Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Omformer av volummål av bulkprodukter og matvarer Arealomformer Omformer av volum og måleenheter i kulinariske oppskrifter Temperaturomformer Omformer av trykk, mekanisk stress, Youngs modul Omformer av energi og arbeid Omformer av kraft Kraftomformer Omformer av tid Lineær hastighetsomformer Flat vinkel Omformer termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Omformer av tall i ulike tallsystemer Omformer av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dameklær og skostørrelser Herreklær og skostørrelser Vinkelhastighets- og rotasjonsfrekvensomformer Akselerasjonsomformer Vinkelakselerasjonsomformer Tetthetsomformer Spesifikt volumomformer Treghetsmomentomformer Kraftmomentomformer Momentomformer Spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter masse) Energitetthet og spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter volum) Temperaturdifferanseomformer Koeffisient for termisk ekspansjonsomformer Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer Spesifikk varmekapasitetsomformer Energieksponering og termisk stråling kraftomformer Varmeflukstetthetsomformer Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømningshastighetsomformer Massestrømomformer Molarstrømningshastighetsomformer Massestrømtetthetsomformer Molarkonsentrasjonsomformer Massekonsentrasjon i løsningsomformer Dynamisk (absolutt) viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Damppermeabilitetsomformer Vanndampstrømtetthetsomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Omformer Lydtrykknivå (SPL) Lydtrykknivåomformer med valgbar referansetrykk Luminansomformer Lysintensitetsomformer Belysningsintensitetsomformer Datagrafikkoppløsning og oppløsning Bølgelengdeomformer Dioptrieffekt og brennvidde Dioptrieffekt og linseforstørrelse (×) Omformer elektrisk ladning Lineær ladningstetthetsomformer OVolumladningstetthetsomformer Elektrisk strømomformer Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Elektrisk feltstyrkeomformer Elektrostatisk potensial- og spenningsomformer Elektrisk motstandsomformer Elektrisk resistivitetsomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk kapasitans Induktansomformer American Wire Gauge Converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotive force converter Magnetisk feltstyrke omformer Magnetisk fluks converter Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Ioniserende stråling absorbert dosehastighetsomformer Radioaktivitet. Radioaktivt henfallsomformer Stråling. Eksponeringsdoseomformer Stråling. Absorbert doseomformer Desimalprefikskonverter Dataoverføring Typografi- og bildebehandlingsenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Beregning av molar masse D. I. Mendeleevs periodiske system over kjemiske elementer

Kjemisk formel

Molar masse av Fe(OH) 3, jern(III)hydroksid 106.86702 g/mol

55,845+(15,9994+1,00794) 3

Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen

Bruke Molar Mass Calculator

• Kjemiske formler må angis med store og små bokstaver
• Abonnementer legges inn som vanlige tall
• Punktet på midtlinjen (multiplikasjonstegn), brukt for eksempel i formlene for krystallinske hydrater, erstattes av et vanlig punkt.
• Eksempel: i stedet for CuSO₄·5H₂O i omformeren, brukes stavemåten CuSO4.5H2O for enkel tilgang.

Molar masse kalkulator

Muldvarp

Alle stoffer er bygd opp av atomer og molekyler. I kjemi er det viktig å nøyaktig måle massen av stoffer som reagerer og produseres som et resultat. Per definisjon er føflekken SI-enheten for mengde av et stoff. En føflekk inneholder nøyaktig 6,02214076×10²³ elementærpartikler. Denne verdien er numerisk lik Avogadros konstant N A når den uttrykkes i enheter av mol⁻¹ og kalles Avogadros tall. Mengde av stoff (symbol n) av et system er et mål på antall strukturelle elementer. Et strukturelt element kan være et atom, molekyl, ion, elektron eller en hvilken som helst partikkel eller gruppe av partikler.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer er 6.02214076×10²³.

Med andre ord, en mol er en mengde stoff som i masse er lik summen av atommassene til atomer og molekyler i stoffet, multiplisert med Avogadros tall. Mengdeenheten til et stoff, føflekken, er en av de syv grunnleggende SI-enhetene og er symbolisert av føflekken. Siden navnet på enheten og symbolet er det samme, bør det bemerkes at symbolet ikke avvises, i motsetning til navnet på enheten, som kan avvises i henhold til de vanlige reglene for det russiske språket. En mol ren karbon-12 er lik nøyaktig 12 g.

Molar masse

Molar masse er en fysisk egenskap til et stoff, definert som forholdet mellom massen av dette stoffet og mengden stoff i mol. Dette er med andre ord massen til en mol av et stoff. SI-enheten for molar masse er kilogram/mol (kg/mol). Kjemikere er imidlertid vant til å bruke den mer praktiske enheten g/mol.

molar masse = g/mol

Molar masse av grunnstoffer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av forskjellige atomer som er kjemisk bundet til hverandre. For eksempel er følgende stoffer, som kan finnes i enhver husmors kjøkken, kjemiske forbindelser:

• salt (natriumklorid) NaCl
• sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁1
• eddik (eddiksyreløsning) CH₃COOH

