale bronz, ako aj mnohé z jeho zliatin, dnes človek aktívne používa v priemysle; , technológie a medicíny, spolu so soľami tohto kovu, napríklad, ako je chlorid cín, ktorý sa získava reakciou cínu s chlórom, táto kvapalina vrie pri 112 stupňoch Celzia, dobre sa rozpúšťa vo vode, tvorí kryštalické hydráty a na vzduchu dymí.

Pozícia prvku v periodickej tabuľke

Chemický prvok cín (latinský názov stannum - „stannum“, písaný symbolom Sn) oprávnene umiestnil Dmitrij Ivanovič Mendelejev na číslo päťdesiat, v piatom období. Má množstvo izotopov, najbežnejší izotop 120. Tento kov je tiež v hlavnej podskupine šiestej skupiny spolu s uhlíkom, kremíkom, germániom a fleroviom. Jeho umiestnenie predpovedá amfotérne vlastnosti cínu sa rovnako vyznačujú kyslými aj zásaditými vlastnosťami, ktoré budú podrobnejšie opísané nižšie.

Periodická tabuľka tiež ukazuje atómovú hmotnosť cínu, ktorá je 118,69. Elektrónová konfigurácia je 5s 2 5p 2, čo v zložení komplexných látok umožňuje kovu vykazovať oxidačné stavy +2 a +4, čím sa úplne uvoľnia dva elektróny iba z p-podúrovne alebo štyri elektróny z s- a p- vyprázdnenie celej vonkajšej úrovne.

Elektronická charakteristika prvku

Podľa atómového čísla obsahuje perinukleárny priestor atómu cínu až päťdesiat elektrónov, ktoré sú umiestnené na piatich úrovniach, ktoré sú zase rozdelené do niekoľkých podúrovní. Prvé dve majú iba s- a p-podúrovne a počnúc treťou je trojnásobné rozdelenie na s-, p-, d-.

Uvažujme o vonkajšej, pretože chemickú aktivitu atómu určuje jeho štruktúra a plnenie elektrónmi. V neexcitovanom stave vykazuje prvok pri excitácii valenciu dvoch, jeden elektrón prechádza z podhladiny s na voľnú pozíciu v podúrovni p (môže obsahovať maximálne tri nepárové elektróny). V tomto prípade cín vykazuje valenčný a oxidačný stav 4, pretože neexistujú žiadne spárované elektróny, čo znamená, že počas chemickej interakcie ich nič nedrží na podúrovniach.

Jednoduchá látka kov a jeho vlastnosti

Cín je kov striebornej farby, ktorý patrí do skupiny taviteľných kovov. Kov je mäkký a pomerne ľahko sa deformuje. Kov, ako je cín, má množstvo vlastností. Teplota pod 13,2 je hranicou prechodu kovovej modifikácie cínu na prášok, ktorý je sprevádzaný zmenou farby zo strieborno-bielej na sivú a poklesom hustoty látky. Cín sa topí pri 231,9 stupňoch a vrie pri 2270 stupňoch Celzia. Kryštalická štvoruholníková štruktúra bieleho cínu vysvetľuje charakteristické chrumkavosť kovu, keď je ohýbaný a zahrievaný v ohybe trením kryštálov látky o seba. Šedý cín má kubický systém.

Chemické vlastnosti cínu sú dvojaké, vstupuje do kyslých aj zásaditých reakcií, pričom vykazuje amfoteritu. Kov reaguje s alkáliami, ako aj kyselinami, ako je kyselina sírová a dusičná, a je aktívny pri reakcii s halogénmi.

Zliatiny cínu

Prečo sa namiesto čistých kovov častejšie používajú zliatiny s určitým percentom zložiek? Faktom je, že zliatina má vlastnosti, ktoré jednotlivý kov nemá, alebo sú tieto vlastnosti oveľa silnejšie (napríklad elektrická vodivosť, odolnosť proti korózii, pasivácia alebo aktivácia fyzikálnych a chemických vlastností kovov v prípade potreby atď.). Cín (na fotografii je vzorka čistého kovu) je súčasťou mnohých zliatin. Môže sa použiť ako doplnok alebo základná látka.

