مبدل طول و مسافت مبدل جرم مبدل اندازه گیری حجم محصولات فله و محصولات غذایی مبدل مساحت مبدل حجم و واحدهای اندازه گیری در دستورهای آشپزی مبدل دما مبدل فشار، تنش مکانیکی، مدول یانگ مبدل انرژی و کار مبدل نیرو مبدل نیرو مبدل زمان مبدل سرعت خطی زاویه مسطح مبدل بازده حرارتی و راندمان سوخت مبدل اعداد در سیستم های اعداد مختلف مبدل واحدهای اندازه گیری کمیت اطلاعات نرخ ارز سایز لباس و کفش زنانه سایز لباس و کفش مردانه مبدل سرعت زاویه ای و مبدل فرکانس چرخش مبدل شتاب دهنده مبدل شتاب زاویه ای مبدل چگالی مبدل حجم ویژه مبدل لحظه ای اینرسی مبدل لحظه ای نیرو مبدل گشتاور مبدل حرارت ویژه احتراق (بر حسب جرم) مبدل چگالی انرژی و گرمای ویژه احتراق (بر اساس حجم) مبدل اختلاف دما ضریب مبدل انبساط حرارتی مبدل مقاومت حرارتی مبدل رسانایی حرارتی مبدل ظرفیت حرارتی ویژه مبدل توان قرار گرفتن در معرض انرژی و تابش حرارتی مبدل تراکم شار حرارتی مبدل ضریب انتقال حرارت مبدل سرعت جریان حجمی مبدل سرعت جریان جرمی مبدل نرخ جریان مولی مبدل تراکم جریان جرمی مبدل غلظت مولی غلظت جرم در مبدل محلول دینامیک (مطلق) مبدل ویسکوزیته مبدل ویسکوزیته سینماتیک مبدل تنش سطحی مبدل نفوذپذیری بخار مبدل تراکم جریان بخار آب مبدل تراکم جریان مبدل سطح صدا مبدل حساسیت میکروفون مبدل سطح فشار صدا (SPL) مبدل سطح فشار صدا با مرجع قابل انتخاب مبدل درخشندگی فشار مرجع قابل انتخاب مبدل روشنایی بار مرجع و شدت روشنایی تبدیل مجدد مبدل طول موج دیوپتر قدرت و فاصله کانونی دیوپتر قدرت و بزرگنمایی لنز (×) مبدل بار الکتریکی مبدل تراکم شارژ خطی مبدل چگالی شارژ سطحی مبدل چگالی شارژ حجم مبدل جریان الکتریکی مبدل خطی تراکم جریان مبدل تراکم جریان سطحی مبدل چگالی جریان سطحی مبدل پتانسیل قدرت میدان الکتریکی مبدل پتانسیل قدرت میدان الکتریکی و Electrosta مبدل مقاومت الکتریکی مبدل مقاومت الکتریکی مبدل رسانایی الکتریکی مبدل رسانایی الکتریکی مبدل القایی خازنی الکتریکی مبدل گیج سیم آمریکایی سطوح در dBm (dBm یا dBm)، dBV (dBV)، وات و غیره. واحد مبدل نیروی حرکت مغناطیسی مبدل قدرت میدان مغناطیسی مبدل شار مغناطیسی مبدل القایی مغناطیسی تابش. مبدل نرخ دوز جذب شده پرتو یونیزه کننده رادیواکتیویته. مبدل واپاشی رادیواکتیو تشعشع. مبدل دوز نوردهی تابش. مبدل دز جذبی مبدل پیشوند اعشاری انتقال داده مبدل تایپوگرافی و واحد پردازش تصویر مبدل واحد حجم چوب محاسبه جرم مولی D. I. جدول تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف

فرمول شیمیایی

جرم مولی Fe(OH) 3، آهن (III) هیدروکسید 106.86702 g/mol

55.845+ (15.9994+1.00794) 3

کسر جرمی عناصر در ترکیب

با استفاده از ماشین حساب جرم مولی

• فرمول های شیمیایی باید به حروف حساس وارد شوند
• اشتراک ها به صورت اعداد معمولی وارد می شوند
• نقطه روی خط وسط (علامت ضرب) که به عنوان مثال در فرمول هیدرات های کریستالی استفاده می شود، با یک نقطه معمولی جایگزین می شود.
• مثال: به جای CuSO4·5H2O در مبدل، برای سهولت در ورود، از املای CuSO4.5H2O استفاده شده است.

ماشین حساب جرم مولی

خال

همه مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. در شیمی، اندازه گیری دقیق جرم موادی که واکنش می دهند و در نتیجه تولید می شوند، مهم است. طبق تعریف، مول واحد SI کمیت یک ماده است. یک مول دقیقاً حاوی 6.02214076 × 10²³ ذرات بنیادی است. این مقدار از نظر عددی برابر با ثابت آووگادرو N A است که در واحدهای mol-1 بیان می شود و عدد آووگادرو نامیده می شود. مقدار ماده (نماد n) یک سیستم اندازه گیری تعداد عناصر ساختاری است. یک عنصر ساختاری می تواند یک اتم، مولکول، یون، الکترون یا هر ذره یا گروهی از ذرات باشد.

ثابت آووگادرو N A = 6.02214076×1023 mol-1. شماره آووگادرو 6.02214076×10²³ است.

به عبارت دیگر، مول مقداری از ماده است که از نظر جرم برابر با مجموع جرم اتمی اتم ها و مولکول های ماده، ضرب در عدد آووگادرو است. واحد کمیت یک ماده، مول، یکی از هفت واحد اصلی SI است و با مول نمادین می شود. از آنجایی که نام واحد و نماد آن یکسان است، باید توجه داشت که بر خلاف نام واحد که طبق قوانین معمول زبان روسی می توان آن را رد کرد، نماد رد نمی شود. یک مول کربن 12 خالص دقیقا برابر با 12 گرم است.

جرم مولی

جرم مولی یک ویژگی فیزیکی یک ماده است که به عنوان نسبت جرم این ماده به مقدار ماده در مول تعریف می شود. به عبارت دیگر، این جرم یک مول از یک ماده است. واحد SI جرم مولی کیلوگرم/مول (کیلوگرم بر مول) است. با این حال، شیمیدانان به استفاده از واحد راحت تر g/mol عادت دارند.

