Designazione chimica del sale. Classificazione, preparazione e proprietà dei sali. Proprietà chimiche degli ossidi anfoteri

I sali sono elettroliti che in soluzioni acquose si dissociano per formare un catione metallico e un anione residuo acido.
La classificazione dei sali è riportata nella tabella. 9.

Quando scrivi formule per qualsiasi sale, devi essere guidato da una regola: le cariche totali di cationi e anioni devono essere uguali in valore assoluto. Sulla base di ciò, dovrebbero essere posizionati gli indici. Ad esempio, quando scriviamo la formula per il nitrato di alluminio, teniamo conto che la carica del catione di alluminio è +3 e lo ione pitrato è 1: AlNO 3 (+3) e utilizzando gli indici equalizziamo le cariche (la meno il multiplo comune per 3 e 1 è 3. Dividere 3 per il valore assoluto della carica del catione alluminio - otteniamo l'indice Dividere 3 per il valore assoluto della carica dell'anione NO 3 - otteniamo l'indice 3). Formula: Al(NO3) 3

Salatelo

I sali medi o normali contengono solo cationi metallici e anioni del residuo acido. I loro nomi derivano dal nome latino dell'elemento che costituisce il residuo acido aggiungendo la desinenza appropriata a seconda dello stato di ossidazione di quell'atomo. Ad esempio, il sale dell'acido solforico Na 2 SO 4 è chiamato (stato di ossidazione dello zolfo +6), sale Na 2 S - (stato di ossidazione dello zolfo -2), ecc. Nella tabella. Nella tabella 10 sono riportati i nomi dei sali formati dagli acidi più utilizzati.

I nomi dei sali medi sono alla base di tutti gli altri gruppi di sali.

■ 106 Scrivi le formule dei seguenti sali medi: a) solfato di calcio; b) nitrato di magnesio; c) cloruro di alluminio; d) solfuro di zinco; D) ; f) carbonato di potassio; g) silicato di calcio; h) fosfato di ferro (III).

I sali acidi differiscono dai sali medi in quanto la loro composizione, oltre al catione metallico, comprende un catione idrogeno, ad esempio NaHCO3 o Ca(H2PO4)2. Un sale acido può essere pensato come il prodotto della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. Di conseguenza, i sali acidi possono essere formati solo da due o più acidi basici.
La molecola del sale acido contiene solitamente uno ione “acido”, la cui carica dipende dallo stadio di dissociazione dell'acido. Ad esempio, la dissociazione dell'acido fosforico avviene in tre fasi:

Nella prima fase della dissociazione si forma un anione H 2 PO 4 a carica singola. Di conseguenza, a seconda della carica del catione metallico, le formule dei sali appariranno come NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, ecc. Nella seconda fase di dissociazione , si forma l'anione HPO con doppia carica 2 4 — . Le formule dei sali saranno simili a questa: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, ecc. Il terzo stadio di dissociazione non produce sali acidi.
I nomi dei sali acidi derivano dai nomi di quelli medi con l'aggiunta del prefisso idro- (dalla parola “idrogenio” -):
NaHCO 3 - bicarbonato di sodio KHCO 4 - idrogeno solfato di potassio CaHPO 4 - idrogeno fosfato di calcio
Se lo ione acido contiene due atomi di idrogeno, ad esempio H 2 PO 4 -, al nome del sale viene aggiunto il prefisso di- (due): NaH 2 PO 4 - sodio diidrogeno fosfato, Ca(H 2 PO 4) 2 - calcio diidrogeno fosfato, ecc. .d.

■ 107. Scrivi le formule dei seguenti sali dell'acido: a) idrogenosolfato di calcio; b) magnesio fosfato monobasico; c) alluminio idrogeno fosfato; d) bicarbonato di bario; e) idrosolfito di sodio; f) idrosolfito di magnesio.
108. È possibile ottenere sali acidi dell'acido cloridrico e nitrico? Giustifica la tua risposta.

I sali basici differiscono dagli altri in quanto contengono, oltre al catione metallico e all'anione del residuo acido, anioni ossidrile, ad esempio Al(OH)(NO3) 2. Qui la carica del catione alluminio è +3, e le cariche dello ione idrossile-1 e di due ioni nitrato sono 2, per un totale di 3.
I nomi dei sali principali derivano dai nomi dei sali medi con l'aggiunta della parola basico, ad esempio: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - carbonato basico di rame, Al (OH) 2 NO 3 - nitrato basico di alluminio .

■ 109. Scrivi le formule dei seguenti sali basici: a) cloruro di ferro basico (II); b) solfato basico di ferro (III); c) nitrato basico di rame (II); d) cloruro basico di calcio; e) cloruro basico di magnesio; f) solfato basico di ferro (III) g) cloruro basico di alluminio.

Le formule dei sali doppi, ad esempio KAl(SO4)3, sono costruite in base alle cariche totali di entrambi i cationi metallici e alla carica totale dell'anione

La carica totale dei cationi è +4, la carica totale degli anioni è -4.
I nomi dei sali doppi sono formati allo stesso modo di quelli medi, sono indicati solo i nomi di entrambi i metalli: KAl(SO4)2 - solfato di potassio-alluminio.

■ 110. Scrivi le formule dei seguenti sali:
a) fosfato di magnesio; b) magnesio idrogeno fosfato; c) solfato di piombo; d) idrogenosolfato di bario; e) idrosolfito di bario; f) silicato di potassio; g) nitrato di alluminio; h) cloruro di rame (II); i) carbonato di ferro (III); j) nitrato di calcio; l) carbonato di potassio.

Proprietà chimiche dei sali

1. Tutti i sali medi sono elettroliti forti e si dissociano facilmente:
Na2SO4 ⇄ 2Na++ SO24 —
I sali medi possono interagire con i metalli che si trovano un numero di tensioni a sinistra del metallo che fa parte del sale:
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+
2. I sali reagiscono con alcali e acidi secondo le regole descritte nelle sezioni “Basi” e “Acidi”:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. I sali possono interagire tra loro, dando luogo alla formazione di nuovi sali:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Poiché queste reazioni di scambio si svolgono principalmente in soluzioni acquose, si verificano solo quando precipita uno dei sali risultanti.
Tutte le reazioni di scambio procedono secondo le condizioni affinché le reazioni procedano fino al completamento, elencate nel § 23, p. 89.

■ 111. Annota le equazioni per le seguenti reazioni e, utilizzando la tabella di solubilità, determina se procederanno fino al completamento:
a) cloruro di bario + ;
b) cloruro di alluminio + ;
c) fosfato di sodio + nitrato di calcio;
d) cloruro di magnesio + solfato di potassio;
e) + nitrato di piombo;
f) carbonato di potassio + solfato di manganese;
g) + solfato di potassio.
Scrivi le equazioni in forma molecolare e ionica.

■ 112. Con quale delle seguenti sostanze reagisce il cloruro di ferro (II): a) ; b) carbonato di calcio; c) idrossido di sodio; d) anidride di silicio; D) ; f) idrossido di rame (II); E) ?

113. Descrivi le proprietà del carbonato di calcio come un sale medio. Scrivi tutte le equazioni in forma molecolare e ionica.
114. Come effettuare una serie di trasformazioni:

Scrivi tutte le equazioni in forma molecolare e ionica.
115. Quale quantità di sale si otterrà dalla reazione di 8 g di zolfo e 18 g di zinco?
116. Quale volume di idrogeno verrà rilasciato quando 7 g di ferro reagiscono con 20 g di acido solforico?
117. Quante moli di sale da cucina si otterranno dalla reazione di 120 g di idrossido di sodio e 120 g di acido cloridrico?
118. Quanto nitrato di potassio si otterrà dalla reazione di 2 moli di idrossido di potassio e 130 g di acido nitrico?

