Převodník délky a vzdálenosti Převodník hmotnosti Převodník objemových měr sypkých produktů a potravinářských výrobků Převodník ploch Převodník objemu a měrných jednotek v kuchařských receptech Převodník teploty Převodník tlaku, mechanického namáhání, Youngova modulu Převodník energie a práce Převodník výkonu Převodník síly Převodník času Lineární převodník otáček Plochý úhel Převodník tepelná účinnost a spotřeba paliva Převodník čísel v různých číselných soustavách Převodník jednotek měření množství informací Kurzy měn Dámské velikosti oblečení a obuvi Velikosti pánského oblečení a obuvi Měnič úhlové rychlosti a frekvence otáčení Měnič zrychlení Měnič úhlového zrychlení Měnič hustoty Měnič měrného objemu Moment měniče setrvačnosti Moment měniče síly Měnič točivého momentu Měrné teplo spalovacího měniče (hmotnostně) Hustota energie a měrné teplo spalovacího měniče (objemově) Převodník teplotního rozdílu Koeficient měniče tepelné roztažnosti Měnič tepelného odporu Konvertor tepelné vodivosti Konvertor měrné tepelné kapacity Konvertor energie a tepelného záření Konvertor hustoty tepelného toku Konvertor součinitele přenosu tepla Konvertor objemového průtoku Konvertor hmotnostního průtoku Konvertor molárního průtoku Konvertor hmotnostní hustoty Konvertor molární koncentrace Konvertor hmotnostní koncentrace v konvertoru roztoku Dynamický (absolutní) konvertor viskozity Kinematický konvertor viskozity Konvertor povrchového napětí Konvertor paropropustnosti Konvertor hustoty proudění vodní páry Konvertor hladiny zvuku Konvertor citlivosti mikrofonu Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s volitelným referenčním tlakem Konvertor jasu Konvertor světelné intenzity Konvertor jasu Počítačová grafika Rozlišení a rozlišení Převodník vlnové délky Dioptrický výkon a ohnisková vzdálenost Výkon a zvětšení čočky (×) Převodník elektrického náboje Převodník hustoty lineárního náboje Převodník hustoty povrchového náboje Převodník hustoty objemového náboje Převodník hustoty elektrického proudu Převodník hustoty lineárního proudu Převodník hustoty povrchového proudu Převodník intenzity elektrického pole Převodník elektrostatického potenciálu a napětí Převodník elektrického odporu Převodník elektrického odporu Převodník elektrické vodivosti Převodník elektrické vodivosti Převodník elektrické kapacity Převodník indukčnosti Americký převodník měřidel drátu Úrovně v dBm (dBm nebo dBm), dBV (dBV), wattech atd. jednotky Magnetomotorický měnič síly Převodník síly magnetického pole Převodník magnetického toku Převodník magnetické indukce Záření. Konvertor dávkového příkonu absorbovaného ionizujícího záření Radioaktivita. Konvertor radioaktivního rozpadu Radiace. Převodník expozičních dávek Radiace. Převodník absorbované dávky Převodník desetinné předpony Přenos dat Převodník jednotek typografie a zpracování obrazu Převodník jednotek objemu dřeva Výpočet molární hmotnosti D. I. Mendělejevova periodická tabulka chemických prvků

Chemický vzorec

Molární hmotnost Fe(OH) 3, hydroxid železitý 106.86702 g/mol

55,845+(15,9994+1,00794) 3

Hmotnostní zlomky prvků ve sloučenině

Použití kalkulačky molární hmotnosti

• U chemických vzorců je nutné rozlišovat malá a velká písmena
• Indexy se zadávají jako běžná čísla
• Tečka na střední čáře (násobící znak), používaná např. ve vzorcích krystalických hydrátů, je nahrazena pravidelnou tečkou.
• Příklad: místo CuSO₄·5H2O v konvertoru se pro usnadnění zadávání používá hláskování CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molární hmotnosti

Krtek

Všechny látky se skládají z atomů a molekul. V chemii je důležité přesně změřit hmotnost látek, které reagují a v důsledku toho vznikají. Podle definice je mol jednotkou SI množství látky. Jeden mol obsahuje přesně 6,02214076×10²³ elementárních částic. Tato hodnota je číselně rovna Avogadrově konstantě N A, když je vyjádřena v jednotkách mol⁻¹ a nazývá se Avogadrovo číslo. Množství látky (symbol n) systému je mírou počtu konstrukčních prvků. Strukturním prvkem může být atom, molekula, iont, elektron nebo jakákoli částice nebo skupina částic.

Avogadrova konstanta NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.

Jinými slovy, mol je množství látky, které se hmotnostně rovná součtu atomových hmotností atomů a molekul látky, vynásobené Avogadrovým číslem. Jednotka množství látky, krtek, je jednou ze sedmi základních jednotek SI a symbolizuje ji krtek. Vzhledem k tomu, že název jednotky a její symbol jsou stejné, je třeba poznamenat, že symbol se neodmítá, na rozdíl od názvu jednotky, který lze odmítnout podle obvyklých pravidel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíku-12 se rovná přesně 12 g.

