Chimia definiției masei moleculare. Greutatea moleculară relativă este o mărime fizică caracteristică fiecărei substanțe. Numărul de molecule dintr-o substanță

Atomii se pot lega între ei. Ca rezultat al acestei conexiuni, se formează de obicei particule mai complexe - molecule. De exemplu:

Aceste exemple arată că atomii aceluiași element și atomii diferitelor elemente se pot combina între ei. Numărul de atomi care se conectează între ei poate varia.

Compoziția oricărei molecule poate fi exprimată formula chimica.

Deci, molecula de hidrogen are formula H2. Numărul „2” din această formulă arată numărul de atomi dintr-o moleculă de hidrogen.

Se numesc numerele din formulele chimice care arată câți atomi ai unui element dat sunt incluși într-o moleculă indici.

Molecula este formată din doi atomi de hidrogen H, un atom și patru atomi de oxigen O. Aceasta înseamnă că formula moleculei de acid sulfuric este H 2 SO 4.

Există molecule care conțin mai multe grupuri identice de atomi. În formulele unor astfel de molecule, aceste grupuri de atomi sunt plasate între paranteze, iar indexul din afara parantezei arată numărul acestor grupe din moleculă. De exemplu, formula Cu(NO3)2 arată că această moleculă constă dintr-un atom de cupru și două grupe de atomi de NO3, adică doi atomi de azot și șase atomi de oxigen.

Astfel, formulele chimice demonstrează compoziția calitativă și cantitativă a moleculei (din ce atomi de elemente este formată molecula și câți dintre acești atomi se află în moleculă).

Conform lege consistența compoziției(J. Proust, Franța, 1808): Fiecare substanță pură are o compoziție calitativă și cantitativă constantă, care nu depinde de metoda de obținere a substanței.

Deoarece o substanță este formată din molecule identice, compoziția moleculei determină compoziția întregii substanțe. Diferențele în proprietățile chimice ale substanțelor se datorează diferențelor de compoziție și structură a moleculelor din care sunt compuse aceste substanțe. Prin urmare, putem concluziona:

Moleculă este cea mai mică particulă a unei substanțe care își păstrează proprietățile chimice.

Masa oricărei molecule este egală cu suma maselor atomilor care o formează. Dacă se folosesc mase atomice relative pentru a calcula masa unei molecule, masa moleculară relativă rezultată este notă cu simbolul Mr.

De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei H2O este:

Mr(H 2 O) = Ar(H) + Аr(Н) + Аr(О) = 2Аr(Н) + Аr(О) = 2∙1+16=18;

greutatea moleculară relativă a sulfatului de fier (III) Fe 2 (SO 4) 3 este: Mr = 2Ar(Fe) + 3Ar(S) + 12Ar(O) = 2∙56+3∙32+12∙16=400;

Greutatea moleculară relativă a substanței Mr- acesta este un număr care arată de câte ori masa absolută a unei molecule a unei substanțe date este mai mare decât 1/12 din masa absolută a atomului de carbon C.

De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei Mr(H 2 O) = 18. Aceasta înseamnă că masa unei molecule de apă este de 18 ori mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon.

Masele moleculare relative, ca și masele atomice relative, sunt cantități adimensionale.

Fracția de masă (ω) a unui element chimic dintr-o substanță dată este egal cu raportul dintre masa atomică relativă a elementului dat, înmulțit cu numărul de atomi ai acestuia din moleculă, și masa moleculară relativă a substanței:

unde ω(X) este fracția de masă a elementului X; Ar(X) - masa atomică relativă a elementului X; n este numărul de atomi ai elementului X dintr-o moleculă a unei substanțe; Mr este masa moleculară relativă a substanței.

Fracțiile de masă sunt de obicei exprimate în procente:

În chimie, ei nu folosesc masele absolute ale moleculelor, ci folosesc masa moleculară relativă. Acesta arată de câte ori masa unei molecule este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon. Această cantitate este notată de dl.

Masa moleculară relativă este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor săi constitutivi. Să calculăm masa moleculară relativă a apei.

Știți că o moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Apoi masa sa moleculară relativă va fi egală cu suma produselor masei atomice relative ale fiecărui element chimic și numărul atomilor săi dintr-o moleculă de apă:

Cunoscând masele moleculare relative ale substanțelor gazoase, se pot compara densitățile acestora, adică se calculează densitatea relativă a unui gaz din altul - D(A/B). Densitatea relativă a gazului A la gazul B este egală cu raportul dintre masele lor moleculare relative:

Să calculăm densitatea relativă a dioxidului de carbon la hidrogen:

Acum calculăm densitatea relativă a dioxidului de carbon la hidrogen:

D(arc/hidr) = Mr(arc) : Mr(hidr) = 44:2 = 22.