جرم مولی = g/mol

جرم مولی عناصر و ترکیبات

ترکیبات موادی هستند متشکل از اتم های مختلف که از نظر شیمیایی به یکدیگر پیوند دارند. به عنوان مثال، مواد زیر که در آشپزخانه هر خانم خانه‌داری یافت می‌شود، ترکیبات شیمیایی هستند:

• نمک (کلرید سدیم) NaCl
• شکر (ساکارز) C12H22O11
• سرکه (محلول اسید استیک) CH3COOH

جرم مولی یک عنصر شیمیایی بر حسب گرم بر مول از نظر عددی برابر با جرم اتم های عنصر است که بر حسب واحد جرم اتمی (یا دالتون) بیان می شود. جرم مولی ترکیبات با در نظر گرفتن تعداد اتم های ترکیب برابر است با مجموع جرم مولی عناصر تشکیل دهنده ترکیب. به عنوان مثال، جرم مولی آب (H2O) تقریباً 1 × 2 + 16 = 18 گرم در مول است.

جرم مولکولی

جرم مولکولی (نام قدیمی وزن مولکولی است) جرم یک مولکول است که به عنوان مجموع جرم هر اتم تشکیل دهنده مولکول در تعداد اتم های این مولکول محاسبه می شود. وزن مولکولی است بدون بعدیک کمیت فیزیکی که عددی برابر با جرم مولی است. یعنی جرم مولکولی از نظر ابعاد با جرم مولی متفاوت است. اگرچه جرم مولکولی بدون بعد است، اما هنوز مقداری به نام واحد جرم اتمی (amu) یا دالتون (Da) دارد که تقریباً برابر با جرم یک پروتون یا نوترون است. واحد جرم اتمی نیز از نظر عددی برابر با 1 گرم بر مول است.

محاسبه جرم مولی

جرم مولی به صورت زیر محاسبه می شود:

• جرم اتمی عناصر را با توجه به جدول تناوبی تعیین کنید.
• تعیین تعداد اتم های هر عنصر در فرمول ترکیب.
• جرم مولی را با اضافه کردن جرم اتمی عناصر موجود در ترکیب، ضرب در تعداد آنها تعیین کنید.

به عنوان مثال، بیایید جرم مولی اسید استیک را محاسبه کنیم

متشکل از:

• دو اتم کربن
• چهار اتم هیدروژن
• دو اتم اکسیژن

• کربن C = 2 × 12.0107 گرم در مول = 24.0214 گرم بر مول
• هیدروژن H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• اکسیژن O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• جرم مولی = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 گرم بر مول

ماشین حساب ما دقیقاً این محاسبه را انجام می دهد. می توانید فرمول اسید استیک را در آن وارد کنید و بررسی کنید که چه اتفاقی می افتد.

آیا ترجمه واحدهای اندازه گیری از یک زبان به زبان دیگر برای شما دشوار است؟ همکاران آماده کمک به شما هستند. یک سوال در TCTerms ارسال کنیدو در عرض چند دقیقه پاسخ دریافت خواهید کرد.

ترکیب غیر آلی هیدروکسید آهن 3 دارای فرمول شیمیایی Fe(OH)2 است. به تعدادی از ترکیبات آمفوتریک تعلق دارد که در آنها ویژگی های مشخصه پایه ها غالب است. این ماده از نظر ظاهری کریستال های سفید رنگی است که با ماندن طولانی مدت در هوای آزاد به تدریج تیره می شوند. گزینه هایی برای کریستال هایی با رنگ مایل به سبز وجود دارد. در زندگی روزمره، همه می توانند این ماده را به شکل یک پوشش سبز رنگ بر روی سطوح فلزی مشاهده کنند که نشان دهنده آغاز فرآیند زنگ زدگی است - هیدروکسید آهن 3 به عنوان یکی از مراحل میانی این فرآیند عمل می کند.

در طبیعت، این ترکیب به شکل آماکینیت یافت می شود. این ماده معدنی کریستالی، علاوه بر خود آهن، حاوی ناخالصی هایی از منیزیم و منگنز نیز می باشد. سختی ماده معدنی 3.5-4 واحد در مقیاس Mohs و چگالی آن تقریباً 3 گرم در سانتی متر مکعب است.

خواص فیزیکی ماده نیز باید شامل حلالیت بسیار کم آن باشد. هنگامی که هیدروکسید آهن 3 گرم می شود، تجزیه می شود.

این ماده بسیار فعال است و با بسیاری از مواد و ترکیبات دیگر تعامل دارد. به عنوان مثال، با داشتن خواص یک باز، با اسیدهای مختلف برهم کنش دارد. به طور خاص، گوگرد آهن 3 در طی واکنش منجر به تولید (III) می شود. از آنجایی که این واکنش می تواند با کلسینه کردن معمولی در هوای آزاد رخ دهد، این سولفات ارزان قیمت در هر دو محیط آزمایشگاهی و صنعتی استفاده می شود.

در طی واکنش، نتیجه تشکیل کلرید آهن (II) است.

در برخی موارد، هیدروکسید آهن 3 نیز ممکن است خواص اسیدی از خود نشان دهد. به عنوان مثال، هنگام تعامل با محلول بسیار غلیظ (غلظت باید حداقل 50٪ باشد) محلول هیدروکسید سدیم، تتراهیدروکسوفرات سدیم (II) به دست می آید که رسوب می کند. درست است، برای رخ دادن چنین واکنشی، لازم است شرایط نسبتا پیچیده ای فراهم شود: واکنش باید در شرایط جوشاندن محلول در یک محیط اتمسفر نیتروژن رخ دهد.

همانطور که قبلا ذکر شد، هنگامی که گرم می شود، این ماده تجزیه می شود. نتیجه این تجزیه (II) است و علاوه بر آن آهن فلزی و مشتقات آن به صورت ناخالصی هایی به دست می آید: اکسید دی آهن (III) که فرمول شیمیایی آن Fe3O4 است.

چگونه می توان هیدروکسید آهن 3 تولید کرد که تولید آن با توانایی آن در واکنش با اسیدها همراه است؟ قبل از شروع آزمایش، باید قوانین ایمنی را هنگام انجام چنین آزمایش هایی به خاطر بسپارید. این قوانین برای همه موارد استفاده از محلول های اسید-باز اعمال می شود. نکته اصلی در اینجا ارائه محافظت قابل اعتماد و جلوگیری از تماس قطره های محلول با غشاهای مخاطی و پوست است.