Dnes je známe veľké množstvo zliatin takého kovu, ako je cín (ich cena sa veľmi líši), zvážme najobľúbenejšie a najpoužívanejšie (o použití určitých zliatin sa bude diskutovať v príslušnej časti). Vo všeobecnosti majú zliatiny cínu tieto vlastnosti: vysoká ťažnosť, nízka tvrdosť a pevnosť.

Niektoré príklady zliatin

Najdôležitejšie prírodné zlúčeniny

Cín tvorí množstvo prírodných zlúčenín – rúd. Kov tvorí 24 minerálnych zlúčenín, z ktorých najvýznamnejšími pre priemysel sú oxid cínu - kassiterit, ako aj stanín - Cu 2 FeSnS 4. Cín je rozptýlený v zemskej kôre a zlúčeniny ním tvorené sú magnetického pôvodu. Soli polycínových kyselín a kremičitany cínu sa používajú aj v priemysle.

Cín a ľudské telo

Chemický prvok cín je vo svojom kvantitatívnom obsahu v ľudskom tele stopový prvok. Jeho hlavná akumulácia je v kostnom tkanive, kde normálny obsah kovov prispieva k jeho včasnému vývoju a celkovému fungovaniu pohybového aparátu. Okrem kostí sa cín koncentruje v gastrointestinálnom trakte, pľúcach, obličkách a srdci.

Je dôležité si uvedomiť, že nadmerná akumulácia tohto kovu môže viesť k celkovej otrave organizmu a dlhšia expozícia môže viesť až k nepriaznivým génovým mutáciám. V poslednej dobe sa tento problém stal veľmi dôležitým, pretože ekologický stav životného prostredia nie je veľmi žiaduci. Medzi obyvateľmi megacities a oblastí v blízkosti priemyselných zón je vysoká pravdepodobnosť intoxikácie cínom. Najčastejšie k otrave dochádza nahromadením solí cínu v pľúcach, napríklad chloridu cínatého a iných. Nedostatok mikroelementu môže zároveň spôsobiť spomalenie rastu, stratu sluchu a vypadávanie vlasov.

Aplikácia

Kov je dostupný na predaj v mnohých hutníckych závodoch a spoločnostiach. Dostupné vo forme ingotov, tyčí, drôtov, valcov, anód vyrobených z čistej jednoduchej látky, ako je cín. Cena sa pohybuje od 900 do 3000 rubľov za kg.

Cín vo svojej čistej forme sa používa zriedka. Používajú sa najmä jeho zliatiny a zlúčeniny – soli. Cín na spájkovanie sa používa v prípade upevňovacích dielov, ktoré nie sú vystavené vysokým teplotám a silnému mechanickému zaťaženiu zo zliatin medi, ocele, medi, neodporúča sa však na diely z hliníka alebo jeho zliatin. Vlastnosti a charakteristiky zliatin cínu sú opísané v príslušnej časti.

Spájky sa používajú na spájkovanie mikroobvodov v tejto situácii sú tiež ideálne zliatiny na báze kovu, ako je cín. Fotografia zobrazuje proces použitia zliatiny cínu a olova. Môže sa použiť na vykonávanie pomerne jemnej práce.

Pre vysokú odolnosť cínu proti korózii sa používa na výrobu pocínovaného železa (plechu) - plechových plechoviek na potravinárske výrobky. V medicíne, najmä v zubnom lekárstve, sa cín používa na výplň zubov. Domáce potrubia sú pokryté cínom a ložiská sú vyrobené z jeho zliatin. Neoceniteľný je aj prínos tejto látky pre elektrotechniku.

Ako elektrolyty sa používajú vodné roztoky solí cínu, ako sú fluoroboritany, sírany a chloridy. Oxid cínu je glazúra na keramiku. Zavedením rôznych derivátov cínu do plastov a syntetických materiálov sa zdá byť možné znížiť ich horľavosť a emisie škodlivých výparov.