Astfel, dioxidul de carbon este de 22 de ori mai greu decât hidrogenul.

După cum știți, legea lui Avogadro se aplică numai substanțelor gazoase. Dar chimiștii trebuie să aibă o idee despre numărul de molecule și în porțiuni de substanțe lichide sau solide. Prin urmare, pentru a compara numărul de molecule din substanțe, chimiștii au introdus valoarea - Masă molară .

Se notează masa molară M, este numeric egal cu greutatea moleculară relativă.

Raportul dintre masa unei substanțe și masa sa molară se numește cantitate de substanță .

Este indicată cantitatea de substanță n. Aceasta este o caracteristică cantitativă a unei porțiuni dintr-o substanță, împreună cu masa și volumul. Cantitatea de substanță se măsoară în moli.

Cuvântul „aluniță” provine de la cuvântul „moleculă”. Numărul de molecule în cantități egale dintr-o substanță este același.

S-a stabilit experimental că 1 mol dintr-o substanță conține particule (de exemplu, molecule). Acest număr se numește numărul lui Avogadro. Și dacă îi adăugăm o unitate de măsură - 1/mol, atunci va fi o mărime fizică - constanta lui Avogadro, care se notează N A.

Masa molară se măsoară în g/mol. Semnificația fizică a masei molare este că această masă este 1 mol dintr-o substanță.

Conform legii lui Avogadro, 1 mol din orice gaz va ocupa același volum. Volumul unui mol de gaz se numește volum molar și se notează Vn.

În condiții normale (care este 0 °C și presiune normală - 1 atm. sau 760 mm Hg sau 101,3 kPa), volumul molar este de 22,4 l/mol.

Atunci cantitatea de substanță gazoasă la nivelul solului este poate fi calculat ca raportul dintre volumul gazului și volumul molar.

SARCINA 1. Ce cantitate de substanță corespunde cu 180 g de apă?

SARCINA 2. Să calculăm volumul la nivel zero care va fi ocupat de dioxid de carbon în cantitate de 6 mol.

Bibliografie

1. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a VIII-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p. 29-34)
2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 27-32)
3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru invatamantul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru clasa a VIII-a. institutie de invatamant general / GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009. (§§ 10, 17)
5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed.V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Colecție unificată de resurse educaționale digitale ().
2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață” ().
3. Teste de chimie (online) ().

Teme pentru acasă

1.p.69 nr. 3; p.73 nr. 1, 2, 4 din manualul „Chimie: clasa a VIII-a” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 din Culegerea de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a VIII-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Compoziția substanțelor este complexă, deși sunt formate din particule minuscule - atomi, molecule, ioni. multe lichide și gaze, precum și unele solide. Metalele și multe săruri sunt formate din atomi și ioni încărcați. Toate particulele au masă, chiar și cea mai mică, dacă este exprimată în kilograme, primește o valoare foarte mică. De exemplu, m (H2O) = 30. 10 -27 kg. Fizicienii și chimiștii au studiat de mult timp cele mai importante caracteristici ale unei substanțe, cum ar fi masa și dimensiunea microparticulelor. Bazele au fost puse în lucrările lui Mihail Lomonosov și Să luăm în considerare modul în care s-au schimbat opiniile despre microlume de atunci.

Ideile lui Lomonosov despre „corpusculi”

Presupunerea discretității a fost exprimată de oamenii de știință din Grecia Antică. În același timp, numele „atom” a fost dat celei mai mici particule indivizibile de corpuri, „cărămida” universului. Marele cercetător rus M.V Lomonosov a scris despre o particulă nesemnificativ de mică a structurii materiei, indivizibilă prin mijloace fizice - un corpuscul. Mai târziu, în lucrările altor oameni de știință, a fost numită „moleculă”.

Masa unei molecule, precum și dimensiunile acesteia, sunt determinate de proprietățile atomilor ei constitutivi. Pentru o lungă perioadă de timp, oamenii de știință nu au putut să privească adânc în microlume, ceea ce a împiedicat dezvoltarea chimiei și a fizicii. Lomonosov și-a îndemnat în mod repetat colegii să studieze și să se bazeze în munca lor pe date cantitative precise - „măsură și greutate”. Datorită muncii chimistului și fizicianului rus, au fost puse bazele doctrinei structurii materiei, care a devenit parte integrantă a teoriei armonioase atomo-moleculare.