Molarmassen til et kjemisk grunnstoff i gram per mol er numerisk den samme som massen til grunnstoffets atomer uttrykt i atommasseenheter (eller dalton). Molarmassen til forbindelser er lik summen av molmassene til elementene som utgjør forbindelsen, tatt i betraktning antall atomer i forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H2O) omtrent 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylmasse

Molekylmasse (det gamle navnet er molekylvekt) er massen til et molekyl, beregnet som summen av massene til hvert atom som utgjør molekylet, multiplisert med antall atomer i dette molekylet. Molekylvekt er dimensjonsløs en fysisk mengde numerisk lik molar masse. Det vil si at molekylmasse er forskjellig fra molar masse i dimensjon. Selv om molekylmasse er dimensjonsløs, har den fortsatt en verdi kalt atommasseenheten (amu) eller dalton (Da), som er omtrent lik massen til ett proton eller nøytron. Atommasseenheten er også numerisk lik 1 g/mol.

Beregning av molar masse

Molar masse beregnes som følger:

• bestemme atommassene til elementer i henhold til det periodiske systemet;
• bestemme antall atomer av hvert element i sammensatt formel;
• Bestem molmassen ved å legge til atommassene til elementene som er inkludert i forbindelsen, multiplisert med antallet.

La oss for eksempel beregne den molare massen av eddiksyre

Det består av:

• to karbonatomer
• fire hydrogenatomer
• to oksygenatomer

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hydrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molar masse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Vår kalkulator utfører akkurat denne beregningen. Du kan skrive inn eddiksyreformelen og sjekke hva som skjer.

Synes du det er vanskelig å oversette måleenheter fra ett språk til et annet? Kolleger står klare til å hjelpe deg. Legg inn et spørsmål i TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.

Den uorganiske forbindelsen jernhydroksid 3 har den kjemiske formelen Fe(OH)2. Det tilhører en rekke amfotere forbindelser der egenskapene som er karakteristiske for baser dominerer. I utseende er dette stoffet hvite krystaller, som gradvis blir mørkere når de står i friluft i lang tid. Det er alternativer for krystaller med en grønnaktig fargetone. I hverdagen kan alle observere stoffet i form av et grønnaktig belegg på metalloverflater, noe som indikerer begynnelsen av rustprosessen - jernhydroksid 3 fungerer som et av mellomstadiene i denne prosessen.

I naturen finnes forbindelsen i form av amakinitt. Dette krystallinske mineralet, i tillegg til selve jernet, inneholder også urenheter av magnesium og mangan, og alle disse stoffene gir amakinitt forskjellige nyanser - fra gulgrønn til blekgrønn, avhengig av prosentandelen av et bestemt element. Hardheten til mineralet er 3,5-4 enheter på Mohs-skalaen, og tettheten er omtrent 3 g/cm³.

Stoffets fysiske egenskaper bør også inkludere dets ekstremt lave løselighet. Når jernhydroksid 3 varmes opp, brytes det ned.

Dette stoffet er svært aktivt og interagerer med mange andre stoffer og forbindelser. For eksempel, med egenskapene til en base, interagerer den med forskjellige syrer. Spesielt fører jernsvovel 3 under reaksjonen til produksjon av (III). Siden denne reaksjonen kan oppstå ved konvensjonell kalsinering i friluft, brukes dette rimelige sulfatet i både laboratorie- og industrielle omgivelser.

Under reaksjonen er resultatet dannelse av jern(II)klorid.

I noen tilfeller kan jernhydroksid 3 også ha sure egenskaper. For eksempel, når man interagerer med en høykonsentrert (konsentrasjon må være minst 50%) løsning av natriumhydroksid, oppnås natriumtetrahydroxoferrat (II), som utfelles. Riktignok er det nødvendig å tilveiebringe ganske komplekse forhold for at en slik reaksjon skal skje: reaksjonen må skje under betingelser med kokende løsning i et nitrogenatmosfærisk miljø.

Som allerede nevnt, når det oppvarmes, brytes stoffet ned. Resultatet av denne dekomponeringen er (II), og i tillegg oppnås metallisk jern og dets derivater i form av urenheter: dijernoksid (III), hvis kjemiske formel er Fe3O4.

Hvordan produsere jernhydroksid 3, hvis produksjon er forbundet med dens evne til å reagere med syrer? Før du begynner eksperimentet, bør du huske på sikkerhetsreglene når du utfører slike eksperimenter. Disse reglene gjelder for alle tilfeller av håndtering av syre-baseløsninger. Det viktigste her er å gi pålitelig beskyttelse og unngå kontakt med dråper av løsninger med slimhinner og hud.

Så hydroksyd kan oppnås gjennom en reaksjon der jern (III) klorid og KOH - kaliumhydroksid reagerer. Denne metoden er den vanligste for dannelse av uløselige baser. Når disse stoffene interagerer, oppstår en normal utvekslingsreaksjon som resulterer i et brunt bunnfall. Dette bunnfallet er stoffet vi leter etter.

Bruken av jernhydroksid i industriell produksjon er ganske utbredt. Det vanligste er bruken som et aktivt stoff i jern-nikkel-batterier. I tillegg brukes forbindelsen i metallurgi for å produsere forskjellige metallegeringer, samt i galvanisering og bilproduksjon.

