लंबाई और दूरी कनवर्टर द्रव्यमान कनवर्टर थोक उत्पादों और खाद्य उत्पादों के आयतन माप का कनवर्टर क्षेत्र कनवर्टर पाक व्यंजनों में मात्रा और माप की इकाइयों का कनवर्टर तापमान कनवर्टर दबाव, यांत्रिक तनाव, यंग मापांक का कनवर्टर ऊर्जा और कार्य का कनवर्टर शक्ति का कनवर्टर बल का कनवर्टर समय कनवर्टर रैखिक गति कनवर्टर फ्लैट कोण कनवर्टर थर्मल दक्षता और ईंधन दक्षता विभिन्न संख्या प्रणालियों में संख्याओं का कनवर्टर सूचना की मात्रा की माप की इकाइयों का कनवर्टर मुद्रा दरें महिलाओं के कपड़े और जूते के आकार पुरुषों के कपड़े और जूते के आकार कोणीय वेग और रोटेशन आवृत्ति कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट आयतन कनवर्टर जड़त्व क्षण कनवर्टर बल क्षण कनवर्टर टोक़ कनवर्टर दहन कनवर्टर की विशिष्ट गर्मी (द्रव्यमान द्वारा) ऊर्जा घनत्व और दहन कनवर्टर की विशिष्ट गर्मी (आयतन द्वारा) तापमान अंतर कनवर्टर थर्मल विस्तार कनवर्टर का गुणांक थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर विशिष्ट गर्मी क्षमता कनवर्टर ऊर्जा एक्सपोजर और थर्मल विकिरण पावर कनवर्टर हीट फ्लक्स घनत्व कनवर्टर हीट ट्रांसफर गुणांक कनवर्टर वॉल्यूम प्रवाह दर कनवर्टर द्रव्यमान प्रवाह दर कनवर्टर मोलर प्रवाह दर कनवर्टर द्रव्यमान प्रवाह घनत्व कनवर्टर मोलर एकाग्रता कनवर्टर समाधान कनवर्टर में द्रव्यमान एकाग्रता गतिशील (पूर्ण) चिपचिपाहट कनवर्टर काइनेमेटिक चिपचिपाहट कनवर्टर सतह तनाव कनवर्टर वाष्प पारगम्यता कनवर्टर जल वाष्प प्रवाह घनत्व कनवर्टर ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) चयन योग्य संदर्भ दबाव के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर ल्यूमिनेंस कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर रोशनी कनवर्टर कंप्यूटर ग्राफिक्स रिज़ॉल्यूशन कनवर्टर आवृत्ति और तरंग दैर्ध्य कनवर्टर डायोप्टर पावर और फोकल लंबाई डायोप्टर पावर और लेंस आवर्धन (×) कनवर्टर इलेक्ट्रिक चार्ज रैखिक चार्ज घनत्व कनवर्टर सतह चार्ज घनत्व कनवर्टर वॉल्यूम चार्ज घनत्व कनवर्टर इलेक्ट्रिक वर्तमान कनवर्टर रैखिक वर्तमान घनत्व कनवर्टर सतह वर्तमान घनत्व कनवर्टर विद्युत क्षेत्र ताकत कनवर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता और वोल्टेज कनवर्टर विद्युत प्रतिरोध परिवर्तक विद्युत प्रतिरोधकता परिवर्तक विद्युत चालकता परिवर्तक विद्युत चालकता परिवर्तक विद्युत धारिता प्रेरकत्व परिवर्तक अमेरिकन वायर गेज परिवर्तक dBm (dBm या dBm), dBV (dBV), वाट आदि में स्तर। इकाइयां मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनकारी विकिरण अवशोषित खुराक दर कनवर्टर रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय कनवर्टर विकिरण। एक्सपोज़र खुराक कनवर्टर विकिरण। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा ट्रांसफर टाइपोग्राफी और छवि प्रसंस्करण इकाई कनवर्टर इमारती लकड़ी की मात्रा इकाई कनवर्टर दाढ़ द्रव्यमान की गणना डी. आई. मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी

रासायनिक सूत्र

Fe(OH) 3, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 106.86702 जी/मोल

55.845+(15.9994+1.00794) 3

यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अंश

मोलर मास कैलकुलेटर का उपयोग करना

• रासायनिक सूत्रों को केस सेंसिटिव दर्ज किया जाना चाहिए
• सदस्यताएँ नियमित संख्याओं के रूप में दर्ज की जाती हैं
• उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के सूत्रों में उपयोग की जाने वाली मध्य रेखा (गुणन चिह्न) पर बिंदु को एक नियमित बिंदु से बदल दिया जाता है।
• उदाहरण: प्रवेश में आसानी के लिए कनवर्टर में CuSO₄·5H₂O के बजाय, वर्तनी CuSO4.5H2O का उपयोग किया जाता है।

दाढ़ द्रव्यमान कैलकुलेटर

तिल

सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में, उन पदार्थों के द्रव्यमान को सटीक रूप से मापना महत्वपूर्ण है जो प्रतिक्रिया करते हैं और परिणामस्वरूप उत्पन्न होते हैं। परिभाषा के अनुसार, मोल किसी पदार्थ की मात्रा की एसआई इकाई है। एक मोल में बिल्कुल 6.02214076×10²³ प्राथमिक कण होते हैं। जब mol⁻¹ की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है तो यह मान संख्यात्मक रूप से अवोगाद्रो के स्थिरांक N A के बराबर होता है और इसे अवोगाद्रो संख्या कहा जाता है। पदार्थ की मात्रा (प्रतीक) एन) एक प्रणाली का संरचनात्मक तत्वों की संख्या का माप है। एक संरचनात्मक तत्व एक परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन, या कोई कण या कणों का समूह हो सकता है।

अवोगाद्रो का स्थिरांक N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹। अवोगाद्रो की संख्या 6.02214076×10²³ है।

दूसरे शब्दों में, एक मोल पदार्थ की वह मात्रा है जो पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के द्रव्यमान के बराबर होती है, जिसे एवोगैड्रो की संख्या से गुणा किया जाता है। किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई, मोल, सात बुनियादी एसआई इकाइयों में से एक है और इसे मोल द्वारा दर्शाया जाता है। चूँकि इकाई का नाम और उसका प्रतीक समान हैं, इसलिए यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इकाई के नाम के विपरीत, प्रतीक को अस्वीकार नहीं किया गया है, जिसे रूसी भाषा के सामान्य नियमों के अनुसार अस्वीकार किया जा सकता है। शुद्ध कार्बन-12 का एक मोल ठीक 12 ग्राम के बराबर होता है।

दाढ़ जन

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ का एक भौतिक गुण है, जिसे इस पदार्थ के द्रव्यमान और मोल्स में पदार्थ की मात्रा के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है। दूसरे शब्दों में, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान की एसआई इकाई किलोग्राम/मोल (किग्रा/मोल) है। हालाँकि, रसायनज्ञ अधिक सुविधाजनक इकाई g/mol का उपयोग करने के आदी हैं।

दाढ़ द्रव्यमान = g/mol

तत्वों और यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान

यौगिक विभिन्न परमाणुओं से बने पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित पदार्थ, जो किसी भी गृहिणी की रसोई में पाए जा सकते हैं, रासायनिक यौगिक हैं:

• नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
• चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
• सिरका (एसिटिक एसिड घोल) CH₃COOH