بنابراین، هیدروکسید را می توان از طریق واکنشی به دست آورد که در آن آهن (III) کلرید و KOH - هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهند. این روش رایج ترین روش برای تشکیل بازهای نامحلول است. هنگامی که این مواد برهم کنش می کنند، یک واکنش تبادلی معمولی رخ می دهد و در نتیجه یک رسوب قهوه ای ایجاد می شود. این رسوب ماده ای است که ما به دنبال آن هستیم.

استفاده از هیدروکسید آهن در تولید صنعتی بسیار گسترده است. رایج ترین استفاده از آن به عنوان یک ماده فعال در باتری های آهن نیکل است. علاوه بر این، این ترکیب در متالورژی برای تولید آلیاژهای فلزی مختلف و همچنین در آبکاری و ساخت خودرو استفاده می شود.

نام روسی

نام لاتین ماده پلی مالتوزات هیدروکسید آهن (III).

گروه فارماکولوژیک ماده پلی مالتوزات هیدروکسید آهن (III).

مقاله بالینی و فارماکولوژیک معمولی 1

اقدام دارویی.آماده سازی آهن به شکل یک مجتمع پلی مالتوز از هیدروکسید Fe 3 + (دکسترین آهن است، بر خلاف هیدروکسید پلی ایزومالتوز Fe 3 + - دکستران Fe، حاوی دکستران نیست، که احتمال بیشتری برای ایجاد واکنش های آنافیلاکتیک ایجاد می کند). در خارج، مراکز چند هسته‌ای هیدروکسید Fe 3+ توسط بسیاری از مولکول‌های پلی مالتوز متصل به غیر کووالانسی احاطه شده‌اند و یک کمپلکس با یک مول کل تشکیل می‌دهند. با وزن 50 هزار دا، که آنقدر بزرگ است که انتشار آن از طریق غشای مخاط روده تقریباً 40 برابر کمتر از هگزا هیدرات Fe 2 + است. این کمپلکس ماکرومولکولی پایدار است، آهن را به صورت یون های آزاد آزاد نمی کند و از نظر ساختار شبیه به ترکیب طبیعی آهن و فریتین است. با توجه به این شباهت، Fe 3+ از روده تنها از طریق جذب فعال وارد خون می شود، که غیرممکن بودن مصرف بیش از حد (و مسمومیت) با دارو را توضیح می دهد، بر خلاف نمک های آهن ساده که جذب آن در امتداد گرادیان غلظت اتفاق می افتد. آهن جذب شده در پیوند به فریتین، عمدتاً در کبد، رسوب می کند. بعداً در مغز استخوان در Hb قرار می گیرد. آهن، که بخشی از کمپلکس پلی مالتوز هیدروکسید Fe 3+ است، دارای خواص پرواکسیدانی (که ذاتی نمک های ساده Fe 2+ است) ندارد، که منجر به کاهش اکسیداسیون LDL و VLDL می شود. به سرعت کمبود آهن را در بدن جبران می کند، اریتروپوئز را تحریک می کند و Hb را بازیابی می کند.

فارماکوکینتیک.میزان جذب پس از مصرف خوراکی به میزان کمبود آهن (هرچه کمبود بیشتر باشد جذب بیشتر) و دوز دارو (هر چه دوز بیشتر باشد، جذب بدتر) بستگی دارد. عمدتاً در دوازدهه و روده کوچک جذب می شود. قسمت جذب نشده Fe 3+ از طریق مدفوع دفع می شود. پس از تزریق عضلانی، از طریق سیستم لنفاوی وارد جریان خون می شود. TC max - 24 ساعت در RES، کمپلکس به هیدروکسید Fe 3 و پلی مالتوز (با اکسیداسیون متابولیزه می شود) تقسیم می شود. در جریان خون، آهن به ترانسفرین متصل می شود، در بافت ها به عنوان بخشی از فریتین رسوب می کند، در مغز استخوان در هموگلوبین قرار می گیرد و در فرآیند erythropoiesis استفاده می شود.

نشانه هااشکال خوراکی: درمان کم خونی فقر آهن با ریشه های مختلف و کمبود نهفته آهن در نوزادان و کودکان خردسال. افزایش نیاز به آهن (بارداری، شیردهی، اهدا، دوره رشد شدید، گیاهخواری، پیری).

راه حل تزریقی: درمان کم خونی فقر آهن در صورت بی اثری یا عدم امکان مصرف داروهای خوراکی حاوی آهن (از جمله در بیماران مبتلا به بیماری های گوارشی و مبتلایان به سندرم سوء جذب).

موارد منع مصرفحساسیت مفرط، آهن اضافی در بدن (هموکروماتوز، هموسیدروز)، کم خونی غیر مرتبط با کمبود آهن (کم خونی همولیتیک یا کم خونی مگالوبلاستیک ناشی از کمبود سیانوکوبالامین، کم خونی آپلاستیک)، اختلال در مکانیسم های استفاده از آهن (کم خونی سرب، آنمی سیدروآکرستیک، تالاسمی، پورفیری پوست). راه حل برای تزریق عضلانی (اختیاری): بیماری رندو وبر اوسلر، پلی آرتریت مزمن، بیماری های عفونی کلیوی در مرحله حاد، هیپرپاراتیروئیدیسم کنترل نشده، سیروز کبدی جبران نشده، هپاتیت عفونی، اوایل کودکی (تا 4 ماهگی)، بارداری (I) سه ماهه ).

دوز.داخل، حین یا بلافاصله بعد از غذا. دوز و زمان درمان به میزان کمبود آهن بستگی دارد. دوز روزانه را می توان به چند دوز تقسیم کرد یا یک بار مصرف کرد.

قرص ها: در طول یا بعد از غذا به طور کامل بجوید یا قورت دهید. دوز روزانه را می توان در یک زمان مصرف کرد. درمان کمبود قابل توجه بالینی: 1 قرص 1-3 بار در روز به مدت 3-5 ماه تا زمانی که هموگلوبین عادی شود. سپس مصرف باید چند ماه دیگر ادامه یابد تا ذخایر آهن در بدن بازگردد (1 قرص در روز). زنان باردار: 1 قرص 2 تا 3 بار در روز تا زمانی که هموگلوبین نرمال شود و سپس 1 قرص در روز تا زمان زایمان. برای درمان کمبود نهفته آهن و برای پیشگیری از کمبود آهن - 1 قرص در روز.