Idrolisi dei sali

Una proprietà specifica dei sali è la loro capacità di idrolizzare - di subire idrolisi (dal greco "idro" - acqua, "lisi" - decomposizione), cioè decomposizione sotto l'influenza dell'acqua. È impossibile considerare l'idrolisi come una decomposizione nel senso in cui la intendiamo abitualmente, ma una cosa è certa: partecipa sempre alla reazione di idrolisi.
- elettrolita molto debole, si dissocia scarsamente
H2O ⇄ H + + OH -
e non cambia il colore dell'indicatore. Gli alcali e gli acidi cambiano il colore degli indicatori, poiché quando si dissociano in soluzione, si forma un eccesso di ioni OH - (nel caso degli alcali) e ioni H + nel caso degli acidi. In sali come NaCl, K 2 SO 4, che sono formati da un acido forte (HCl, H 2 SO 4) e una base forte (NaOH, KOH), gli indicatori non cambiano colore, poiché in una soluzione di questi
Non c'è praticamente alcuna idrolisi dei sali.
Durante l'idrolisi dei sali sono possibili quattro casi, a seconda che il sale si sia formato con un acido e una base forti o deboli.
1. Se prendiamo il sale di una base forte e di un acido debole, ad esempio K 2 S, accadrà quanto segue. Il solfuro di potassio si dissocia in ioni come un elettrolita forte:
K2S ⇄ 2K + + S2-
Insieme a questo, si dissocia debolmente:
H2O ⇄ H + + OH —
L'anione zolfo S2- è un anione dell'acido idrosolfuro debole, che si dissocia scarsamente. Ciò porta al fatto che l'anione S 2- inizia ad attaccare i cationi idrogeno dall'acqua, formando gradualmente gruppi leggermente dissociati:
S2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Poiché i cationi H + dell'acqua sono legati e rimangono gli anioni OH -, la reazione del mezzo diventa alcalina. Pertanto, durante l'idrolisi dei sali formati da una base forte e un acido debole, la reazione del mezzo è sempre alcalina.

■ 119.Utilizzando equazioni ioniche, spiegare il processo di idrolisi del carbonato di sodio.

2. Se prendi un sale formato da una base debole e un acido forte, ad esempio Fe(NO 3) 3, quando si dissocia si formano ioni:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Il catione Fe3+ è un catione di una base debole, il ferro, che si dissocia molto poco. Ciò porta al fatto che il catione Fe 3+ inizia ad attaccare gli anioni OH - dall'acqua, formando gruppi leggermente dissociati:
Fe3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
e poi
Fe(OH)2+ + H + + OH - = Fe(OH)2 + + H +
Infine, il processo può raggiungere la sua ultima fase:
Fe(OH)2 + + H + + OH - = Fe(OH)3 + H +
Di conseguenza, ci sarà un eccesso di cationi idrogeno nella soluzione.
Pertanto, durante l'idrolisi di un sale formato da una base debole e un acido forte, la reazione del mezzo è sempre acida.

■ 120. Utilizzando le equazioni ioniche, spiegare il corso dell'idrolisi del cloruro di alluminio.

3. Se un sale è formato da una base forte e un acido forte, né il catione né l'anione legano gli ioni dell'acqua e la reazione rimane neutra. L'idrolisi praticamente non si verifica.
4. Se un sale è formato da una base debole e un acido debole, la reazione dell'ambiente dipende dal loro grado di dissociazione. Se la base e l'acido hanno quasi lo stesso valore, la reazione del mezzo sarà neutra.

■ 121. Si vede spesso come durante una reazione di scambio, invece del previsto precipitato salino, precipita un precipitato metallico, ad esempio, nella reazione tra cloruro di ferro (III) FeCl 3 e carbonato di sodio Na 2 CO 3, non Fe 2 Si forma (CO 3) 3, ma Fe(OH) 3 . Spiega questo fenomeno.
122. Tra i sali sotto elencati indicare quelli che subiscono idrolisi in soluzione: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Caratteristiche delle proprietà dei sali acidi

I sali acidi hanno proprietà leggermente diverse. Possono entrare in reazioni con la conservazione e la distruzione dello ione acido. Ad esempio, la reazione di un sale acido con un alcali provoca la neutralizzazione del sale acido e la distruzione dello ione acido, ad esempio:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
sale doppio
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO4 - + OH - = SO24 - + H2O
La distruzione di uno ione acido può essere rappresentata come segue:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Lo ione acido viene distrutto anche quando reagisce con gli acidi:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
La neutralizzazione può essere effettuata con gli stessi alcali che formavano il sale:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO4 - + OH - = SO42- + H2O
Le reazioni con i sali avvengono senza distruzione dello ione acido:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca2+ + CO23 - = CaCO3
■ 123. Scrivi le equazioni per le seguenti reazioni in forma molecolare e ionica:
a) idrosolfuro di potassio +;
b) sodio idrogeno fosfato + potassio idrossido;
c) calcio diidrogeno fosfato + carbonato di sodio;
d) bicarbonato di bario + solfato di potassio;
e) idrosolfito di calcio +.

Ottenere i sali

Sulla base delle proprietà studiate delle principali classi di sostanze inorganiche, si possono derivare 10 metodi per ottenere sali.
1. Interazione del metallo con il non metallo:
2Na + Cl2 = 2NaCl
In questo modo si possono ottenere solo sali di acidi privi di ossigeno. Questa non è una reazione ionica.
2. Interazione del metallo con l'acido:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe+2H+ = Fe2+ + H2
3. Interazione del metallo con il sale:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interazione di un ossido basico con un acido:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. L'interazione di un ossido basico con un'anidride acida:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
La reazione non è di natura ionica.
6. Interazione di un ossido acido con una base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interazione degli acidi con le basi (neutralizzazione):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. L'interazione di una base con un sale:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Interazione dell'acido con il sale:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 — + 2Na + + CO 2 3 — =2Na + + SO 2 4 — + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interazione del sale con sale:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba2+ + SO24 - = BaSO4↓

■124. Fornisci tutti i metodi a te noti per ottenere il solfato di bario (scrivi tutte le equazioni in forma molecolare e ionica).
125. Fornire tutti i possibili metodi generali per ottenere cloruro di zinco.
126. Miscelare 40 g di ossido di rame e 200 ml di 2 N. soluzione di acido solforico. Quanta quantità di solfato di rame si forma?
127. Quanto carbonato di calcio si otterrà facendo reagire 2,8 litri di CO2 con 200 g di soluzione di Ca(OH)2 al 5%?
128. Miscelare 300 g di soluzione di acido solforico al 10% e 500 ml di 1,5 N. soluzione di carbonato di sodio. Quanta anidride carbonica verrà rilasciata?
129. 80 g di zinco contenente il 10% di impurità vengono trattati con 200 ml di acido cloridrico al 20%. Quanto cloruro di zinco si forma a seguito della reazione?

Articolo sul tema del sale

Sono tanti gli alimenti che siamo abituati a mangiare quotidianamente. Questi includono il sale. Questo prodotto è collegato non solo alla nostra alimentazione, ma anche alla vita in generale. Il nostro articolo descrive vari tipi di sale. Inoltre, puoi scoprire le sue qualità positive e negative, nonché l'assunzione giornaliera.