ग्राम प्रति मोल में एक रासायनिक तत्व का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (या डाल्टन) में व्यक्त तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान के समान होता है। यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान, यौगिक में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, यौगिक बनाने वाले तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, पानी का दाढ़ द्रव्यमान (H₂O) लगभग 1 × 2 + 16 = 18 g/mol है।

मॉलिक्यूलर मास्स

आणविक द्रव्यमान (पुराना नाम आणविक भार है) एक अणु का द्रव्यमान है, जिसकी गणना अणु को बनाने वाले प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है, जिसे इस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता है। आणविक भार है आयामरहितएक भौतिक मात्रा जो संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होती है। अर्थात्, आणविक द्रव्यमान आयाम में दाढ़ द्रव्यमान से भिन्न होता है। यद्यपि आणविक द्रव्यमान आयामहीन है, फिर भी इसका एक मान होता है जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) या डाल्टन (डीए) कहा जाता है, जो लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई भी संख्यात्मक रूप से 1 g/mol के बराबर है।

दाढ़ द्रव्यमान की गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना इस प्रकार की जाती है:

• आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के परमाणु द्रव्यमान निर्धारित कर सकेंगे;
• यौगिक सूत्र में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्धारित कर सकेंगे;
• यौगिक में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को उनकी संख्या से गुणा करके जोड़कर दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करें।

उदाहरण के लिए, आइए एसिटिक एसिड के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें

यह होते हैं:

• दो कार्बन परमाणु
• चार हाइड्रोजन परमाणु
• दो ऑक्सीजन परमाणु

• कार्बन सी = 2 × 12.0107 ग्राम/मोल = 24.0214 ग्राम/मोल
• हाइड्रोजन एच = 4 × 1.00794 ग्राम/मोल = 4.03176 ग्राम/मोल
• ऑक्सीजन ओ = 2 × 15.9994 ग्राम/मोल = 31.9988 ग्राम/मोल
• दाढ़ द्रव्यमान = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 ग्राम/मोल

हमारा कैलकुलेटर बिल्कुल यही गणना करता है। आप इसमें एसिटिक एसिड फॉर्मूला दर्ज कर सकते हैं और जांच सकते हैं कि क्या होता है।

क्या आपको माप की इकाइयों का एक भाषा से दूसरी भाषा में अनुवाद करना मुश्किल लगता है? सहकर्मी आपकी मदद के लिए तैयार हैं। टीसीटर्म्स में एक प्रश्न पोस्ट करेंऔर कुछ ही मिनटों में आपको उत्तर मिल जाएगा.

अकार्बनिक यौगिक आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 का रासायनिक सूत्र Fe(OH)2 है। यह कई उभयचर यौगिकों से संबंधित है जिनमें क्षारों की विशेषता वाले गुण प्रबल होते हैं। दिखने में यह पदार्थ सफेद क्रिस्टल जैसा होता है, जो लंबे समय तक खुली हवा में रहने पर धीरे-धीरे काला हो जाता है। हरे रंग की टिंट वाले क्रिस्टल के विकल्प मौजूद हैं। रोजमर्रा की जिंदगी में, हर कोई धातु की सतहों पर हरे रंग की कोटिंग के रूप में पदार्थ का निरीक्षण कर सकता है, जो जंग लगने की प्रक्रिया की शुरुआत का संकेत देता है - आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 इस प्रक्रिया के मध्यवर्ती चरणों में से एक के रूप में कार्य करता है।

प्रकृति में यह यौगिक अमाकिनाइट के रूप में पाया जाता है। इस क्रिस्टलीय खनिज में, लोहे के अलावा, मैग्नीशियम और मैंगनीज की अशुद्धियाँ भी होती हैं, ये सभी पदार्थ एक विशेष तत्व के प्रतिशत के आधार पर, अमाकिनाइट को अलग-अलग रंग देते हैं - पीले-हरे से हल्के हरे तक। मोह पैमाने पर खनिज की कठोरता 3.5-4 इकाई है, और घनत्व लगभग 3 ग्राम/सेमी³ है।

पदार्थ के भौतिक गुणों में उसकी अत्यंत कम घुलनशीलता भी शामिल होनी चाहिए। जब आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 को गर्म किया जाता है तो यह विघटित हो जाता है।

यह पदार्थ बहुत सक्रिय है और कई अन्य पदार्थों और यौगिकों के साथ परस्पर क्रिया करता है। उदाहरण के लिए, क्षार के गुण होने के कारण, यह विभिन्न अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करता है। विशेष रूप से, प्रतिक्रिया के दौरान आयरन सल्फर 3 (III) के उत्पादन की ओर ले जाता है। चूँकि यह प्रतिक्रिया खुली हवा में पारंपरिक कैल्सीनेशन द्वारा हो सकती है, इस सस्ते सल्फेट का उपयोग प्रयोगशाला और औद्योगिक दोनों सेटिंग्स में किया जाता है।

प्रतिक्रिया के दौरान, परिणाम आयरन (II) क्लोराइड का निर्माण होता है।

कुछ मामलों में, आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 अम्लीय गुण भी प्रदर्शित कर सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के अत्यधिक संकेंद्रित (एकाग्रता कम से कम 50% होनी चाहिए) घोल के साथ बातचीत करने पर, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोफेरेट (II) प्राप्त होता है, जो अवक्षेपित होता है। सच है, ऐसी प्रतिक्रिया होने के लिए, बल्कि जटिल स्थितियाँ प्रदान करना आवश्यक है: प्रतिक्रिया नाइट्रोजन वायुमंडलीय वातावरण में उबलते समाधान की स्थितियों के तहत होनी चाहिए।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, गर्म करने पर पदार्थ विघटित हो जाता है। इस अपघटन का परिणाम (II) है, और, इसके अलावा, धातु लोहा और इसके डेरिवेटिव अशुद्धियों के रूप में प्राप्त होते हैं: डायरॉन ऑक्साइड (III), जिसका रासायनिक सूत्र Fe3O4 है।

आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 का उत्पादन कैसे करें, जिसका उत्पादन एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता से जुड़ा है? प्रयोग शुरू करने से पहले, आपको ऐसे प्रयोग करते समय सुरक्षा नियमों को याद रखना सुनिश्चित करना चाहिए। ये नियम एसिड-बेस समाधानों को संभालने के सभी मामलों पर लागू होते हैं। यहां मुख्य बात विश्वसनीय सुरक्षा प्रदान करना और श्लेष्म झिल्ली और त्वचा के साथ समाधान की बूंदों के संपर्क से बचना है।

तो, हाइड्रॉक्साइड एक प्रतिक्रिया के माध्यम से प्राप्त किया जा सकता है जिसमें आयरन (III) क्लोराइड और KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं। अघुलनशील क्षारों के निर्माण के लिए यह विधि सबसे आम है। जब ये पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक सामान्य विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप भूरे रंग का अवक्षेप बनता है। यह अवक्षेप वह पदार्थ है जिसकी हम तलाश कर रहे हैं।

औद्योगिक उत्पादन में आयरन हाइड्रॉक्साइड का उपयोग काफी व्यापक है। आयरन-निकल बैटरियों में सक्रिय पदार्थ के रूप में इसका उपयोग सबसे आम है। इसके अलावा, यौगिक का उपयोग धातु विज्ञान में विभिन्न धातु मिश्र धातुओं के उत्पादन के साथ-साथ इलेक्ट्रोप्लेटिंग और ऑटोमोबाइल विनिर्माण में भी किया जाता है।