Molární hmotnost

Molární hmotnost je fyzikální vlastnost látky, definovaná jako poměr hmotnosti této látky k množství látky v molech. Jinými slovy, toto je hmotnost jednoho molu látky. Jednotkou SI molární hmotnosti je kilogram/mol (kg/mol). Chemici jsou však zvyklí používat pohodlnější jednotku g/mol.

molární hmotnost = g/mol

Molární hmotnost prvků a sloučenin

Sloučeniny jsou látky skládající se z různých atomů, které jsou navzájem chemicky vázané. Například následující látky, které lze nalézt v kuchyni každé hospodyňky, jsou chemické sloučeniny:

• sůl (chlorid sodný) NaCl
• cukr (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
• ocet (roztok kyseliny octové) CH3COOH

Molární hmotnost chemického prvku v gramech na mol je číselně stejná jako hmotnost atomů prvku vyjádřená v atomových hmotnostních jednotkách (nebo daltonech). Molární hmotnost sloučenin se rovná součtu molárních hmotností prvků, které tvoří sloučeninu, s přihlédnutím k počtu atomů ve sloučenině. Například molární hmotnost vody (H2O) je přibližně 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnost

Molekulová hmotnost (starý název je molekulová hmotnost) je hmotnost molekuly, vypočtená jako součet hmotností každého atomu, který tvoří molekulu, vynásobený počtem atomů v této molekule. Molekulová hmotnost je bezrozměrný fyzikální veličina, která se číselně rovná molární hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnost se liší od molární hmotnosti v rozměrech. Ačkoli je molekulová hmotnost bezrozměrná, stále má hodnotu zvanou atomová hmotnostní jednotka (amu) nebo dalton (Da), která se přibližně rovná hmotnosti jednoho protonu nebo neutronu. Jednotka atomové hmotnosti je také číselně rovna 1 g/mol.

Výpočet molární hmotnosti

Molární hmotnost se vypočítá takto:

• určit atomové hmotnosti prvků podle periodické tabulky;
• určit počet atomů každého prvku ve vzorci sloučeniny;
• Molární hmotnost se určí sečtením atomových hmotností prvků obsažených ve sloučenině vynásobených jejich počtem.

Vypočítejme například molární hmotnost kyseliny octové

Skládá se z:

• dva atomy uhlíku
• čtyři atomy vodíku
• dva atomy kyslíku

• uhlík C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vodík H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kyslík O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molární hmotnost = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naše kalkulačka provádí přesně tento výpočet. Můžete do něj zadat vzorec kyseliny octové a zkontrolovat, co se stane.

Je pro vás obtížné překládat měrné jednotky z jednoho jazyka do druhého? Kolegové jsou připraveni vám pomoci. Zadejte dotaz v TCTerms a během několika minut dostanete odpověď.

Anorganická sloučenina hydroxid železitý 3 má chemický vzorec Fe(OH)2. Patří k řadě amfoterních sloučenin, u kterých převládají vlastnosti charakteristické pro báze. Vzhledově jsou touto látkou bílé krystaly, které při delším ponechání na čerstvém vzduchu postupně tmavnou. Existují možnosti pro krystaly se nazelenalým odstínem. V běžném životě může každý pozorovat látku v podobě nazelenalého povlaku na kovových površích, který naznačuje počátek procesu rezivění – hydroxid železitý 3 působí jako jeden z mezistupňů tohoto procesu.

V přírodě se sloučenina vyskytuje ve formě amakinitu. Tento krystalický minerál kromě samotného železa obsahuje také nečistoty hořčíku a manganu, všechny tyto látky dávají amakinitu různé odstíny - od žlutozelené až po světle zelenou, v závislosti na procentu konkrétního prvku. Tvrdost minerálu je 3,5-4 jednotek na Mohsově stupnici a hustota je přibližně 3 g/cm³.

Fyzikální vlastnosti látky by také měly zahrnovat její extrémně nízkou rozpustnost. Při zahřívání hydroxidu železa 3 se rozkládá.

Tato látka je velmi aktivní a interaguje s mnoha dalšími látkami a sloučeninami. Například tím, že má vlastnosti zásady, interaguje s různými kyselinami. Zejména železná síra 3 během reakce vede k produkci (III). Vzhledem k tomu, že tato reakce může proběhnout běžnou kalcinací na otevřeném vzduchu, tento levný sulfát se používá v laboratorních i průmyslových podmínkách.

Během reakce je výsledkem tvorba chloridu železitého.

V některých případech může hydroxid železitý 3 také vykazovat kyselé vlastnosti. Například při interakci s vysoce koncentrovaným (koncentrace musí být alespoň 50%) roztokem hydroxidu sodného se získá tetrahydroxoželezitan sodný (II), který se vysráží. Pravda, aby k takové reakci došlo, je nutné zajistit poměrně složité podmínky: reakce musí probíhat za podmínek vroucího roztoku v dusíkovém atmosférickém prostředí.

Jak již bylo zmíněno, při zahřívání se látka rozkládá. Výsledkem tohoto rozkladu je (II) a kromě toho se kovové železo a jeho deriváty získávají ve formě nečistot: oxidu železitého (III), jehož chemický vzorec je Fe3O4.

Jak vyrobit hydroxid železitý 3, s jehož tvorbou je spojena jeho schopnost reagovat s kyselinami? Než začnete s experimentem, měli byste si při provádění takových experimentů pamatovat bezpečnostní pravidla. Tato pravidla platí pro všechny případy manipulace s acidobazickými roztoky. Hlavní věcí je poskytnout spolehlivou ochranu a vyhnout se kontaktu kapek roztoků se sliznicemi a pokožkou.