Cos'è il sale? Informazioni generali sulla sostanza

Sale - che in una soluzione acquosa si scompone in cationi metallici e anioni di residui acidi. È considerato un conservante naturale, una fonte di minerali essenziali e una spezia indispensabile in cucina. Nell'antica Roma il sale veniva utilizzato per pagare gli stipendi e veniva utilizzato per creare amuleti. Questa sostanza veniva usata come cura per alcune malattie.

La maggior quantità di sale si trova nell'acqua di mare. Può anche essere trovato nel minerale salgemma. Viene estratto da rocce sedimentarie. Questo sale non è meno richiesto del sale classico.

Nell'industria alimentare, il sale è un prodotto alimentare costituito da cristalli macinati di cloruro di sodio utilizzati in cucina. Si dissolve in acqua, ma non cambia colore. Esistono diversi tipi di sale da cucina. Tutti differiscono nel gusto, ma contengono comunque cloruro di sodio.

Ognuno di noi conosce l'espressione secondo cui il sale è un veleno bianco. Tuttavia, si ritiene che senza di essa la vita non sarebbe sorta sulla Terra. Non tutti sanno che il sale è contenuto nel sangue.

Nell'industria chimica, il cloruro di sodio (sale da cucina) viene utilizzato per creare cloro e soda. Viene spesso utilizzato anche in cosmetologia.

Qualità positive del sale

Diversi tipi di sale hanno proprietà sia positive che negative. Questa sostanza contiene molti microelementi. Il sale ha un effetto positivo sul sistema digestivo e aumenta la vitalità. Una piccola quantità di sale nella dieta riduce il numero di attacchi negli asmatici. Questa sostanza contiene selenio, una sostanza utile che è un antiossidante. Ha un effetto positivo sulle cellule e le protegge dalla distruzione.

Tutti i tipi di sale alimentare aiutano a rimuovere le sostanze nocive e pericolose dal corpo. Questo composto è ottimo per l'avvelenamento, poiché blocca il processo di assorbimento dei componenti tossici da parte della mucosa intestinale. Il sale ritarda anche il loro ingresso nel sangue. Questo integratore aiuta il corpo nella lotta contro le radiazioni e altre radiazioni pericolose. Uccide molto bene i germi.
Molti tipi di sale sono utilizzati in cosmetologia. Viene aggiunto a creme e scrub. Grazie a questo componente, i pori si aprono e le cellule morte esfoliano. La procedura del sale può essere eseguita sia a casa che in un salone di bellezza con uno specialista.

Tutti i tipi di sale da cucina furono utilizzati durante la seconda guerra mondiale. Quindi un tovagliolo è stato generosamente inumidito in una soluzione con la sua aggiunta e applicato al soldato ferito per diversi giorni. Grazie a ciò, l'area danneggiata è diventata pulita e ha avuto un sano colore rosa. È noto che la soluzione salina può essere utilizzata anche nella cura dei tumori.

Proprietà negative del sale

Qualsiasi prodotto ha qualità sia positive che negative. Assolutamente tutti i tipi di sale non fanno eccezione. In un simposio medico nel 1979, gli scienziati dichiararono che il sale da cucina, che usiamo ogni giorno, è una sostanza velenosa. Secondo loro, sopprime la nostra salute.

È importante conoscere la norma. Un eccesso di sodio nel corpo porta ad un'eccessiva ritenzione di liquidi. Il risultato sono borse sotto gli occhi, gonfiore del viso e delle gambe. Il consumo regolare di cibi eccessivamente salati porta all’obesità e all’aumento della pressione sanguigna. A questo proposito, una persona si stanca rapidamente e sperimenta mal di testa. L'eccesso di sale porta alla formazione di calcoli nelle vie urinarie.

Le persone stesse sono responsabili di tutte le qualità dannose del sale. I tentativi di renderlo bianco come la neve e di migliore qualità si sono conclusi con il fatto che oggi il prodotto contiene un'enorme quantità di sale marino naturale, sorprendentemente evaporato al sole, è simile nella composizione ai composti inorganici del sangue. L'assunzione giornaliera di sale non deve superare i 15 grammi. È importante considerare il suo contenuto nei prodotti finiti.

Principali tipi di sale da cucina

Esistono tre tipi di sale:

• calcolo;
• evaporazione;
• mare

Sono i più elementari. Tutte e tre le varietà differiscono nel metodo di estrazione e purificazione.

È di colore grigio e di grandi dimensioni. Questo è salgemma frantumato. Sorprendentemente, questo è l'unico minerale commestibile al mondo. La sostanza si è formata diversi milioni di anni fa nel territorio dei mari antichi. Questo tipo di sale viene estratto nelle miniere e nelle grotte. Quindi viene pulito. Sfortunatamente, il sale da cucina contiene una grande quantità di sostanze insolubili. Nel tempo, si accumulano nel corpo.

Si distingue per il suo colore bianco come la neve e le dimensioni ridotte. Per estrarlo si riempie d'acqua una miniera con uno strato salato. Successivamente sale verso l'alto la cosiddetta salamoia, che viene evaporata e purificata ad alte temperature. Ad esempio, il sale “Extra” è un prodotto composto per il 99% da cloruro di sodio. È considerata la più bella, bianca come la neve e piccola. Non contiene impurità solide, ma sfortunatamente non contiene oligoelementi utili come iodio, magnesio e bromo. I prodotti chimici vengono spesso aggiunti al sale Extra per proteggerlo dall'assorbimento di liquidi. Per questo motivo il prodotto è scarsamente solubile nel sangue e si accumula nel corpo.

Non è un segreto che il sale marino venga estratto dai mari, dai laghi ed evaporato sotto l'influenza del sole e del vento. A differenza di altri tipi, può essere fine, media e grossolana. Il sale marino contiene microelementi essenziali per il corpo. È questo che è considerato un componente veramente naturale e utile. Il sale marino contiene iodio, magnesio, bromo, ferro, zinco e silicio. Questo è ciò che i nutrizionisti consigliano di scegliere per le persone che monitorano la propria salute e il proprio peso.

Recentemente, il sale marino con ingredienti insoliti è stato molto richiesto. Tra questi c'è un prodotto con alghe. A questo sale vengono aggiunte alghe essiccate. Contiene composti organici di iodio. Questo componente rimane nel prodotto per tutta la durata di conservazione, nonché durante la preparazione di piatti non solo freddi, ma anche caldi. Come additivi aggiuntivi, spezie, erbe aromatiche e persino pane vengono aggiunti al sale marino con alghe. Sorprendentemente, è dall'ultimo componente che i nostri antenati preparavano il sale nero. Veniva illuminato in chiesa e usato come medicinale o come talismano.

Esistono diversi tipi di sale sugli scaffali dei negozi. Per ognuno di noi, questa è una spezia che usiamo quotidianamente. Tuttavia, ci sono molti fatti interessanti associati a questo prodotto che non tutti conoscono.

Sorprendentemente, i nomi di molti piatti sono associati al sale. Molti anni fa l'insalata era un misto di verdure in salamoia. Grazie a ciò è nato il suo nome, che conosciamo oggi.

Il nome del salame è associato al sale. È fatto con prosciutto salato. La marinata è anche associata al nostro prodotto quotidiano.

Gli scienziati ritengono che l'assunzione giornaliera di sale possa variare. Raccomandano innanzitutto di prestare attenzione al periodo dell’anno e allo stile di vita di una persona. In estate le persone sudano e perdono grandi quantità di liquidi, motivo per cui gli esperti consentono fino a 20 grammi di sale durante questo periodo. Anche gli atleti possono aderire a questa norma in qualsiasi periodo dell'anno.