Russisk navn

Det latinske navnet på stoffet Jern(III)hydroksid polymaltosat

Farmakologisk gruppe av stoffet Jern (III) hydroksyd polymaltosat

Typisk klinisk og farmakologisk artikkel 1

Farmasøytisk virkning. Fe-preparat i form av et polymaltosekompleks av Fe 3+-hydroksid (er jerndekstrin, i motsetning til Fe 3+ polyisomaltosehydroksid - Fe-dekstran, inneholder ikke dekstraner, som forårsaker større sannsynlighet for å utvikle anafylaktiske reaksjoner). På utsiden er de multinukleære sentrene til Fe 3+ hydroksyd omgitt av mange ikke-kovalent bundne polymaltosemolekyler, og danner et kompleks med en total mol. veier 50 tusen Da, som er så stor at dens diffusjon gjennom membranene i tarmslimhinnen er omtrent 40 ganger mindre enn for Fe 2+ heksahydrat. Dette makromolekylære komplekset er stabilt, frigjør ikke Fe i form av frie ioner, og ligner i struktur på den naturlige forbindelsen av Fe og ferritin. På grunn av denne likheten kommer Fe 3+ fra tarmen inn i blodet bare gjennom aktiv absorpsjon, noe som forklarer umuligheten av overdosering (og rus) med stoffet, i motsetning til enkle Fe-salter, hvis absorpsjon skjer langs en konsentrasjonsgradient. Absorbert Fe avsettes bundet til ferritin, hovedsakelig i leveren. Senere inngår det i benmargen i Hb. Jern, som er en del av Fe 3+ -hydroksid polymaltosekomplekset, har ikke pro-oksidantegenskaper (som er iboende i enkle Fe 2+ salter), noe som fører til en reduksjon i oksidasjonen av LDL og VLDL. Gjenoppretter raskt Fe-mangel i kroppen, stimulerer erytropoesen og gjenoppretter Hb.

Farmakokinetikk. Absorpsjonsgraden etter oral administrering avhenger av graden av Fe-mangel (jo større mangel, jo høyere absorpsjon) og dose av legemidlet (jo høyere dose, jo dårligere absorpsjon). Absorberes primært i tolvfingertarmen og tynntarmen. Den uabsorberte delen av Fe 3+ skilles ut i avføringen. Etter intramuskulær administrering går det inn i blodet gjennom lymfesystemet. TC max - 24 timer I RES deles komplekset i Fe 3+ hydroksyd og polymaltose (metaboliseres ved oksidasjon). I blodet binder Fe seg til transferrin, i vev avsettes det som en del av ferritin, i benmargen inngår det i Hb og brukes i prosessen med erytropoese.

Indikasjoner. Orale former: behandling av jernmangelanemi av ulik opprinnelse og latent Fe-mangel hos spedbarn og små barn; økt behov for Fe (graviditet, amming, donasjon, periode med intensiv vekst, vegetarisme, alderdom).

Injeksjonsvæske: behandling av jernmangelanemi i tilfelle ineffektivitet eller umulighet å ta orale Fe-holdige legemidler (inkludert hos pasienter med gastrointestinale sykdommer og de som lider av malabsorpsjonssyndrom).

Kontraindikasjoner. Overfølsomhet, overflødig Fe i kroppen (hemokromatose, hemosiderose), anemi som ikke er assosiert med Fe-mangel (hemolytisk anemi eller megaloblastisk anemi forårsaket av mangel på cyanokobalamin, aplastisk anemi), svekkede Fe-utnyttelsesmekanismer (blyanemi, sideroachrestic anemi, thalassemi porfyri i huden). Løsning for intramuskulær administrering (valgfritt): Rendu-Weber-Osler sykdom, kronisk polyartritt, smittsomme nyresykdommer i det akutte stadiet, ukontrollert hyperparatyreoidisme, dekompensert levercirrhose, smittsom hepatitt, tidlig barndom (opptil 4 måneder), graviditet (I trimester).

Dosering. Inne, under eller rett etter måltider. Doseringen og tidspunktet for behandlingen avhenger av graden av Fe-mangel. Den daglige dosen kan deles inn i flere doser eller tas én gang.

Tabletter: Tygg eller svelg hele under eller etter måltider. Den daglige dosen kan tas på en gang. Behandling av klinisk signifikant mangel: 1 tablett 1-3 ganger daglig i 3-5 måneder til Hb normaliserer seg. Deretter bør inntaket fortsette i flere måneder for å gjenopprette Fe-reservene i kroppen (1 tablett per dag). Gravide: 1 tablett 2-3 ganger daglig til Hb normaliserer seg, etterfulgt av 1 tablett daglig frem til fødsel. For behandling av latent Fe-mangel og for forebygging av Fe-mangel - 1 tablett per dag.