Atomii și moleculele sunt „componentele de bază ale universului”

Chiar și corpurile mici din punct de vedere microscopic sunt complexe și au proprietăți diferite. Particulele precum atomii, formate dintr-un nucleu și straturi de electroni, diferă prin numărul de sarcini pozitive și negative, rază și masă. Atomii și moleculele nu există izolat în cadrul substanțelor; ele se atrag cu puteri diferite. Efectul forțelor de atracție este mai vizibil în solide, mai slab în lichide și aproape deloc simțit în substanțele gazoase.

Reacțiile chimice nu sunt însoțite de distrugerea atomilor. Cel mai adesea, se rearanjează și apare o altă moleculă. Masa unei molecule depinde de ce atomi este formată. Dar, în ciuda tuturor schimbărilor, atomii rămân indivizibili din punct de vedere chimic. Dar ele pot face parte din diferite molecule. În acest caz, atomii păstrează proprietățile elementului căruia îi aparțin. Înainte de a se dezintegra în atomi, o moleculă păstrează toate caracteristicile unei substanțe.

O microparticulă a structurii unui corp este o moleculă. Masa moleculei

Pentru a măsura masa macrocorpilor se folosesc instrumente, dintre care cel mai vechi este cântare. Este convenabil să se obțină rezultatul măsurării în kilograme, deoarece aceasta este unitatea de bază a Sistemului internațional de mărimi fizice (SI). Pentru a determina masa unei molecule în kilograme, este necesar să se însumeze masele atomice ținând cont de numărul de particule. Pentru comoditate, a fost introdusă o unitate specială de masă - cea atomică. Puteți să-l scrieți ca o abreviere a literei (a.u.m.). Această unitate corespunde unei douăsprezece parte din masa nuclidului de carbon 12 C.

Dacă exprimăm valoarea găsită în unități standard, obținem 1,66. 10 -27 kg. În principal, fizicienii operează cu indicatori atât de mici pentru masa corpurilor. Articolul oferă un tabel din care puteți afla care sunt masele atomice ale unor elemente chimice. Pentru a afla care este masa unuia în kilograme, înmulțiți cu două masa atomică a acestui element chimic dată în tabel. Ca rezultat, obținem masa unei molecule formată din doi atomi.

Greutatea moleculară relativă

Este dificil de operat în calcule cu cantități foarte mici, este incomod, duce la consum de timp și erori. În ceea ce privește masa microparticulelor, calea de ieșire din situația dificilă a fost utilizarea unui termen familiar chimiștilor, constând din două cuvinte - „masă atomică”, denumirea sa este Ar. Un concept identic a fost introdus pentru masa moleculară (la fel ca masa unei molecule). Formula care leagă două mărimi: Mr = m(in-va)/1/12 m(12 C).

Nu este neobișnuit să auzi oameni spunând „greutate moleculară”. Acest termen învechit este încă folosit în raport cu masa unei molecule, dar din ce în ce mai rar. Faptul este că greutatea este o altă mărime fizică - o forță care depinde de corp. Dimpotrivă, masa servește ca o caracteristică constantă a particulelor care participă la procesele chimice și se mișcă cu viteză normală.

Cum se determină masa unei molecule

O determinare precisă a greutății unei molecule se realizează folosind un dispozitiv - un spectrometru de masă. Pentru a rezolva probleme, puteți folosi informații din tabelul periodic. De exemplu, masa unei molecule de oxigen este 16. 2 = 32. Să facem calcule simple și să găsim valoarea lui Mr(H 2 O) - greutatea moleculară relativă a apei. Folosind tabelul periodic, determinăm că masa unui atom de oxigen este 16, iar cea a unui atom de hidrogen este 1. Să facem calcule simple: M r (H 2 O) = 1. 2 + 16 = 18, unde M r este greutatea moleculară, H 2 O este molecula de apă, H este simbolul elementului hidrogen, O este simbolul chimic al oxigenului.

Mase izotopice

Elementele chimice din natură și tehnologie există sub forma mai multor varietăți de atomi - izotopi. Fiecare dintre ele are o masă individuală; valoarea sa nu poate avea o valoare fracțională. Dar masa atomică a unui element chimic este cel mai adesea un număr cu mai multe zecimale. Calculele iau în considerare prevalența fiecărui soi în scoarța terestră. Prin urmare, masele atomilor din tabelul periodic nu sunt întotdeauna numere întregi. Folosind astfel de cantități pentru calcule, obținem mase de molecule, care, de asemenea, nu sunt numere întregi. În unele cazuri, valorile pot fi rotunjite.

