Cín: vlastnosti, zajímavosti, aplikace. Abecední seznam chemických prvků Nejdůležitější přírodní sloučeniny

Každý chemický prvek periodické tabulky a jím tvořené jednoduché a složité látky jsou jedinečné. Mají jedinečné vlastnosti a mnohé z nich nepopiratelně významně přispívají k lidskému životu a existenci obecně. Chemický prvek cín není výjimkou.

Známost lidí s tímto kovem sahá až do starověku. Tento chemický prvek sehrál rozhodující roli ve vývoji lidské civilizace dodnes, vlastnosti cínu jsou široce využívány.

Cín v historii

První zmínky o tomto kovu, který, jak lidé dříve věřili, měl dokonce některé magické vlastnosti, najdeme v biblických textech. Cín hrál rozhodující roli při zlepšování života v době bronzové. V té době byl nejodolnější kovovou slitinou, kterou člověk vlastnil, bronz, který lze získat přidáním chemického prvku cínu do mědi. Po několik století se z tohoto materiálu vyrábělo vše od nástrojů po šperky.

Po objevení vlastností železa se slitina cínu samozřejmě nepřestala používat, nepoužívá se ve stejném měřítku, ale bronz, stejně jako mnoho jeho slitin, dnes člověk aktivně používá v průmyslu; , technologie a lékařství, spolu se solemi tohoto kovu, např. jako je chlorid cín, který se získává reakcí cínu s chlórem, tato kapalina vře při 112 stupních Celsia, dobře se rozpouští ve vodě, tvoří krystalické hydráty a na vzduchu kouří.

Pozice prvku v periodické tabulce

Chemický prvek cín (latinský název stannum - „stannum“, psáno symbolem Sn) právem umístil Dmitrij Ivanovič Mendělejev na číslo padesát, v páté periodě. Má řadu izotopů, nejběžnější izotop 120. Tento kov je také v hlavní podskupině šesté skupiny spolu s uhlíkem, křemíkem, germaniem a fleroviem. Jeho umístění předpovídá amfoterní vlastnosti cínu se stejně vyznačuje jak kyselými, tak zásaditými vlastnostmi, které budou podrobněji popsány níže.

Periodická tabulka také ukazuje atomovou hmotnost cínu, která je 118,69. Elektronová konfigurace je 5s 2 5p 2, což ve složení komplexních látek umožňuje kovu vykazovat oxidační stavy +2 a +4, přičemž dva elektrony odevzdají pouze z p-podúrovně nebo čtyři z s- a p-, úplně vyprázdnění celé vnější úrovně.

Elektronická charakteristika prvku

Podle atomového čísla obsahuje perinukleární prostor atomu cínu až padesát elektronů, které jsou umístěny na pěti úrovních, které jsou zase rozděleny do několika podúrovní. První dvě mají pouze s- a p-podúrovně a počínaje třetí dochází k trojnásobnému rozdělení na s-, p-, d-.

Uvažujme vnější, protože je to jeho struktura a náplň elektrony, které určují chemickou aktivitu atomu. V neexcitovaném stavu vykazuje prvek při excitaci valenci dvě, jeden elektron přechází z podúrovně s do volné pozice v podúrovni p (může obsahovat maximálně tři nepárové elektrony). V tomto případě cín vykazuje valenční a oxidační stav 4, protože neexistují žádné párové elektrony, což znamená, že během chemické interakce je nic nedrží na podúrovních.

Jednoduchá látka kov a jeho vlastnosti

Cín je kov stříbrné barvy, který patří do skupiny tavitelných kovů. Kov je měkký a poměrně snadno se deformuje. Kovům, jako je cín, je vlastní řada vlastností. Teplota pod 13,2 je hranicí přechodu kovové modifikace cínu na prášek, který je doprovázen změnou barvy ze stříbrnobílé na šedou a poklesem hustoty látky. Cín taje při 231,9 stupních a vaří při 2270 stupních Celsia. Krystalická tetragonální struktura bílého cínu vysvětluje charakteristické křupání kovu, když je ohýbán a zahříván v ohybu třením krystalů látky o sebe. Šedý cín má krychlový systém.