Un altro fatto interessante è legato alla cucina. Sorprendentemente, gli amanti del caffè possono tranquillamente aggiungere un pizzico di spezie alla loro bevanda. Grazie a questo avrà un aroma più ricco. Le brave casalinghe sanno che è il sale che aiuta a montare gli albumi a picchi stabili. Non puoi farne a meno quando prepari la pasta lievitata.

Sale nel corpo umano

I tipi di sali presenti nel corpo e le loro proprietà rimangono un mistero per molti. Sono quelli che partecipano a ciò che è caratterizzato dall'ingresso di componenti minerali nel corpo. Il sale entra nel nostro corpo insieme al cibo e all'acqua. Quindi entra nel flusso sanguigno e viene trasportato alle cellule di tutto il corpo. I tipi più vitali includono il sale:

• sodio;
• magnesio;
• potassio;
• calcio.

I sali contenuti nel nostro corpo svolgono un'ampia varietà di funzioni. Partecipano alla formazione di enzimi, assicurano una corretta coagulazione del sangue e normalizzano l'equilibrio alcalino in esso contenuto. I sali svolgono anche un ruolo importante nella regolazione dei fluidi.

Sale nell'acqua

I tipi di sali presenti nell'acqua svolgono un ruolo importante. È da loro che dipende la rigidità del liquido importante per la vita di ognuno. L'acqua dolce e quella dura differiscono per la combinazione di proprietà chimiche e fisiche, nonché per la quantità di sali in essa disciolti, ovvero calcio e magnesio.

Si considera acqua dolce l'acqua che non contiene più dello 0,1% di sali. Questa è la cifra più bassa. L'acqua di mare è considerata la più salata. La percentuale del contenuto della sostanza in esso varia fino al 35%. L'acqua salmastra si distingue per la quantità di sale, che è maggiore rispetto all'acqua dolce, ma inferiore rispetto all'acqua di mare. Esiste anche un liquido che non contiene questa sostanza. L'acqua che non contiene sale e altri componenti è chiamata distillata.

Sali aromatici

I sali minerali svolgono un ruolo importante nella nostra vita. Le specie che esistono oggi possono sorprendere tutti. Nonostante siano tutti abbastanza simili nel gusto, gli chef esperti non solo li distinguono, ma danno anche la preferenza ai tipi più esotici.

Uno dei più popolari è l'Himalayano. Ha un colore rosa. I suoi depositi si formarono circa 250 milioni di anni fa. Il colore unico si è formato a causa dell'interazione tra sale e magma. Questa spezia è pura e naturale. Grazie alla sua consistenza densa, viene spesso utilizzato nelle costruzioni.
Un altro sale aromatico popolare è Svan. Si è formato grazie alla combinazione di spezie ed erbe aromatiche a noi familiari. Puoi prepararlo tu stesso o acquistare un prodotto finito.

Sale nero delle Hawaii

Il sale nero hawaiano è considerato uno dei più esotici e costosi. È una specie marina e viene prodotta solo sull'isola hawaiana di Molokai. Contiene carbone attivo, curcuma e taro. Il sale ha una struttura dura, un gusto delicato con note di nocciola e un aroma indimenticabile. Di solito viene utilizzato a fine cottura, e utilizzato anche per decorare il piatto finito.

Sale di bambù tostato coreano

Siamo abituati a utilizzare il sale da cucina sotto forma di piccoli cristalli bianchi. Tuttavia, ogni anno compaiono sempre più specie esotiche che stupiscono con il loro gusto e colore. Il sale di bambù tostato coreano è una spezia tradizionale nel sud-est asiatico. Il metodo per prepararlo è stato inventato dai monaci più di 1000 anni fa. Il sale raccolto viene essiccato al sole e poi posto in un gambo di bambù. Viene ricoperto di argilla gialla e fritto sul fuoco. Grazie a ciò, tutti i componenti dannosi vengono rimossi dal sale.

Sale blu persiano

Il sale blu persiano è considerato il più raro. Ha un piacevole colore blu, dovuto al suo alto contenuto di minerali. È estremamente utile e richiesto.
Il sale blu persiano viene utilizzato nella preparazione dei piatti più squisiti e costosi. Gli chef esperti affermano che il suo gusto si rivela gradualmente.

Riassumiamo

Il sale è una spezia che quasi tutti noi usiamo quotidianamente. Può influenzare il corpo sia positivamente che negativamente. Molti tipi di sale differiscono in modo significativo dal prodotto che aggiungiamo al nostro cibo. Differiscono non solo nel colore, ma anche nel gusto. I tipi di sale esotici sono i più richiesti dagli chef.

Sfortunatamente, il consumo regolare di cibi eccessivamente salati può influire sulle condizioni generali del corpo. Ecco perché è importante conoscere la sua assunzione giornaliera, che leggi nel nostro articolo.

Equazioni chimiche

Equazione chimicaè l'espressione di una reazione mediante formule chimiche. Le equazioni chimiche mostrano quali sostanze entrano in una reazione chimica e quali sostanze si formano come risultato di questa reazione. L'equazione è compilata sulla base della legge di conservazione della massa e mostra le relazioni quantitative delle sostanze che partecipano a una reazione chimica.

Ad esempio, considera l'interazione dell'idrossido di potassio con l'acido fosforico:

H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O.

Dall'equazione risulta chiaro che 1 mole di acido ortofosforico (98 g) reagisce con 3 moli di idrossido di potassio (3,56 g). Come risultato della reazione si formano 1 mole di fosfato di potassio (212 g) e 3 moli di acqua (3,18 g).

98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g vediamo che la massa delle sostanze entrate nella reazione è uguale alla massa dei prodotti della reazione. L'equazione di una reazione chimica consente di effettuare vari calcoli relativi ad una determinata reazione.

Le sostanze complesse si dividono in quattro classi: ossidi, basi, acidi e sali.

Ossidi- si tratta di sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno, cioè Un ossido è un composto di un elemento con ossigeno.

Il nome degli ossidi deriva dal nome dell'elemento che fa parte dell'ossido. Ad esempio, BaO è l'ossido di bario. Se l'elemento ossido ha una valenza variabile, dopo il nome dell'elemento la sua valenza è indicata tra parentesi con un numero romano. Ad esempio, FeO è l'ossido di ferro (I), Fe2O3 è l'ossido di ferro (III).

Tutti gli ossidi sono divisi in formanti sali e non formanti sale.

Gli ossidi che formano sali sono ossidi che formano sali a seguito di reazioni chimiche. Si tratta di ossidi di metalli e non metalli che, quando interagiscono con l'acqua, formano gli acidi corrispondenti e, quando interagiscono con le basi, i corrispondenti sali acidi e normali. Ad esempio, l'ossido di rame (CuO) è un ossido che forma sale, perché, ad esempio, quando reagisce con l'acido cloridrico (HCl), si forma un sale:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Come risultato di reazioni chimiche, si possono ottenere altri sali:

CuO + SO3 → CuSO4.

Gli ossidi che non formano sali sono quegli ossidi che non formano sali. Gli esempi includono CO, N2O, NO.

Gli ossidi che formano sale sono di 3 tipi: basici (dalla parola "base"), acidi e anfoteri.

Gli ossidi basici sono ossidi metallici, che corrispondono agli idrossidi, che appartengono alla classe delle basi. Gli ossidi basici includono, ad esempio, Na2O, K2O, MgO, CaO, ecc.

