Längen- und Distanzkonverter Massenkonverter Konverter für Volumenmaße von Massenprodukten und Lebensmitteln Flächenkonverter Konverter für Volumen und Maßeinheiten in kulinarischen Rezepten Temperaturkonverter Konverter für Druck, mechanische Spannung, Young-Modul Konverter für Energie und Arbeit Konverter für Leistung Konverter für Kraft Konverter für Zeit, lineare Geschwindigkeit, Konverter für flache Winkel, thermische Effizienz und Kraftstoffeffizienz, Konverter für Zahlen in verschiedenen Zahlensystemen, Konverter für Maßeinheiten für Informationsmengen, Währungskurse, Damenbekleidungs- und Schuhgrößen, Herrenbekleidungs- und Schuhgrößen, Winkelgeschwindigkeits- und Rotationsfrequenzkonverter, Beschleunigungskonverter Konverter für Winkelbeschleunigung, Konverter für Dichte, Konverter für spezifisches Volumen, Konverter für Trägheit, Konverter für Kraftmoment, Konverter für Drehmoment, Konverter für spezifische Verbrennungswärme (nach Masse), Konverter für Energiedichte und spezifische Verbrennungswärme (nach Volumen), Konverter für Temperaturdifferenz, Konverter für Wärmeausdehnungskoeffizient, Konverter für thermischen Widerstand Konverter für Wärmeleitfähigkeit Konverter für spezifische Wärmekapazität Konverter für Energieexposition und Wärmestrahlungsleistung Konverter für Wärmestromdichte Konverter für Wärmeübertragungskoeffizient Konverter für Volumendurchfluss Konverter für Massendurchfluss Konverter für Molarfluss Konverter für Massenflussdichte Konverter für Molkonzentration Konverter für Massenkonzentration in Lösung Dynamisch (absolut) Viskositätskonverter Kinematischer Viskositätskonverter Oberflächenspannungskonverter Dampfdurchlässigkeitskonverter Wasserdampfströmungsdichtekonverter Schallpegelkonverter MKonverter Schalldruckpegel (SPL) Schalldruckpegelkonverter mit wählbarem Referenzdruck Luminanzkonverter Lichtintensitätskonverter Beleuchtungsstärkekonverter Computergrafik-Auflösungskonverter Frequenz und Wellenlängenkonverter, Dioptrienstärke und Brennweite, Dioptrienstärke und Linsenvergrößerung (×), Konverter für elektrische Ladung, Konverter für lineare Ladungsdichte, Konverter für Oberflächenladungsdichte, Konverter für Volumenladungsdichte, Konverter für elektrischen Strom, Konverter für lineare Stromdichte, Konverter für Oberflächenstromdichte, Konverter für elektrische Feldstärke, Konverter für elektrostatisches Potential und Spannung Konverter für elektrischen Widerstand Konverter für elektrischen Widerstand Konverter für elektrische Leitfähigkeit Konverter für elektrische Leitfähigkeit Konverter für elektrische Kapazität Induktivitätskonverter American Wire Gauge Converter Pegel in dBm (dBm oder dBm), dBV (dBV), Watt usw. Einheiten: Magnetomotorischer Kraftwandler, magnetischer Feldstärkewandler, magnetischer Flusswandler, magnetischer Induktionswandler, Strahlung. Umrechner für die absorbierte Dosisleistung ionisierender Strahlung Radioaktivität. Konverter für radioaktiven Zerfall Strahlung. Belichtungsdosiskonverter Strahlung. Absorbierte Dosis-Konverter Dezimalpräfix-Konverter Datenübertragung Typografie- und Bildverarbeitungseinheiten-Konverter Holzvolumen-Einheiten-Konverter Berechnung der Molmasse D. I. Mendeleevs Periodensystem der chemischen Elemente

Chemische Formel

Molmasse von Fe(OH) 3, Eisen(III)-hydroxid 106.86702 g/mol

55,845+(15,9994+1,00794) 3

Massenanteile der Elemente in der Verbindung

Verwendung des Molmassenrechners

• Bei der Eingabe chemischer Formeln muss die Groß-/Kleinschreibung beachtet werden
• Indizes werden als reguläre Zahlen eingegeben
• Der Punkt auf der Mittellinie (Multiplikationszeichen), der beispielsweise in den Formeln kristalliner Hydrate verwendet wird, wird durch einen regelmäßigen Punkt ersetzt.
• Beispiel: Anstelle von CuSO₄·5H₂O wird im Umrechner zur leichteren Eingabe die Schreibweise CuSO4.5H2O verwendet.

Molmassenrechner

Mol

Alle Stoffe bestehen aus Atomen und Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, die Masse der reagierenden und dabei entstehenden Stoffe genau zu messen. Per Definition ist das Mol die SI-Mengeneinheit eines Stoffes. Ein Mol enthält genau 6,02214076×10²³ Elementarteilchen. Dieser Wert entspricht numerisch der Avogadro-Konstante N A, wenn er in Mol⁻¹-Einheiten ausgedrückt wird, und wird Avogadro-Zahl genannt. Stoffmenge (Symbol N) eines Systems ist ein Maß für die Anzahl der Strukturelemente. Ein Strukturelement kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron oder ein beliebiges Teilchen oder eine beliebige Gruppe von Teilchen sein.

Avogadro-Konstante N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros Zahl ist 6,02214076×10²³.

Mit anderen Worten, ein Mol ist eine Substanzmenge, deren Masse der Summe der Atommassen von Atomen und Molekülen der Substanz multipliziert mit der Avogadro-Zahl entspricht. Die Mengeneinheit eines Stoffes, das Mol, ist eine der sieben SI-Grundeinheiten und wird durch das Mol symbolisiert. Da der Name der Einheit und ihr Symbol identisch sind, ist zu beachten, dass das Symbol nicht dekliniert wird, im Gegensatz zum Namen der Einheit, der nach den üblichen Regeln der russischen Sprache dekliniert werden kann. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 entspricht genau 12 g.

Molmasse

Die Molmasse ist eine physikalische Eigenschaft eines Stoffes, definiert als das Verhältnis der Masse dieses Stoffes zur Stoffmenge in Mol. Mit anderen Worten, dies ist die Masse eines Mols einer Substanz. Die SI-Einheit der Molmasse ist Kilogramm/Mol (kg/mol). Chemiker sind jedoch daran gewöhnt, die praktischere Einheit g/mol zu verwenden.