Chemické vlastnosti cínu jsou dvojí, vstupuje do kyselých i zásaditých reakcí, vykazuje amfoteritu. Kov reaguje s alkáliemi, stejně jako kyselinami, jako je sírová a dusičná, a je aktivní při reakci s halogeny.

Slitiny cínu

Proč se místo čistých kovů častěji používají slitiny s určitým procentem složek? Faktem je, že slitina má vlastnosti, které jednotlivý kov nemá, nebo jsou tyto vlastnosti mnohem silnější (například elektrická vodivost, odolnost proti korozi, pasivace nebo aktivace fyzikálních a chemických vlastností kovů v případě potřeby atd.). Cín (na fotografii je ukázka čistého kovu) je součástí mnoha slitin. Může být použit jako doplněk nebo základní látka.

Dnes je známo velké množství slitin takového kovu, jako je cín (jejich cena se velmi liší), zvažme nejoblíbenější a nejpoužívanější (použití určitých slitin bude diskutováno v odpovídající části). Obecně mají slitiny cínu následující vlastnosti: vysoká tažnost, nízká tvrdost a pevnost.

Některé příklady slitin

Nejdůležitější přírodní sloučeniny

Cín tvoří řadu přírodních sloučenin – rud. Kov tvoří 24 minerálních sloučenin, z nichž nejdůležitější jsou pro průmysl oxid cínu - kassiterit a dále stanin - Cu 2 FeSnS 4. Cín je rozptýlen v zemské kůře a jím tvořené sloučeniny jsou magnetického původu. Soli polycínových kyselin a cíničité křemičitany se také používají v průmyslu.

Cín a lidské tělo

Chemický prvek cín je ve svém kvantitativním obsahu v lidském těle stopovým prvkem. Jeho hlavní akumulace je v kostní tkáni, kde normální obsah kovů přispívá k jeho včasnému rozvoji a celkovému fungování pohybového aparátu. Kromě kostí se cín koncentruje v gastrointestinálním traktu, plicích, ledvinách a srdci.

Je důležité si uvědomit, že nadměrné hromadění tohoto kovu může vést k celkové otravě organismu a delší expozice může vést i k nepříznivým genovým mutacím. V poslední době se tento problém stal poměrně aktuálním, protože ekologický stav životního prostředí ponechává mnoho přání. Mezi obyvateli velkoměst a oblastí v blízkosti průmyslových zón je vysoká pravděpodobnost intoxikace cínem. Nejčastěji k otravě dochází hromaděním solí cínu v plicích, například chloridu cínatého a dalších. Zároveň nedostatek mikroelementu může způsobit zpomalení růstu, ztrátu sluchu a vypadávání vlasů.

aplikace

Kov je k dispozici k prodeji v mnoha hutních závodech a společnostech. Dostupné ve formě ingotů, tyčí, drátů, válců, anod vyrobených z čisté jednoduché hmoty, jako je cín. Cena se pohybuje od 900 do 3000 rublů za kg.

Cín ve své čisté formě se používá zřídka. Používají se především jeho slitiny a sloučeniny – soli. Cín pro pájení se používá v případě upevňovacích dílů, které nejsou vystaveny vysokým teplotám a silnému mechanickému zatížení ze slitin mědi, oceli, mědi, ale nedoporučuje se pro ty z hliníku nebo jeho slitin. Vlastnosti a charakteristiky slitin cínu jsou popsány v příslušné části.

Pájky se používají pro pájení mikroobvodů v této situaci jsou také ideální slitiny na bázi kovu, jako je cín. Fotografie znázorňuje proces použití slitiny cínu a olova. Může být použit k provádění poměrně jemných prací.