Proprietà chimiche degli ossidi basici

1. Gli ossidi basici idrosolubili reagiscono con l'acqua per formare basi:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reagire con gli ossidi acidi, formando i sali corrispondenti

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reagire con gli acidi per formare sale e acqua:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reagire con ossidi anfoteri:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Gli ossidi basici reagiscono con gli ossidi acidi per formare sali:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Se la composizione degli ossidi contiene come secondo elemento un non metallo o un metallo che presenta la valenza più alta (normalmente da IV a VII), allora tali ossidi saranno acidi. Gli ossidi acidi (anidridi di acido) sono quegli ossidi che corrispondono agli idrossidi appartenenti alla classe degli acidi. Questi sono, ad esempio, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, ecc. Gli ossidi acidi si dissolvono in acqua e alcali, formando sale e acqua.

Proprietà chimiche degli ossidi acidi

1. Reagire con l'acqua per formare un acido:

SO3 + H2O → H2SO4.

Ma non tutti gli ossidi acidi reagiscono direttamente con l'acqua (SiO2, ecc.).

2. Reagire con gli ossidi di base per formare un sale:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Reagire con gli alcali, formando sale e acqua:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Un ossido anfotero contiene un elemento che ha proprietà anfotere. L'anfotericità si riferisce alla capacità dei composti di mostrare proprietà acide e basiche a seconda delle condizioni. Ad esempio, l'ossido di zinco ZnO può essere una base o un acido (Zn(OH)2 e H2ZnO2). L'anfotericità si esprime nel fatto che, a seconda delle condizioni, gli ossidi anfoteri presentano proprietà basiche o acide, ad esempio Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3ZnO. Ad esempio, la natura anfotera dell'ossido di zinco si manifesta quando interagisce sia con l'acido cloridrico che con l'idrossido di sodio:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Poiché non tutti gli ossidi anfoteri sono solubili in acqua, è molto più difficile dimostrare la natura anfotera di tali ossidi. Ad esempio, l'ossido di alluminio (III) mostra proprietà basiche nella reazione della sua fusione con disolfato di potassio e proprietà acide quando fuso con idrossidi:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Per diversi ossidi anfoteri, la dualità delle proprietà può essere espressa a vari livelli. Ad esempio, l'ossido di zinco si dissolve altrettanto facilmente sia negli acidi che negli alcali e l'ossido di ferro (III) - Fe2O3 - ha proprietà prevalentemente basiche.

Proprietà chimiche degli ossidi anfoteri

1. Reagire con acidi, formando sale e acqua:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reagire con alcali solidi (durante la fusione), formando come risultato della reazione sale - zincato di sodio e acqua:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Quando l'ossido di zinco interagisce con una soluzione alcalina (lo stesso NaOH), si verifica un'altra reazione:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Il numero di coordinazione è una caratteristica che determina il numero di particelle vicine: atomi o ioni in una molecola o un cristallo. Ogni metallo anfotero ha il proprio numero di coordinazione. Per Be e Zn è 4; For e Al sono 4 o 6; Per e Cr è 6 o (molto raramente) 4;

Gli ossidi anfoteri sono generalmente insolubili in acqua e non reagiscono con essa.

I metodi per produrre ossidi da sostanze semplici sono una reazione diretta dell'elemento con l'ossigeno:

o decomposizione di sostanze complesse:

a) ossidi

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) idrossidi

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) acidi

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO+CO2

Oltre all'interazione di acidi - agenti ossidanti con metalli e non metalli:

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Gli ossidi possono essere ottenuti mediante interazione diretta dell'ossigeno con un altro elemento o indirettamente (ad esempio durante la decomposizione di sali, basi, acidi). In condizioni normali gli ossidi si presentano allo stato solido, liquido e gassoso, questo tipo di composti è molto comune in natura; Gli ossidi si trovano nella crosta terrestre. Ruggine, sabbia, acqua, anidride carbonica sono ossidi.

Motivi- si tratta di sostanze complesse nelle cui molecole gli atomi metallici sono collegati a uno o più gruppi idrossilici.

Le basi sono elettroliti che, quando dissociati, formano solo ioni idrossido come anioni.

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca2 + + 2OH -

Esistono diversi segni di classificazione delle basi:

A seconda della loro solubilità in acqua, le basi si dividono in alcaline e insolubili. Gli alcali sono idrossidi di metalli alcalini (Li, Na, K, Rb, Cs) e metalli alcalino terrosi (Ca, Sr, Ba). Tutte le altre basi sono insolubili.

A seconda del grado di dissociazione, le basi si dividono in elettroliti forti (tutti gli alcali) ed elettroliti deboli (basi insolubili).

A seconda del numero di gruppi idrossilici nella molecola, le basi sono divise in monoacido (1 gruppo OH), ad esempio idrossido di sodio, idrossido di potassio, diacido (2 gruppi OH), ad esempio idrossido di calcio, idrossido di rame (2), e poliacido.

Proprietà chimiche.

Gli ioni OH - in soluzione determinano l'ambiente alcalino.

Le soluzioni alcaline cambiano il colore degli indicatori:

Fenolftaleina: incolore ® cremisi,

Tornasole: viola ® blu,

Arancio metile: arancio ® giallo.

Le soluzioni alcaline reagiscono con gli ossidi acidi per formare sali di quegli acidi che corrispondono agli ossidi acidi reagenti. A seconda della quantità di alcali, si formano sali medi o acidi. Ad esempio, quando l'idrossido di calcio reagisce con il monossido di carbonio (IV), si formano carbonato di calcio e acqua:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? +H2O

E quando l'idrossido di calcio reagisce con l'eccesso di monossido di carbonio (IV), si forma bicarbonato di calcio:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Tutte le basi reagiscono con gli acidi per formare sale e acqua, ad esempio: quando l'idrossido di sodio reagisce con l'acido cloridrico, si formano cloruro di sodio e acqua:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

L'idrossido di rame (II) si dissolve in acido cloridrico per formare cloruro di rame (II) e acqua:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

La reazione tra un acido e una base è chiamata reazione di neutralizzazione.

Quando riscaldate, le basi insolubili si decompongono in acqua e nell'ossido metallico corrispondente alla base, ad esempio:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Gli alcali interagiscono con le soluzioni saline se viene soddisfatta una delle condizioni affinché la reazione di scambio ionico proceda fino al completamento (si forma un precipitato),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? +Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

La reazione avviene a causa del legame dei cationi rame con gli ioni idrossido.

Quando l'idrossido di bario reagisce con una soluzione di solfato di sodio, si forma un precipitato di solfato di bario.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? +2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

La reazione avviene a causa del legame di cationi bario e anioni solfato.

Acidi - Si tratta di sostanze complesse le cui molecole includono atomi di idrogeno che possono essere sostituiti o scambiati con atomi di metallo e un residuo acido.

In base alla presenza o assenza di ossigeno nella molecola, gli acidi si dividono in contenenti ossigeno (H2SO4 acido solforico, H2SO3 acido solforoso, HNO3 acido nitrico, H3PO4 acido fosforico, H2CO3 acido carbonico, H2SiO3 acido silicico) e privi di ossigeno (HF acido fluoridrico, acido cloridrico HCl (acido cloridrico), acido bromidrico HBr, acido iodidrico HI, acido idrosolfuro H2S).

A seconda del numero di atomi di idrogeno nella molecola dell'acido, gli acidi sono monobasici (con 1 atomo di H), dibasici (con 2 atomi di H) e tribasici (con 3 atomi di H).