Molmasse = g/mol

Molmasse von Elementen und Verbindungen

Verbindungen sind Stoffe, die aus verschiedenen Atomen bestehen, die chemisch miteinander verbunden sind. Bei den folgenden Stoffen, die in jeder Hausfrauenküche vorkommen, handelt es sich beispielsweise um chemische Verbindungen:

• Salz (Natriumchlorid) NaCl
• Zucker (Saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• Essig (Essigsäurelösung) CH₃COOH

Die Molmasse eines chemischen Elements in Gramm pro Mol entspricht numerisch der Masse der Atome des Elements, ausgedrückt in Atommasseneinheiten (oder Dalton). Die Molmasse von Verbindungen ist gleich der Summe der Molmassen der Elemente, aus denen die Verbindung besteht, unter Berücksichtigung der Anzahl der Atome in der Verbindung. Beispielsweise beträgt die Molmasse von Wasser (H₂O) etwa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulare Masse

Molekularmasse (der alte Name ist Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, berechnet als Summe der Massen jedes Atoms, aus dem das Molekül besteht, multipliziert mit der Anzahl der Atome in diesem Molekül. Molekulargewicht ist dimensionslos eine physikalische Größe, die numerisch der Molmasse entspricht. Das heißt, die Molekularmasse unterscheidet sich in der Dimension von der Molmasse. Obwohl die Molekülmasse dimensionslos ist, hat sie dennoch einen Wert, der Atommasseneinheit (amu) oder Dalton (Da) genannt wird und ungefähr der Masse eines Protons oder Neutrons entspricht. Auch die atomare Masseneinheit entspricht numerisch 1 g/mol.

Berechnung der Molmasse

Die Molmasse wird wie folgt berechnet:

• Bestimmen Sie die Atommassen der Elemente gemäß dem Periodensystem.
• Bestimmen Sie die Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindungsformel.
• Die Molmasse wird ermittelt, indem man die Atommassen der in der Verbindung enthaltenen Elemente addiert und mit deren Anzahl multipliziert.

Berechnen wir zum Beispiel die Molmasse von Essigsäure

Es besteht aus:

• zwei Kohlenstoffatome
• vier Wasserstoffatome
• zwei Sauerstoffatome

• Kohlenstoff C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• Wasserstoff H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• Sauerstoff O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• Molmasse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Unser Rechner führt genau diese Berechnung durch. Darin können Sie die Essigsäureformel eingeben und prüfen, was passiert.

Fällt es Ihnen schwer, Maßeinheiten von einer Sprache in eine andere zu übersetzen? Kollegen sind bereit, Ihnen zu helfen. Stellen Sie eine Frage in TCTerms und innerhalb weniger Minuten erhalten Sie eine Antwort.

Die anorganische Verbindung Eisenhydroxid 3 hat die chemische Formel Fe(OH)2. Es gehört zu einer Reihe amphoterer Verbindungen, bei denen die für Basen charakteristischen Eigenschaften vorherrschen. Im Aussehen handelt es sich bei dieser Substanz um weiße Kristalle, die sich allmählich verdunkeln, wenn sie längere Zeit an der frischen Luft gelassen werden. Es gibt Optionen für Kristalle mit einer grünlichen Tönung. Im Alltag kann jeder den Stoff in Form eines grünlichen Belags auf Metalloberflächen beobachten, der auf den Beginn des Rostprozesses hinweist – Eisenhydroxid 3 fungiert als eine der Zwischenstufen dieses Prozesses.

In der Natur kommt die Verbindung in Form von Amakinit vor. Dieses kristalline Mineral enthält neben Eisen auch Verunreinigungen von Magnesium und Mangan; alle diese Stoffe verleihen Amakinit unterschiedliche Farbtöne – von gelbgrün bis blassgrün, je nach Anteil eines bestimmten Elements. Die Härte des Minerals beträgt 3,5-4 Einheiten auf der Mohs-Skala und die Dichte beträgt etwa 3 g/cm³.

Zu den physikalischen Eigenschaften des Stoffes gehört auch seine äußerst geringe Löslichkeit. Beim Erhitzen von Eisenhydroxid 3 zersetzt es sich.

Dieser Stoff ist sehr aktiv und interagiert mit vielen anderen Stoffen und Verbindungen. Da es beispielsweise die Eigenschaften einer Base hat, interagiert es mit verschiedenen Säuren. Insbesondere Eisenschwefel 3 führt während der Reaktion zur Bildung von (III). Da diese Reaktion durch herkömmliche Kalzinierung an der Luft erfolgen kann, wird dieses kostengünstige Sulfat sowohl im Labor als auch in der Industrie eingesetzt.

Bei der Reaktion kommt es zur Bildung von Eisen(II)-chlorid.

In manchen Fällen kann Eisenhydroxid 3 auch saure Eigenschaften aufweisen. Beispielsweise entsteht bei der Wechselwirkung mit einer hochkonzentrierten (Konzentration muss mindestens 50 %) Natriumhydroxidlösung Natriumtetrahydroxoferrat (II), das ausfällt. Damit eine solche Reaktion stattfinden kann, müssen zwar recht komplexe Bedingungen geschaffen werden: Die Reaktion muss unter den Bedingungen einer siedenden Lösung in einer Stickstoffatmosphäre stattfinden.

Wie bereits erwähnt, zersetzt sich der Stoff beim Erhitzen. Das Ergebnis dieser Zersetzung ist (II), außerdem werden metallisches Eisen und seine Derivate in Form von Verunreinigungen erhalten: Dieisenoxid (III), dessen chemische Formel Fe3O4 ist.

Wie stellt man Eisenhydroxid 3 her, dessen Produktion mit seiner Fähigkeit zur Reaktion mit Säuren zusammenhängt? Bevor Sie mit dem Experiment beginnen, sollten Sie sich unbedingt über die Sicherheitsregeln bei der Durchführung solcher Experimente im Klaren sein. Diese Regeln gelten für alle Fälle des Umgangs mit Säure-Base-Lösungen. Dabei kommt es vor allem darauf an, zuverlässig zu schützen und den Kontakt von Lösungstropfen mit Schleimhäuten und Haut zu vermeiden.