Hydroxid lze tedy získat reakcí, při které reaguje chlorid železitý a KOH - hydroxid draselný. Tato metoda je nejběžnější pro tvorbu nerozpustných zásad. Při interakci těchto látek dochází k normální výměnné reakci, jejímž výsledkem je hnědá sraženina. Tato sraženina je požadovaná látka.

Použití hydroxidu železa v průmyslové výrobě je poměrně rozšířené. Nejběžnější je jeho použití jako účinné látky v železo-niklových bateriích. Kromě toho se sloučenina používá v metalurgii k výrobě různých kovových slitin, stejně jako v galvanickém pokovování a výrobě automobilů.

ruské jméno

Latinský název pro látku Iron (III) hydroxid polymaltosate

Farmakologická skupina látky Hydroxid železitý polymaltosát

Typický klinický a farmakologický článek 1

Farmaceutické působení. Přípravek Fe ve formě polymaltózového komplexu hydroxidu Fe 3+ (je železodextrin na rozdíl od hydroxidu polyisomaltózy Fe 3+ - Fe dextran neobsahuje dextrany, které způsobují větší pravděpodobnost rozvoje anafylaktických reakcí). Na vnější straně jsou vícejaderná centra hydroxidu Fe 3+ obklopena mnoha nekovalentně vázanými molekulami polymaltózy, tvořícími komplex s celkovým mol. o hmotnosti 50 tisíc Da, která je tak velká, že její difúze membránami střevní sliznice je přibližně 40krát menší než u hexahydrátu Fe 2+. Tento makromolekulární komplex je stabilní, neuvolňuje Fe ve formě volných iontů a je svou strukturou podobný přírodní sloučenině Fe a feritinu. Díky této podobnosti se Fe 3+ ze střeva dostává do krve pouze aktivní absorpcí, což vysvětluje nemožnost předávkování (a intoxikace) lékem, na rozdíl od jednoduchých solí Fe, k jejichž vstřebávání dochází podél koncentračního gradientu. Absorbované Fe se ukládá vázané na feritin především v játrech. Později je v kostní dřeni zahrnut do Hb. Železo, které je součástí komplexu Fe 3+ -hydroxid polymaltóza, nemá prooxidační vlastnosti (které jsou vlastní jednoduchým solím Fe 2+), což vede ke snížení oxidace LDL a VLDL. Rychle doplňuje nedostatek Fe v těle, stimuluje erytropoézu a obnovuje Hb.

Farmakokinetika. Stupeň absorpce po perorálním podání závisí na míře nedostatku Fe (čím větší nedostatek, tím vyšší absorpce) a dávce léčiva (čím vyšší dávka, tím horší absorpce). Vstřebává se především v duodenu a tenkém střevě. Neabsorbovaná část Fe 3+ se vylučuje stolicí. Po intramuskulárním podání se dostává do krevního oběhu lymfatickým systémem. TC max - 24 hodin V RES se komplex štěpí na hydroxid Fe 3+ a polymaltózu (metabolizuje se oxidací). V krevním řečišti se Fe váže na transferin, ve tkáních se ukládá jako součást feritinu, v kostní dřeni je součástí Hb a využívá se v procesu erytropoézy.

Indikace. Orální formy: léčba anémie z nedostatku železa různého původu a latentního deficitu Fe u kojenců a malých dětí; zvýšená potřeba Fe (těhotenství, kojení, dárcovství, období intenzivního růstu, vegetariánství, stáří).

Injekční roztok: léčba anémie z nedostatku železa v případě neúčinnosti nebo nemožnosti perorálního užívání léků obsahujících Fe (včetně pacientů s gastrointestinálními chorobami a pacientů s malabsorpčním syndromem).

Kontraindikace. Hypersenzitivita, nadbytek Fe v těle (hemochromatóza, hemosideróza), anémie nesouvisející s nedostatkem Fe (hemolytická anémie nebo megaloblastická anémie způsobená nedostatkem kyanokobalaminu, aplastická anémie), poruchy mechanismů utilizace Fe (anémie olova, sideroachrestická anémie, talasémie, pozdní porfyrie kůže). Roztok pro intramuskulární aplikaci (volitelné): Rendu-Weber-Oslerova choroba, chronická polyartritida, infekční onemocnění ledvin v akutním stadiu, nekontrolovaná hyperparatyreóza, dekompenzovaná cirhóza jater, infekční hepatitida, rané dětství (do 4 měsíců), těhotenství (I trimestru).

Dávkování. Uvnitř, během jídla nebo bezprostředně po jídle. Dávkování a načasování léčby závisí na stupni deficitu Fe. Denní dávku lze rozdělit do několika dávek nebo užít jednou.

Tablety: žvýkejte nebo polykejte celé během jídla nebo po jídle. Denní dávku lze užít najednou. Léčba klinicky významného nedostatku: 1 tableta 1-3x denně po dobu 3-5 měsíců do normalizace Hb. Poté je třeba v příjmu pokračovat ještě několik měsíců, aby se obnovily zásoby Fe v těle (1 tableta denně). Těhotné ženy: 1 tableta 2-3x denně do normalizace Hb, následně 1 tableta denně až do porodu. K léčbě latentního nedostatku Fe a k prevenci nedostatku Fe - 1 tableta denně.