Chemický prvok cín je jedným zo siedmich starovekých kovov, ktoré ľudstvo pozná. Tento kov je súčasťou bronzu, čo má veľký význam. V súčasnosti chemický prvok cín stratil svoju popularitu, ale jeho vlastnosti si zaslúžia podrobné zváženie a štúdium.

Čo je prvok

Nachádza sa v piatom období, vo štvrtej skupine (hlavná podskupina). Toto usporiadanie naznačuje, že chemický prvok cín je amfotérna zlúčenina schopná vykazovať zásadité aj kyslé vlastnosti. Relatívna atómová hmotnosť je 50, preto sa považuje za ľahký prvok.

Zvláštnosti

Chemický prvok cín je plastická, tvárna, svetlá látka striebristo bielej farby. Pri používaní stráca lesk, čo sa považuje za nevýhodu jeho vlastností. Cín je rozptýlený kov, takže s jeho extrakciou sú ťažkosti. Prvok má vysoký bod varu (2600 stupňov), nízky bod topenia (231,9 C), vysokú elektrickú vodivosť a vynikajúcu kujnosť. Má vysokú odolnosť proti roztrhnutiu.

Cín je prvok, ktorý nemá toxické vlastnosti a nemá negatívny vplyv na ľudský organizmus, preto je žiadaný pri výrobe potravín.

Aké ďalšie vlastnosti má cín? Pri výbere tohto prvku na výrobu riadu a vodovodných potrubí sa nemusíte báť o svoju bezpečnosť.

Nález v tele

Čím sa ešte vyznačuje cín (chemický prvok)? Ako sa číta jeho vzorec? O týchto otázkach sa diskutuje v školských osnovách. V našom tele sa tento prvok nachádza v kostiach, čím podporuje proces regenerácie kostného tkaniva. Je klasifikovaný ako makroživina, preto pre plnohodnotný život človek potrebuje dva až desať mg cínu denne.

Tento prvok sa do tela dostáva vo väčšom množstve s potravou, no črevá absorbujú najviac päť percent príjmu, takže pravdepodobnosť otravy je minimálna.

Pri nedostatku tohto kovu sa spomaľuje rast, dochádza k strate sluchu, mení sa zloženie kostného tkaniva, dochádza k plešatosti. Otrava je spôsobená absorpciou prachu alebo pár tohto kovu, ako aj jeho zlúčenín.

Základné vlastnosti

Hustota cínu je priemerná. Kov je vysoko odolný voči korózii, preto sa používa v národnom hospodárstve. Cín je napríklad žiadaný pri výrobe plechoviek.

Čím sa ešte vyznačuje cín? Použitie tohto kovu je založené aj na jeho schopnosti kombinovať rôzne kovy, čím vzniká vonkajšie prostredie odolné voči agresívnemu prostrediu. Napríklad samotný kov je potrebný na pocínovanie domácich predmetov a náradia a jeho spájky sú potrebné pre rádiotechniku ​​a elektrinu.

Charakteristika

Z hľadiska vonkajších charakteristík je tento kov podobný hliníku. V skutočnosti je podobnosť medzi nimi zanedbateľná, obmedzená iba ľahkosťou a kovovým leskom, odolnosťou voči chemickej korózii. Hliník vykazuje amfotérne vlastnosti, takže ľahko reaguje s alkáliami a kyselinami.

Napríklad, ak je hliník vystavený kyseline octovej, pozoruje sa chemická reakcia. Cín na druhej strane môže reagovať len so silnými koncentrovanými kyselinami.

Výhody a nevýhody cínu

Tento kov sa prakticky nepoužíva v stavebníctve, pretože nemá vysokú mechanickú pevnosť. V podstate sa dnes už nepoužíva čistý kov, ale jeho zliatiny.

Vyzdvihneme hlavné výhody tohto kovu. Kujnosť je obzvlášť dôležitá, používa sa pri výrobe predmetov pre domácnosť. Napríklad stojany a lampy vyrobené z tohto kovu vyzerajú esteticky.

Cínový povlak výrazne znižuje trenie, čím chráni produkt pred predčasným opotrebovaním.