Dråper kan blandes med frukt- og grønnsaksjuice eller med kunstige ernæringsblandinger uten frykt for å redusere aktiviteten til stoffet. 1 ml (20 dråper) inneholder 176,5 mg Fe 3+ hydroksyd polymaltosekompleks (50 mg elementært Fe), 1 dråpe er lik 2,5 mg elementært Fe. Doser for behandling av klinisk signifikant Fe-mangel: premature spedbarn - 1-2 dråper/kg daglig i 3-5 måneder; barn under 1 år - 10-20 dråper per dag; 1-12 år - 20-40 dråper per dag; barn over 12 år og voksne - 40-120 dråper per dag; gravide - 80-120 dråper/dag. Behandlingens varighet er minst 2 måneder. Ved klinisk uttalt Fe-mangel oppnås normalisering av Hb kun 2-3 måneder etter behandlingsstart. For å gjenopprette interne reserver av Fe, bør inntaket i profylaktiske doser fortsettes i flere måneder. Doser for behandling av latent Fe-mangel: barn under 1 år - 6-10 dråper/dag; 1-12 år - 10-20 dråper per dag; barn over 12 år og voksne - 20-40 dråper per dag; gravide - 40 dråper/dag. Forebygging av Fe-mangel: barn under 1 år - 2-4 dråper/dag; 1-12 år - 4-6 dråper per dag; barn over 12 år og voksne - 4-6 dråper per dag; gravide - 6 dråper/dag.

Sirupen inneholder 10 mg Fe 3+ i 1 ml. Doser for behandling av klinisk signifikant Fe-mangel: barn under 1 år - 2,5-5 ml/dag (25-50 mg Fe); 1-12 år - 5-10 ml/dag; barn over 12 år, voksne og ammende kvinner - 10-30 ml/dag; gravide kvinner - 20-30 ml/dag. Doser for behandling av latent Fe-mangel: barn fra 1 til 12 år - 2,5-5 ml/dag; barn over 12 år, voksne og ammende kvinner - 5-10 ml/dag; gravide kvinner - 10 ml/dag. Forebygging av Fe-mangel: gravide - 5-10 ml/dag.

Bivirkning. Orale doseringsformer: dyspepsi (følelse av fylde og trykk i den epigastriske regionen, kvalme, forstoppelse eller diaré), mørk avføring (på grunn av utskillelse av uabsorbert Fe og har ingen klinisk betydning).

Løsning for intramuskulær administrering: i sjeldne tilfeller - artralgi, hovne lymfeknuter, feber, hodepine, ubehag, dyspepsi (kvalme, oppkast); ekstremt sjelden - allergiske reaksjoner.

Lokale reaksjoner (hvis injeksjonsteknikken er feil): hudfarging, smerte, betennelse.

Interaksjon. Orale former: ingen interaksjon med andre legemidler ble påvist. Injeksjonsvæske: ACE-hemmere forsterker systemiske effekter. Det bør ikke brukes samtidig med orale Fe-holdige legemidler (absorpsjonen av Fe fra mage-tarmkanalen reduseres).

Spesielle instruksjoner. Injeksjonsvæske: Eksperimentelle reproduksjonsstudier og kontrollerte studier på gravide kvinner er ikke utført. I små mengder kan uendret jern fra polymaltosekomplekset gå over i morsmelk, men det er usannsynlig at bivirkninger oppstår hos spedbarn som ammes.

Ingen negative effekter på fosteret er påvist når orale former er foreskrevet under graviditet (inkludert i første trimester).

Når du foreskriver stoffet til pasienter med diabetes, bør det tas i betraktning at 1 ml sirup inneholder 0,04 XE, og 1 ml dråper - 0,01 XE.

Å ta Fe-tilskudd må fortsettes etter Hb-normalisering. Flekker ikke tannemaljen.

Injeksjonsvæsken er kun beregnet for intramuskulær administrering. Injeksjonsteknikk er viktig. Som et resultat av feil administrering av legemidlet kan det oppstå smerter og flekker på huden på injeksjonsstedet. Den ventrogluteale injeksjonsteknikken anbefales i stedet for den generelt aksepterte - inn i den øvre ytre kvadranten av gluteus maximus-muskelen.

1) Lengden på nålen må være minst 5-6 cm. Lumen på nålen skal ikke være for bred. For barn, så vel som for voksne med lav kroppsvekt, bør nålene være kortere og tynnere.

2) I henhold til Hochstetters anbefalinger bestemmes injeksjonsstedet som følger: punkt A festes langs ryggraden på et nivå som tilsvarer lumbal-iliaca-leddet. Hvis pasienten ligger på høyre side, midten venstre hånds finger plasseres i punkt A. Pekefingeren blir etterlatt fra den midterste slik at den er under linjen til hoftekammen ved punkt B. Trekanten som ligger mellom proksimale falanger, lang- og pekefinger er injeksjonsstedet.

3) Instrumenter desinfiseres på vanlig måte.

4) Før du setter inn nålen, flytt huden ca. 2 cm for å lukke punkteringskanalen ordentlig etter at du har fjernet nålen. Dette forhindrer at den injiserte løsningen trenger inn i det subkutane vevet og flekker huden.

5) Plasser nålen vertikalt i forhold til overflaten av huden, i større vinkel til punktet av hofteleddet enn til punktet av lårleddet.

Menneskekroppen inneholder omtrent 5 g jern, det meste (70%) er en del av hemoglobin i blodet.