रूसी नाम

आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड पॉलीमाल्टोसेट पदार्थ का लैटिन नाम

पदार्थ आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड पॉलीमाल्टोसेट का औषधीय समूह

विशिष्ट नैदानिक ​​और औषधीय लेख 1

औषधि क्रिया. Fe 3+ हाइड्रॉक्साइड के पॉलीमाल्टोज कॉम्प्लेक्स के रूप में Fe की तैयारी (यह आयरन डेक्सट्रिन है, Fe 3+ पॉलीआइसोमाल्टोज हाइड्रॉक्साइड के विपरीत - Fe डेक्सट्रान में डेक्सट्रांस नहीं होता है, जिससे एनाफिलेक्टिक प्रतिक्रियाएं विकसित होने की अधिक संभावना होती है)। बाहर की ओर, Fe 3+ हाइड्रॉक्साइड के बहुनाभिक केंद्र कई गैर-सहसंयोजक रूप से बंधे पॉलीमाल्टोज़ अणुओं से घिरे होते हैं, जो कुल मोल के साथ एक कॉम्प्लेक्स बनाते हैं। इसका वजन 50 हजार Da है, जो इतना बड़ा है कि आंतों के म्यूकोसा की झिल्लियों के माध्यम से इसका प्रसार Fe 2+ हेक्साहाइड्रेट से लगभग 40 गुना कम है। यह मैक्रोमोलेक्यूलर कॉम्प्लेक्स स्थिर है, मुक्त आयनों के रूप में Fe जारी नहीं करता है, और Fe और फेरिटिन के प्राकृतिक यौगिक की संरचना के समान है। इस समानता के कारण, आंत से Fe 3+ केवल सक्रिय अवशोषण के माध्यम से रक्त में प्रवेश करता है, जो साधारण Fe लवण के विपरीत, दवा के साथ ओवरडोज (और नशा) की असंभवता की व्याख्या करता है, जिसका अवशोषण एक एकाग्रता ढाल के साथ होता है। अवशोषित Fe, फ़ेरिटिन से बंधा हुआ जमा होता है, मुख्यतः यकृत में। बाद में, अस्थि मज्जा में यह एचबी में शामिल हो जाता है। आयरन, जो Fe 3+ -हाइड्रॉक्साइड पॉलीमाल्टोज़ कॉम्प्लेक्स का हिस्सा है, में प्रो-ऑक्सीडेंट गुण नहीं होते हैं (जो साधारण Fe 2+ लवण में निहित होते हैं), जिससे एलडीएल और वीएलडीएल के ऑक्सीकरण में कमी आती है। शरीर में Fe की कमी को तुरंत पूरा करता है, एरिथ्रोपोएसिस को उत्तेजित करता है और HB को पुनर्स्थापित करता है।

फार्माकोकाइनेटिक्स।मौखिक प्रशासन के बाद अवशोषण की डिग्री Fe की कमी की डिग्री (जितनी अधिक कमी, उतना अधिक अवशोषण) और दवा की खुराक (जितनी अधिक खुराक, उतना खराब अवशोषण) पर निर्भर करती है। मुख्य रूप से ग्रहणी और छोटी आंत में अवशोषित। Fe 3+ का अवशोषित भाग मल में उत्सर्जित होता है। इंट्रामस्क्युलर प्रशासन के बाद, यह लसीका प्रणाली के माध्यम से रक्तप्रवाह में प्रवेश करता है। टीसी अधिकतम - 24 घंटे। आरईएस में, कॉम्प्लेक्स को Fe 3+ हाइड्रॉक्साइड और पॉलीमाल्टोज़ (ऑक्सीकरण द्वारा चयापचय) में विभाजित किया जाता है। रक्तप्रवाह में, Fe ट्रांसफ़रिन से बंधता है, ऊतकों में इसे फ़ेरिटिन के हिस्से के रूप में जमा किया जाता है, अस्थि मज्जा में इसे Hb में शामिल किया जाता है और एरिथ्रोपोएसिस की प्रक्रिया में उपयोग किया जाता है।

संकेत.मौखिक रूप: विभिन्न मूल के आयरन की कमी वाले एनीमिया और शिशुओं और छोटे बच्चों में गुप्त Fe की कमी का उपचार; Fe की बढ़ी हुई आवश्यकता (गर्भावस्था, स्तनपान, दान, गहन विकास की अवधि, शाकाहार, बुढ़ापा)।

इंजेक्शन के लिए समाधान: मौखिक Fe युक्त दवाओं को लेने की अप्रभावीता या असंभवता के मामले में आयरन की कमी से होने वाले एनीमिया का उपचार (गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोगों वाले रोगियों और कुअवशोषण सिंड्रोम से पीड़ित लोगों सहित)।

मतभेद.अतिसंवेदनशीलता, शरीर में अतिरिक्त Fe (हेमोक्रोमैटोसिस, हेमोसिडरोसिस), एनीमिया Fe की कमी से जुड़ा नहीं है (हेमोलिटिक एनीमिया या मेगालोब्लास्टिक एनीमिया जो सायनोकोबालामिन, अप्लास्टिक एनीमिया की कमी के कारण होता है), बिगड़ा हुआ Fe उपयोग तंत्र (सीसा एनीमिया, साइडरोएक्रेस्टिक एनीमिया, थैलेसीमिया, देर से) त्वचा का पोर्फिरीया)। इंट्रामस्क्युलर प्रशासन के लिए समाधान (वैकल्पिक): रेंडु-वेबर-ओस्लर रोग, क्रोनिक पॉलीआर्थराइटिस, तीव्र चरण में संक्रामक गुर्दे की बीमारियां, अनियंत्रित हाइपरपैराथायरायडिज्म, यकृत का विघटित सिरोसिस, संक्रामक हेपेटाइटिस, प्रारंभिक बचपन (4 महीने तक), गर्भावस्था (आई) त्रैमासिक)।

खुराक देना।भोजन के अंदर, भोजन के दौरान या तुरंत बाद। उपचार की खुराक और समय Fe की कमी की डिग्री पर निर्भर करता है। दैनिक खुराक को कई खुराकों में विभाजित किया जा सकता है या एक बार लिया जा सकता है।

गोलियाँ: भोजन के दौरान या बाद में पूरी चबाएं या निगल लें। दैनिक खुराक एक समय में ली जा सकती है। चिकित्सकीय रूप से महत्वपूर्ण कमी का उपचार: एचबी सामान्य होने तक 3-5 महीने तक दिन में 1 गोली 1-3 बार। फिर शरीर में Fe भंडार को बहाल करने के लिए कई महीनों तक सेवन जारी रखना चाहिए (प्रति दिन 1 टैबलेट)। गर्भवती महिलाएं: एचबी सामान्य होने तक दिन में 2-3 बार 1 गोली, उसके बाद प्रसव होने तक दिन में 1 गोली। गुप्त Fe की कमी के उपचार के लिए और Fe की कमी की रोकथाम के लिए - प्रति दिन 1 गोली।