So kann Hydroxid durch eine Reaktion gewonnen werden, bei der Eisen(III)-chlorid und KOH – Kaliumhydroxid – reagieren. Diese Methode ist die gebräuchlichste Methode zur Bildung unlöslicher Basen. Wenn diese Substanzen interagieren, kommt es zu einer normalen Austauschreaktion, die zu einem braunen Niederschlag führt. Dieser Niederschlag ist die Substanz, nach der wir suchen.

Der Einsatz von Eisenhydroxid in der industriellen Produktion ist weit verbreitet. Am häufigsten wird es als Wirkstoff in Eisen-Nickel-Batterien verwendet. Darüber hinaus wird die Verbindung in der Metallurgie zur Herstellung verschiedener Metalllegierungen sowie in der Galvanisierung und im Automobilbau eingesetzt.

Russischer Name

Der lateinische Name für den Stoff Eisen(III)-hydroxid-Polymaltosat

Pharmakologische Gruppe der Substanz Eisen(III)-hydroxid-Polymaltosat

Typischer klinischer und pharmakologischer Artikel 1

Pharmazeutische Wirkung. Fe-Präparat in Form eines Polymaltosekomplexes aus Fe 3+-Hydroxid (ist Eisendextrin, enthält im Gegensatz zu Fe 3+-Polyisomaltosehydroxid - Fe-Dextran keine Dextrane, die eine größere Wahrscheinlichkeit für die Entwicklung anaphylaktischer Reaktionen verursachen). Außen sind die mehrkernigen Zentren von Fe 3+ -Hydroxid von vielen nicht kovalent gebundenen Polymaltosemolekülen umgeben und bilden einen Komplex mit einer Gesamtmolzahl. mit einem Gewicht von 50.000 Da, was so groß ist, dass seine Diffusion durch die Membranen der Darmschleimhaut etwa 40-mal geringer ist als die von Fe 2+-Hexahydrat. Dieser makromolekulare Komplex ist stabil, setzt Fe nicht in Form freier Ionen frei und ähnelt in seiner Struktur der natürlichen Verbindung aus Fe und Ferritin. Aufgrund dieser Ähnlichkeit gelangt Fe 3+ aus dem Darm nur durch aktive Absorption ins Blut, was die Unmöglichkeit einer Überdosierung (und Vergiftung) mit dem Arzneimittel erklärt, im Gegensatz zu einfachen Fe-Salzen, deren Absorption entlang eines Konzentrationsgradienten erfolgt. Absorbiertes Fe wird an Ferritin gebunden, hauptsächlich in der Leber, abgelagert. Später wird es im Knochenmark in Hb aufgenommen. Eisen, das Teil des Fe 3+ -Hydroxid-Polymaltose-Komplexes ist, hat keine prooxidativen Eigenschaften (die einfachen Fe 2+-Salzen innewohnen), was zu einer Verringerung der Oxidation von LDL und VLDL führt. Gleicht schnell den Fe-Mangel im Körper aus, stimuliert die Erythropoese und stellt Hb wieder her.

Pharmakokinetik. Der Grad der Resorption nach oraler Verabreichung hängt vom Grad des Fe-Mangels (je größer der Mangel, desto höher die Resorption) und der Dosis des Arzneimittels (je höher die Dosis, desto schlechter die Resorption) ab. Wird hauptsächlich im Zwölffingerdarm und Dünndarm absorbiert. Der nicht absorbierte Teil von Fe 3+ wird mit dem Kot ausgeschieden. Nach intramuskulärer Verabreichung gelangt es über das Lymphsystem in den Blutkreislauf. TC max - 24 Stunden Im RES wird der Komplex in Fe 3+ Hydroxid und Polymaltose (metabolisiert durch Oxidation) gespalten. Im Blutkreislauf bindet Fe an Transferrin, im Gewebe wird es als Teil von Ferritin abgelagert, im Knochenmark ist es Teil von Hb und wird im Prozess der Erythropoese verwendet.

Hinweise. Orale Formen: Behandlung von Eisenmangelanämie unterschiedlicher Genese und latentem Fe-Mangel bei Säuglingen und Kleinkindern; erhöhter Bedarf an Fe (Schwangerschaft, Stillzeit, Spende, Phase intensiven Wachstums, Vegetarismus, Alter).

Injektionslösung: Behandlung von Eisenmangelanämie bei Unwirksamkeit oder Unmöglichkeit der oralen Einnahme von Fe-haltigen Arzneimitteln (einschließlich bei Patienten mit Magen-Darm-Erkrankungen und Patienten mit Malabsorptionssyndrom).

Kontraindikationen.Überempfindlichkeit, überschüssiges Fe im Körper (Hämochromatose, Hämosiderose), Anämie, die nicht mit Fe-Mangel verbunden ist (hämolytische Anämie oder megaloblastäre Anämie aufgrund eines Mangels an Cyanocobalamin, aplastische Anämie), beeinträchtigte Fe-Verwertungsmechanismen (Bleianämie, sideroachrestische Anämie, Thalassämie, spät). Porphyrie der Haut). Lösung zur intramuskulären Verabreichung (optional): Rendu-Weber-Osler-Krankheit, chronische Polyarthritis, infektiöse Nierenerkrankungen im akuten Stadium, unkontrollierter Hyperparathyreoidismus, dekompensierte Leberzirrhose, infektiöse Hepatitis, frühe Kindheit (bis zu 4 Monate), Schwangerschaft (I Trimester).

Dosierung. Drinnen, während oder unmittelbar nach den Mahlzeiten. Dosierung und Zeitpunkt der Behandlung richten sich nach dem Grad des Fe-Mangels. Die Tagesdosis kann in mehrere Dosen aufgeteilt oder einmal eingenommen werden.

Tabletten: Im Ganzen während oder nach den Mahlzeiten kauen oder schlucken. Die tägliche Dosis kann auf einmal eingenommen werden. Behandlung eines klinisch signifikanten Mangels: 1 Tablette 1-3-mal täglich für 3-5 Monate, bis sich Hb normalisiert. Anschließend sollte die Einnahme noch mehrere Monate fortgesetzt werden, um die Fe-Reserven im Körper wiederherzustellen (1 Tablette pro Tag). Schwangere Frauen: 1 Tablette 2-3 mal täglich, bis sich der Hb-Wert normalisiert, gefolgt von 1 Tablette täglich bis zur Entbindung. Zur Behandlung eines latenten Fe-Mangels und zur Vorbeugung eines Fe-Mangels – 1 Tablette pro Tag.