Fysiske egenskaper

I sin frie tilstand er jern et sølvhvitt metall med en gråaktig fargetone. Rent jern er formbart og har ferromagnetiske egenskaper. I praksis brukes vanligvis jernlegeringer - støpejern og stål.

Fe er det viktigste og mest tallrike elementet av de ni d-metallene i gruppe VIII-undergruppen. Sammen med kobolt og nikkel danner den "jernfamilien".

Når man danner forbindelser med andre grunnstoffer, bruker den ofte 2 eller 3 elektroner (B = II, III).

Jern, som nesten alle d-elementer i gruppe VIII, viser ikke en høyere valens lik gruppetallet. Dens maksimale valens når VI og vises ekstremt sjelden.

De mest typiske forbindelsene er de der Fe-atomene er i oksidasjonstilstander +2 og +3.

Metoder for å skaffe jern

1. Teknisk jern (legert med karbon og andre urenheter) oppnås ved karbotermisk reduksjon av dets naturlige forbindelser i henhold til følgende skjema:

Gjenoppretting skjer gradvis, i 3 stadier:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Støpejernet fra denne prosessen inneholder mer enn 2 % karbon. Deretter brukes støpejern til å produsere stål - jernlegeringer som inneholder mindre enn 1,5 % karbon.

2. Veldig rent jern oppnås på en av følgende måter:

a) dekomponering av Fe pentakarbonyl

Fe(CO)5 = Fe + 5СО

b) reduksjon av ren FeO med hydrogen

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) elektrolyse av vandige løsninger av Fe+2-salter

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

jern(II)oksalat

Kjemiske egenskaper

Fe er et metall med middels aktivitet og har generelle egenskaper som er karakteristiske for metaller.

En unik funksjon er evnen til å "ruste" i fuktig luft:

I fravær av fuktighet med tørr luft, begynner jern å reagere merkbart bare ved T > 150°C; ved kalsinering dannes "jernbelegg" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Jern løses ikke opp i vann i fravær av oksygen. Ved svært høye temperaturer reagerer Fe med vanndamp og fortrenger hydrogen fra vannmolekyler:

3Fe + 4H20(g) = 4H2

Mekanismen for rust er elektrokjemisk korrosjon. Rustproduktet presenteres i en forenklet form. Faktisk dannes et løst lag av en blanding av oksider og hydroksider med variabel sammensetning. I motsetning til Al 2 O 3-filmen, beskytter ikke dette laget jern mot ytterligere ødeleggelse.

Typer av korrosjon

Beskytter jern mot korrosjon

1. Interaksjon med halogener og svovel ved høye temperaturer.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Det dannes forbindelser der den ioniske typen binding dominerer.

2. Interaksjon med fosfor, karbon, silisium (jern kombineres ikke direkte med N2 og H2, men løser dem opp).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Det dannes stoffer med variabel sammensetning, for eksempel berthollider (bindingens kovalente natur dominerer i forbindelsene)

3. Interaksjon med "ikke-oksiderende" syrer (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Siden Fe ligger i aktivitetsserien til venstre for hydrogen (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), er den i stand til å fortrenge H 2 fra vanlige syrer.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Interaksjon med "oksiderende" syrer (HNO 3, H 2 SO 4 kons.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Konsentrert HNO 3 og H 2 SO 4 "passiverer" jern, så ved vanlige temperaturer løses ikke metallet i dem. Ved sterk oppvarming skjer langsom oppløsning (uten å frigjøre H 2).

I seksjonen HNO 3 jern løses opp, går i løsning i form av Fe 3+ kationer og syreanionet reduseres til NO*:

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Meget løselig i en blanding av HCl og HNO3

5. Forhold til alkalier

Fe oppløses ikke i vandige løsninger av alkalier. Det reagerer med smeltede alkalier bare ved svært høye temperaturer.

6. Interaksjon med salter av mindre aktive metaller

Fe + CuS04 = FeSO4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Interaksjon med gassformig karbonmonoksid (t = 200°C, P)

Fe (pulver) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 jernpentakarbonyl

Fe(III) forbindelser

Fe 2 O 3 - jern(III)oksid.

Rødbrunt pulver, n. R. i H 2 O. I naturen - "rød jernmalm".

Metoder for å oppnå:

1) dekomponering av jern(III)hydroksid

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2) pyrittfyring

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) nitratnedbrytning

Kjemiske egenskaper

Fe 2 O 3 er et basisk oksid med tegn på amfoterisitet.

I. Hovedegenskapene manifesteres i evnen til å reagere med syrer:

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + ZH2O

Fe 2 O 3 + 6 HCI = 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Svake syreegenskaper. Fe 2 O 3 løses ikke opp i vandige løsninger av alkalier, men når det smeltes sammen med faste oksider, alkalier og karbonater, dannes ferritter:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - råstoff for produksjon av jern i metallurgi:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO eller Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH)3 - jern(III)hydroksid

Metoder for å oppnå:

Oppnådd ved påvirkning av alkalier på løselige Fe 3+ salter:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Ved fremstillingstidspunktet er Fe(OH) 3 et rødbrunt slim-amorft sediment.

Fe(III)-hydroksid dannes også under oksidasjon av Fe og Fe(OH) 2 i fuktig luft:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III)-hydroksid er sluttproduktet av hydrolysen av Fe 3+-salter.