ACIDI

La parte di una molecola acida priva di idrogeno è chiamata residuo acido.

I residui acidi possono essere costituiti da un atomo (-Cl, -Br, -I) - questi sono residui acidi semplici, oppure possono essere costituiti da un gruppo di atomi (-SO3, -PO4, -SiO3) - questi sono residui complessi.

Nelle soluzioni acquose, durante le reazioni di scambio e sostituzione, i residui acidi non vengono distrutti:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2HCl

La parola anidride significa anidro, cioè un acido senza acqua. Per esempio,

H2SO4 - H2O→SO3. Gli acidi anossici non hanno anidridi.

L'acido prende il nome dal nome dell'elemento acidogeno (agente acido) con l'aggiunta delle terminazioni “naya” e meno spesso “vaya”: H2SO4 - solforico; H2SO3 - carbone; H2SiO3 - silicio, ecc.

L'elemento può formare diversi acidi ossigenati. In questo caso, le desinenze indicate nei nomi degli acidi saranno quando l'elemento presenta una valenza più elevata (la molecola dell'acido contiene un alto contenuto di atomi di ossigeno). Se l'elemento presenta una valenza inferiore, la desinenza nel nome dell'acido sarà “vuoto”: HNO3 - nitrico, HNO2 - nitroso.

Gli acidi possono essere ottenuti sciogliendo le anidridi in acqua. Se le anidridi sono insolubili in acqua, l'acido può essere ottenuto per azione di un altro acido più forte sul sale dell'acido desiderato. Questo metodo è tipico sia per l'ossigeno che per gli acidi privi di ossigeno. Gli acidi privi di ossigeno si ottengono anche per sintesi diretta da idrogeno e un non metallo, seguita dalla dissoluzione del composto risultante in acqua:

H2 + Cl2 → 2HCl;

Le soluzioni delle sostanze gassose risultanti HCl e H2S sono acidi.

In condizioni normali, gli acidi esistono sia allo stato liquido che solido.

Proprietà chimiche degli acidi

1. Le soluzioni acide agiscono sugli indicatori. Tutti gli acidi (tranne il silicico) sono altamente solubili in acqua. Sostanze speciali: gli indicatori consentono di determinare la presenza di acido.

Gli indicatori sono sostanze di struttura complessa. Cambiano colore a seconda della loro interazione con diverse sostanze chimiche. Nelle soluzioni neutre hanno un colore, nelle soluzioni di basi hanno un altro colore. Quando interagiscono con un acido, cambiano colore: l'indicatore metilarancio diventa rosso e anche l'indicatore tornasole diventa rosso.

2. Reagire con le basi per formare acqua e un sale, che contiene un residuo acido invariato (reazione di neutralizzazione):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Reagire con gli ossidi di base per formare acqua e sale. Il sale contiene il residuo acido dell'acido utilizzato nella reazione di neutralizzazione:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Interagisci con i metalli.

Affinché gli acidi possano interagire con i metalli, devono essere soddisfatte determinate condizioni:

1. Il metallo deve essere sufficientemente attivo rispetto agli acidi (nella serie di attività dei metalli deve trovarsi prima dell'idrogeno). Più un metallo si trova a sinistra nella serie di attività, più intensamente interagisce con gli acidi;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Ma la reazione tra una soluzione di acido cloridrico e rame è impossibile, poiché il rame si trova nella serie di tensioni dopo l'idrogeno.

2. L'acido deve essere sufficientemente forte (cioè capace di donare ioni idrogeno H+).

Quando si verificano reazioni chimiche dell'acido con i metalli, si forma sale e viene rilasciato idrogeno (ad eccezione dell'interazione dei metalli con acido nitrico e solforico concentrato):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Tuttavia, non importa quanto diversi siano gli acidi, tutti formano cationi idrogeno durante la dissociazione, che determinano una serie di proprietà comuni: sapore aspro, cambiamento nel colore degli indicatori (tornasole e metilarancio), interazione con altre sostanze.

La stessa reazione avviene tra gli ossidi metallici e la maggior parte degli acidi

CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

Descriviamo le reazioni:

2) La seconda reazione dovrebbe produrre un sale solubile. In molti casi, l'interazione del metallo con l'acido praticamente non avviene perché il sale risultante è insolubile e copre la superficie del metallo con una pellicola protettiva, ad esempio:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Il solfato di piombo (II) insolubile impedisce all'acido di raggiungere il metallo e la reazione si arresta appena prima che inizi. Per questo motivo, la maggior parte dei metalli pesanti praticamente non interagisce con gli acidi fosforico, carbonico e idrosolfuro.

3) La terza reazione è caratteristica delle soluzioni acide, quindi gli acidi insolubili, come l'acido silicico, non reagiscono con i metalli. Una soluzione concentrata di acido solforico e una soluzione di acido nitrico di qualsiasi concentrazione interagiscono con i metalli in modo leggermente diverso, quindi le equazioni di reazione tra metalli e questi acidi sono scritte in modo diverso. Una soluzione diluita di acido solforico reagisce con i metalli. stando nella serie di tensioni dell'idrogeno, formando sale e idrogeno.

4) La quarta reazione è una tipica reazione di scambio ionico e avviene solo se si forma un precipitato o un gas.

Sali - si tratta di sostanze complesse le cui molecole sono costituite da atomi metallici e residui acidi (a volte possono contenere idrogeno). Ad esempio, NaCl è cloruro di sodio, CaSO4 è solfato di calcio, ecc.

Quasi tutti i sali sono composti ionici, quindi gli ioni di residui acidi e gli ioni metallici sono legati insieme nei sali:

Na+Cl - cloruro di sodio

Ca2+SO42 - solfato di calcio, ecc.

Un sale è il prodotto della sostituzione parziale o completa di un metallo con gli atomi di idrogeno di un acido.

Pertanto si distinguono i seguenti tipi di sali:

1. Sali medi: tutti gli atomi di idrogeno nell'acido sono sostituiti da un metallo: Na2CO3, KNO3, ecc.

2. Sali acidi: non tutti gli atomi di idrogeno nell'acido sono sostituiti da un metallo. Naturalmente, i sali acidi possono formare solo acidi di- o polibasici. Gli acidi monobasici non possono produrre sali acidi: NaHCO3, NaH2PO4, ecc. D.

3. Doppi sali: gli atomi di idrogeno di un acido di- o polibasico vengono sostituiti non da un metallo, ma da due diversi: NaKCO3, KAl(SO4)2, ecc.

4. I sali basici possono essere considerati come prodotti di sostituzione incompleta, o parziale, di gruppi idrossilici di basi con residui acidi: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, ecc.

Secondo la nomenclatura internazionale, il nome del sale di ciascun acido deriva dal nome latino dell'elemento. Ad esempio, i sali dell'acido solforico sono chiamati solfati: CaSO4 - solfato di calcio, MgSO4 - solfato di magnesio, ecc.; i sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri: NaCl - cloruro di sodio, ZnCI2 - cloruro di zinco, ecc.

La particella “bi” o “idro” viene aggiunta al nome dei sali degli acidi dibasici: Mg(HCl3)2 - bicarbonato o bicarbonato di magnesio.

A condizione che in un acido tribasico solo un atomo di idrogeno sia sostituito da un metallo, viene aggiunto il prefisso "diidro": NaH2PO4 - sodio diidrogeno fosfato.

I sali sono sostanze solide con solubilità in acqua molto diversa.

Le proprietà chimiche dei sali sono determinate dalle proprietà dei cationi e degli anioni che ne fanno parte.