Masa moleculară a substanțelor cu structură nemoleculară

Dimensiunile și masa moleculelor

În micrografiile electronice ale moleculelor mari, pot fi observați atomi individuali, dar sunt atât de mici încât nu sunt vizibili cu un microscop obișnuit. Dimensiunea liniară a unei particule de orice substanță, cum ar fi masa, este o caracteristică constantă. Diametrul unei molecule depinde de razele atomilor care o formează și de atracția lor reciprocă. Dimensiunile particulelor se modifică odată cu creșterea numărului de protoni și a nivelurilor de energie. Atomul de hidrogen este cel mai mic ca dimensiune, raza lui este de numai 0,5. 10 -8 cm Un atom de uraniu este de trei ori mai mare decât un atom de hidrogen. Adevărații „giganți” ai microcosmosului sunt molecule de substanțe organice. Astfel, dimensiunea liniară a uneia dintre particulele de proteină este 44 . 10 -8 cm.

Pentru a rezuma: masa moleculelor este suma maselor atomilor care alcătuiesc compoziția lor. Valoarea absolută în kilograme se poate obține prin înmulțirea valorii masei moleculare din tabelul periodic cu valoarea 1,66. 10 -27 kg.

Moleculele sunt neglijabile în comparație cu macrocorpii. De exemplu, ca mărime, o moleculă de apă H 2 O este mai mică decât un măr cu aceeași cantitate cu cât acest fruct este mai mic decât planeta noastră.

MKT este ușor!

„Nimic nu există decât atomii și spațiul gol...” - Democrit
„Orice corp se poate diviza la infinit” - Aristotel

Principiile de bază ale teoriei cinetice moleculare (MKT)

Scopul TIC- aceasta este o explicație a structurii și proprietăților diferitelor corpuri macroscopice și a fenomenelor termice care apar în ele, prin mișcarea și interacțiunea particulelor care alcătuiesc corpurile.
Corpuri macroscopice- acestea sunt corpuri mari formate dintr-un număr mare de molecule.
Fenomene termice- fenomene asociate cu încălzirea şi răcirea corpurilor.

Principalele declarații ale TIC

1. Materia este formată din particule (molecule și atomi).
2. Există goluri între particule.
3. Particulele se mișcă aleatoriu și continuu.
4. Particulele interacționează între ele (atrag și resping).

Confirmare MKT:

1. experimental
- zdrobirea mecanică a unei substanţe; dizolvarea unei substanțe în apă; comprimarea și expansiunea gazelor; evaporare; deformarea corpurilor; difuzie; Experimentul lui Brigman: uleiul este turnat într-un vas, un piston presează deasupra uleiului, la o presiune de 10.000 atm, uleiul începe să se scurgă prin pereții vasului de oțel;

Difuzia; Mișcarea browniană a particulelor dintr-un lichid sub impactul moleculelor;

Compresibilitatea slabă a solidelor și lichidelor; eforturi semnificative de spargere a solidelor; fuziunea picăturilor de lichid;

2. direct
- fotografie, determinarea dimensiunilor particulelor.

Mișcarea browniană

Mișcarea browniană este mișcarea termică a particulelor în suspensie într-un lichid (sau gaz).

Mișcarea browniană a devenit dovada mișcării continue și haotice (termice) a moleculelor materiei.
- descoperit de botanistul englez R. Brown în 1827
- o explicație teoretică bazată pe MCT a fost dată de A. Einstein în 1905.
- confirmat experimental de fizicianul francez J. Perrin.

Masa și dimensiunea moleculelor

Dimensiunile particulelor

Diametrul oricărui atom este de aproximativ cm.

Numărul de molecule dintr-o substanță

unde V este volumul substanței, Vo este volumul unei molecule

Masa unei molecule

unde m este masa substanței,
N - numărul de molecule dintr-o substanță

Unitatea de măsură SI: [m]= 1 kg

În fizica atomică, masa este de obicei măsurată în unități de masă atomică (amu).
În mod convențional, este considerat a fi 1 amu. :

Greutatea moleculară relativă a substanței

Pentru comoditatea calculelor, se introduce o cantitate - masa moleculară relativă a substanței.
Masa unei molecule a oricărei substanțe poate fi comparată cu 1/12 din masa unei molecule de carbon.

unde numărătorul este masa moleculei și numitorul este 1/12 din masa atomului de carbon

Aceasta este o cantitate adimensională, adică nu are unități de măsură

Masa atomică relativă a unui element chimic

unde numărătorul este masa atomului și numitorul este 1/12 din masa atomului de carbon

Cantitatea este adimensională, adică nu are unități de măsură

Masa atomică relativă a fiecărui element chimic este dată în tabelul periodic.