Tropfen können mit Obst- und Gemüsesäften oder mit künstlichen Nährstoffmischungen gemischt werden, ohne dass eine Verringerung der Wirkung des Arzneimittels befürchtet werden muss. 1 ml (20 Tropfen) enthält 176,5 mg Fe 3+ Hydroxid-Polymaltose-Komplex (50 mg elementares Fe), 1 Tropfen entspricht 2,5 mg elementarem Fe. Dosierungen zur Behandlung eines klinisch signifikanten Fe-Mangels: Frühgeborene – 1–2 Tropfen/kg täglich für 3–5 Monate; Kinder unter 1 Jahr – 10–20 Tropfen/Tag; 1–12 Jahre – 20–40 Tropfen/Tag; Kinder über 12 Jahre und Erwachsene – 40–120 Tropfen/Tag; Schwangere – 80–120 Tropfen/Tag. Die Behandlungsdauer beträgt mindestens 2 Monate. Bei klinisch ausgeprägtem Fe-Mangel wird eine Normalisierung des Hb erst 2-3 Monate nach Behandlungsbeginn erreicht. Um die inneren Fe-Reserven wiederherzustellen, sollte die Einnahme in prophylaktischen Dosen über mehrere Monate fortgesetzt werden. Dosierungen zur Behandlung eines latenten Fe-Mangels: Kinder unter 1 Jahr - 6-10 Tropfen/Tag; 1–12 Jahre – 10–20 Tropfen/Tag; Kinder über 12 Jahre und Erwachsene – 20–40 Tropfen/Tag; Schwangere – 40 Tropfen/Tag. Vorbeugung von Fe-Mangel: Kinder unter 1 Jahr – 2–4 Tropfen/Tag; 1–12 Jahre – 4–6 Tropfen/Tag; Kinder über 12 Jahre und Erwachsene – 4–6 Tropfen/Tag; Schwangere – 6 Tropfen/Tag.

Der Sirup enthält 10 mg Fe 3+ in 1 ml. Dosierungen zur Behandlung eines klinisch signifikanten Fe-Mangels: Kinder unter 1 Jahr – 2,5–5 ml/Tag (25–50 mg Fe); 1–12 Jahre – 5–10 ml/Tag; Kinder über 12 Jahre, Erwachsene und stillende Frauen – 10–30 ml/Tag; Schwangere – 20–30 ml/Tag. Dosierungen zur Behandlung eines latenten Fe-Mangels: Kinder von 1 bis 12 Jahren – 2,5–5 ml/Tag; Kinder über 12 Jahre, Erwachsene und stillende Frauen – 5–10 ml/Tag; Schwangere – 10 ml/Tag. Vorbeugung von Fe-Mangel: Schwangere – 5–10 ml/Tag.

Nebenwirkung. Orale Darreichungsformen: Dyspepsie (Völle- und Druckgefühl in der Magengegend, Übelkeit, Verstopfung oder Durchfall), dunkler Stuhl (aufgrund der Ausscheidung von nicht resorbiertem Fe und hat keine klinische Bedeutung).

Lösung zur intramuskulären Verabreichung: in seltenen Fällen - Arthralgie, geschwollene Lymphknoten, Fieber, Kopfschmerzen, Unwohlsein, Dyspepsie (Übelkeit, Erbrechen); äußerst selten - allergische Reaktionen.

Lokale Reaktionen (bei falscher Injektionstechnik): Hautfärbung, Schmerzen, Entzündung.

Interaktion. Orale Formen: Es wurden keine Wechselwirkungen mit anderen Medikamenten festgestellt. Injektionslösung: ACE-Hemmer verstärken systemische Wirkungen. Es sollte nicht gleichzeitig mit oralen Fe-haltigen Arzneimitteln angewendet werden (die Aufnahme von Fe aus dem Magen-Darm-Trakt wird verringert).

Spezielle Anweisungen. Injektionslösung: Experimentelle Reproduktionsstudien und kontrollierte Studien an schwangeren Frauen wurden nicht durchgeführt. In geringen Mengen kann unverändertes Eisen aus dem Polymaltosekomplex in die Muttermilch übergehen, unerwünschte Nebenwirkungen sind bei gestillten Säuglingen jedoch unwahrscheinlich.

Es wurden keine negativen Auswirkungen auf den Fötus festgestellt, wenn orale Formen während der Schwangerschaft (auch im ersten Trimester) verschrieben werden.

Bei der Verschreibung des Arzneimittels an Patienten mit Diabetes sollte berücksichtigt werden, dass 1 ml Sirup 0,04 XE und 1 ml Tropfen 0,01 XE enthält.

Nach der Hb-Normalisierung muss die Einnahme von Fe-Ergänzungsmitteln fortgesetzt werden. Verfärbt den Zahnschmelz nicht.

Die Injektionslösung ist nur zur intramuskulären Verabreichung bestimmt. Wichtig ist die Injektionstechnik. Als Folge einer falschen Verabreichung des Arzneimittels können Schmerzen und Verfärbungen der Haut an der Injektionsstelle auftreten. Anstelle der allgemein akzeptierten Technik wird die ventrogluteale Injektionstechnik in den oberen äußeren Quadranten des Musculus gluteus maximus empfohlen.

1) Die Länge der Nadel muss mindestens 5-6 cm betragen. Das Lumen der Nadel sollte nicht zu weit sein. Bei Kindern, aber auch bei Erwachsenen mit geringem Körpergewicht sollten die Nadeln kürzer und dünner sein.

2) Gemäß den Empfehlungen von Hochstetter wird die Injektionsstelle wie folgt bestimmt: Punkt A wird entlang der Linie der Wirbelsäule auf einer Höhe fixiert, die dem Lenden-Darmbein-Gelenk entspricht. Wenn der Patient auf der rechten Seite liegt, in der Mitte Der Zeigefinger der linken Hand wird am Punkt A platziert. Der Zeigefinger wird vom mittleren zurückgelassen, so dass er sich unter der Linie des Beckenkamms am Punkt B befindet. Das Dreieck zwischen den Grundphalangen, dem Mittel- und dem Zeigefinger ist der Injektionsstelle.

3) Instrumente werden mit der üblichen Methode desinfiziert.