Kapky lze míchat s ovocnými a zeleninovými šťávami nebo s umělými nutričními směsmi bez obav ze snížení aktivity drogy. 1 ml (20 kapek) obsahuje 176,5 mg komplexu Fe 3+ hydroxid-polymaltóza (50 mg elementárního Fe), 1 kapka se rovná 2,5 mg elementárního Fe. Dávky pro léčbu klinicky významného deficitu Fe: předčasně narozené děti - 1-2 kapky/kg denně po dobu 3-5 měsíců; děti do 1 roku - 10-20 kapek/den; 1-12 let - 20-40 kapek/den; děti starší 12 let a dospělí - 40-120 kapek / den; těhotné ženy - 80-120 kapek/den. Délka léčby je minimálně 2 měsíce. V případě klinicky výrazného deficitu Fe je normalizace Hb dosaženo pouze 2-3 měsíce po zahájení léčby. Aby se obnovily vnitřní zásoby Fe, měl by příjem v profylaktických dávkách pokračovat po dobu několika měsíců. Dávky pro léčbu latentního deficitu Fe: děti do 1 roku - 6-10 kapek/den; 1-12 let - 10-20 kapek/den; děti starší 12 let a dospělí - 20-40 kapek / den; těhotné ženy - 40 kapek/den. Prevence nedostatku Fe: děti do 1 roku - 2-4 kapky/den; 1-12 let - 4-6 kapek/den; děti starší 12 let a dospělí - 4-6 kapek/den; těhotné ženy - 6 kapek/den.

Sirup obsahuje 10 mg Fe 3+ v 1 ml. Dávky pro léčbu klinicky významného deficitu Fe: děti do 1 roku - 2,5-5 ml/den (25-50 mg Fe); 1-12 let - 5-10 ml/den; děti starší 12 let, dospělí a kojící ženy - 10-30 ml / den; těhotné ženy - 20-30 ml / den. Dávky pro léčbu latentního deficitu Fe: děti od 1 do 12 let - 2,5-5 ml/den; děti starší 12 let, dospělí a kojící ženy - 5-10 ml / den; těhotné ženy - 10 ml/den. Prevence nedostatku Fe: těhotné ženy - 5-10 ml/den.

Vedlejší účinek. Perorální lékové formy: dyspepsie (pocit plnosti a tlaku v epigastrické oblasti, nauzea, zácpa nebo průjem), tmavá stolice (vzhledem k vylučování nevstřebaného Fe a nemá klinický význam).

Roztok pro intramuskulární podání: ve vzácných případech - artralgie, zduření lymfatických uzlin, horečka, bolest hlavy, malátnost, dyspepsie (nauzea, zvracení); extrémně zřídka - alergické reakce.

Místní reakce (při nesprávné injekční technice): zbarvení kůže, bolest, zánět.

Interakce. Perorální formy: nebyla zjištěna žádná interakce s jinými léky. Injekční roztok: ACE inhibitory zvyšují systémové účinky. Neměl by se užívat současně s perorálními léky obsahujícími Fe (snížená absorpce Fe z gastrointestinálního traktu).

Speciální instrukce. Injekční roztok: Experimentální reprodukční studie a kontrolované studie u těhotných žen nebyly provedeny. V malých množstvích může nezměněné železo z polymaltózového komplexu přecházet do mateřského mléka, ale výskyt nežádoucích účinků u kojených dětí je nepravděpodobný.

Při předepisování perorálních forem během těhotenství (včetně prvního trimestru) nebyly zjištěny žádné negativní účinky na plod.

Při předepisování léku pacientům s diabetem je třeba vzít v úvahu, že 1 ml sirupu obsahuje 0,04 XE a 1 ml kapek - 0,01 XE.

Užívání doplňků Fe musí pokračovat i po normalizaci Hb. Nebarví zubní sklovinu.

Injekční roztok je určen pouze k intramuskulárnímu podání. Technika vstřikování je důležitá. V důsledku nesprávného podání léku se může objevit bolest a špinění kůže v místě vpichu. Doporučuje se technika ventrogluteální injekce místo obecně uznávané – do horního vnějšího kvadrantu m. gluteus maximus.

1) Délka jehly musí být alespoň 5-6 cm Lumen jehly by neměl být příliš široký. Pro děti, stejně jako pro dospělé s nízkou tělesnou hmotností, by jehly měly být kratší a tenčí.

2) V souladu s Hochstetterovými doporučeními se místo vpichu určí následovně: bod A je fixován podél linie páteře v úrovni odpovídající bederně-iliakálnímu kloubu. Leží-li pacient na pravé straně, uprostřed prst levé ruky je umístěn v bodě A. Ukazováček je ponechán vzadu od prostředního tak, aby byl pod linií kyčelního hřebene v bodě B. Trojúhelník umístěný mezi proximálními články, středním a ukazováčkem je místo vpichu.

3) Nástroje se dezinfikují běžným způsobem.

4) Před zavedením jehly posuňte kůži asi o 2 cm, aby se po vyjmutí jehly správně uzavřel punkční kanál. Tím se zabrání pronikání injekčního roztoku do podkoží a zabarvení kůže.

5) Umístěte jehlu svisle vzhledem k povrchu kůže pod větším úhlem k bodu kyčelního kloubu než k bodu stehenního kloubu.

Lidské tělo obsahuje asi 5 g železa, většina (70 %) je součástí krevního hemoglobinu.

Fyzikální vlastnosti

Ve volném stavu je železo stříbřitě bílý kov s šedavým nádechem. Čisté železo je tvárné a má feromagnetické vlastnosti. V praxi se obvykle používají slitiny železa - litina a ocel.