Kjemiske egenskaper

Fe(OH) 3 er en veldig svak base (mye svakere enn Fe(OH) 2). Viser merkbare sure egenskaper. Dermed har Fe(OH) 3 en amfoter karakter:

1) reaksjoner med syrer oppstår lett:

2) friskt bunnfall av Fe(OH) 3 løses opp i varm kons. løsninger av KOH eller NaOH med dannelse av hydroxokomplekser:

Fe(OH)3 + 3KOH = K3

I en alkalisk løsning kan Fe(OH) 3 oksideres til ferrater (salter av jernsyre H 2 FeO 4 frigjøres ikke i fri tilstand):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Fe 3+ salter

De mest praktisk viktige er: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - gult blodsalt = Fe 4 3 Preussisk blått (mørkeblått bunnfall)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 tiocyanat Fe(III) (blodrød løsning)

Siden Fe2+ lett oksideres til Fe+3:

Fe+2 – 1e = Fe+3

Dermed endrer et ferskt grønnaktig bunnfall av Fe(OH)2 i luft svært raskt farge - blir brunt. Fargeendringen forklares av oksidasjonen av Fe(OH)2 til Fe(OH)3 av atmosfærisk oksygen:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

Natriumferritt

Jern(III)hydroksid oppnådd fra jern (III) salter ved å reagere dem med alkalier:

Dannelse av rust og måter å forhindre det på.

I dette kapittelet lærte vi hvordan metalloksider dannes. Vi så to demonstrasjoner av reaksjoner der metaller ble dannet som produkter. Til slutt lærte vi om metalloksid fra vår daglige erfaring, samt måter å forhindre rust på, spesielt de som brukes i bygninger og industri.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

Jern(III)hydroksid er en svakere base enn Fe(OH)2 og viser amfotere egenskaper (med en overvekt av basiske). Ved interaksjon med fortynnede syrer danner Fe(OH)3 lett de tilsvarende salter:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

Reaksjoner med konsentrerte løsninger av alkalier forekommer bare ved langvarig oppvarming. I dette tilfellet oppnås stabile hydrokomplekser med et koordinasjonsnummer på 4 eller 6:

Kutt ut eplebiter blir brune fordi jernforbindelsene i eplemassen reagerer med oksygen i luften! Reaksjonen blir hjulpet av et enzym i eplet, så å dryppe sitronsaft på bitene bryter ned enzymet og hindrer det i å bli brunt.

Hvorfor blir epler brune?

• Når et metall reagerer med oksygen, dannes det et metalloksid.
• Den generelle ligningen for denne reaksjonen er: metalloksygen → metalloksyd.
• Noen metaller vil reagere med oksygen når de brennes.
• Disse reaksjonene kalles forbrenningsreaksjoner.

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

Forbindelser med oksidasjonstilstanden til jern +3 viser oksiderende egenskaper, siden Fe+3 under påvirkning av reduksjonsmidler omdannes til Fe+2:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

For eksempel oksiderer jern (III) klorid kaliumjodid til fritt jod:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Kvalitative reaksjoner på jern (III) kation

Fullfør tabellen ved å gi de manglende ligningene for reaksjonen mellom sink og oksygen. Kalsiumoksid reagerer med vann og danner kalsiumhydroksid. Kalkstein og dens produkter har mange bruksområder, inkludert sement, mørtel og betong.

Ved intens oppvarming ødelegges kalsiumkarbonat. Denne reaksjonen kalles termisk dekomponering. Her er ligningene for termisk dekomponering av kalsiumkarbonat. Kalsiumdioksid kalsiumkarbonat. Andre metallkarbonater brytes ned på samme måte, bl.a.

Karbonatkarbonatkarbonat natriumkarbonat. . For eksempel, her er ligningene for termisk dekomponering av kobberkarbonat. Karbondioksid av karboksylsyre. Metaller høyt i reaksjonsserien har karbonater, som krever mye energi for å brytes ned: hvis et stoff brytes ned, brytes det ned til enklere forbindelser eller grunnstoffer. deres. Det er faktisk ikke alle gruppe 1-metallkarbonater som brytes ned ved temperaturene som nås av en Bunsen-brenner.

A) Reagenset for å påvise Fe3+-kationen er kaliumheksacyano(II)ferrat (gult blodsalt) K2.

Når 4-ioner interagerer med Fe3+-ioner, dannes et mørkeblått bunnfall – prøyssisk blå:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

B) Fe3+ kationer oppdages lett ved bruk av ammoniumtiocyanat (NH4CNS). Som et resultat av interaksjonen av CNS-1 ioner med jern (III) kationer Fe3+, dannes lavdissosiasjonsjern (III) tiocyanat med blodrød farge:

Metaller lavt på reaktivitetsserien, som kobber, har karbonater som lett brytes ned. Dette er grunnen til at kobberkarbonat ofte brukes i skoler for å vise termisk nedbrytning. Den brytes lett ned og fargeendringen, fra grønt kobberkarbonat til svart kobberoksid, er lett å se.