4) Vor dem Einstechen der Nadel die Haut etwa 2 cm bewegen, um den Einstichkanal nach dem Entfernen der Nadel ordnungsgemäß zu verschließen. Dadurch wird verhindert, dass die injizierte Lösung in das Unterhautgewebe eindringt und die Haut verfärbt.

5) Platzieren Sie die Nadel senkrecht zur Hautoberfläche, in einem größeren Winkel zur Spitze des Beckengelenks als zur Spitze des Oberschenkelgelenks.

Der menschliche Körper enthält etwa 5 g Eisen, der größte Teil davon (70 %) ist Teil des Bluthämoglobins.

Physikalische Eigenschaften

Im freien Zustand ist Eisen ein silberweißes Metall mit einer gräulichen Tönung. Reines Eisen ist duktil und hat ferromagnetische Eigenschaften. In der Praxis werden meist Eisenlegierungen – Gusseisen und Stahl – verwendet.

Fe ist das wichtigste und am häufigsten vorkommende Element der neun D-Metalle der Gruppe VIII-Untergruppe. Zusammen mit Kobalt und Nickel bildet es die „Eisenfamilie“.

Bei der Bildung von Verbindungen mit anderen Elementen werden häufig 2 oder 3 Elektronen benötigt (B = II, III).

Eisen weist, wie fast alle d-Elemente der Gruppe VIII, keine der Gruppennummer entsprechende höhere Wertigkeit auf. Seine maximale Wertigkeit erreicht VI und kommt äußerst selten vor.

Die typischsten Verbindungen sind solche, in denen sich die Fe-Atome in den Oxidationsstufen +2 und +3 befinden.

Methoden zur Eisengewinnung

1. Technisches Eisen (legiert mit Kohlenstoff und anderen Verunreinigungen) wird durch carbothermische Reduktion seiner natürlichen Verbindungen nach folgendem Schema gewonnen:

Die Erholung erfolgt schrittweise in drei Phasen:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Das dabei entstehende Gusseisen enthält mehr als 2 % Kohlenstoff. Anschließend wird aus Gusseisen Stahl hergestellt – Eisenlegierungen mit weniger als 1,5 % Kohlenstoff.

2. Sehr reines Eisen wird auf eine der folgenden Arten gewonnen:

a) Zersetzung von Fe-Pentacarbonyl

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) Reduktion von reinem FeO mit Wasserstoff

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) Elektrolyse wässriger Lösungen von Fe +2-Salzen

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

Eisen(II)oxalat

Chemische Eigenschaften

Fe ist ein Metall mittlerer Aktivität und weist allgemeine, für Metalle charakteristische Eigenschaften auf.

Ein einzigartiges Merkmal ist die Fähigkeit, in feuchter Luft zu „rosten“:

In Abwesenheit von Feuchtigkeit und trockener Luft beginnt Eisen erst bei T > 150°C merklich zu reagieren; Beim Kalzinieren entsteht „Eisenzunder“ Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Ohne Sauerstoff löst sich Eisen nicht in Wasser. Bei sehr hohen Temperaturen reagiert Fe mit Wasserdampf und verdrängt dabei Wasserstoff aus Wassermolekülen:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Der Mechanismus des Rostens ist elektrochemische Korrosion. Das Rostprodukt wird in vereinfachter Form dargestellt. Tatsächlich bildet sich eine lockere Schicht aus einer Mischung von Oxiden und Hydroxiden unterschiedlicher Zusammensetzung. Im Gegensatz zum Al 2 O 3-Film schützt diese Schicht Eisen nicht vor weiterer Zerstörung.

Arten von Korrosion

Eisen vor Korrosion schützen

1. Wechselwirkung mit Halogenen und Schwefel bei hohen Temperaturen.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Es entstehen Verbindungen, bei denen der ionische Bindungstyp vorherrscht.

2. Wechselwirkung mit Phosphor, Kohlenstoff, Silizium (Eisen verbindet sich nicht direkt mit N2 und H2, sondern löst diese auf).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Es entstehen Stoffe unterschiedlicher Zusammensetzung, wie zum Beispiel Berthollide (bei den Verbindungen überwiegt der kovalente Charakter der Bindung)

3. Wechselwirkung mit „nicht oxidierenden“ Säuren (HCl, H 2 SO 4 verd.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Da sich Fe in der Aktivitätsreihe links von Wasserstoff befindet (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), ist es in der Lage, H 2 aus gewöhnlichen Säuren zu verdrängen.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Wechselwirkung mit „oxidierenden“ Säuren (HNO 3, H 2 SO 4 konz.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Konzentriertes HNO 3 und H 2 SO 4 „passivieren“ Eisen, sodass sich das Metall bei normalen Temperaturen nicht darin auflöst. Bei starker Erwärmung erfolgt eine langsame Auflösung (ohne Freisetzung von H 2).

Im Bereich HNO 3 Eisen löst sich auf, geht in Form von Fe 3+-Kationen in Lösung und das Säureanion wird zu NO* reduziert:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Sehr gut löslich in einer Mischung aus HCl und HNO 3

5. Beziehung zu Alkalien

Fe löst sich nicht in wässrigen Alkalilösungen. Es reagiert nur bei sehr hohen Temperaturen mit geschmolzenen Alkalien.

6. Wechselwirkung mit Salzen weniger aktiver Metalle

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Reaktion mit gasförmigem Kohlenmonoxid (t = 200°C, P)

Fe (Pulver) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 Eisenpentacarbonyl

Fe(III)-Verbindungen

Fe 2 O 3 - Eisen(III)-oxid.

Rotbraunes Pulver, n. R. in H 2 O. In der Natur - „rotes Eisenerz“.

Methoden zur Beschaffung:

1) Zersetzung von Eisen(III)-hydroxid

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) Pyritbrennen

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) Nitratzersetzung

Chemische Eigenschaften

Fe 2 O 3 ist ein basisches Oxid mit Anzeichen von Amphoterität.

I. Die Haupteigenschaften manifestieren sich in der Fähigkeit, mit Säuren zu reagieren:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Schwache Säureeigenschaften. Fe 2 O 3 löst sich nicht in wässrigen Alkalilösungen, aber wenn es mit festen Oxiden, Alkalien und Carbonaten verschmolzen wird, bilden sich Ferrite:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - Rohstoff für die Eisenproduktion in der Metallurgie:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO oder Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 – Eisen(III)-hydroxid

Methoden zur Beschaffung:

Erhalten durch Einwirkung von Alkalien auf lösliche Fe 3+-Salze:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Zum Zeitpunkt der Herstellung ist Fe(OH) 3 ein rotbrauner, schleimig-amorpher Bodensatz.