दवा की गतिविधि कम होने के डर के बिना बूंदों को फलों और सब्जियों के रस या कृत्रिम पोषण मिश्रण के साथ मिलाया जा सकता है। 1 मिली (20 बूंद) में 176.5 मिलीग्राम Fe 3+ हाइड्रॉक्साइड पॉलीमाल्टोज कॉम्प्लेक्स (50 मिलीग्राम मौलिक Fe) होता है, 1 बूंद 2.5 मिलीग्राम मौलिक Fe के बराबर होती है। चिकित्सकीय रूप से महत्वपूर्ण Fe की कमी के उपचार के लिए खुराक: समय से पहले जन्मे शिशु - 3-5 महीने तक प्रतिदिन 1-2 बूँदें/किग्रा; 1 वर्ष से कम उम्र के बच्चे - 10-20 बूँदें/दिन; 1-12 वर्ष - 20-40 बूँदें/दिन; 12 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चे और वयस्क - 40-120 बूँदें/दिन; गर्भवती महिलाएँ - 80-120 बूँदें/दिन। उपचार की अवधि कम से कम 2 महीने है। चिकित्सकीय दृष्टि से स्पष्ट Fe की कमी के मामले में, उपचार शुरू होने के 2-3 महीने बाद ही HB का सामान्यीकरण हो जाता है। Fe के आंतरिक भंडार को बहाल करने के लिए, रोगनिरोधी खुराक का सेवन कई महीनों तक जारी रखा जाना चाहिए। गुप्त Fe की कमी के उपचार के लिए खुराक: 1 वर्ष से कम उम्र के बच्चे - 6-10 बूंदें/दिन; 1-12 वर्ष - 10-20 बूँदें/दिन; 12 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चे और वयस्क - 20-40 बूँदें/दिन; गर्भवती महिलाएँ - 40 बूँदें/दिन। Fe की कमी की रोकथाम: 1 वर्ष से कम उम्र के बच्चे - 2-4 बूँदें/दिन; 1-12 वर्ष - 4-6 बूँदें/दिन; 12 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चे और वयस्क - 4-6 बूँदें/दिन; गर्भवती महिलाएँ - 6 बूँदें/दिन।

सिरप में 1 मिलीलीटर में 10 मिलीग्राम Fe 3+ होता है। चिकित्सकीय रूप से महत्वपूर्ण Fe की कमी के उपचार के लिए खुराक: 1 वर्ष से कम उम्र के बच्चे - 2.5-5 मिली/दिन (25-50 mg Fe); 1-12 वर्ष - 5-10 मिली/दिन; 12 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चे, वयस्क और स्तनपान कराने वाली महिलाएं - 10-30 मिली/दिन; गर्भवती महिलाएँ - 20-30 मिली/दिन। गुप्त Fe की कमी के उपचार के लिए खुराक: 1 से 12 वर्ष के बच्चे - 2.5-5 मिली/दिन; 12 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चे, वयस्क और स्तनपान कराने वाली महिलाएं - 5-10 मिली/दिन; गर्भवती महिलाएं - 10 मिली/दिन। Fe की कमी की रोकथाम: गर्भवती महिलाएं - 5-10 मिली/दिन।

खराब असर।मौखिक खुराक के रूप: अपच (अधिजठर क्षेत्र में परिपूर्णता और दबाव की भावना, मतली, कब्ज या दस्त), गहरे रंग का मल (अनअवशोषित Fe के उत्सर्जन के कारण और इसका कोई नैदानिक ​​महत्व नहीं है)।

इंट्रामस्क्युलर प्रशासन के लिए समाधान: दुर्लभ मामलों में - गठिया, सूजी हुई लिम्फ नोड्स, बुखार, सिरदर्द, अस्वस्थता, अपच (मतली, उल्टी); अत्यंत दुर्लभ - एलर्जी प्रतिक्रियाएं।

स्थानीय प्रतिक्रियाएं (यदि इंजेक्शन तकनीक गलत है): त्वचा का रंग, दर्द, सूजन।

इंटरैक्शन।मौखिक रूप: अन्य दवाओं के साथ कोई परस्पर क्रिया नहीं पाई गई। इंजेक्शन के लिए समाधान: एसीई अवरोधक प्रणालीगत प्रभाव को बढ़ाते हैं। इसका उपयोग मौखिक Fe युक्त दवाओं के साथ एक साथ नहीं किया जाना चाहिए (जठरांत्र संबंधी मार्ग से Fe का अवशोषण कम हो जाता है)।

विशेष निर्देश।इंजेक्शन के लिए समाधान: गर्भवती महिलाओं में प्रायोगिक प्रजनन अध्ययन और नियंत्रित अध्ययन आयोजित नहीं किए गए हैं। थोड़ी मात्रा में, पॉलीमाल्टोज़ कॉम्प्लेक्स से अपरिवर्तित आयरन स्तन के दूध में जा सकता है, लेकिन स्तनपान करने वाले शिशुओं में प्रतिकूल प्रभाव होने की संभावना नहीं है।

गर्भावस्था के दौरान (पहली तिमाही सहित) मौखिक रूप निर्धारित किए जाने पर भ्रूण पर कोई नकारात्मक प्रभाव स्थापित नहीं किया गया है।

मधुमेह के रोगियों को दवा लिखते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि 1 मिलीलीटर सिरप में 0.04 XE होता है, और 1 मिलीलीटर बूंदों में - 0.01 XE होता है।

एचबी सामान्य होने के बाद Fe की खुराक लेना जारी रखना चाहिए। दांतों के इनेमल पर दाग नहीं पड़ता.

इंजेक्शन का समाधान केवल इंट्रामस्क्युलर प्रशासन के लिए है। इंजेक्शन तकनीक महत्वपूर्ण है. दवा के गलत प्रशासन के परिणामस्वरूप, इंजेक्शन स्थल पर दर्द और त्वचा पर दाग पड़ सकते हैं। आम तौर पर स्वीकृत तकनीक के बजाय वेंट्रोग्लुटियल इंजेक्शन तकनीक की सिफारिश की जाती है - ग्लूटस मैक्सिमस मांसपेशी के ऊपरी बाहरी चतुर्थांश में।

1) सुई की लंबाई कम से कम 5-6 सेमी होनी चाहिए। सुई का लुमेन बहुत चौड़ा नहीं होना चाहिए। बच्चों के साथ-साथ कम शरीर के वजन वाले वयस्कों के लिए, सुइयां छोटी और पतली होनी चाहिए।

2) होचस्टेटर की सिफारिशों के अनुसार, इंजेक्शन साइट निम्नानुसार निर्धारित की जाती है: बिंदु ए को रीढ़ की हड्डी की रेखा के साथ काठ-इलियाक जोड़ के अनुरूप स्तर पर तय किया जाता है, यदि रोगी दाहिनी ओर, मध्य में लेटा हुआ है बाएं हाथ की उंगली को बिंदु ए पर रखा गया है। तर्जनी को मध्य से पीछे छोड़ दिया गया है ताकि यह बिंदु बी पर इलियाक शिखा की रेखा के नीचे हो। समीपस्थ फलांगों, मध्य और तर्जनी के बीच स्थित त्रिकोण है इंजेक्शन स्थल.