1. Alcuni sali si decompongono se riscaldati:

CaCO3 = CaO+CO2

2. Reagire con gli acidi per formare un nuovo sale e un nuovo acido. Per realizzare questa reazione è necessario che l'acido sia più forte del sale che viene influenzato dall'acido:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Interagisci con le basi, formando un nuovo sale e una nuova base:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Interagisci tra loro per formare nuovi sali:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interagiscono con i metalli che si trovano nello stesso intervallo di attività del metallo che fa parte del sale.

I sali sono sostanze complesse che sono il prodotto della sostituzione completa o incompleta degli atomi di idrogeno di un acido con atomi di metallo o della sostituzione dei gruppi ossidrile di una base con un residuo acido.

A seconda della composizione, i sali sono suddivisi in medi (Na2SO4, K3PO4), acidi (NaHCO3, MgHPO4), basici (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, doppi (KAl(SO4)2), complessi (Ag [( NH3)2]Cl, K4).

Sali medi

I sali medi sono sali che sono il prodotto della completa sostituzione degli atomi di idrogeno dell'acido corrispondente con atomi di metallo o con lo ione NH4+. Per esempio:

H2CO3® (NH4)2CO3; H3PO4® Na3PO4

Il nome del sale medio è formato dal nome dell'anione seguito dal nome del catione. Per i sali degli acidi privi di ossigeno, il nome del sale è composto dal nome latino del non metallo con l'aggiunta del suffisso -id, ad esempio, NaCl - cloruro di sodio. Se un non metallo presenta un grado di ossidazione variabile, dopo il suo nome lo stato di ossidazione del metallo è indicato tra parentesi in numeri romani: FeS - solfuro di ferro (II), Fe2S3 - solfuro di ferro (III).

Per i sali di acidi contenenti ossigeno, la desinenza viene aggiunta alla radice latina del nome dell'elemento -A per stati di ossidazione più elevati, -Esso per quelli inferiori. Per esempio,

K2SiO3 – silicato di potassio, KNO2 – nitrito di potassio,

KNO3 – nitrato di potassio, K3PO4 – fosfato di potassio,

Fe2(SO4)3 – solfato di ferro (III), Na2SO3 – solfito di sodio.

Per i sali di alcuni acidi viene utilizzato il prefisso –ipo per stati di ossidazione inferiori e -per per stati di ossidazione elevati. Per esempio,

KClO – ipoclorito di potassio, KClO2 – clorito di potassio,

KClO3 – clorato di potassio, KClO4 – perclorato di potassio.

Metodi per ottenere sali medi:

Interazione di metalli con non metalli, acidi e sali:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Interazione degli ossidi:

basico con acidi BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

acido con alcali 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

ossidi basici con Na2O + CO2 acido = Na2CO3

L'interazione degli acidi con le basi e con gli idrossidi anfoteri:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

L'interazione dei sali con acidi, con alcali e sali:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Proprietà chimiche dei sali medi:

Interazione con i metalli

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Interazione con acidi

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

Interazione con gli alcali

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Interazione con i sali

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Decomposizione dei sali

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO+CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Sali acidi

I sali acidi sono prodotti della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno nelle molecole di acidi polibasici con atomi di metallo.

Ad esempio: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4® NaH2PO4® Na2HPO4

Quando si nomina un sale acido, il prefisso viene aggiunto al nome del corrispondente sale medio idro-, che indica la presenza di atomi di idrogeno nel residuo acido.

Ad esempio, NaHS è sodio idrogeno solforato, Na2HPO4 è sodio idrogeno fosfato, NaH2PO4 è sodio diidrogeno fosfato.

I sali acidi possono essere ottenuti:

L'azione degli acidi polibasici in eccesso su ossidi basici, alcali e sali medi:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

L'azione degli ossidi acidi in eccesso sugli alcali

NaOH + CO2 = NaHCO3

Proprietà chimiche dei sali acidi:

Interazione con eccesso di alcali

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Interazione con acidi

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Decomposizione

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Sali basici

I sali basici sono prodotti di sostituzione incompleta del gruppo idrossile nelle molecole di basi poliacide con residui acidi.

Mg(OH)2® MgOHNO3

Fe(OH)3®Fe(OH)2Cl® FeOHCl2

Quando si nomina il sale principale, il prefisso viene aggiunto al nome del sale medio corrispondente idrossi-, che indica la presenza di un gruppo idrossi. Ad esempio, CrOHCl2 è idrossicloruro di cromo (III), Cr(OH)2Cl è diidrossicloruro di cromo (III).

I sali basici si possono ottenere:

Neutralizzazione incompleta delle basi da parte degli acidi

I sali possono anche essere considerati come il prodotto della sostituzione completa o parziale degli ioni idrogeno nelle molecole acide con ioni metallici (o ioni complessi positivi, ad esempio lo ione ammonio NH) o come il prodotto della sostituzione completa o parziale dei gruppi ossidrile nell'idrossido basico molecole con residui acidi. Con la sostituzione completa otteniamo sali medi (normali).. Con la sostituzione incompleta degli ioni H + nelle molecole di acido, il risultato è sali acidi, con sostituzione incompleta dei gruppi OH - nelle molecole di base – sali basici. Esempi di formazione di sale:

H3PO4+3NaOH
Na3PO4 + 3H2O

Na3PO4 ( fosfato sodio) – medio (sale normale);

H3PO4 + NaOH
NaH2PO4 + H2O

NaH2PO4 (diidrogeno fosfato sodio) – sale acido;

Mq(OH)2 + HCl
MqOHCl + H2O

MqOHCl( idrossicloruro magnesio) è il sale principale.

Vengono chiamati i sali formati da due metalli e un acido sali doppi. Ad esempio, solfato di potassio e alluminio (allume di potassio) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.

Vengono chiamati i sali formati da un metallo e due acidi sali misti. Ad esempio, il cloruro di calcio-ipocloruro CaCl(ClO) o CaOCl 2 è un sale di calcio dell'HCl cloridrico e degli acidi ipoclorosi HClO.

I sali doppi e misti, quando sciolti in acqua, si dissociano in tutti gli ioni che compongono le loro molecole.

Ad esempio, KAl(SO4)2
K++Al3++2SO ;

CaCl(ClO)
Ca2+ + Cl - + ClO - .

Sali complessi- si tratta di sostanze complesse in cui è possibile isolare atomo centrale(agente complessante) e molecole e ioni associati - ligandi. Si formano l’atomo centrale e i ligandi complesso (sfera interna), che quando si scrive la formula di un composto complesso si racchiude tra parentesi quadre. Viene chiamato il numero di ligandi nella sfera interna numero di coordinazione. Le molecole e gli ioni che circondano la forma complessa sfera esterna.

Legante dell'atomo centrale

K3

Numero di coordinazione

Il nome dei sali è formato dal nome dell'anione seguito dal nome del catione.

Per i sali di acidi privi di ossigeno, il suffisso viene aggiunto al nome del non metallo - id, ad esempio, NaCl cloruro di sodio, FeS solfuro di ferro (II).

Quando si denominano sali di acidi contenenti ossigeno, la desinenza viene aggiunta alla radice latina del nome dell'elemento -A per stati di ossidazione più elevati, -Esso per quelli inferiori (per alcuni acidi si usa il prefisso ipo- per stati di bassa ossidazione dei non metallici; per i sali degli acidi perclorico e permanganico si usa il prefisso per-). Ad esempio, CaCO 3 - carbonato di calcio, Fe 2 (SO 4) 3 - solfato di ferro (III), FeSO 3 - solfito di ferro (II), KOSl - ipoclorito di potassio, KClO 2 - clorito di potassio, KClO 3 - clorato di potassio, KClO 4 – perclorato di potassio, KMnO 4 - permanganato di potassio, K 2 Cr 2 O 7 – bicromato di potassio.