Medzi hlavné nevýhody tohto kovu možno spomenúť jeho nízku pevnosť. Cín je nevhodný na výrobu dielov a komponentov, ktoré zahŕňajú značné zaťaženie.

Ťažba kovov

Tavenie cínu sa uskutočňuje pri nízkej teplote, ale kvôli obtiažnosti jeho extrakcie sa kov považuje za drahú látku. Vďaka nízkej teplote topenia možno pri nanášaní cínu na povrch kovu dosiahnuť značné úspory elektrickej energie.

Štruktúra

Kov má homogénnu štruktúru, ale v závislosti od teploty sú možné jeho rôzne fázy, ktoré sa líšia charakteristikami. Medzi najbežnejšie modifikácie tohto kovu si všimneme β-variant, ktorý existuje pri teplote 20 stupňov. Tepelná vodivosť a jeho bod varu sú hlavné charakteristiky uvádzané pre cín. Pri poklese teploty z 13,2 C vzniká α-modifikácia nazývaná sivý cín. Táto forma nemá plasticitu a tvárnosť a má nižšiu hustotu, pretože má inú kryštálovú mriežku.

Pri prechode z jednej formy do druhej sa pozoruje zmena objemu, pretože existuje rozdiel v hustote, čo vedie k zničeniu cínového produktu. Tento jav sa nazýva „cínový mor“. Táto vlastnosť vedie k tomu, že oblasť použitia kovu je výrazne znížená.

V prírodných podmienkach sa cín nachádza v horninách vo forme stopového prvku a sú známe aj jeho minerálne formy. Napríklad kasiterit obsahuje svoj oxid a pyrit cínatý obsahuje svoj sulfid.

Výroba

Cínové rudy s obsahom kovu najmenej 0,1 percenta sa považujú za perspektívne pre priemyselné spracovanie. No v súčasnosti sa ťažia aj ložiská, v ktorých je obsah kovov len 0,01 percenta. Na ťažbu minerálu sa používajú rôzne metódy, berúc do úvahy špecifiká ložiska, ako aj jeho rozmanitosť.

Cínové rudy sú prezentované najmä vo forme piesku. Extrakcia spočíva v jej neustálom premývaní, ako aj v koncentrácii rudného minerálu. Je oveľa ťažšie vytvoriť primárne ložisko, pretože sú potrebné ďalšie konštrukcie, výstavba a prevádzka baní.

Minerálny koncentrát sa prepravuje do závodu špecializovaného na tavenie neželezných kovov. Ďalej sa ruda opakovane obohacuje, drví a potom premýva. Koncentrát rudy sa obnovuje pomocou špeciálnych pecí. Na úplné obnovenie cínu sa tento proces vykonáva niekoľkokrát. V záverečnej fáze sa proces čistenia hrubého cínu od nečistôt vykonáva tepelnou alebo elektrolytickou metódou.

Použitie

Hlavnou charakteristikou, ktorá umožňuje použitie cínu, je jeho vysoká odolnosť proti korózii. Tento kov, rovnako ako jeho zliatiny, patria medzi najodolnejšie zlúčeniny voči agresívnym chemikáliám. Viac ako polovica všetkého vyrobeného cínu na svete sa používa na výrobu pocínovaného plechu. Táto technológia spojená s nanášaním tenkej vrstvy cínu na oceľ sa začala používať na ochranu plechoviek pred chemickou koróziou.

Valcovacia schopnosť cínu sa využíva na výrobu tenkostenných rúr z neho. Kvôli nestabilite tohto kovu voči nízkym teplotám je jeho domáce použitie dosť obmedzené.

Zliatiny cínu majú výrazne nižšiu hodnotu tepelnej vodivosti ako oceľ, preto sa dajú použiť na výrobu umývadiel a vaní, ako aj na výrobu rôznych sanitárnych zariadení.