3) उपकरणों को सामान्य विधि का उपयोग करके कीटाणुरहित किया जाता है।

4) सुई डालने से पहले, सुई निकालने के बाद पंचर चैनल को ठीक से बंद करने के लिए त्वचा को लगभग 2 सेमी हिलाएं। यह इंजेक्ट किए गए घोल को चमड़े के नीचे के ऊतकों में प्रवेश करने और त्वचा पर दाग लगने से रोकता है।

5) सुई को त्वचा की सतह के संबंध में ऊरु जोड़ के बिंदु की तुलना में इलियाक जोड़ के बिंदु से अधिक कोण पर लंबवत रखें।

मानव शरीर में लगभग 5 ग्राम आयरन होता है, इसका अधिकांश भाग (70%) रक्त हीमोग्लोबिन का हिस्सा होता है।

भौतिक गुण

अपनी स्वतंत्र अवस्था में, लोहा भूरे रंग के साथ एक चांदी-सफेद धातु है। शुद्ध लोहा तन्य होता है और इसमें लौहचुम्बकीय गुण होते हैं। व्यवहार में, आमतौर पर लौह मिश्र धातु - कच्चा लोहा और स्टील - का उपयोग किया जाता है।

समूह VIII उपसमूह के नौ डी-धातुओं में Fe सबसे महत्वपूर्ण और सबसे प्रचुर तत्व है। कोबाल्ट और निकल के साथ मिलकर यह "लौह परिवार" बनाता है।

अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाते समय, यह अक्सर 2 या 3 इलेक्ट्रॉनों (बी = II, III) का उपयोग करता है।

आयरन, समूह VIII के लगभग सभी डी-तत्वों की तरह, समूह संख्या के बराबर उच्च संयोजकता प्रदर्शित नहीं करता है। इसकी अधिकतम वैधता VI तक पहुँचती है और अत्यंत दुर्लभ रूप से प्रकट होती है।

सबसे विशिष्ट यौगिक वे हैं जिनमें Fe परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था +2 और +3 में होते हैं।

आयरन प्राप्त करने की विधियाँ

1. तकनीकी लोहा (कार्बन और अन्य अशुद्धियों से मिश्रित) निम्नलिखित योजना के अनुसार इसके प्राकृतिक यौगिकों के कार्बोथर्मिक अपचयन द्वारा प्राप्त किया जाता है:

रिकवरी धीरे-धीरे 3 चरणों में होती है:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

इस प्रक्रिया से बने कच्चे लोहे में 2% से अधिक कार्बन होता है। इसके बाद, कच्चा लोहा का उपयोग स्टील - लौह मिश्र धातु के उत्पादन के लिए किया जाता है जिसमें 1.5% से कम कार्बन होता है।

2. अत्यंत शुद्ध लोहा निम्नलिखित में से किसी एक तरीके से प्राप्त किया जाता है:

ए) Fe पेंटाकार्बोनिल का अपघटन

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

बी) हाइड्रोजन के साथ शुद्ध FeO की कमी

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

ग) Fe +2 लवण के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

आयरन (II) ऑक्सालेट

रासायनिक गुण

Fe मध्यम सक्रियता वाली धातु है और धातुओं के सामान्य गुण प्रदर्शित करती है।

एक अनूठी विशेषता नम हवा में "जंग" लगाने की क्षमता है:

शुष्क हवा के साथ नमी की अनुपस्थिति में, लोहा केवल T > 150°C पर ही स्पष्ट रूप से प्रतिक्रिया करना शुरू कर देता है; कैल्सीनेशन पर, "आयरन स्केल" Fe 3 O 4 बनता है:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में लोहा पानी में नहीं घुलता। बहुत उच्च तापमान पर, Fe जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है, पानी के अणुओं से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

जंग लगने का तंत्र विद्युत रासायनिक संक्षारण है। जंग उत्पाद को सरलीकृत रूप में प्रस्तुत किया गया है। दरअसल, परिवर्तनीय संरचना के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मिश्रण की एक ढीली परत बनती है। अल 2 ओ 3 फिल्म के विपरीत, यह परत लोहे को और अधिक विनाश से नहीं बचाती है।

संक्षारण के प्रकार

लोहे को जंग लगने से बचाना

1. उच्च तापमान पर हैलोजन और सल्फर के साथ परस्पर क्रिया।

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

ऐसे यौगिक बनते हैं जिनमें आयनिक प्रकार के बंधन की प्रधानता होती है।

2. फॉस्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन के साथ अंतःक्रिया (लोहा सीधे N2 और H2 के साथ संयोजित नहीं होता है, लेकिन उन्हें घोल देता है)।

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

परिवर्तनशील संरचना वाले पदार्थ बनते हैं, जैसे बर्थोलाइड्स (आबंध की सहसंयोजक प्रकृति यौगिकों में प्रबल होती है)

3. "गैर-ऑक्सीकरण" एसिड (एचसीएल, एच 2 एसओ 4 पतला) के साथ बातचीत

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

चूँकि Fe, गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है (E° Fe/Fe 2+ = -0.44 V), यह सामान्य एसिड से H 2 को विस्थापित करने में सक्षम है।

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. "ऑक्सीकरण" एसिड (HNO 3, H 2 SO 4 सांद्र) के साथ परस्पर क्रिया

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

सांद्रित HNO 3 और H 2 SO 4 लोहे को "निष्क्रिय" करते हैं, इसलिए सामान्य तापमान पर धातु उनमें नहीं घुलती है। तेज़ ताप के साथ, धीमी गति से विघटन होता है (H 2 जारी किए बिना)।

अनुभाग में HNO 3 आयरन घुल जाता है, Fe 3+ धनायनों के रूप में घोल में चला जाता है और अम्ल आयन NO* में बदल जाता है:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

एचसीएल और एचएनओ 3 के मिश्रण में बहुत घुलनशील

5. क्षार से संबंध

Fe क्षार के जलीय घोल में नहीं घुलता है। यह केवल बहुत उच्च तापमान पर पिघले हुए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है।

6. कम सक्रिय धातुओं के लवणों के साथ परस्पर क्रिया

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. गैसीय कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ अंतःक्रिया (t = 200°C, P)

Fe (पाउडर) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 आयरन पेंटाकार्बोनिल

Fe(III) यौगिक

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड।

लाल-भूरा पाउडर, एन. आर। एच 2 ओ में। प्रकृति में - "लाल लौह अयस्क"।

प्राप्त करने की विधियाँ:

1) आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड का अपघटन

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) पाइराइट फायरिंग

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) नाइट्रेट अपघटन

रासायनिक गुण

Fe 2 O 3 एक मूल ऑक्साइड है जिसमें उभयचरता के लक्षण हैं।

I. मुख्य गुण अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता में प्रकट होते हैं:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

द्वितीय. कमजोर एसिड गुण. Fe 2 O 3 क्षार के जलीय घोल में नहीं घुलता है, लेकिन जब ठोस ऑक्साइड, क्षार और कार्बोनेट के साथ जुड़ता है, तो फेराइट बनता है:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

तृतीय. Fe 2 O 3 - धातु विज्ञान में लोहे के उत्पादन के लिए फीडस्टॉक:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO या Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड

प्राप्त करने की विधियाँ:

घुलनशील Fe 3+ लवण पर क्षार की क्रिया से प्राप्त:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

तैयारी के समय, Fe(OH) 3 एक लाल-भूरे रंग का श्लेष्म-अनाकार तलछट है।

नम हवा में Fe और Fe(OH) 2 के ऑक्सीकरण के दौरान Fe(III) हाइड्रॉक्साइड भी बनता है:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) हाइड्रॉक्साइड Fe 3+ लवण के हाइड्रोलिसिस का अंतिम उत्पाद है।