Fe je nejdůležitějším a nejhojnějším prvkem z devíti d-kovů skupiny VIII podskupiny. Spolu s kobaltem a niklem tvoří „rodinu železa“.

Při tvorbě sloučenin s jinými prvky často využívá 2 nebo 3 elektrony (B = II, III).

Železo, stejně jako téměř všechny d-prvky skupiny VIII, nevykazuje vyšší mocenství rovnající se číslu skupiny. Jeho maximální valence dosahuje VI a objevuje se extrémně zřídka.

Nejtypičtějšími sloučeninami jsou ty, ve kterých jsou atomy Fe v oxidačních stavech +2 a +3.

Způsoby získávání železa

1. Technické železo (legované uhlíkem a jinými nečistotami) se získává karbotermickou redukcí jeho přírodních sloučenin podle následujícího schématu:

K zotavení dochází postupně, ve 3 fázích:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2 Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe304 + CO = 3FeO + CO2

3) FeO + CO = Fe + CO2

Litina získaná tímto procesem obsahuje více než 2 % uhlíku. Následně se z litiny vyrábí ocel – slitiny železa obsahující méně než 1,5 % uhlíku.

2. Velmi čisté železo se získává jedním z následujících způsobů:

a) rozklad Fe pentakarbonylu

Fe(CO)5 = Fe + 5СО

b) redukce čistého FeO vodíkem

FeO + H2 = Fe + H20

c) elektrolýza vodných roztoků solí Fe +2

FeC204 = Fe + 2C02

oxalát železitý

Chemické vlastnosti

Fe je kov střední aktivity a vykazuje obecné vlastnosti charakteristické pro kovy.

Jedinečnou vlastností je schopnost „rezivět“ ve vlhkém vzduchu:

V nepřítomnosti vlhkosti se suchým vzduchem začne železo znatelně reagovat až při T > 150°C; při kalcinaci se tvoří „železné okují“ Fe 3 O 4:

3Fe + 202 = Fe304

Železo se ve vodě bez kyslíku nerozpouští. Při velmi vysokých teplotách Fe reaguje s vodní párou a vytlačuje vodík z molekul vody:

3Fe + 4H20(g) = 4H2

Mechanismem koroze je elektrochemická koroze. Rezový produkt je prezentován ve zjednodušené formě. Ve skutečnosti vzniká sypká vrstva směsi oxidů a hydroxidů různého složení. Na rozdíl od filmu Al 2 O 3 tato vrstva nechrání železo před další destrukcí.

Druhy koroze

Ochrana železa před korozí

1. Interakce s halogeny a sírou při vysokých teplotách.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2Fe + 3F2 = 2FeF3

Fe + I2 = FeI2

Vznikají sloučeniny, ve kterých převažuje iontový typ vazby.

2. Interakce s fosforem, uhlíkem, křemíkem (železo se přímo neslučuje s N2 a H2, ale rozpouští je).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Vznikají látky různého složení, jako jsou berthollidy (ve sloučeninách převládá kovalentní povaha vazby)

3. Interakce s „neoxidačními“ kyselinami (HCl, H 2 SO 4 řed.)

Fe0 + 2H + → Fe2+ + H2

Protože se Fe nachází v řadě aktivit nalevo od vodíku (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), je schopno vytěsnit H 2 z běžných kyselin.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2S04 = FeSO4 + H2

4. Interakce s „oxidačními“ kyselinami (HNO 3, H 2 SO 4 konc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Koncentrovaná HNO 3 a H 2 SO 4 železo „pasivují“, takže při běžných teplotách se v nich kov nerozpouští. Při silném zahřívání dochází k pomalému rozpouštění (bez uvolňování H 2).

V sekci HNO 3 železo se rozpouští, přechází do roztoku ve formě Fe 3+ kationtů a kyselý aniont se redukuje na NO*:

Fe + 4HN03 = Fe(N03)3 + NO + 2H20

Velmi dobře rozpustný ve směsi HCl a HNO 3

5. Vztah k alkáliím

Fe se nerozpouští ve vodných roztocích alkálií. S roztavenými alkáliemi reaguje pouze při velmi vysokých teplotách.

6. Interakce se solemi méně aktivních kovů

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Interakce s plynným oxidem uhelnatým (t = 200°C, P)

Fe (prášek) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 pentakarbonyl železa

Sloučeniny Fe(III).

Fe 2 O 3 - oxid železitý.

Červenohnědý prášek, n. R. v H 2 O. V přírodě - „červená železná ruda“.

Způsoby získání:

1) rozklad hydroxidu železitého

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

2) vypalování pyritu

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe203

3) rozklad dusičnanů

Chemické vlastnosti

Fe 2 O 3 je bazický oxid se známkami amfoterity.

I. Hlavní vlastnosti se projevují ve schopnosti reagovat s kyselinami:

Fe203 + 6H+ = 2Fe3+ + ZH20

Fe203 + 6HC1 = 2FeCI3 + 3H20

Fe203 + 6HN03 = 2Fe(NO3)3 + 3H20

II. Slabé kyselé vlastnosti. Fe 2 O 3 se nerozpouští ve vodných roztocích alkálií, ale při tavení s pevnými oxidy, alkáliemi a uhličitany tvoří ferity:

Fe203 + CaO = Ca(Fe02)2

Fe203 + 2NaOH = 2NaFe02 + H20

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - surovina pro výrobu železa v hutnictví:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO nebo Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - hydroxid železitý

Způsoby získání:

Získává se působením alkálií na rozpustné soli Fe 3+:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

V době přípravy je Fe(OH) 3 červenohnědý slizničně-amorfní sediment.