قطره ها را می توان بدون ترس از کاهش فعالیت دارو با آب میوه ها و سبزیجات یا با مخلوط های تغذیه ای مصنوعی مخلوط کرد. 1 میلی لیتر (20 قطره) حاوی 176.5 میلی گرم کمپلکس پلی مالتوز هیدروکسید Fe 3 + (50 میلی گرم آهن عنصری)، 1 قطره برابر با 2.5 میلی گرم آهن عنصری است. دوز برای درمان کمبود آهن قابل توجه بالینی: نوزادان نارس - 1-2 قطره / کیلوگرم در روز برای 3-5 ماه. کودکان زیر 1 سال - 10-20 قطره در روز؛ 1-12 سال - 20-40 قطره در روز؛ کودکان بالای 12 سال و بزرگسالان - 40-120 قطره در روز؛ زنان باردار - 80-120 قطره در روز. مدت زمان درمان حداقل 2 ماه است. در مورد کمبود آهن بالینی مشخص، عادی سازی Hb تنها 2-3 ماه پس از شروع درمان حاصل می شود. برای بازگرداندن ذخایر داخلی آهن، مصرف در دوزهای پیشگیرانه باید برای چند ماه ادامه یابد. دوز برای درمان کمبود نهفته آهن: کودکان زیر 1 سال - 6-10 قطره در روز. 1-12 سال - 10-20 قطره در روز؛ کودکان بالای 12 سال و بزرگسالان - 20-40 قطره در روز؛ زنان باردار - 40 قطره در روز. پیشگیری از کمبود آهن: کودکان زیر 1 سال - 2-4 قطره در روز. 1-12 سال - 4-6 قطره در روز؛ کودکان بالای 12 سال و بزرگسالان - 4-6 قطره در روز؛ زنان باردار - 6 قطره در روز.

شربت حاوی 10 میلی گرم Fe 3+ در 1 میلی لیتر است. دوز برای درمان کمبود آهن قابل توجه بالینی: کودکان زیر 1 سال - 2.5-5 میلی لیتر در روز (25-50 میلی گرم آهن). 1-12 سال - 5-10 میلی لیتر در روز؛ کودکان بالای 12 سال، بزرگسالان و زنان شیرده - 10-30 میلی لیتر در روز؛ زنان باردار - 20-30 میلی لیتر در روز. دوز برای درمان کمبود نهفته آهن: کودکان 1 تا 12 سال - 2.5-5 میلی لیتر در روز. کودکان بالای 12 سال، بزرگسالان و زنان شیرده - 5-10 میلی لیتر در روز. زنان باردار - 10 میلی لیتر در روز. پیشگیری از کمبود آهن: زنان باردار - 5-10 میلی لیتر در روز.

عوارض جانبی.اشکال خوراکی: سوء هاضمه (احساس پری و فشار در ناحیه اپی گاستر، حالت تهوع، یبوست یا اسهال)، مدفوع تیره (به دلیل دفع آهن جذب نشده و اهمیت بالینی ندارد).

راه حل برای تزریق عضلانی: در موارد نادر - آرترالژی، غدد لنفاوی متورم، تب، سردرد، ضعف، سوء هاضمه (تهوع، استفراغ). بسیار به ندرت - واکنش های آلرژیک.

واکنش های موضعی (اگر تکنیک تزریق نادرست باشد): رنگ پوست، درد، التهاب.

اثر متقابل.اشکال خوراکی: هیچ تداخلی با سایر داروها مشاهده نشد. محلول تزریقی: مهارکننده های ACE اثرات سیستمیک را افزایش می دهند. این دارو نباید همزمان با داروهای خوراکی حاوی آهن مصرف شود (جذب آهن از دستگاه گوارش کاهش می یابد).

دستورالعمل های ویژه.محلول تزریقی: مطالعات آزمایشی تولید مثل و مطالعات کنترل شده در زنان باردار انجام نشده است. در مقادیر کم، آهن تغییر نیافته از کمپلکس پلی مالتوز می تواند به شیر مادر منتقل شود، اما بعید است که عوارض جانبی در نوزادانی که با شیر مادر تغذیه می شوند رخ دهد.

با تجویز فرم های خوراکی در دوران بارداری (از جمله در سه ماهه اول) هیچ اثر منفی بر روی جنین ثابت نشده است.

هنگام تجویز دارو برای بیماران مبتلا به دیابت، باید در نظر داشت که 1 میلی لیتر شربت حاوی 0.04 XE و 1 میلی لیتر قطره - 0.01 XE است.

مصرف مکمل های آهن باید پس از عادی سازی Hb ادامه یابد. مینای دندان را لکه نمی کند.

محلول تزریقی فقط برای تزریق عضلانی در نظر گرفته شده است. تکنیک تزریق مهم است. در نتیجه مصرف نادرست دارو، ممکن است درد و لک شدن پوست در محل تزریق ایجاد شود. روش تزریق ونتروگلوتئال به جای روش پذیرفته شده به طور کلی توصیه می شود - در ربع خارجی فوقانی عضله سرینی ماکسیموس.

1) طول سوزن باید حداقل 5-6 سانتی متر باشد. برای کودکان و همچنین برای بزرگسالان با وزن کم، سوزن ها باید کوتاه تر و نازک تر باشند.

2) با توجه به توصیه های Hochstetter، محل تزریق به صورت زیر تعیین می شود: نقطه A در امتداد خط ستون فقرات در سطحی مطابق با مفصل کمری- ایلیاک ثابت می شود، اگر بیمار در سمت راست دراز کشیده باشد، وسط انگشت دست چپ در نقطه A قرار می گیرد. انگشت اشاره از وسط عقب مانده است به طوری که در زیر خط تاج ایلیاک در نقطه B قرار می گیرد. مثلثی که بین فالانژهای پروگزیمال، انگشتان میانی و سبابه قرار دارد. محل تزریق

3) ابزارها به روش معمول ضد عفونی می شوند.

4) قبل از وارد کردن سوزن، پوست را حدود 2 سانتی متر حرکت دهید تا پس از برداشتن سوزن، کانال سوراخ به خوبی بسته شود. این کار از نفوذ محلول تزریقی به بافت زیر جلدی و لکه دار شدن پوست جلوگیری می کند.

5) سوزن را به صورت عمودی نسبت به سطح پوست، با زاویه بیشتری نسبت به نقطه مفصل ایلیاک نسبت به نقطه مفصل فمور قرار دهید.

بدن انسان حاوی حدود 5 گرم آهن است که بیشتر آن (70٪) بخشی از هموگلوبین خون است.