रासायनिक गुण

Fe(OH) 3 एक बहुत कमजोर आधार है (Fe(OH) 2 से बहुत कमजोर)। ध्यान देने योग्य अम्लीय गुण दिखाता है। इस प्रकार, Fe(OH) 3 में उभयधर्मी गुण होता है:

1) अम्ल के साथ अभिक्रिया आसानी से होती है:

2) Fe(OH) 3 का ताजा अवक्षेप गर्म सांद्र में घुल जाता है। हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स के निर्माण के साथ KOH या NaOH के समाधान:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

एक क्षारीय घोल में, Fe(OH) 3 को फेरेट्स में ऑक्सीकृत किया जा सकता है (लौह एसिड H 2 FeO 4 के लवण जो मुक्त अवस्था में जारी नहीं होते हैं):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ लवण

सबसे व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण हैं: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - पीला रक्त नमक = Fe 4 3 प्रशिया नीला (गहरा नीला अवक्षेप)

बी) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 थायोसाइनेट Fe(III) (रक्त लाल घोल)

चूँकि Fe2+ आसानी से Fe+3 में ऑक्सीकृत हो जाता है:

Fe+2 – 1e = Fe+3

इस प्रकार, हवा में Fe(OH)2 का ताजा प्राप्त हरा अवक्षेप बहुत तेजी से रंग बदलता है - भूरा हो जाता है। रंग परिवर्तन को वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा Fe(OH)2 से Fe(OH)3 में ऑक्सीकरण द्वारा समझाया गया है:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

सोडियम फेराइट

आयरन (III) हाइड्रॉक्साइडलौह (III) लवणों को क्षार के साथ अभिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है:

जंग का बनना और उसे रोकने के उपाय.

इस अध्याय में हमने सीखा कि धातु ऑक्साइड कैसे बनते हैं। हमने प्रतिक्रियाओं के दो प्रदर्शन देखे जिनमें धातुएँ उत्पाद के रूप में बनीं। अंत में, हमने अपने दैनिक अनुभव से धातु ऑक्साइड के बारे में सीखा, साथ ही जंग को रोकने के तरीकों के बारे में भी सीखा, विशेष रूप से इमारतों और उद्योग में उपयोग किए जाने वाले।

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड Fe(OH)2 की तुलना में कमजोर आधार है और उभयधर्मी गुण (बुनियादी गुणों की प्रबलता के साथ) प्रदर्शित करता है। तनु अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करते समय, Fe(OH)3 आसानी से संगत लवण बनाता है:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

क्षार के संकेंद्रित विलयनों के साथ अभिक्रिया केवल लंबे समय तक गर्म करने पर ही होती है। इस मामले में, 4 या 6 की समन्वय संख्या वाले स्थिर हाइड्रोकॉम्प्लेक्स प्राप्त होते हैं:

कटे हुए सेब के टुकड़े भूरे हो जाते हैं क्योंकि सेब के गूदे में मौजूद लौह यौगिक हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं! प्रतिक्रिया सेब में एक एंजाइम द्वारा सहायता प्राप्त होती है, इसलिए टुकड़ों पर नींबू का रस टपकाने से एंजाइम टूट जाता है और इसे भूरा होने से रोकता है।

सेब भूरे क्यों हो जाते हैं?

• जब कोई धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो धातु ऑक्साइड बनता है।
• इस प्रतिक्रिया के लिए सामान्य समीकरण है: धातु ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड।
• कुछ धातुएँ जलने पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करेंगी।
• इन प्रतिक्रियाओं को दहन प्रतिक्रियाएँ कहा जाता है।

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

आयरन +3 की ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि कम करने वाले एजेंटों के प्रभाव में Fe+3 Fe+2 में परिवर्तित हो जाता है:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

उदाहरण के लिए, आयरन (III) क्लोराइड पोटेशियम आयोडाइड को मुक्त आयोडीन में ऑक्सीकरण करता है:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

आयरन (III) धनायन के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ

जिंक और ऑक्सीजन के बीच प्रतिक्रिया के लिए लुप्त समीकरण प्रदान करके तालिका को पूरा करें। कैल्शियम ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है। चूना पत्थर और इसके उत्पादों के कई उपयोग हैं, जिनमें सीमेंट, मोर्टार और कंक्रीट शामिल हैं।

अत्यधिक गर्म करने पर कैल्शियम कार्बोनेट नष्ट हो जाता है। इस प्रतिक्रिया को थर्मल अपघटन कहा जाता है। यहां कैल्शियम कार्बोनेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण दिए गए हैं। कैल्शियम डाइऑक्साइड कैल्शियम कार्बोनेट. अन्य धातु कार्बोनेट भी इसी प्रकार विघटित होते हैं।

कार्बोनेट कार्बोनेट कार्बोनेट सोडियम कार्बोनेट। . उदाहरण के लिए, यहां कॉपर कार्बोनेट के थर्मल अपघटन के लिए समीकरण दिए गए हैं। कार्बोक्जिलिक एसिड का कार्बन डाइऑक्साइड। प्रतिक्रिया श्रृंखला में उच्च धातुओं में कार्बोनेट होते हैं, जिन्हें विघटित होने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है: यदि कोई पदार्थ विघटित होता है, तो यह सरल यौगिकों या तत्वों में टूट जाता है। उनका। दरअसल, समूह 1 के सभी धातु कार्बोनेट बन्सेन बर्नर द्वारा प्राप्त तापमान पर विघटित नहीं होते हैं।

ए) Fe3+ धनायन का पता लगाने के लिए अभिकर्मक पोटेशियम हेक्सासियानो (II) फेरेट (पीला रक्त नमक) K2 है।

जब 4- आयन Fe3+ आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक गहरा नीला अवक्षेप बनता है - हल्का नीला:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

बी) अमोनियम थायोसाइनेट (NH4CNS) का उपयोग करके Fe3+ धनायनों का आसानी से पता लगाया जा सकता है। लौह (III) धनायनों Fe3+ के साथ CNS-1 आयनों की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, रक्त-लाल रंग का कम-विघटन लौह (III) थायोसाइनेट बनता है:

प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में कम धातुओं, जैसे तांबा, में कार्बोनेट होते हैं जो आसानी से विघटित हो जाते हैं। यही कारण है कि थर्मल अपघटन को प्रदर्शित करने के लिए अक्सर स्कूलों में कॉपर कार्बोनेट का उपयोग किया जाता है। यह आसानी से विघटित हो जाता है और इसका रंग परिवर्तन, हरे कॉपर कार्बोनेट से लेकर काले कॉपर ऑक्साइड तक, देखना आसान है।

कोनिग्सब्रुन्नन से लौह युक्त झरने का पानी। सेंट जॉन के बिशपरिक का पेट का पानी। वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा आयरन हाइड्रॉक्साइड में आंशिक ऑक्सीकरण के साथ अमोनियम सल्फेट घोल से आयरन हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेपण। इसके अलावा, आयरन हाइड्रॉक्साइड आयरन हाइड्रॉक्साइड्स के समूह से संबंधित है, लेकिन यह बहुत अस्थिर है और ऑक्सीजन की उपस्थिति में जल्दी से आयरन ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है।

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- « Fe(CNS)3.