Fe(III)-hydroxid entsteht auch bei der Oxidation von Fe und Fe(OH) 2 in feuchter Luft:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III)-hydroxid ist das Endprodukt der Hydrolyse von Fe 3+-Salzen.

Chemische Eigenschaften

Fe(OH) 3 ist eine sehr schwache Base (viel schwächer als Fe(OH) 2). Zeigt spürbare saure Eigenschaften. Somit hat Fe(OH) 3 einen amphoteren Charakter:

1) Reaktionen mit Säuren treten leicht auf:

2) frischer Niederschlag von Fe(OH) 3 löst sich in heißer konz. Lösungen von KOH oder NaOH unter Bildung von Hydroxokomplexen:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

In einer alkalischen Lösung kann Fe(OH) 3 zu Ferraten (Salze der Eisensäure H 2 FeO 4, die nicht im freien Zustand freigesetzt werden) oxidiert werden:

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ Salze

Die praktisch wichtigsten sind: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - gelbes Blutsalz = Fe 4 3 Preußischblau (dunkelblauer Niederschlag)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 Thiocyanat Fe(III) (Blutrotlösung)

Da Fe2+ leicht zu Fe+3 oxidiert wird:

Fe+2 – 1e = Fe+3

So ändert ein frisch gewonnener grünlicher Niederschlag von Fe(OH)2 an der Luft sehr schnell seine Farbe – wird braun. Der Farbumschlag wird durch die Oxidation von Fe(OH)2 zu Fe(OH)3 durch Luftsauerstoff erklärt:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

Natriumferrit

Eisen(III)-hydroxid gewonnen aus Eisen(III)-Salzen durch Reaktion mit Alkalien:

Rostbildung und Möglichkeiten, sie zu verhindern.

In diesem Kapitel haben wir gelernt, wie Metalloxide entstehen. Wir sahen zwei Demonstrationen von Reaktionen, bei denen Metalle als Produkte gebildet wurden. Schließlich lernten wir aus unseren täglichen Erfahrungen etwas über Metalloxide und Möglichkeiten, Rost vorzubeugen, insbesondere solche, die in Gebäuden und in der Industrie verwendet werden.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

Eisen(III)-hydroxid ist eine schwächere Base als Fe(OH)2 und weist amphotere Eigenschaften auf (wobei die basischen Eigenschaften überwiegen). Bei der Wechselwirkung mit verdünnten Säuren bildet Fe(OH)3 leicht die entsprechenden Salze:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

Reaktionen mit konzentrierten Alkalilösungen treten nur bei längerem Erhitzen auf. In diesem Fall werden stabile Hydrokomplexe mit einer Koordinationszahl von 4 oder 6 erhalten:

Ausgeschnittene Apfelstücke werden braun, weil die Eisenverbindungen im Apfelmark mit dem Luftsauerstoff reagieren! Die Reaktion wird durch ein Enzym im Apfel unterstützt. Wenn man also Zitronensaft auf die Stücke tropft, wird das Enzym abgebaut und verhindert, dass der Apfel braun wird.

Warum werden Äpfel braun?

• Wenn ein Metall mit Sauerstoff reagiert, entsteht ein Metalloxid.
• Die allgemeine Gleichung für diese Reaktion lautet: Metallsauerstoff → Metalloxid.
• Einige Metalle reagieren beim Verbrennen mit Sauerstoff.
• Diese Reaktionen werden Verbrennungsreaktionen genannt.

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

Verbindungen mit der Oxidationsstufe Eisen +3 weisen oxidierende Eigenschaften auf, da Fe+3 unter dem Einfluss von Reduktionsmitteln in Fe+2 umgewandelt wird:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

Beispielsweise oxidiert Eisen(III)-chlorid Kaliumjodid zu freiem Jod:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Qualitative Reaktionen auf Eisen(III)-kation

Vervollständigen Sie die Tabelle, indem Sie die fehlenden Gleichungen für die Reaktion zwischen Zink und Sauerstoff angeben. Calciumoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Calciumhydroxid. Kalkstein und seine Produkte haben viele Verwendungsmöglichkeiten, darunter Zement, Mörtel und Beton.

Bei starker Erhitzung wird Calciumcarbonat zerstört. Diese Reaktion wird thermische Zersetzung genannt. Hier sind die Gleichungen für die thermische Zersetzung von Calciumcarbonat. Calciumdioxid-Calciumcarbonat. Andere Metallcarbonate zersetzen sich auf die gleiche Weise, einschließlich.

Carbonat-Carbonat-Carbonat-Natriumcarbonat. . Hier sind zum Beispiel die Gleichungen für die thermische Zersetzung von Kupfercarbonat. Kohlendioxid der Carbonsäure. Metalle, die in der Reaktionsreihe hoch oben stehen, haben Carbonate, deren Zersetzung viel Energie erfordert: Wenn sich ein Stoff zersetzt, zerfällt er in einfachere Verbindungen oder Elemente. ihre. Tatsächlich zersetzen sich nicht alle Metallcarbonate der Gruppe 1 bei den Temperaturen, die ein Bunsenbrenner erreicht.

A) Das Reagenz zum Nachweis des Fe3+-Kations ist Kaliumhexacyano(II)ferrat (gelbes Blutsalz) K2.

Wenn 4-Ionen mit Fe3+-Ionen interagieren, entsteht ein dunkelblauer Niederschlag – Preußischblau:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

B) Fe3+-Kationen lassen sich leicht mit Ammoniumthiocyanat (NH4CNS) nachweisen. Durch die Wechselwirkung von CNS-1-Ionen mit Eisen(III)-Kationen Fe3+ entsteht Eisen(III)-thiocyanat mit geringer Dissoziation und blutroter Farbe:

Metalle mit niedriger Reaktivität, wie z. B. Kupfer, enthalten Carbonate, die sich leicht zersetzen. Aus diesem Grund wird in Schulen häufig Kupfercarbonat eingesetzt, um eine thermische Zersetzung zu zeigen. Es zersetzt sich leicht und sein Farbumschlag von grünem Kupfercarbonat zu schwarzem Kupferoxid ist leicht zu erkennen.