مشخصات فیزیکی

در حالت آزاد، آهن یک فلز سفید نقره ای با رنگ مایل به خاکستری است. آهن خالص شکل پذیر است و خاصیت فرومغناطیسی دارد. در عمل معمولاً از آلیاژهای آهن - چدن و ​​فولاد - استفاده می شود.

آهن مهمترین و فراوان ترین عنصر از 9 d-فلز زیر گروه هشتم است. همراه با کبالت و نیکل "خانواده آهن" را تشکیل می دهد.

هنگام تشکیل ترکیبات با عناصر دیگر، اغلب از 2 یا 3 الکترون (B = II, III) استفاده می کند.

آهن، تقریباً مانند تمام عناصر d گروه هشت، ظرفیت بالاتری برابر با عدد گروه نشان نمی دهد. حداکثر ظرفیت آن به VI می رسد و به ندرت ظاهر می شود.

معمولی ترین ترکیبات آنهایی هستند که در آنها اتم های آهن در حالت اکسیداسیون +2 و +3 هستند.

روشهای بدست آوردن آهن

1. آهن فنی (آلیاژ شده با کربن و سایر ناخالصی ها) از احیای کربوترمی ترکیبات طبیعی آن طبق طرح زیر بدست می آید:

بهبودی به تدریج و در 3 مرحله انجام می شود:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

چدن حاصل از این فرآیند حاوی بیش از 2 درصد کربن است. متعاقباً از چدن برای تولید آلیاژهای فولاد - آهن با کمتر از 1.5 درصد کربن استفاده می شود.

2. آهن بسیار خالص به یکی از روش های زیر بدست می آید:

الف) تجزیه پنتاکاربونیل آهن

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

ب) کاهش FeO خالص با هیدروژن

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

ج) الکترولیز محلولهای آبی نمکهای Fe +2

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

اگزالات آهن (II).

خواص شیمیایی

آهن یک فلز با فعالیت متوسط ​​است و خواص عمومی مشخصه فلزات را نشان می دهد.

یک ویژگی منحصر به فرد توانایی "زنگ زدن" در هوای مرطوب است:

در غیاب رطوبت با هوای خشک، آهن فقط در دمای T> 150 درجه سانتیگراد شروع به واکنش قابل توجهی می کند. پس از تکلیس، "مقیاس آهن" Fe 3 O 4 تشکیل می شود:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

آهن در غیاب اکسیژن در آب حل نمی شود. در دماهای بسیار بالا، آهن با بخار آب واکنش می دهد و هیدروژن را از مولکول های آب جابجا می کند:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

مکانیسم زنگ زدگی، خوردگی الکتروشیمیایی است. محصول زنگ زدگی به شکل ساده ارائه شده است. در واقع یک لایه شل از مخلوطی از اکسیدها و هیدروکسیدها با ترکیب متغیر تشکیل می شود. برخلاف فیلم Al 2 O 3، این لایه از آهن در برابر تخریب بیشتر محافظت نمی کند.

انواع خوردگی

محافظت از آهن در برابر خوردگی

1. تعامل با هالوژن و گوگرد در دماهای بالا.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

ترکیباتی تشکیل می شود که در آنها نوع یونی پیوند غالب است.

2. برهمکنش با فسفر، کربن، سیلیکون (آهن مستقیماً با N2 و H2 ترکیب نمی شود، بلکه آنها را حل می کند).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

موادی با ترکیب متغیر تشکیل می شوند، مانند برتولیدها (ماهیت کووالانسی پیوند در ترکیبات غالب است)

3. برهمکنش با اسیدهای "غیر اکسید کننده" (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

از آنجایی که Fe در سری فعالیت در سمت چپ هیدروژن قرار دارد (E°Fe/Fe 2+ = -0.44 V)، قادر است H2 را از اسیدهای معمولی جابجا کند.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. برهمکنش با اسیدهای "اکسید کننده" (HNO 3، H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

HNO 3 غلیظ و H 2 SO 4 آهن را "غیرفعال" می کنند، بنابراین در دمای معمولی فلز در آنها حل نمی شود. با حرارت دادن قوی، انحلال آهسته رخ می دهد (بدون آزاد شدن H2).

در بخش آهن HNO 3 حل می شود، به صورت کاتیون های Fe 3+ وارد محلول می شود و آنیون اسید به NO* کاهش می یابد:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

بسیار محلول در مخلوطی از HCl و HNO 3

5. ارتباط با قلیاها

آهن در محلول های آبی قلیاها حل نمی شود. فقط در دماهای بسیار بالا با قلیاهای مذاب واکنش می دهد.

6. برهمکنش با نمک فلزات کمتر فعال

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2 + = Fe 2 + + Cu 0

7. واکنش با مونوکسید کربن گازی (t = 200 درجه سانتیگراد، P)

Fe (پودر) + 5CO (گرم) = Fe 0 (CO) 5 پنتاکاربونیل آهن

ترکیبات Fe(III).

Fe 2 O 3 - اکسید آهن (III).

پودر قهوه ای قرمز، n. آر. در H 2 O. در طبیعت - "سنگ آهن قرمز".

روشهای بدست آوردن:

1) تجزیه هیدروکسید آهن (III).

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) پخت پیریت

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) تجزیه نیترات

خواص شیمیایی

Fe 2 O 3 یک اکسید پایه با علائم آمفوتریسیته است.

I. خواص اصلی در توانایی واکنش با اسیدها آشکار می شود:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3 + + ZN 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. خواص اسیدی ضعیف Fe 2 O 3 در محلول های آبی قلیاها حل نمی شود، اما هنگامی که با اکسیدهای جامد، قلیاها و کربنات ها ذوب می شود، فریت ها تشکیل می شوند:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca ( FeO 2 ) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg ( FeO 2 ) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - مواد اولیه برای تولید آهن در متالورژی:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO یا Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - هیدروکسید آهن (III).

روشهای بدست آوردن:

از اثر قلیایی ها روی نمک های محلول Fe 3 + به دست می آید:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3 NaCl

در زمان آماده سازی، Fe(OH) 3 یک رسوب مخاطی آمورف قرمز قهوه ای است.

هیدروکسید Fe(III) همچنین در طی اکسیداسیون Fe و Fe(OH) 2 در هوای مرطوب تشکیل می شود:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

هیدروکسید Fe(III) محصول نهایی هیدرولیز نمک های Fe 3+ است.