O altă modalitate de a determina masa moleculară relativă a unei substanțe

Masa moleculară relativă a unei substanțe este egală cu suma maselor atomice relative ale elementelor chimice care alcătuiesc molecula substanței.
Luăm masa atomică relativă a oricărui element chimic din tabelul periodic!)

Cantitatea de substanță

Cantitatea de substanță (ν) determină numărul relativ de molecule din organism.

unde N este numărul de molecule din organism, iar Na este constanta lui Avogadro

Unitatea de măsură a cantității de substanță din sistemul SI: [ν]= 1 mol

1 mol- aceasta este cantitatea de substanță care conține atâtea molecule (sau atomi) câte atomi sunt conținute în carbon cu greutatea de 0,012 kg.

Tine minte!
1 mol din orice substanță conține același număr de atomi sau molecule!

Dar!
Aceleași cantități dintr-o substanță au mase diferite pentru substanțe diferite!

constanta lui Avogadro

Numărul de atomi dintr-un mol de orice substanță se numește numărul lui Avogadro sau constanta lui Avogadro:

Masă molară

Masa molară (M) este masa unei substanțe luate într-un mol sau, în caz contrar, este masa unui mol dintr-o substanță.

Masa moleculei
- Constanta lui Avogadro

Unitatea de măsură a masei molare: [M]=1 kg/mol.

Formule pentru rezolvarea problemelor

Aceste formule sunt obținute prin înlocuirea formulelor de mai sus.

Masa oricărei cantități de substanță

În kilograme. Mai des folosesc valoarea adimensională M relativă - masă moleculară relativă: M relativă = M x / D, unde M x este masa lui x, exprimată în aceleași unități de masă (kg, g sau altele) ca și D. Molecular masa caracterizează masa medie ținând cont de compoziția izotopică a tuturor elementelor care formează o anumită substanță chimică. compus. Uneori, greutatea moleculară este determinată pentru un amestec de descompunere. in-in o compozitie cunoscuta, de exemplu. pentru greutatea moleculară „efectivă” poate fi considerată egală cu 29.

Abs. este convenabil să se opereze cu mase în domeniul fizicii proceselor subatomice și, unde prin măsurarea energiei particulelor, conform teoriei relativității, absul acestora. mase. B și chimic. tehnologia trebuie aplicată macroscopic. unități de măsură ale cantității. Numărul de particule ( , electronoi sau identificate mental în grupuri de particule, de exemplu. Na + și Cl - sub formă cristalină. rețea NaCl) egal cu N A = 6,022. 10 23, este macroscopic. unitate de cantitate in-va-mol. Atunci putem scrie: M rel = M x. N A /(D . N A), adică greutatea moleculară relativă este egală cu raportul dintre masa substanței și N A D. Dacă substanța este formată din c între componentele lor, atunci valoarea este M x. N A reprezintă masa molară a acestei substanțe, unitățile de măsură sunt kg-mol (kilomol, km). Pentru substanțele care nu conțin , dar constau din , sau radicali, formula este determinată de masa molară, i.e. masa N A a particulelor corespunzătoare formulei acceptate (cu toate acestea, în URSS se vorbește adesea despre masă moleculară în acest caz, ceea ce este incorect).

Anterior, am folosit conceptele gram-ion, acum mol, adică prin acest N A, și în consecință. masele lor molare, exprimate în grame sau kilograme. În mod tradițional, termenul „molecular (molar)” este folosit ca sinonim, deoarece masa este determinată folosind. Dar, spre deosebire de, în funcție de locația geografică. coordonate, masa este un parametru constant al numărului de substanțe (la viteze normale de mișcare a particulelor în condiții chimice), prin urmare este mai corect să spunem „masă moleculară”.