Eisenhaltiges Quellwasser aus Königsbrunnen. Magenwasser des Bistums St. John. Fällung von Eisenhydroxid aus Ammoniumsulfatlösung unter teilweiser Oxidation zu Eisenhydroxid durch Luftsauerstoff. Darüber hinaus gehört Eisenhydroxid zur Gruppe der Eisenhydroxide, ist jedoch sehr instabil und oxidiert in Gegenwart von Sauerstoff schnell zu Eisenoxidhydroxid.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- « Fe(CNS)3.

Anwendung und biologische Rolle von Eisen und seinen Verbindungen.

Die wichtigsten Eisenlegierungen – Gusseisen und Stahl – sind die Hauptbaustoffe in fast allen Bereichen der modernen Produktion.

Eisen(III)-chlorid FeCl3 wird zur Wasserreinigung verwendet. In der organischen Synthese wird FeCl3 als Katalysator verwendet. Eisennitrat Fe(NO3)3 9H2O wird zum Färben von Stoffen verwendet.

Eisenhydroxid wird durch Fällung einer Eisenchloridlösung mit Alkalien, vorzugsweise mit einem Überschuss an Ammoniak, gewonnen. Es kristallisiert beim Einfrieren, aber auch bei sehr langer Lagerung unter Wasser und wandelt sich leicht in wasserlösliche Verbindungen um. Das Gegenmittel Arsenicium, das bei Arsenvergiftungen eingesetzt wird, enthält als Wirkstoff auch Eisenhydroxid.

Ein weiteres bisher offizielles Eisenhydroxid ist Eisenfaser. Eisenoxidhydrat entsteht, wenn Eisen auf nasser Kohle oder in schwefeldioxidhaltiger Luft zu rosten beginnt. Durch die Anwesenheit geringer Mengen Kohlendioxid wird das Eisen oxidiert, während reines Wasser oder trockene Luft jeweils keine Reaktion hervorrufen. Eisenhydroxid ist dunkelbraun, wasserunlöslich, in Säuren gut löslich und zersetzt sich beim Erhitzen in Wasser und Eisenoxid. Es überträgt seinen Sauerstoff leicht auf oxidierbare Körper und wandelt sich in Eisenoxid um, das kräftig Sauerstoff aus der Luft aufnimmt.

Eisen ist eines der wichtigsten Mikroelemente im menschlichen und tierischen Körper (der erwachsene menschliche Körper enthält etwa 4 g Fe in Form von Verbindungen). Es ist Bestandteil von Hämoglobin, Myoglobin, verschiedenen Enzymen und anderen komplexen Eisen-Protein-Komplexen, die in Leber und Milz vorkommen. Eisen stimuliert die Funktion blutbildender Organe.

Daher wirkt es als Fäulnismittel und zerstört die in Flüssigkeiten enthaltenen rotierenden Stoffe. Holz kann auch durch rostige Nägel angegriffen werden. Eisenhydroxid absorbiert energiereiche Gase und wirkt sich daher positiv auf den Boden aus; In Kombination mit Fasern und einigen Farbstoffen dient es als Beize zum Färben.

Materialien, aus denen Zama-Legierungen bestehen. Zink ist ein bläulich-weißes Metall, das an der Luft nicht verändert und poliert werden kann. Dauerhaft in kalter, trockener Luft wird feuchte Luft mit einer leichten Bikarbonatschicht überzogen, die sie dunkler macht und vor tieferer Oxidation schützt. Gewöhnliches Zink bindet sich aufgrund der darin enthaltenen Verunreinigungen leicht aus verdünnten Säuren und bildet ein Wasserstoff- und Zinksalz. aus Edelmetallen wie Kupfer, Blei, Silber usw. Sie werden heißen Lösungen alkalischer Hydroxide ausgesetzt, indem sie verzinkten löslichen Wasserstoff liefern.

Liste der verwendeten Literatur:

1. „Chemie. Tutorenvergütung.“ Rostow am Don. "Phönix". 1997

2. „Handbuch für Studienbewerber.“ Moskau. „Höhere Schule“, 1995.

3. E.T. Oganesyan. „Leitfaden Chemie für Studienbewerber.“ Moskau. 1994

Die anorganische Verbindung Eisenhydroxid 3 hat die chemische Formel Fe(OH)2. Es gehört zu einer Reihe amphoterer Verbindungen, bei denen die für Basen charakteristischen Eigenschaften vorherrschen. Im Aussehen handelt es sich bei dieser Substanz um weiße Kristalle, die sich allmählich verdunkeln, wenn sie längere Zeit an der frischen Luft gelassen werden. Es gibt Optionen für Kristalle mit einer grünlichen Tönung. Im Alltag kann jeder den Stoff in Form eines grünlichen Belags auf Metalloberflächen beobachten, der auf den Beginn des Rostprozesses hinweist – Eisenhydroxid 3 fungiert als eine der Zwischenstufen dieses Prozesses.

Dieses weiße Pulver, das im Namen von weißem oder weißem Zinkschnee verwendet wird, ist ungiftig und wird bei Kontakt mit Schwefelwasserstoff nicht schwarz. Die kristalline Variante phosphoresziert vor Licht oder in Gegenwart radioaktiver Substanzen. Zinksalze sind farblos oder weiß.

Ihre Lösungen liefern einen alkalischen Niederschlag aus weißem Hydroxid, der im Überschuss zum Reagenz löslich ist. Ammoniumsulfid bildet einen weißen Sulfidniederschlag. Zinkkohle – unangenehmer Flüssigkeitsgeruch, Blasen; sind in der Regel an der Luft leicht entzündlich und können nur unter einem Inertgasstrom wie Stickstoff verarbeitet werden. Sie werden durch Reaktion von reinem oder legiertem Zink mit einem Alkyliodid erhalten.

In der Natur kommt die Verbindung in Form von Amakinit vor. Dieses kristalline Mineral enthält neben Eisen auch Verunreinigungen von Magnesium und Mangan; alle diese Stoffe verleihen Amakinit unterschiedliche Farbtöne – von gelbgrün bis blassgrün, je nach Anteil eines bestimmten Elements. Die Härte des Minerals beträgt 3,5-4 Einheiten auf der Mohs-Skala und die Dichte beträgt etwa 3 g/cm³.