लोहे और उसके यौगिकों का अनुप्रयोग और जैविक भूमिका।

सबसे महत्वपूर्ण लौह मिश्र धातु - कच्चा लोहा और इस्पात - आधुनिक उत्पादन की लगभग सभी शाखाओं में मुख्य संरचनात्मक सामग्री हैं।

आयरन (III) क्लोराइड FeCl3 का उपयोग जल शुद्धिकरण के लिए किया जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में FeCl3 का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। आयरन नाइट्रेट Fe(NO3)3 · 9H2O का उपयोग कपड़ों की रंगाई के लिए किया जाता है।

आयरन हाइड्रॉक्साइड क्षार के साथ आयरन क्लोराइड के घोल के अवक्षेपण से प्राप्त होता है, अधिमानतः अमोनिया की अधिकता के साथ। जमने पर, और बहुत लंबे समय तक पानी के नीचे रखने पर यह क्रिस्टलीकृत हो जाता है और आसानी से पानी में घुलनशील यौगिकों में परिवर्तित हो जाता है। आर्सेनिक विषाक्तता के लिए उपयोग किए जाने वाले एंटीडोट आर्सेनिकियम में सक्रिय घटक के रूप में आयरन हाइड्रॉक्साइड भी होता है।

एक अन्य पूर्व आधिकारिक आयरन हाइड्रॉक्साइड आयरन फाइबर है। आयरन ऑक्साइड हाइड्रेट तब बनता है जब गीले कोयले पर या सल्फर डाइऑक्साइड युक्त हवा में लोहे में जंग लगना शुरू हो जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड की थोड़ी मात्रा की उपस्थिति के कारण लोहे का ऑक्सीकरण होता है, जबकि प्रत्येक मामले में शुद्ध पानी या शुष्क हवा किसी भी प्रतिक्रिया का कारण नहीं बनती है। आयरन हाइड्रॉक्साइड गहरे भूरे रंग का होता है, पानी में अघुलनशील, एसिड में आसानी से घुलनशील, और पानी और आयरन ऑक्साइड में गर्म करने पर विघटित हो जाता है। यह आसानी से अपनी ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण योग्य निकायों में स्थानांतरित करता है और आयरन ऑक्साइड में बदल जाता है, जो हवा से ऑक्सीजन को तीव्रता से अवशोषित करता है।

आयरन मानव और पशु शरीर में सबसे महत्वपूर्ण सूक्ष्म तत्वों में से एक है (वयस्क मानव शरीर में यौगिकों के रूप में लगभग 4 ग्राम Fe होता है)। यह हीमोग्लोबिन, मायोग्लोबिन, विभिन्न एंजाइमों और अन्य जटिल आयरन-प्रोटीन कॉम्प्लेक्स का हिस्सा है जो यकृत और प्लीहा में पाए जाते हैं। आयरन हेमटोपोइएटिक अंगों के कार्य को उत्तेजित करता है।

इसलिए, यह सड़न पैदा करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है और तरल पदार्थों में मौजूद घूमने वाले पदार्थों को नष्ट कर देता है। जंग लगी कीलों जैसी चीज़ों से भी लकड़ी पर हमला हो सकता है। आयरन हाइड्रॉक्साइड ऊर्जावान गैसों को अवशोषित करता है और इसलिए मिट्टी पर लाभकारी प्रभाव डालता है; जब रेशों और कुछ रंगों के साथ मिलाया जाता है, तो यह रंगाई के लिए दाग के रूप में काम करता है।

ज़ामा मिश्रधातु बनाने वाली सामग्रियाँ। जस्ता एक नीली सफेद धातु है जिसे हवा में नहीं बदला जा सकता है और इसे पॉलिश किया जा सकता है। ठंडी, शुष्क हवा में स्थायी, नम हवा बाइकार्बोनेट की एक हल्की परत से ढकी होती है, जो इसे गहरा बनाती है और गहरे ऑक्सीकरण से बचाती है। इसमें मौजूद अशुद्धियों के कारण आम जस्ता आसानी से जुड़ जाता है, तनु एसिड से, हाइड्रोजन और जस्ता नमक बनाने के लिए। तांबा, सीसा, चांदी आदि उत्कृष्ट धातुओं से। उन्हें गैल्वेनाइज्ड घुलनशील और हाइड्रोजन प्रदान करके क्षारीय हाइड्रॉक्साइड के गर्म समाधान के संपर्क में लाया जाता है।

प्रयुक्त साहित्य की सूची:

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3. ई.टी. ओगनेस्यान। "विश्वविद्यालय के आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान के लिए गाइड।" मास्को. 1994

अकार्बनिक यौगिक आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 का रासायनिक सूत्र Fe(OH)2 है। यह कई उभयचर यौगिकों से संबंधित है जिनमें क्षारों की विशेषता वाले गुण प्रबल होते हैं। दिखने में यह पदार्थ सफेद क्रिस्टल जैसा होता है, जो लंबे समय तक खुली हवा में रहने पर धीरे-धीरे काला हो जाता है। हरे रंग की टिंट वाले क्रिस्टल के विकल्प मौजूद हैं। रोजमर्रा की जिंदगी में, हर कोई धातु की सतहों पर हरे रंग की कोटिंग के रूप में पदार्थ का निरीक्षण कर सकता है, जो जंग लगने की प्रक्रिया की शुरुआत का संकेत देता है - आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 इस प्रक्रिया के मध्यवर्ती चरणों में से एक के रूप में कार्य करता है।

सफेद या सफेद जस्ता बर्फ के नाम पर इस्तेमाल किया जाने वाला यह सफेद पाउडर जहरीला नहीं होता है और हाइड्रोजन सल्फाइड के संपर्क में आने पर काला नहीं पड़ता है। क्रिस्टलीय किस्म प्रकाश से पहले या रेडियोधर्मी पदार्थों की उपस्थिति में फॉस्फोरस बनाती है। जिंक लवण रंगहीन या सफेद होते हैं।

उनके समाधान अभिकर्मक से अधिक घुलनशील, सफेद हाइड्रॉक्साइड का क्षारीय अवक्षेप प्रदान करते हैं। अमोनियम सल्फाइड एक सफेद सल्फाइड अवक्षेप बनाता है। जिंक कोयले - तरल की अप्रिय गंध, छाले; आमतौर पर हवा में ज्वलनशील होता है और इसे केवल नाइट्रोजन जैसी अक्रिय गैस धारा के तहत ही संसाधित किया जा सकता है। वे जिंक, शुद्ध या मिश्र धातु, को एल्काइल आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किए जाते हैं।

प्रकृति में यह यौगिक अमाकिनाइट के रूप में पाया जाता है। इस क्रिस्टलीय खनिज में, लोहे के अलावा, मैग्नीशियम और मैंगनीज की अशुद्धियाँ भी होती हैं, ये सभी पदार्थ एक विशेष तत्व के प्रतिशत के आधार पर, अमाकिनाइट को अलग-अलग रंग देते हैं - पीले-हरे से हल्के हरे तक। मोह पैमाने पर खनिज की कठोरता 3.5-4 इकाई है, और घनत्व लगभग 3 ग्राम/सेमी³ है।