خواص شیمیایی

Fe(OH) 3 یک باز بسیار ضعیف است (بسیار ضعیف تر از Fe(OH) 2). خواص اسیدی قابل توجهی را نشان می دهد. بنابراین، Fe(OH) 3 دارای یک ویژگی آمفوتریک است:

1) واکنش با اسیدها به راحتی رخ می دهد:

2) رسوب تازه Fe(OH) 3 در محلول داغ حل می شود. محلول های KOH یا NaOH با تشکیل کمپلکس های هیدروکسی:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

در یک محلول قلیایی، Fe(OH) 3 می تواند به فرات ها اکسید شود (نمک های اسید آهن H 2 FeO 4 که در حالت آزاد آزاد نمی شوند):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

نمک Fe 3+

مهمترین آنها از نظر عملی عبارتند از: Fe 2 (SO 4) 3، FeCl 3، Fe(NO 3) 3، Fe(SCN) 3، K 3 4 - نمک خون زرد = Fe 4 3 آبی پروس (رسوب آبی تیره)

ب) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 تیوسیانات Fe(III) (محلول قرمز خون)

از آنجایی که Fe2+ به راحتی به Fe+3 اکسید می شود:

Fe+2 – 1e = Fe+3

بنابراین، یک رسوب سبز رنگ تازه به دست آمده از Fe(OH)2 در هوا خیلی سریع تغییر رنگ می دهد - قهوه ای می شود. تغییر رنگ با اکسیداسیون Fe(OH)2 به Fe(OH)3 توسط اکسیژن اتمسفر توضیح داده می شود:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O،

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O،

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

فریت سدیم

هیدروکسید آهن (III).از نمک های آهن (III) با واکنش آنها با مواد قلیایی به دست می آید:

ایجاد زنگ زدگی و راه های پیشگیری از آن

در این فصل با نحوه تشکیل اکسیدهای فلزی آشنا شدیم. ما دو تظاهرات از واکنش‌ها را دیدیم که در آن فلزات به‌عنوان محصولات تشکیل شدند. در نهایت با تجربیات روزانه خود با اکسید فلز آشنا شدیم و همچنین راه های جلوگیری از زنگ زدگی به خصوص آنهایی که در ساختمان ها و صنعت استفاده می شوند را آموختیم.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl،

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

هیدروکسید آهن (III) باز ضعیف تری نسبت به Fe(OH)2 است و خواص آمفوتریک (با غلبه پایه) از خود نشان می دهد. هنگام تعامل با اسیدهای رقیق، Fe(OH)3 به راحتی نمک های مربوطه را تشکیل می دهد:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 «Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

واکنش‌ها با محلول‌های غلیظ قلیایی فقط با حرارت دادن طولانی‌مدت رخ می‌دهد. در این حالت، هیدروکمپلکس های پایدار با عدد هماهنگی 4 یا 6 به دست می آیند:

تکه های سیب قهوه ای می شوند زیرا ترکیبات آهن موجود در پالپ سیب با اکسیژن موجود در هوا واکنش می دهند! این واکنش توسط آنزیمی در سیب کمک می کند، بنابراین چکاندن آب لیمو روی تکه ها آنزیم را تجزیه می کند و از قهوه ای شدن آن جلوگیری می کند.

چرا سیب ها قهوه ای می شوند؟

• هنگامی که یک فلز با اکسیژن واکنش می دهد، یک اکسید فلزی تشکیل می شود.
• معادله کلی این واکنش عبارت است از: اکسیژن فلز → اکسید فلز.
• برخی از فلزات در هنگام سوختن با اکسیژن واکنش می دهند.
• این واکنش ها را واکنش های احتراق می نامند.

Fe(OH)3 + NaOH = Na،

Fe(OH)3 + OH- = -،

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3،

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

ترکیبات با حالت اکسیداسیون آهن +3 خاصیت اکسید کنندگی از خود نشان می دهند، زیرا تحت تأثیر عوامل کاهنده Fe+3 به Fe+2 تبدیل می شود:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

به عنوان مثال، کلرید آهن (III) یدید پتاسیم را به ید آزاد اکسید می کند:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

واکنش های کیفی به کاتیون آهن (III).

با ارائه معادلات از دست رفته برای واکنش بین روی و اکسیژن، جدول را کامل کنید. اکسید کلسیم با آب واکنش داده و هیدروکسید کلسیم تشکیل می دهد. سنگ آهک و فرآورده های آن مصارف بسیاری از جمله سیمان، ملات و بتن دارد.

هنگامی که به شدت گرم می شود، کربنات کلسیم از بین می رود. این واکنش تجزیه حرارتی نامیده می شود. در اینجا معادلات تجزیه حرارتی کربنات کلسیم آورده شده است. دی اکسید کلسیم کربنات کلسیم. سایر کربنات های فلزی به همین ترتیب تجزیه می شوند، از جمله.

کربنات کربنات کربنات سدیم کربنات. . به عنوان مثال، در اینجا معادلات تجزیه حرارتی کربنات مس است. دی اکسید کربن کربوکسیلیک اسید. فلزات در سری واکنش‌ها دارای کربنات هستند که برای تجزیه به انرژی زیادی نیاز دارند: اگر یک ماده تجزیه شود، به ترکیبات یا عناصر ساده‌تری تجزیه می‌شود. آنها در واقع، همه کربنات‌های فلزی گروه 1 در دمایی که مشعل Bunsen می‌دهد تجزیه نمی‌شوند.

الف) معرف برای تشخیص کاتیون Fe3+ پتاسیم هگزاسیانو (II) فرات (نمک خون زرد) K2 است.

هنگامی که 4 یون با یون های Fe3+ برهم کنش می کنند، یک رسوب آبی تیره تشکیل می شود. آبی پروس:

4FeCl3 + 3K4 «Fe43¯ +12KCl،

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

ب) کاتیون های Fe3+ به راحتی با استفاده از تیوسیانات آمونیوم (NH4CNS) شناسایی می شوند. در نتیجه برهمکنش یون های CNS-1 با کاتیون های آهن (III) Fe3+، تیوسیانات آهن با تفکیک کم (III) با رنگ قرمز خون تشکیل می شود:

فلزات کم در سری واکنش پذیری، مانند مس، کربنات دارند که به راحتی تجزیه می شوند. به همین دلیل است که کربنات مس اغلب در مدارس برای نشان دادن تجزیه حرارتی استفاده می شود. به راحتی تجزیه می شود و تغییر رنگ آن، از کربنات مس سبز تا اکسید مس سیاه، به راحتی قابل مشاهده است.