I nomi degli ioni complessi includono prima i ligandi. Il nome dello ione complesso è completato dal nome del metallo, indicante il corrispondente stato di ossidazione (in numeri romani tra parentesi). I nomi dei cationi complessi usano nomi russi di metalli, ad esempio, [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - cloruro di rame tetraammino (II). I nomi degli anioni complessi utilizzano i nomi latini dei metalli con il suffisso -A, per esempio, K – tetraidrossialluminato di potassio.

Proprietà chimiche dei sali

Vedi le proprietà delle basi.

Vedi proprietà degli acidi.

SiO2 + CaCO3
CaSiO3+CO2 .

Gli ossidi anfoteri (sono tutti non volatili) spostano gli ossidi volatili dai loro sali durante la fusione

Al2O3 + K2CO3
2KAlO2 + CO2.

5. Sale 1 + sale 2
sale 3 + sale 4.

In soluzione avviene una reazione di scambio tra sali (entrambi i sali devono essere solubili) solo se almeno uno dei prodotti è un precipitato

AqNO3 + NaCl
AqCl +NaNO3.

6. Sale di un metallo meno attivo + Metallo più attivo
Metallo meno attivo + sale.

Eccezioni: i metalli alcalini e alcalino terrosi in soluzione reagiscono principalmente con l'acqua

Fe+CuCl2
FeCl2+Cu.

7. Sale
prodotti della decomposizione termica.

I) Sali dell'acido nitrico. I prodotti della decomposizione termica dei nitrati dipendono dalla posizione del metallo nella serie di sollecitazioni metalliche:

a) se il metallo è a sinistra di Mq (escluso Li): MeNO 3
MeNO2+O2;

b) se il metallo è da Mq a Cu, oltre a Li: MeNO 3
MeO+NO2+O2;

c) se il metallo è a destra del Cu: MeNO 3
Io + NO2 + O2.

II) Sali dell'acido carbonico. Quasi tutti i carbonati si decompongono nel metallo corrispondente e nella CO 2. I carbonati di metalli alcalini e alcalino terrosi, ad eccezione del litio, non si decompongono se riscaldati. I carbonati di argento e mercurio si decompongono in metallo libero

MeSO3
MeO+CO2;

2Aq2CO3
4Aq + 2CO2 + O2 .

Tutti gli idrocarbonati si decompongono nel carbonato corrispondente.

Io(HCO3) 2
MeCO3+CO2+H2O.

III) Sali di ammonio. Molti sali di ammonio si decompongono quando riscaldati, rilasciando NH 3 e l'acido corrispondente o i suoi prodotti di decomposizione. Alcuni sali di ammonio contenenti anioni ossidanti si decompongono per rilasciare N2, NO, NO2

NH4Cl
NH3 +HCl ;

NH4NO2
N2+2H2O;

(NH4)2Cr2O7
N2 + Cr2O7 + 4H2O.

Nella tabella 1 mostra i nomi degli acidi e i loro sali medi.

Nomi degli acidi più importanti e dei loro sali medi

Fine del tavolo. 1

ESEMPI DI RISOLUZIONE DI PROBLEMI

Compito 1. Scrivere le formule dei seguenti composti: carbonato di calcio, carburo di calcio, fosfato acido di magnesio, idrosolfuro di sodio, nitrato di ferro (III), nitruro di litio, idrossicarbonato di rame (II), dicromato di ammonio, bromuro di bario, esacianoferrato di potassio (II), tetraidrossialluminato di sodio .

Soluzione. Carbonato di calcio – CaCO 3, carburo di calcio – CaC 2, magnesio idrogeno fosfato – MqHPO 4, idrosolfuro di sodio – NaHS, nitrato di ferro (III) – Fe(NO 3) 3, nitruro di litio – Li 3 N, idrossicarbonato di rame (II) – 2 CO 3, bicromato di ammonio - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, bromuro di bario - BaBr 2, esacianoferrato di potassio (II) - K 4, tetraidrossialluminato di sodio - Na.

Compito 2. Fornire esempi di formazione del sale: a) da due sostanze semplici; b) da due sostanze complesse; c) da sostanze semplici e complesse.

Soluzione.

a) il ferro, se riscaldato con zolfo, forma solfuro di ferro (II):

Fe+S
FeS;

b) i sali entrano in reazioni di scambio tra loro in una soluzione acquosa se uno dei prodotti precipita:

AqNO3 + NaCl
AqCl +NaNO3;

c) i sali si formano quando i metalli vengono sciolti negli acidi:

Zn+H2SO4
ZnSO4+H2.

Compito 3. Durante la decomposizione del carbonato di magnesio, è stato rilasciato monossido di carbonio (IV), che è stato fatto passare attraverso l'acqua di calce (prelevata in eccesso). In questo caso si è formato un precipitato del peso di 2,5 g. Calcolare la massa di carbonato di magnesio prelevata per la reazione.

Soluzione.

Componiamo le equazioni delle reazioni corrispondenti:

MqCO3
MqO+CO2;

CO2+Ca(OH)2
CaCO3+H2O.

2. Calcola le masse molari del carbonato di calcio e del carbonato di magnesio utilizzando la tavola periodica degli elementi chimici:

M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 g/mol;

M(MqCO3) = 24+12+16*3 = 84 g/mol.

3. Calcolare la quantità di sostanza carbonato di calcio (sostanza precipitata):

n(CaCO3)=
.

Dalle equazioni di reazione ne consegue che

n(MqCO3)=n(CaCO3)=0,025 mol.

Calcoliamo la massa di carbonato di calcio prelevata per la reazione:

m(MqCO3)=n(MqCO3)*M(MqCO3)= 0,025mol*84g/mol=2,1g.

Risposta: m(MqCO3) = 2,1 g.

Compito 4. Scrivi le equazioni di reazione che consentono il verificarsi delle seguenti trasformazioni:

Mq
MQSO4
Mq(NO3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.

Soluzione.

Il magnesio si dissolve in acido solforico diluito:

Mq+H2SO4
MqSO4+H2.

Il solfato di magnesio entra in una reazione di scambio in una soluzione acquosa con nitrato di bario:

MqSO4 + Ba(NO3) 2
BaSO4 +Mq(NO3) 2.

Se fortemente riscaldato, il nitrato di magnesio si decompone:

2Mq(NO3) 2
2MqO+ 4NO2 + O2 .

4. L'ossido di magnesio è l'ossido principale. Si dissolve in acido acetico

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

Glinka, N.L. Chimica generale. /NL Glinka. – M.: Stampa integrale, 2002.

Glinka, N.L. Problemi ed esercizi di chimica generale. /NL Glinka. - M.: Stampa integrale, 2003.

Gabrielyan, O.S. Chimica. 11° grado: educativo. per l'istruzione generale istituzioni. / O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova. - M.: Otarda, 2002.

Akhmetov, N.S. Chimica generale ed inorganica. / N.S. Akhmetov. – 4a ed. - M.: Scuola Superiore, 2002.

Chimica. Classificazione, nomenclatura e capacità di reazione delle sostanze inorganiche: linee guida per eseguire lavori pratici e indipendenti per gli studenti di tutte le forme di istruzione e di tutte le specialità