Hydroxid Fe(III) vzniká také při oxidaci Fe a Fe(OH) 2 ve vlhkém vzduchu:

4Fe + 6H20 + 302 = 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3

Hydroxid železitý je konečným produktem hydrolýzy solí Fe3+.

Chemické vlastnosti

Fe(OH) 3 je velmi slabá báze (mnohem slabší než Fe(OH) 2). Vykazuje výrazné kyselé vlastnosti. Fe(OH) 3 má tedy amfoterní charakter:

1) reakce s kyselinami probíhají snadno:

2) čerstvá sraženina Fe(OH) 3 se rozpustí v horké konc. roztoky KOH nebo NaOH s tvorbou hydroxokomplexů:

Fe(OH)3 + 3KOH = K3

V alkalickém roztoku může být Fe(OH) 3 oxidováno na feráty (soli kyseliny železa H 2 FeO 4 neuvolněné ve volném stavu):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2Fe04 + 6KBr + 8H20

Fe 3+ soli

Prakticky nejdůležitější jsou: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - žlutá krevní sůl = Fe 4 3 Pruská modř (tmavě modrá sraženina)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 thiokyanát Fe(III) (roztok krvavě červené)

Protože Fe2+ se snadno oxiduje na Fe+3:

Fe+2 – 1e = Fe+3

Čerstvě získaná nazelenalá sraženina Fe(OH)2 na vzduchu tak velmi rychle změní barvu – zhnědne. Změna barvy se vysvětluje oxidací Fe(OH)2 na Fe(OH)3 vzdušným kyslíkem:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2C03 = 2NaFeO2 + CO2.

Ferit sodný

Hydroxid železitý získané ze solí železa (III) jejich reakcí s alkáliemi:

Vznik rzi a způsoby, jak tomu zabránit.

V této kapitole jsme se dozvěděli, jak vznikají oxidy kovů. Viděli jsme dvě ukázky reakcí, při kterých vznikaly kovy jako produkty. Nakonec jsme se z našich každodenních zkušeností dozvěděli o oxidu kovu a také o způsobech, jak předcházet korozi, zejména těch, které se používají v budovách a průmyslu.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

Hydroxid železitý je slabší zásadou než Fe(OH)2 a vykazuje amfoterní vlastnosti (s převahou zásaditých). Při interakci se zředěnými kyselinami vytváří Fe(OH)3 snadno odpovídající soli:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H20

K reakcím s koncentrovanými roztoky alkálií dochází pouze při delším zahřívání. V tomto případě se získají stabilní hydrokomplexy s koordinačním číslem 4 nebo 6:

Vykrojené kousky jablek zhnědnou, protože sloučeniny železa v jablečné dužině reagují se vzdušným kyslíkem! Reakci napomáhá enzym v jablku, takže nakapání citronové šťávy na kousky enzym rozloží a zabrání jeho zhnědnutí.

Proč jablka hnědnou?

• Když kov reaguje s kyslíkem, vzniká oxid kovu.
• Obecná rovnice pro tuto reakci je: kovový kyslík → oxid kovu.
• Některé kovy budou při spalování reagovat s kyslíkem.
• Tyto reakce se nazývají spalovací reakce.

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

Sloučeniny s oxidačním stavem železa +3 ​​vykazují oxidační vlastnosti, protože pod vlivem redukčních činidel se Fe+3 přeměňuje na Fe+2:

Fe+3 + le = Fe+2.

Například chlorid železitý oxiduje jodid draselný na volný jód:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Kvalitativní reakce na kationt železa (III).

Doplňte tabulku uvedením chybějících rovnic pro reakci mezi zinkem a kyslíkem. Oxid vápenatý reaguje s vodou za vzniku hydroxidu vápenatého. Vápenec a jeho produkty mají mnoho použití, včetně cementu, malty a betonu.

Při intenzivním zahřívání se uhličitan vápenatý ničí. Tato reakce se nazývá tepelný rozklad. Zde jsou rovnice pro tepelný rozklad uhličitanu vápenatého. Oxid vápenatý uhličitan vápenatý. Ostatní uhličitany kovů se rozkládají stejným způsobem, včetně.

Uhličitan uhličitan uhličitan sodný. . Zde jsou například rovnice pro tepelný rozklad uhličitanu měďnatého. Oxid uhličitý karboxylové kyseliny. Kovy vysoko v reakční sérii mají uhličitany, které vyžadují mnoho energie k rozkladu: pokud se látka rozloží, rozloží se na jednodušší sloučeniny nebo prvky. jejich. Ve skutečnosti ne všechny uhličitany kovů skupiny 1 se rozkládají při teplotách dosahovaných Bunsenovým hořákem.

A) Činidlo pro detekci kationtu Fe3+ je hexakyano(II)železitan draselný (žlutá krevní sůl) K2.

Když 4- ionty interagují s Fe3+ ionty, vytvoří se tmavě modrá sraženina – pruská modř:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

B) Kationty Fe3+ jsou snadno detekovány pomocí thiokyanatanu amonného (NH4CNS). V důsledku interakce iontů CNS-1 s kationty železa (III) Fe3+ vzniká nízkodisociační thiokyanát železa (III) krvavě červené barvy:

Kovy s nízkou reaktivitou, jako je měď, mají uhličitany, které se snadno rozkládají. To je důvod, proč se uhličitan měďnatý často používá ve školách k tepelnému rozkladu. Snadno se rozkládá a jeho barevná změna, ze zeleného uhličitanu měďnatého na černý oxid měďnatý, je snadno viditelná.