Das als Zwischenprodukt gebildete Alkylosin-Ioloid zerfällt mit steigender Temperatur unter Bildung von Zinkiodid in Zink. Es scheint, dass Zink in China seit der Antike bekannt ist. In Europa wurden im ersten Jahrtausend v. Chr. Zinklegierungen mit Kupfer verwendet. Bei der Gewinnung von Metall werden zwei Gruppen von Mineralien verwendet. Da Zinkmineralien normalerweise mit Bleimineralien assoziiert sind, muss die Vorkonzentration des Minerals durch magnetische Trennung und Flotation erfolgen. Um die Trennung nützlicher Teile von sterilen zu erleichtern, geben Sie verdünntes Schwefelöl oder Schwefelsäure hinzu. Die Zugabe eines Oberflächenminerals führt zur Freisetzung von Gas, das die Flotation fördert.

Zu den physikalischen Eigenschaften des Stoffes gehört auch seine äußerst geringe Löslichkeit. Beim Erhitzen von Eisenhydroxid 3 zersetzt es sich.

Dieser Stoff ist sehr aktiv und interagiert mit vielen anderen Stoffen und Verbindungen. Da es beispielsweise die Eigenschaften einer Base hat, interagiert es mit verschiedenen Säuren. Insbesondere Schwefelsäure und Eisenhydroxid 3 führen während der Reaktion zur Bildung von (III). Da diese Reaktion durch herkömmliche Kalzinierung an der Luft erfolgen kann, wird dieses kostengünstige Sulfat sowohl im Labor als auch in der Industrie eingesetzt.

Abhängig von den Ländern und der Zusammensetzung der Mineralien werden zwei unterschiedliche Gewinnungsverfahren angewendet. In der darauffolgenden Phase kommt es zur Bildung von Metall zur Reduzierung von Kohlenmonoxid. Der Vorgang muss bei einer höheren Temperatur als dem Siedepunkt von Zink durchgeführt werden, um das Metall durch Destillation von Verunreinigungen zu trennen. Ein Teil des Zinks, das durch die Parasprossen verloren gegangen wäre, wird bei der Abschaltung wiedergewonnen. Das so gewonnene Metall enthält als Hauptverunreinigungen Cadmium, Blei, Kupfer und Eisen.

Die gereinigte Lösung wird einer Elektrolyse mit einer unlöslichen Bleianode und einer aus einem Aluminiumblech bestehenden Kathode unterzogen. Das elektrolytische Zink wird dann vom Aluminiumsubstrat getrennt und in einem Nachhallofen abgelassen. Aufgrund seiner Unveränderlichkeit gegenüber Zink und Luft wird es in Blechen oder Blechen zur Dacheindeckung verwendet, im Zustand von Blechen oder Blechen wird es auch in Grafiken und Trockenbatterien verwendet. Verschiedene Objekte, die anschließend mit einer speziellen Legierung galvanisiert werden, die ihnen das Aussehen von Bronzekunst verleiht.

Bei der Reaktion kommt es zur Bildung von Eisen(II)-chlorid.

In manchen Fällen kann Eisenhydroxid 3 auch saure Eigenschaften aufweisen. Beispielsweise entsteht bei der Wechselwirkung mit einer hochkonzentrierten (Konzentration muss mindestens 50 %) Natriumhydroxidlösung Natriumtetrahydroxoferrat (II), das ausfällt. Damit eine solche Reaktion stattfinden kann, müssen zwar recht komplexe Bedingungen geschaffen werden: Die Reaktion muss unter den Bedingungen einer siedenden Lösung in einer Stickstoffatmosphäre stattfinden.

Zink hat eine wirksame Schutzwirkung auf Eisen und Stahl, die bestimmten Umgebungen wie Wasser, Dampf, organischen Substanzen, Benzol oder chlorierten Lösungsmitteln ausgesetzt sind. Dieser Schutz wird durch verschiedene Prozesse gewährleistet.

Lozinko ist Bestandteil zahlreicher Kupferlegierungen: Messing, Sondermessing. Zink ist der Hauptbestandteil von Zama-Legierungen. Forschungen des deutschen Chemikers Friedrich Wörler ermöglichten die Messung seiner relativen Dichte und betonten die besondere Leichtigkeit des Metalls. Das Hall-Jorul-Verfahren ist immer noch das Hauptverfahren zur Herstellung von Aluminium, obwohl noch immer neue Methoden untersucht werden. Metall, das mit Luft in Kontakt kommt, wird schnell mit einem transparenten und hochbeständigen Oxidschleier bedeckt, der die Oberfläche vor der Einwirkung aggressiver Substanzen und tiefer Oxidation schützt.

Wie bereits erwähnt, zersetzt sich der Stoff beim Erhitzen. Das Ergebnis dieser Zersetzung ist (II), außerdem werden metallisches Eisen und seine Derivate in Form von Verunreinigungen erhalten: Dieisenoxid (III), dessen chemische Formel Fe3O4 ist.

Wie stellt man Eisenhydroxid 3 her, dessen Produktion mit seiner Fähigkeit zur Reaktion mit Säuren zusammenhängt? Bevor Sie mit dem Experiment beginnen, sollten Sie sich unbedingt über die Sicherheitsregeln bei der Durchführung solcher Experimente im Klaren sein. Diese Regeln gelten für alle Fälle des Umgangs mit Säure-Base-Lösungen. Dabei kommt es vor allem darauf an, zuverlässig zu schützen und den Kontakt von Lösungstropfen mit Schleimhäuten und Haut zu vermeiden.

So kann Hydroxid durch eine Reaktion gewonnen werden, bei der Eisen(III)-chlorid und KOH – Kaliumhydroxid – reagieren. Diese Methode ist die gebräuchlichste Methode zur Bildung unlöslicher Basen. Wenn diese Substanzen interagieren, kommt es zu einer normalen Austauschreaktion, die zu einem braunen Niederschlag führt. Dieser Niederschlag ist die Substanz, nach der wir suchen.

Der Einsatz von Eisenhydroxid in der industriellen Produktion ist weit verbreitet. Am häufigsten wird es als Wirkstoff in Eisen-Nickel-Batterien verwendet. Darüber hinaus wird die Verbindung in der Metallurgie zur Herstellung verschiedener Metalllegierungen sowie in der Galvanisierung und im Automobilbau eingesetzt.