Jernholdig kildevann fra Königsbrunnen. Magevann fra bispedømmet St. John. Utfelling av jernhydroksid fra ammoniumsulfatløsning med delvis oksidasjon til jernhydroksid med atmosfærisk oksygen. I tillegg tilhører jernhydroksid gruppen jernhydroksider, men det er svært ustabilt og oksiderer raskt til jernoksidhydroksid i nærvær av oksygen.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- « Fe(CNS)3.

Anvendelse og biologisk rolle av jern og dets forbindelser.

De viktigste jernlegeringene - støpejern og stål - er de viktigste strukturelle materialene i nesten alle grener av moderne produksjon.

Jern(III)klorid FeCl3 brukes til vannrensing. Ved organisk syntese brukes FeCl3 som katalysator. Jernnitrat Fe(NO3)3 9H2O brukes til farging av tekstiler.

Jernhydroksid oppnås ved utfelling av en løsning av jernklorid med alkalier, fortrinnsvis med et overskudd av ammoniakk. Det krystalliserer når det fryses, og også når det lagres under vann i svært lange perioder og omdannes lett til vannløselige forbindelser. Motgiften arsenisium, som brukes ved arsenforgiftning, inneholder også jernhydroksid som aktiv ingrediens.

Et annet tidligere offisielt jernhydroksid er jernfiber. Jernoksidhydrat dannes når jern begynner å ruste på vått kull eller i luft som inneholder svoveldioksid. Det er på grunn av tilstedeværelsen av små mengder karbondioksid at jernet oksideres, mens rent vann eller tørr luft i hvert tilfelle ikke forårsaker noen reaksjon. Jernhydroksid er mørkebrunt, uløselig i vann, lett løselig i syrer og brytes ned når det varmes opp i vann og jernoksid. Den overfører lett oksygenet til oksiderbare legemer og blir til jernoksid, som kraftig absorberer oksygen fra luften.

Jern er et av de viktigste mikroelementene i menneske- og dyrekroppen (den voksne menneskekroppen inneholder ca. 4 g Fe i form av forbindelser). Det er en del av hemoglobin, myoglobin, ulike enzymer og andre komplekse jern-proteinkomplekser som finnes i leveren og milten. Jern stimulerer funksjonen til hematopoietiske organer.

Derfor fungerer det som et råtnemiddel og ødelegger de roterende stoffene som finnes i væsker. Tre kan også bli angrepet av ting som rustne spiker. Jernhydroksid absorberer energiske gasser og har derfor en gunstig effekt på jorda; når det kombineres med fibre og noen fargestoffer, fungerer det som en beis for farging.

Materialer som utgjør Zama-legeringer. Sink er et blåaktig hvitt metall som ikke kan endres i luften og kan poleres. Permanent i kald, tørr luft, er fuktig luft belagt med et lett lag bikarbonat, som gjør den mørkere og beskytter den mot dypere oksidasjon. Vanlig sink festes lett, på grunn av urenhetene den inneholder, fra fortynnede syrer, for å danne et hydrogen- og sinksalt. fra edle metaller som kobber, bly, sølv, etc. de utsettes for varme løsninger av alkaliske hydroksyder ved å gi galvanisert oppløselig og hydrogen.

Liste over brukt litteratur:

1. «Kjemi. Veiledergodtgjørelse." Rostov ved Don. "Føniks". 1997

2. "Håndbok for søkere til universiteter." Moskva. "Videregående skole", 1995.

3. E.T. Oganesyan. "Veiledning til kjemi for universitetssøkere." Moskva. 1994

Den uorganiske forbindelsen jernhydroksid 3 har den kjemiske formelen Fe(OH)2. Det tilhører en rekke amfotere forbindelser der egenskapene som er karakteristiske for baser dominerer. I utseende er dette stoffet hvite krystaller, som gradvis blir mørkere når de står i friluft i lang tid. Det er alternativer for krystaller med en grønnaktig fargetone. I hverdagen kan alle observere stoffet i form av et grønnaktig belegg på metalloverflater, noe som indikerer begynnelsen av rustprosessen - jernhydroksid 3 fungerer som et av mellomstadiene i denne prosessen.

Dette hvite pulveret, brukt i navnet på hvit eller hvit sinksnø, er ikke giftig og ikke svart i kontakt med hydrogensulfid. Den krystallinske varianten fosforescerer før lys eller i nærvær av radioaktive stoffer. Sinksalter er fargeløse eller hvite.

Løsningene deres gir et alkaliutfelling av hvitt hydroksyd, løselig i overkant av reagenset. Ammoniumsulfid danner et hvitt sulfidutfelling. Sinkkull - ubehagelig lukt av væske, blemmer; vanligvis brannfarlig i luft og kan bare behandles under en inert gasstrøm som nitrogen. De oppnås ved å reagere sink, ren eller legert, med et alkyljodid.

I naturen finnes forbindelsen i form av amakinitt. Dette krystallinske mineralet, i tillegg til selve jernet, inneholder også urenheter av magnesium og mangan, og alle disse stoffene gir amakinitt forskjellige nyanser - fra gulgrønn til blekgrønn, avhengig av prosentandelen av et bestemt element. Hardheten til mineralet er 3,5-4 enheter på Mohs-skalaen, og tettheten er omtrent 3 g/cm³.