Pramenitá voda s obsahem železa z Königsbrunnenu. Žaludeční voda biskupství sv. Jana. Srážení hydroxidu železa z roztoku síranu amonného s částečnou oxidací na hydroxid železa vzdušným kyslíkem. Hydroxid železa navíc patří do skupiny hydroxidů železa, ale je velmi nestabilní a v přítomnosti kyslíku rychle oxiduje na oxid hydroxid železa.

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- « Fe(CNS)3.

Aplikace a biologická úloha železa a jeho sloučenin.

Nejdůležitější slitiny železa - litina a ocel - jsou hlavními konstrukčními materiály téměř ve všech odvětvích moderní výroby.

K čištění vody se používá chlorid železitý FeCl3. V organické syntéze se FeCl3 používá jako katalyzátor. Dusičnan železitý Fe(NO3)3 9H2O se používá k barvení tkanin.

Hydroxid železitý se získává vysrážením roztoku chloridu železitého alkáliemi, nejlépe přebytkem amoniaku. Krystalizuje při zmrazení a také při skladování pod vodou po velmi dlouhou dobu a snadno se přemění na sloučeniny rozpustné ve vodě. Protijed arsenicium, používané při otravě arsenem, obsahuje jako účinnou látku také hydroxid železitý.

Dalším dříve oficiálním hydroxidem železa je železné vlákno. Hydrát oxidu železa se tvoří, když železo začne rezavět na mokrém uhlí nebo ve vzduchu obsahujícím oxid siřičitý. Železo je oxidováno v důsledku přítomnosti malého množství oxidu uhličitého, přičemž v žádném případě čistá voda nebo suchý vzduch nevyvolává žádnou reakci. Hydroxid železitý je tmavě hnědý, nerozpustný ve vodě, snadno rozpustný v kyselinách a zahřátím ve vodě a oxidu železa se rozkládá. Snadno předává svůj kyslík oxidovatelným tělesům a mění se na oxid železa, který energicky absorbuje kyslík ze vzduchu.

Železo je jedním z nejdůležitějších mikroelementů v lidském a zvířecím těle (tělo dospělého člověka obsahuje asi 4 g Fe ve formě sloučenin). Je součástí hemoglobinu, myoglobinu, různých enzymů a dalších komplexních komplexů železo-protein, které se nacházejí v játrech a slezině. Železo stimuluje funkci krvetvorných orgánů.

Působí proto jako hnilobný prostředek a ničí rotující látky obsažené v kapalinách. Dřevo může být také napadeno věcmi, jako jsou rezavé hřebíky. Hydroxid železitý pohlcuje energetické plyny, a proto příznivě působí na půdu; v kombinaci s vlákny a některými barvivy slouží jako lazura k barvení.

Materiály tvořící slitiny Zama. Zinek je namodralý bílý kov, který nelze měnit na vzduchu a lze jej leštit. Vlhký vzduch, stálý na studeném, suchém vzduchu, je potažen světlou vrstvou bikarbonátu, díky čemuž je tmavší a chrání ho před hlubší oxidací. Běžný zinek se díky nečistotám, které obsahuje, snadno váže ze zředěných kyselin za vzniku vodíkové a zinečnaté soli. z ušlechtilých kovů jako je měď, olovo, stříbro atd. jsou vystaveny horkým roztokům alkalických hydroxidů poskytnutím galvanizovaného rozpustného a vodíku.

Seznam použité literatury:

1. „Chemie. Příspěvek na vychovatele." Rostov na Donu. "Fénix". 1997

2. „Příručka pro uchazeče o studium na vysokých školách.“ Moskva. "Vysoká škola", 1995.

3. E.T. Oganesyan. "Průvodce chemií pro uchazeče o univerzitu." Moskva. 1994

Anorganická sloučenina hydroxid železitý 3 má chemický vzorec Fe(OH)2. Patří k řadě amfoterních sloučenin, u kterých převládají vlastnosti charakteristické pro báze. Vzhledově jsou touto látkou bílé krystaly, které při delším ponechání na čerstvém vzduchu postupně tmavnou. Existují možnosti pro krystaly se nazelenalým odstínem. V běžném životě může každý pozorovat látku v podobě nazelenalého povlaku na kovových površích, který naznačuje počátek procesu rezivění – hydroxid železitý 3 působí jako jeden z mezistupňů tohoto procesu.

Tento bílý prášek, používaný ve jménu bílého nebo bílého zinkového sněhu, není toxický a není černý při kontaktu se sirovodíkem. Krystalická odrůda fosforeskuje před světlem nebo v přítomnosti radioaktivních látek. Soli zinku jsou bezbarvé nebo bílé.

Jejich roztoky poskytují alkalickou sraženinu bílého hydroxidu, rozpustného v přebytku činidla. Sulfid amonný tvoří bílou sraženinu sulfidu. Zinkové uhlí - nepříjemný zápach kapaliny, puchýře; obvykle hořlavý na vzduchu a může být zpracován pouze pod proudem inertního plynu, jako je dusík. Získávají se reakcí zinku, čistého nebo slitiny, s alkyljodidem.