Cín je vhodný na výrobu drobných dekoračných predmetov a predmetov do domácnosti, výrobu stolového riadu a tvorbu originálnych šperkov. Tento matný a tvárny kov v kombinácii s meďou sa už dlho stal jedným z najobľúbenejších materiálov sochárov. Bronz kombinuje vysokú pevnosť a odolnosť voči chemickej a prírodnej korózii. Táto zliatina je žiadaná ako dekoratívny a stavebný materiál.

Cín je tonálne rezonančný kov. Napríklad, keď sa skombinuje s olovom, získa sa zliatina, ktorá sa používa na výrobu moderných hudobných nástrojov. Bronzové zvony sú známe už od staroveku. Na výrobu organových píšťal sa používa zliatina cínu a olova.

Záver

Rastúca pozornosť modernej výroby na otázky súvisiace s ochranou životného prostredia, ako aj na problémy súvisiace so zachovaním verejného zdravia, ovplyvnila zloženie materiálov používaných pri výrobe elektroniky. Napríklad sa zvýšil záujem o technológiu procesu bezolovnatého spájkovania. Olovo je materiál, ktorý značne poškodzuje ľudské zdravie, a preto sa už v elektrotechnike nepoužíva. Požiadavky na spájkovanie sa sprísnili a namiesto nebezpečného olova sa začali používať zliatiny cínu.

Čistý cín sa v priemysle prakticky nepoužíva, pretože vznikajú problémy s rozvojom „cínového moru“. Medzi hlavné oblasti použitia tohto vzácneho rozptýleného prvku vyzdvihujeme výrobu supravodivých drôtov.

Potiahnutie kontaktných plôch čistým cínom umožňuje zvýšiť proces spájkovania a chrániť kov pred koróziou.

V dôsledku prechodu mnohých výrobcov ocele na bezolovnatú technológiu začali na pokrytie kontaktných plôch a vývodov používať prírodný cín. Táto možnosť vám umožňuje získať vysokokvalitný ochranný náter za prijateľnú cenu. Vďaka absencii nečistôt je nová technológia považovaná nielen za šetrnú k životnému prostrediu, ale tiež umožňuje dosiahnuť vynikajúce výsledky za prijateľnú cenu. Výrobcovia považujú cín za perspektívny a moderný kov v elektrotechnike a rádioelektronike.

TIN (lat. Stannum), Sn, chemický prvok s atómovým číslom 50, atómová hmotnosť 118,710. Existujú rôzne dohady o pôvode slov „stannum“ a „cín“. Latinské „stannum“, ktoré je niekedy odvodené od saského „sta“ – pevný, tvrdý, pôvodne znamenalo zliatinu striebra a olova. „Cín“ bol názov olova v mnohých slovanských jazykoch. Možno je ruský názov spojený so slovami „ol“, „cín“ - pivo, kaša, med: na ich skladovanie sa používali plechové nádoby. V anglickej literatúre sa slovo tin používa na pomenovanie tin. Chemická značka pre cín Sn znie "stannum".

Prírodný cín pozostáva z deviatich stabilných nuklidov s hmotnostnými číslami 112 (v zmesi 0,96 % hm.), 114 (0,66 %), 115 (0,35 %), 116 (14,30 %), 117 (7,61 %), 118 ( 24,03 %), 119 (8,58 %), 120 (32,85 %), 122 (4,72 %) a jeden slabo rádioaktívny cín-124 (5,94 %). 124Sn je b-emitor, jeho polčas rozpadu je veľmi dlhý a predstavuje T1/2 = 1016-1017 rokov. Cín sa nachádza v piatom období v skupine IV Mendelejevovho periodického systému prvkov. Konfigurácia vonkajšej elektronickej vrstvy je 5s25p2. Cín vo svojich zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy +2 a +4 (valencia II a IV).

Polomer kovu neutrálneho atómu cínu je 0,158 nm, polomer iónu Sn2+ je 0,118 nm a iónu Sn4+ je 0,069 nm (koordinačné číslo 6). Sekvenčné ionizačné energie neutrálneho atómu cínu sú 7,344 eV, 14,632, 30,502, 40,73 a 721,3 eV. Podľa Paulingovej stupnice je elektronegativita cínu 1,96, to znamená, že cín je na konvenčnej hranici medzi kovmi a nekovmi.