Alkylosin-ioloiden, som dannes som et mellomprodukt, dekomponerer med økende temperatur til sink i prosessen med å danne sinkjodid. Det ser ut til at sink har vært kjent i Kina siden antikken. I Europa ble sinklegeringer med kobber brukt i det første årtusen f.Kr. Ved utvinning av metall brukes to grupper mineraler. Siden sinkmineraler vanligvis er forbundet med blymineraler, må forhåndskonsentrasjon av mineralet oppnås ved magnetisk separasjon og flotasjon. For å lette separasjonen av nyttige deler fra sterile, tilsett fortynnet svovelsyre eller svovelsyre, tilsetning av et overflatemineral forårsaker frigjøring av gass, noe som fremmer flotasjon.

Stoffets fysiske egenskaper bør også inkludere dets ekstremt lave løselighet. Når jernhydroksid 3 varmes opp, brytes det ned.

Dette stoffet er svært aktivt og interagerer med mange andre stoffer og forbindelser. For eksempel, med egenskapene til en base, interagerer den med forskjellige syrer. Spesielt svovelsyre og jernhydroksid 3 under reaksjonen fører til produksjon av (III). Siden denne reaksjonen kan oppstå ved konvensjonell kalsinering i friluft, brukes dette rimelige sulfatet i både laboratorie- og industrielle omgivelser.

Avhengig av landene og mineralenes sammensetning følges to ulike utvinningsprosesser. Den påfølgende fasen resulterer i dannelse av metall for å redusere karbonmonoksid. Operasjonen må utføres ved en høyere temperatur enn kokepunktet til sink for å skille metallet fra urenheter ved destillasjon. Noe av sinken som ville gått tapt for para-skuddene, gjenvinnes ved nedleggelse. Metallet som oppnås på denne måten inneholder kadmium, bly, kobber og jern som de viktigste urenhetene.

Den rensede løsningen utsettes for elektrolyse med en uløselig blyanode og en katode bestående av en aluminiumsplate. Den elektrolytiske sinken separeres deretter fra aluminiumssubstratet og dreneres i en etterklangsovn. Insektet av dets uforanderlighet til sinkluft brukes i ark eller ark for å dekke tak, i tilstanden til ark eller ark brukes det også i grafikk og tørre batterier. Ulike gjenstander som deretter er galvanisert med en spesiell legering som gir dem et utseende som bronsekunst.

Under reaksjonen er resultatet dannelse av jern(II)klorid.

I noen tilfeller kan jernhydroksid 3 også ha sure egenskaper. For eksempel, når man interagerer med en høykonsentrert (konsentrasjon må være minst 50%) løsning av natriumhydroksid, oppnås natriumtetrahydroxoferrat (II), som utfelles. Riktignok er det nødvendig å tilveiebringe ganske komplekse forhold for at en slik reaksjon skal skje: reaksjonen må skje under betingelser med kokende løsning i et nitrogenatmosfærisk miljø.

Sink har en effektiv beskyttende effekt på jern og stål utsatt for visse miljøer, som vann, damp, organiske stoffer, benzen eller klorerte løsningsmidler. Denne beskyttelsen gis av ulike prosesser.

Lozinko er en del av en rekke kobberlegeringer: messing, spesialmessing. Sink er hovedkomponenten i Zama-legeringer. Forskning av den tyske kjemikeren Friedrich Wörler gjorde det mulig å måle dens relative tetthet, og understreket den spesielle lettheten til metallet. Hall-Jorul-prosessen er fortsatt hovedmetoden som brukes for å produsere aluminium, selv om nye metoder fortsatt studeres. Metall i kontakt med luft dekkes raskt med et gjennomsiktig og svært motstandsdyktig oksidslør, som beskytter overflaten mot virkningene av aggressive stoffer og dyp oksidasjon.

Som allerede nevnt, når det oppvarmes, brytes stoffet ned. Resultatet av denne dekomponeringen er (II), og i tillegg oppnås metallisk jern og dets derivater i form av urenheter: dijernoksid (III), hvis kjemiske formel er Fe3O4.

Hvordan produsere jernhydroksid 3, hvis produksjon er forbundet med dens evne til å reagere med syrer? Før du begynner eksperimentet, bør du huske på sikkerhetsreglene når du utfører slike eksperimenter. Disse reglene gjelder for alle tilfeller av håndtering av syre-baseløsninger. Det viktigste her er å gi pålitelig beskyttelse og unngå kontakt med dråper av løsninger med slimhinner og hud.

Så hydroksyd kan oppnås gjennom en reaksjon der jern (III) klorid og KOH - kaliumhydroksid reagerer. Denne metoden er den vanligste for dannelse av uløselige baser. Når disse stoffene interagerer, oppstår en normal utvekslingsreaksjon som resulterer i et brunt bunnfall. Dette bunnfallet er stoffet vi leter etter.

Bruken av jernhydroksid i industriell produksjon er ganske utbredt. Det vanligste er bruken som et aktivt stoff i jern-nikkel-batterier. I tillegg brukes forbindelsen i metallurgi for å produsere forskjellige metallegeringer, samt i galvanisering og bilproduksjon.