آب چشمه آهن دار از Königsbrunnen. آب معده اسقف سنت جان. رسوب هیدروکسید آهن از محلول سولفات آمونیوم با اکسیداسیون جزئی به هیدروکسید آهن توسط اکسیژن اتمسفر. علاوه بر این، هیدروکسید آهن از گروه هیدروکسیدهای آهن است، اما بسیار ناپایدار است و در مجاورت اکسیژن به سرعت به هیدروکسید اکسید آهن اکسید می شود.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl،

Fe3+ + 3CNS1- «Fe(CNS)3.

کاربرد و نقش بیولوژیکی آهن و ترکیبات آن.

مهمترین آلیاژهای آهن - چدن و ​​فولاد - مواد اصلی ساختاری تقریباً در تمام شاخه های تولید مدرن هستند.

کلرید آهن (III) FeCl3 برای تصفیه آب استفاده می شود. در سنتز آلی، FeCl3 به عنوان کاتالیزور استفاده می شود. نیترات آهن Fe(NO3)3 9H2O برای رنگرزی پارچه ها استفاده می شود.

هیدروکسید آهن از رسوب محلول کلرید آهن با مواد قلیایی، ترجیحاً با آمونیاک اضافی به دست می آید. هنگامی که منجمد می شود، و همچنین زمانی که در زیر آب برای مدت طولانی نگهداری می شود، متبلور می شود و به راحتی به ترکیبات محلول در آب تبدیل می شود. پادزهر آرسنیسیم، که برای مسمومیت با آرسنیک استفاده می شود، همچنین حاوی هیدروکسید آهن به عنوان یک ماده فعال است.

یکی دیگر از هیدروکسیدهای آهن که قبلاً رسمی بود، فیبر آهن است. هیدرات اکسید آهن زمانی تشکیل می شود که آهن روی زغال سنگ مرطوب یا هوای حاوی دی اکسید گوگرد شروع به زنگ زدن کند. به دلیل وجود مقادیر کم دی اکسید کربن است که آهن اکسید می شود، در حالی که در هر مورد آب خالص یا هوای خشک هیچ واکنشی ایجاد نمی کند. هیدروکسید آهن قهوه ای تیره، نامحلول در آب، به راحتی در اسیدها محلول است و با حرارت دادن در آب و اکسید آهن تجزیه می شود. به راحتی اکسیژن خود را به اجسام قابل اکسید شدن منتقل می کند و به اکسید آهن تبدیل می شود که به شدت اکسیژن هوا را جذب می کند.

آهن یکی از مهم ترین عناصر ریز در بدن انسان و حیوان است (بدن انسان بالغ حاوی حدود 4 گرم آهن به شکل ترکیبات است). این بخشی از هموگلوبین، میوگلوبین، آنزیم های مختلف و سایر مجتمع های پیچیده آهن-پروتئین است که در کبد و طحال یافت می شود. آهن عملکرد اندام های خونساز را تحریک می کند.

بنابراین، به عنوان یک عامل پوسیدگی عمل می کند و مواد دوار موجود در مایعات را از بین می برد. چوب همچنین می تواند توسط چیزهایی مانند میخ های زنگ زده مورد حمله قرار گیرد. هیدروکسید آهن گازهای پرانرژی را جذب می کند و بنابراین تأثیر مفیدی بر خاک دارد. هنگامی که با الیاف و برخی رنگ ها ترکیب می شود، به عنوان لکه ای برای رنگرزی عمل می کند.

مواد تشکیل دهنده آلیاژهای Zama. روی یک فلز سفید مایل به آبی است که در هوا قابل تغییر نیست و می توان آن را جلا داد. دائمی در هوای سرد و خشک، هوای مرطوب با لایه ای سبک از بی کربنات پوشیده شده است که آن را تیره تر می کند و از اکسیداسیون عمیق تر محافظت می کند. روی معمولی به دلیل ناخالصی های موجود در آن به راحتی از اسیدهای رقیق به هم متصل می شود تا هیدروژن و نمک روی تشکیل شود. از فلزات نجیب مانند مس، سرب، نقره و غیره. آنها با ارائه محلول گالوانیزه و هیدروژن در معرض محلول های داغ هیدروکسیدهای قلیایی قرار می گیرند.

فهرست ادبیات مورد استفاده:

1. «شیمی. کمک هزینه معلمی." روستوف-آن-دون. "ققنوس". 1997

2. کتاب راهنمای متقاضیان ورود به دانشگاه. مسکو. "دبیرستان"، 1995.

3. E.T. اوگانسیان. "راهنمای شیمی برای متقاضیان دانشگاه." مسکو. 1994

ترکیب غیر آلی هیدروکسید آهن 3 دارای فرمول شیمیایی Fe(OH)2 است. به تعدادی از ترکیبات آمفوتریک تعلق دارد که در آنها ویژگی های مشخصه پایه ها غالب است. این ماده از نظر ظاهری کریستال های سفید رنگی است که با ماندن طولانی مدت در هوای آزاد به تدریج تیره می شوند. گزینه هایی برای کریستال هایی با رنگ مایل به سبز وجود دارد. در زندگی روزمره، همه می توانند این ماده را به شکل یک پوشش سبز رنگ بر روی سطوح فلزی مشاهده کنند که نشان دهنده آغاز فرآیند زنگ زدگی است - هیدروکسید آهن 3 به عنوان یکی از مراحل میانی این فرآیند عمل می کند.

این پودر سفید که به نام برف روی سفید یا سفید استفاده می شود، سمی نیست و در تماس با سولفید هیدروژن سیاه نیست. نوع کریستالی آن قبل از نور یا در حضور مواد رادیواکتیو فسفر می شود. نمک های روی بی رنگ یا سفید هستند.

محلول های آنها یک رسوب قلیایی از هیدروکسید سفید ایجاد می کند که بیش از حد معرف محلول است. سولفید آمونیوم یک رسوب سفید سولفید را تشکیل می دهد. زغال سنگ روی - بوی نامطبوع مایع، تاول؛ معمولاً در هوا قابل اشتعال است و فقط می تواند تحت یک جریان گاز بی اثر مانند نیتروژن پردازش شود. آنها از واکنش روی، خالص یا آلیاژی، با یک آلکیل یدید به دست می آیند.