एल्काइलोसिन आयोलॉइड, जो एक मध्यवर्ती के रूप में बनता है, जिंक आयोडाइड बनाने की प्रक्रिया में बढ़ते तापमान के साथ जिंक में विघटित हो जाता है। ऐसा प्रतीत होता है कि चीन में जस्ता प्राचीन काल से जाना जाता है। यूरोप में, तांबे के साथ जस्ता मिश्र धातु का उपयोग पहली सहस्राब्दी ईसा पूर्व में किया गया था। धातु निकालते समय खनिजों के दो समूहों का उपयोग किया जाता है। चूँकि जिंक खनिज आमतौर पर सीसा खनिजों से जुड़े होते हैं, इसलिए खनिज का पूर्व-सांद्रण चुंबकीय पृथक्करण और प्लवन द्वारा पूरा किया जाना चाहिए। बाँझ भागों से उपयोगी भागों को अलग करने की सुविधा के लिए, पतला सल्फ्यूरिक तेल या सल्फ्यूरिक एसिड मिलाएं, एक सतह खनिज जोड़ने से गैस निकलती है, जो प्लवन को बढ़ावा देती है।

पदार्थ के भौतिक गुणों में उसकी अत्यंत कम घुलनशीलता भी शामिल होनी चाहिए। जब आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 को गर्म किया जाता है तो यह विघटित हो जाता है।

यह पदार्थ बहुत सक्रिय है और कई अन्य पदार्थों और यौगिकों के साथ परस्पर क्रिया करता है। उदाहरण के लिए, क्षार के गुण होने के कारण, यह विभिन्न अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करता है। विशेष रूप से, प्रतिक्रिया के दौरान सल्फ्यूरिक एसिड और आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 (III) के उत्पादन की ओर ले जाते हैं। चूँकि यह प्रतिक्रिया खुली हवा में पारंपरिक कैल्सीनेशन द्वारा हो सकती है, इस सस्ते सल्फेट का उपयोग प्रयोगशाला और औद्योगिक दोनों सेटिंग्स में किया जाता है।

देशों और खनिजों की संरचना के आधार पर, दो अलग-अलग निष्कर्षण प्रक्रियाओं का पालन किया जाता है। इसके बाद के चरण में कार्बन मोनोऑक्साइड को कम करने के लिए धातु का निर्माण होता है। आसवन द्वारा धातु को अशुद्धियों से अलग करने के लिए ऑपरेशन को जस्ता के क्वथनांक से अधिक तापमान पर किया जाना चाहिए। पैरा शूट्स में जो जिंक नष्ट हो गया था उसका कुछ हिस्सा बंद होने पर पुनः प्राप्त हो जाता है। इस प्रकार प्राप्त धातु में मुख्य अशुद्धियाँ के रूप में कैडमियम, सीसा, तांबा और लोहा होता है।

शुद्ध किए गए घोल को अघुलनशील लेड एनोड और एल्यूमीनियम शीट से युक्त कैथोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है। फिर इलेक्ट्रोलाइटिक जिंक को एल्यूमीनियम सब्सट्रेट से अलग किया जाता है और एक प्रतिध्वनि भट्टी में डाला जाता है। जिंक वायु के प्रति इसकी अपरिवर्तनीयता का कीट छतों को ढकने के लिए चादरों या चादरों में उपयोग किया जाता है, चादरों या चादरों की अवस्था में इसका उपयोग ग्राफिक्स और सूखी बैटरियों में भी किया जाता है। विभिन्न वस्तुओं पर फिर एक विशेष मिश्रधातु से विद्युत लेपन किया जाता है जो उन्हें कांस्य कला का रूप देता है।

प्रतिक्रिया के दौरान, परिणाम आयरन (II) क्लोराइड का निर्माण होता है।

कुछ मामलों में, आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 अम्लीय गुण भी प्रदर्शित कर सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के अत्यधिक संकेंद्रित (एकाग्रता कम से कम 50% होनी चाहिए) घोल के साथ बातचीत करने पर, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोफेरेट (II) प्राप्त होता है, जो अवक्षेपित होता है। सच है, ऐसी प्रतिक्रिया होने के लिए, बल्कि जटिल स्थितियाँ प्रदान करना आवश्यक है: प्रतिक्रिया नाइट्रोजन वायुमंडलीय वातावरण में उबलते समाधान की स्थितियों के तहत होनी चाहिए।

पानी, भाप, कार्बनिक पदार्थ, बेंजीन या क्लोरीनयुक्त सॉल्वैंट्स जैसे कुछ वातावरणों के संपर्क में आने वाले लोहे और स्टील पर जिंक का प्रभावी सुरक्षात्मक प्रभाव होता है। यह सुरक्षा विभिन्न प्रक्रियाओं द्वारा प्रदान की जाती है।

लोज़िंको कई तांबे मिश्र धातुओं का हिस्सा है: पीतल, विशेष पीतल। ज़मा मिश्रधातु का मुख्य घटक जिंक है। जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक वॉर्लर के शोध ने धातु की विशेष लपट पर जोर देते हुए, इसके सापेक्ष घनत्व को मापना संभव बना दिया। हॉल-जोरुल प्रक्रिया अभी भी एल्यूमीनियम का उत्पादन करने के लिए उपयोग की जाने वाली मुख्य विधि है, हालांकि नई विधियों का अभी भी अध्ययन किया जा रहा है। हवा के संपर्क में धातु जल्दी से एक पारदर्शी और अत्यधिक प्रतिरोधी ऑक्साइड आवरण से ढक जाती है, जो सतह को आक्रामक पदार्थों और गहरे ऑक्सीकरण के प्रभाव से बचाती है।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, गर्म करने पर पदार्थ विघटित हो जाता है। इस अपघटन का परिणाम (II) है, और, इसके अलावा, धातु लोहा और इसके डेरिवेटिव अशुद्धियों के रूप में प्राप्त होते हैं: डायरॉन ऑक्साइड (III), जिसका रासायनिक सूत्र Fe3O4 है।

आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 का उत्पादन कैसे करें, जिसका उत्पादन एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता से जुड़ा है? प्रयोग शुरू करने से पहले, आपको ऐसे प्रयोग करते समय सुरक्षा नियमों को याद रखना सुनिश्चित करना चाहिए। ये नियम एसिड-बेस समाधानों को संभालने के सभी मामलों पर लागू होते हैं। यहां मुख्य बात विश्वसनीय सुरक्षा प्रदान करना और श्लेष्म झिल्ली और त्वचा के साथ समाधान की बूंदों के संपर्क से बचना है।

तो, हाइड्रॉक्साइड एक प्रतिक्रिया के माध्यम से प्राप्त किया जा सकता है जिसमें आयरन (III) क्लोराइड और KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं। अघुलनशील क्षारों के निर्माण के लिए यह विधि सबसे आम है। जब ये पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक सामान्य विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप भूरे रंग का अवक्षेप बनता है। यह अवक्षेप वह पदार्थ है जिसकी हम तलाश कर रहे हैं।

औद्योगिक उत्पादन में आयरन हाइड्रॉक्साइड का उपयोग काफी व्यापक है। आयरन-निकल बैटरियों में सक्रिय पदार्थ के रूप में इसका उपयोग सबसे आम है। इसके अलावा, यौगिक का उपयोग धातु विज्ञान में विभिन्न धातु मिश्र धातुओं के उत्पादन के साथ-साथ इलेक्ट्रोप्लेटिंग और ऑटोमोबाइल विनिर्माण में भी किया जाता है।