V přírodě se sloučenina vyskytuje ve formě amakinitu. Tento krystalický minerál kromě samotného železa obsahuje také nečistoty hořčíku a manganu, všechny tyto látky dávají amakinitu různé odstíny - od žlutozelené až po světle zelenou, v závislosti na procentu konkrétního prvku. Tvrdost minerálu je 3,5-4 jednotek na Mohsově stupnici a hustota je přibližně 3 g/cm³.

Alkylosin ioloid, který vzniká jako meziprodukt, se s rostoucí teplotou rozkládá na zinek v procesu tvorby jodidu zinečnatého. Zdá se, že zinek je v Číně znám již od starověku. V Evropě se slitiny zinku s mědí používaly v prvním tisíciletí před naším letopočtem. Při těžbě kovu se používají dvě skupiny minerálů. Protože minerály zinku jsou obvykle spojeny s minerály olova, musí být předkoncentrace minerálu provedena magnetickou separací a flotací. Pro usnadnění oddělení užitečných částí od sterilních přidejte zředěný sírový olej nebo kyselinu sírovou, přidání povrchového minerálu způsobí uvolnění plynu, který podporuje flotaci.

Fyzikální vlastnosti látky by také měly zahrnovat její extrémně nízkou rozpustnost. Při zahřívání hydroxidu železa 3 se rozkládá.

Tato látka je velmi aktivní a interaguje s mnoha dalšími látkami a sloučeninami. Například tím, že má vlastnosti zásady, interaguje s různými kyselinami. Zejména kyselina sírová a hydroxid železitý 3 během reakce vedou k produkci (III). Vzhledem k tomu, že tato reakce může proběhnout běžnou kalcinací na otevřeném vzduchu, tento levný sulfát se používá v laboratorních i průmyslových podmínkách.

V závislosti na zemích a složení nerostů se dodržují dva různé postupy těžby. Následná fáze má za následek tvorbu kovu pro redukci oxidu uhelnatého. Operace musí být provedena při vyšší teplotě, než je teplota varu zinku, aby se kov oddělil od nečistot destilací. Část zinku, který by se ztratil v para výhoncích, se po odstávce obnoví. Kov získaný tímto způsobem obsahuje jako hlavní nečistoty kadmium, olovo, měď a železo.

Vyčištěný roztok se podrobí elektrolýze s nerozpustnou olověnou anodou a katodou sestávající z hliníkového plechu. Elektrolytický zinek se poté oddělí od hliníkového substrátu a vypustí se v reverberační peci. Hmyz své neměnnosti na zinkový vzduch se používá v plechech nebo plechech pro pokrytí střech, ve stavu plechů nebo plechů se používá i v grafice a suchých bateriích. Různé předměty, které jsou následně galvanicky pokoveny speciální slitinou, která jim dodává vzhled bronzového umění.

Během reakce je výsledkem tvorba chloridu železitého.

V některých případech může hydroxid železitý 3 také vykazovat kyselé vlastnosti. Například při interakci s vysoce koncentrovaným (koncentrace musí být alespoň 50%) roztokem hydroxidu sodného se získá tetrahydroxoželezitan sodný (II), který se vysráží. Pravda, aby k takové reakci došlo, je nutné zajistit poměrně složité podmínky: reakce musí probíhat za podmínek vroucího roztoku v dusíkovém atmosférickém prostředí.

Zinek má účinný ochranný účinek na železo a ocel vystavené určitým prostředím, jako je voda, pára, organické látky, benzen nebo chlorovaná rozpouštědla. Tato ochrana je zajišťována různými procesy.

Lozinko je součástí mnoha slitin mědi: mosaz, speciální mosaz. Zinek je hlavní složkou slitin Zama. Výzkum německého chemika Friedricha Wörlera umožnil změřit jeho relativní hustotu s důrazem na zvláštní lehkost kovu. Hall-Jorulův proces je stále hlavní metodou používanou k výrobě hliníku, i když nové metody jsou stále studovány. Kov ve styku se vzduchem je rychle pokryt průhledným a vysoce odolným oxidovým závojem, který chrání povrch před působením agresivních látek a hlubokou oxidací.

Jak již bylo zmíněno, při zahřívání se látka rozkládá. Výsledkem tohoto rozkladu je (II) a kromě toho se kovové železo a jeho deriváty získávají ve formě nečistot: oxidu železitého (III), jehož chemický vzorec je Fe3O4.

Jak vyrobit hydroxid železitý 3, s jehož tvorbou je spojena jeho schopnost reagovat s kyselinami? Než začnete s experimentem, měli byste si při provádění takových experimentů pamatovat bezpečnostní pravidla. Tato pravidla platí pro všechny případy manipulace s acidobazickými roztoky. Hlavní věcí je poskytnout spolehlivou ochranu a vyhnout se kontaktu kapek roztoků se sliznicemi a pokožkou.

Hydroxid lze tedy získat reakcí, při které reaguje chlorid železitý a KOH - hydroxid draselný. Tato metoda je nejběžnější pro tvorbu nerozpustných zásad. Při interakci těchto látek dochází k normální výměnné reakci, jejímž výsledkem je hnědá sraženina. Tato sraženina je požadovaná látka.

Použití hydroxidu železa v průmyslové výrobě je poměrně rozšířené. Nejběžnější je jeho použití jako účinné látky v železo-niklových bateriích. Kromě toho se sloučenina používá v metalurgii k výrobě různých kovových slitin, stejně jako v galvanickém pokovování a výrobě automobilů.