در طبیعت، این ترکیب به شکل آماکینیت یافت می شود. این ماده معدنی کریستالی، علاوه بر خود آهن، حاوی ناخالصی هایی از منیزیم و منگنز نیز می باشد. سختی ماده معدنی 3.5-4 واحد در مقیاس Mohs و چگالی آن تقریباً 3 گرم در سانتی متر مکعب است.

آلکیلوزین یولوئید که به عنوان یک واسطه تشکیل می شود با افزایش دما در فرآیند تشکیل یدید روی به روی تجزیه می شود. به نظر می رسد که روی در چین از قدیم الایام شناخته شده است. در اروپا از آلیاژهای روی با مس در هزاره اول قبل از میلاد استفاده می شد. هنگام استخراج فلز از دو گروه کانی استفاده می شود. از آنجایی که کانی‌های روی معمولاً با کانی‌های سرب همراه هستند، پیش‌غلظت این کانی باید با جداسازی مغناطیسی و شناورسازی انجام شود. برای تسهیل جداسازی قطعات مفید از قطعات استریل، روغن سولفوریک رقیق یا اسید سولفوریک را اضافه کنید، افزودن یک ماده معدنی سطحی باعث آزاد شدن گاز می شود که باعث شناور شدن می شود.

خواص فیزیکی ماده نیز باید شامل حلالیت بسیار کم آن باشد. هنگامی که هیدروکسید آهن 3 گرم می شود، تجزیه می شود.

این ماده بسیار فعال است و با بسیاری از مواد و ترکیبات دیگر تعامل دارد. به عنوان مثال، با داشتن خواص یک باز، با اسیدهای مختلف برهم کنش دارد. به ویژه اسید سولفوریک و هیدروکسید آهن 3 در طی واکنش منجر به تولید (III) می شود. از آنجایی که این واکنش می تواند با کلسینه کردن معمولی در هوای آزاد رخ دهد، این سولفات ارزان قیمت در هر دو محیط آزمایشگاهی و صنعتی استفاده می شود.

بسته به کشورها و ترکیب مواد معدنی، دو فرآیند استخراج متفاوت دنبال می شود. فاز بعدی منجر به تشکیل فلز برای کاهش مونوکسید کربن می شود. عملیات باید در دمای بالاتر از نقطه جوش روی انجام شود تا فلز با تقطیر از ناخالصی ها جدا شود. مقداری از روی که ممکن است در اثر ساقه های پارا از بین رفته باشد، پس از خاموش شدن بازیابی می شود. فلز به دست آمده از این طریق حاوی کادمیوم، سرب، مس و آهن به عنوان ناخالصی های اصلی است.

محلول خالص شده با یک آند سرب نامحلول و یک کاتد متشکل از یک ورق آلومینیوم تحت الکترولیز قرار می گیرد. سپس روی الکترولیتی از بستر آلومینیومی جدا شده و در یک کوره طنین انداز تخلیه می شود. حشره تغییر ناپذیری آن به هوا روی در ورق یا ورق برای پوشش سقف استفاده می شود، در حالت ورق یا ورق نیز در گرافیک و باتری های خشک استفاده می شود. اشیاء مختلفی که سپس با یک آلیاژ مخصوص آبکاری می شوند که به آنها جلوه ای از هنر برنز می دهد.

در طی واکنش، نتیجه تشکیل کلرید آهن (II) است.

در برخی موارد، هیدروکسید آهن 3 نیز ممکن است خواص اسیدی از خود نشان دهد. به عنوان مثال، هنگام تعامل با محلول بسیار غلیظ (غلظت باید حداقل 50٪ باشد) محلول هیدروکسید سدیم، تتراهیدروکسوفرات سدیم (II) به دست می آید که رسوب می کند. درست است، برای رخ دادن چنین واکنشی، لازم است شرایط نسبتا پیچیده ای فراهم شود: واکنش باید در شرایط جوشاندن محلول در یک محیط اتمسفر نیتروژن رخ دهد.

روی دارای اثر محافظتی موثری بر آهن و فولادی است که در معرض محیط‌های خاصی مانند آب، بخار، مواد آلی، بنزن یا حلال‌های کلردار قرار دارند. این حفاظت توسط فرآیندهای مختلفی ارائه می شود.

Lozinko بخشی از آلیاژهای مس متعدد است: برنج، برنج خاص. روی جزء اصلی آلیاژهای زاما است. تحقیقات شیمیدان آلمانی فردریش ورلر با تأکید بر سبکی خاص فلز، اندازه گیری چگالی نسبی آن را ممکن ساخت. فرآیند هال-جورول هنوز روش اصلی مورد استفاده برای تولید آلومینیوم است، اگرچه روش‌های جدید هنوز در حال مطالعه هستند. فلز در تماس با هوا به سرعت با یک پوشش اکسید شفاف و بسیار مقاوم پوشانده می شود که از سطح در برابر اثرات مواد تهاجمی و اکسیداسیون عمیق محافظت می کند.

همانطور که قبلا ذکر شد، هنگامی که گرم می شود، این ماده تجزیه می شود. نتیجه این تجزیه (II) است و علاوه بر آن آهن فلزی و مشتقات آن به صورت ناخالصی هایی به دست می آید: اکسید دی آهن (III) که فرمول شیمیایی آن Fe3O4 است.

چگونه می توان هیدروکسید آهن 3 تولید کرد که تولید آن با توانایی آن در واکنش با اسیدها همراه است؟ قبل از شروع آزمایش، باید قوانین ایمنی را هنگام انجام چنین آزمایش هایی به خاطر بسپارید. این قوانین برای همه موارد استفاده از محلول های اسید-باز اعمال می شود. نکته اصلی در اینجا ارائه محافظت قابل اعتماد و جلوگیری از تماس قطره های محلول با غشاهای مخاطی و پوست است.

بنابراین، هیدروکسید را می توان از طریق واکنشی به دست آورد که در آن آهن (III) کلرید و KOH - هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهند. این روش رایج ترین روش برای تشکیل بازهای نامحلول است. هنگامی که این مواد برهم کنش می کنند، یک واکنش تبادلی معمولی رخ می دهد و در نتیجه یک رسوب قهوه ای ایجاد می شود. این رسوب ماده ای است که ما به دنبال آن هستیم.

استفاده از هیدروکسید آهن در تولید صنعتی بسیار گسترده است. رایج ترین استفاده از آن به عنوان یک ماده فعال در باتری های آهن نیکل است. علاوه بر این، این ترکیب در متالورژی برای تولید آلیاژهای فلزی مختلف و همچنین در آبکاری و ساخت خودرو استفاده می شود.