Un număr mare de termeni și concepte învechite referitoare la masa moleculară sunt explicate prin faptul că înainte de era cosmică. zborurile în nu au acordat importanță diferenței dintre masă și, care se datorează diferenței de valori ale accelerației libere. cade la poli (9,83 m. s -2) si la ecuator (9,78 m. s -2); la calcularea gravitației (), se utilizează de obicei o valoare medie de 9,81 m s -2. În plus, dezvoltarea conceptului (precum și) a fost asociată cu studiul macroscopic. cantitatea de substanţe în procesele lor chimice. () sau fizic () transformări, când teoria structurii substanței nu a fost dezvoltată (secolul al XIX-lea) și s-a presupus că totul era chimic. conn. construit numai din si .

Metode de determinare. Din punct de vedere istoric, prima metodă (fundamentată de cercetările lui S. Cannizzaro și A. Avogadro) a fost propusă de J. Dumas în 1827 și a constat în măsurarea densității substanțelor gazoase în raport cu hidrogenul, a cărui masă molară a fost considerată inițial ca fiind 2, iar după trecerea la unitatea de măsură a oxigenului și a maselor atomice - 2,016 g. stadiul de dezvoltare experimental. posibilitățile de determinare a greutății moleculare au constat în studierea soluțiilor de substanțe nevolatile și nedisociante prin măsurarea proprietăților coligative (adică în funcție doar de numărul de particule dizolvate) - osmotice. (vezi), scăderea, scăderea punctului de îngheț () și creșterea punctului de îngheț () al soluției în comparație cu soluția pură. Totodată, a fost descoperit un comportament „anormal”.

Scăderea deasupra soluției depinde de fracția molară a substanței dizolvate (): [(p - p 0)/p] = N, unde p 0 este presiunea soluției pure, p este presiunea deasupra soluției, N este molar proporția substanței dizolvate studiate, N = (t x /M x)/[(t x /M x) + (m 0 /M 0)], m x și M x -respectiv. greutatea (g) și greutatea moleculară a substanței studiate, m 0 și M 0 sunt aceleași pentru solvent. În cursul determinărilor, extrapolarea se efectuează la o dispersie infinită. r-ru, i.e. stabilite pentru șanțurile din in-va studiată și pentru șanțurile cunoscute (standard)chimic. conexiuni. În caz și, respectiv, folosiți dependențele. Dt 3 = Kc și Dt k = Ec, unde Dt 3 este o scădere a temperaturii de îngheț a soluției, Dt k este o creștere a temperaturii soluției, K și, respectiv, E. crioscopic și ebulioscopic. constante ale soluției, determinate dintr-o substanță standard dizolvată cu o greutate moleculară cunoscută cu precizie, c-molal al substanței studiate în soluție (c = M x t x. 1000/m 0). Greutatea moleculară se calculează din următoarele formule: M x = t x K. 1000/m 0 Dt 3 sauM x = m x E. 1000/m 0 Dt k Metodele se caracterizează printr-o precizie destul de mare, deoarece sunt speciale (așa-numita), permițându-vă să măsurați schimbări foarte mici de temperatură.

Pentru a determina greutatea moleculară, se folosește și izoterma. r-ritel. În acest caz, soluția substanței studiate este introdusă în cameră cu saturație. r-receptor (pentru un t-re dat); soluția se condensează, temperatura soluției crește și, după stabilire, scade din nou; Prin modificarea temperaturii, ei judecă cantitatea de căldură eliberată, care este legată de greutatea moleculară a substanței dizolvate. În așa-numitul izopietic metodele sunt efectuate izoterme. r-receptor într-un volum închis, de exemplu. în formă de H. Într-un genunchi se află așa-zisul. o soluție de comparație care conține o masă cunoscută a unei substanțe cu greutate moleculară cunoscută (molar C 1), într-o altă soluție care conține o masă cunoscută a substanței studiate (molar C 2 necunoscut). Dacă, de exemplu, C 1 > C 2, solventul este distilat de la al doilea genunchi la primul până când valorile molare la ambii genunchi sunt egale. Comparând volumele izopiesticului obținut. soluții, calculați greutatea moleculară a substanței necunoscute. Pentru a determina masa moleculară, puteți măsura masa izopiestică. solutii cu ajutorul McBen, care constau din doua cupe suspendate pe arcuri intr-un pahar inchis; Soluția de testare se pune într-o cană, iar soluția de comparație în cealaltă; prin schimbarea poziţiei cupelor se determină masele izopietice. soluţii şi, în consecinţă, greutatea moleculară a substanţei studiate.

De bază metoda de determinare a atomilor si mol. masa materiei volatile este . Pentru a studia amestecul conn. utilizarea eficientă a cromatografiei-spectrometriei de masă. La intensitatea maximă scăzută, mol.