Informácie o chémii

Rádiochémia

Rádiochémia – študuje chémiu rádioaktívnych látok, zákonitosti ich fyzikálneho a chemického správania, chémiu jadrových premien a fyzikálne a chemické procesy, ktoré ich sprevádzajú. Rádiochémia má tieto vlastnosti: práca s...

Stark, Johannes

Nemecký fyzik Johannes Stark sa narodil v Schickenhofe (Bavorsko) v rodine veľkostatkára. Študoval na stredných školách v Bayreuthe a Regensburgu a v roku 1894 nastúpil na univerzitu v Mníchove, kde v roku 1897 obhájil doktorskú dizertačnú prácu...

Th - Tórium

THORIUM (lat. Thorium), Th, chemický prvok III. skupiny periodickej tabuľky, atómové číslo 90, atómová hmotnosť 232,0381, patrí medzi aktinidy. Vlastnosti: rádioaktívny, najstabilnejší izotop je 232Th (polčas rozpadu 1,389&m...

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a Abecedný zoznam chemických prvkov Obsah 1 Aktuálne používané symboly ... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa symbolov a Abecedný zoznam chemických prvkov Toto je zoznam chemických prvkov usporiadaných podľa rastúceho atómového čísla. Tabuľka zobrazuje názov prvku, symbol, skupinu a obdobie v... ... Wikipédii

- (ISO 4217) Kódy pre reprezentáciu mien a fondov (anglicky) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francúzština) ... Wikipedia

Najjednoduchšia forma hmoty, ktorú možno identifikovať chemickými metódami. Sú to zložky jednoduchých a zložitých látok, ktoré predstavujú súbor atómov s rovnakým jadrovým nábojom. Náboj jadra atómu je určený počtom protónov v... Collierova encyklopédia

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisícročie pred Kr. e. 3 9. tisícročie pred Kristom uh... Wikipedia

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisícročie pred Kr. e. 3 9. tisícročie pred Kristom uh... Wikipedia

Tento výraz má iné významy, pozri ruský (významy). Rusi... Wikipedia

Terminológia 1: : dw Číslo dňa v týždni. „1“ zodpovedá pondelok Definície termínu z rôznych dokumentov: dw DUT Rozdiel medzi moskovským a UTC časom, vyjadrený ako celé číslo hodín Definície termínu z ... ... Slovník-príručka termínov normatívnej a technickej dokumentácie

Ľahký neželezný kov, jednoduchá anorganická látka. V periodickej tabuľke je označený Sn, stannum. V preklade z latinčiny to znamená „trvanlivý, odolný“. Spočiatku sa týmto slovom označovala zliatina olova a striebra a až oveľa neskôr začali takto nazývať čistý cín. Slovo „cín“ má slovanské korene a znamená „biely“.

Kov je stopový prvok a nie je najbežnejší na Zemi. V prírode sa vyskytuje vo forme rôznych minerálov. Najvýznamnejšie pre priemyselnú ťažbu: kasiterit - cínový kameň a stanín - cínový pyrit. Cín sa získava z rúd, ktoré zvyčajne neobsahujú viac ako 0,1 percenta tejto látky.

Vlastnosti cínu

Ľahký, mäkký, tvárny kov so strieborno-bielou farbou. Má tri štruktúrne modifikácie, prechádza zo stavu α-cín (sivý cín) do stavu β-cín (biely cín) pri teplote +13,2 °C a do stavu γ-cín pri teplote +161 °C. Modifikácie sa výrazne líšia svojimi vlastnosťami. α-cín je sivý prášok, ktorý je klasifikovaný ako polovodič, β-cín („obyčajný cín“ pri izbovej teplote) je striebristý, kujný kov a γ-cín je biely, krehký kov.

Pri chemických reakciách vykazuje cín polymorfizmus, to znamená kyslé a zásadité vlastnosti. Činidlo je celkom inertné na vzduchu a vode, pretože sa rýchlo pokryje odolným oxidovým filmom, ktorý ho chráni pred koróziou.

Cín ľahko reaguje s nekovmi, ale ťažko s koncentrovanou kyselinou sírovou a chlorovodíkovou; neinteraguje s týmito kyselinami v zriedenom stave. Reaguje s koncentrovanou a zriedenou kyselinou dusičnou, ale rôznymi spôsobmi. V jednom prípade sa získa kyselina cíničitá, v druhom prípade dusičnan cínatý. S alkáliami reaguje iba pri zahrievaní. S kyslíkom tvorí dva oxidy, s oxidačným stavom 2 a 4. Je základom celej triedy organických zlúčenín cínu.

Vplyv na ľudské telo

Cín sa považuje za bezpečný pre človeka, je prítomný v našom tele a každý deň ho prijímame v minimálnom množstve z potravy. Jeho úloha vo fungovaní tela ešte nebola študovaná.

Výpary cínu a jeho aerosólové častice sú nebezpečné, pretože pri dlhšom a pravidelnom vdychovaní môžu spôsobiť pľúcne ochorenia; Organické zlúčeniny cínu sú tiež jedovaté, takže pri práci s ním a jeho zlúčeninami musíte nosiť ochranné prostriedky.

Zlúčenina cínu, ako je vodík cínu, SnH 4, môže spôsobiť ťažkú ​​otravu pri konzumácii veľmi starých konzervovaných potravín, v ktorých organické kyseliny reagovali s vrstvou cínu na stenách plechovky (plech, z ktorého sa plechovky vyrábajú, je tenký železný plech, obojstranne potiahnutý cínom). Otrava cínovým vodíkom môže byť dokonca smrteľná. Symptómy zahŕňajú záchvaty a pocit straty rovnováhy.

Pri poklese teploty vzduchu pod 0 °C sa biely cín premení na modifikáciu sivého cínu. V tomto prípade sa objem látky zväčší takmer o štvrtinu, cínový výrobok praskne a zmení sa na sivý prášok. Tento jav sa začal nazývať „cínový mor“.

Niektorí historici sa domnievajú, že „cínový mor“ bol jedným z dôvodov porážky Napoleonovej armády v Rusku, pretože zmenil gombíky na oblečení francúzskych vojakov a spony na opaskoch na prášok, a tým mal demoralizujúci účinok na armádu.

Tu je však skutočný historický fakt: expedícia anglického polárnika Roberta Scotta na južný pól sa skončila tragicky, čiastočne preto, že sa im z nádrží utesnených cínom vylialo všetko palivo, prišli o snežné skútre a nemali dostatok síl. chodiť.

Aplikácia

Väčšina vytaveného cínu sa používa v hutníctve na výroba rôznych zliatin. Tieto zliatiny sa používajú na výrobu ložísk, fólií na balenie, pocínovaného plechu, bronzu, spájok, drôtov a typografických písiem.
- Cín vo forme fólie (staniol) je žiadaný pri výrobe kondenzátorov, riadu, umeleckých predmetov, organových píšťal.
- Používa sa na legovanie konštrukčných zliatin titánu; na nanášanie antikoróznych náterov na výrobky zo železa a iných kovov (cínovanie).
- Zliatina so zirkónom má vysokú žiaruvzdornosť a odolnosť proti korózii.
- Oxid cínatý - používa sa ako brusivo pri spracovaní optických skiel.
- Časť materiálov používaných na výrobu batérií.
- Pri výrobe zlatých farieb a farbív na vlnu.
- Umelé rádioizotopy cínu sa používajú ako zdroj γ-žiarenia v spektroskopických metódach výskumu v biológii, chémii a materiálovej vede.
- Chlorid cíničitý (sol cínu) sa používa v analytickej chémii, v textilnom priemysle na farbenie, v chemickom priemysle na organickú syntézu a výrobu polymérov, pri rafinácii ropy - na odfarbovanie olejov, v sklárskom priemysle - na spracovanie skla.
- Fluorid bóru cínu sa používa na výrobu cínu, bronzu a iných zliatin potrebných v priemysle; na cínovanie; laminovanie.