Pro vysokou odolnost cínu vůči korozi se používá k výrobě pocínovaného železa (pocínovaného plechu) - plechových dóz na potravinářské výrobky. V lékařství, zejména ve stomatologii, se cín používá k výplni zubů. Domovní potrubí je pokryto cínem a ložiska jsou vyrobena z jeho slitin. Neocenitelný je také přínos této látky pro elektrotechniku.

Jako elektrolyty se používají vodné roztoky solí cínu, jako jsou fluoroboritany, sírany a chloridy. Oxid cínu je glazura na keramiku. Zavedením různých derivátů cínu do plastů a syntetických materiálů se zdá být možné snížit jejich hořlavost a emise škodlivých výparů.

Chemický prvek cín je jedním ze sedmi starověkých kovů, které lidstvo zná. Tento kov je součástí bronzu, který má velký význam. V současné době chemický prvek cín ztratil na popularitě, ale jeho vlastnosti si zaslouží podrobné zvážení a studium.

Co je to prvek

Nachází se v pátém období, ve čtvrté skupině (hlavní podskupině). Toto uspořádání ukazuje, že chemický prvek cín je amfoterní sloučenina schopná vykazovat jak zásadité, tak kyselé vlastnosti. Relativní atomová hmotnost je 50, takže je považován za lehký prvek.

Zvláštnosti

Chemický prvek cín je plastická, tvárná, světlá hmota stříbřitě bílé barvy. Při používání ztrácí lesk, což je považováno za nevýhodu jeho vlastností. Cín je rozptýlený kov, takže s jeho extrakcí jsou potíže. Prvek má vysoký bod varu (2600 stupňů), nízký bod tání (231,9 C), vysokou elektrickou vodivost a vynikající kujnost. Má vysokou odolnost proti roztržení.

Cín je prvek, který nemá toxické vlastnosti a nepůsobí negativně na lidský organismus, proto je žádaný při výrobě potravin.

Jaké další vlastnosti má cín? Při výběru tohoto prvku pro výrobu nádobí a vodovodního potrubí se nemusíte bát o svou bezpečnost.

Nález v těle

Čím dalším se vyznačuje cín (chemický prvek)? Jak se čte její vzorec? Tyto otázky jsou probírány ve školním vzdělávacím programu. V našem těle se tento prvek nachází v kostech a podporuje proces regenerace kostní tkáně. Je klasifikován jako makronutrient, proto pro plnohodnotný život potřebuje člověk od dvou do deseti mg cínu denně.

Tento prvek se do těla dostává ve větším množství s potravou, ale střeva nevstřebávají více než pět procent přijatého množství, takže pravděpodobnost otravy je minimální.

Při nedostatku tohoto kovu se zpomaluje růst, dochází ke ztrátě sluchu, mění se složení kostní tkáně, dochází k plešatosti. Otrava je způsobena absorpcí prachu nebo par tohoto kovu a také jeho sloučenin.

Základní vlastnosti

Hustota cínu je průměrná. Kov je vysoce odolný proti korozi, proto se používá v národním hospodářství. Cín je například žádaný při výrobě plechových plechovek.

Čím dalším se cín vyznačuje? Použití tohoto kovu je také založeno na jeho schopnosti kombinovat různé kovy a vytvářet tak vnější prostředí odolné vůči agresivnímu prostředí. Například samotný kov je nezbytný pro pocínování domácích předmětů a nádobí a jeho pájky jsou potřebné pro radiotechniku ​​a elektřinu.

Charakteristika

Z hlediska vnějších vlastností je tento kov podobný hliníku. Ve skutečnosti je podobnost mezi nimi nepatrná, omezená pouze lehkostí a kovovým leskem, odolností proti chemické korozi. Hliník vykazuje amfoterní vlastnosti, takže snadno reaguje s alkáliemi a kyselinami.

Například, pokud je hliník vystaven působení kyseliny octové, je pozorována chemická reakce. Cín naproti tomu může reagovat pouze se silnými koncentrovanými kyselinami.

Výhody a nevýhody cínu

Tento kov se ve stavebnictví prakticky nepoužívá, protože nemá vysokou mechanickou pevnost. V podstatě se v dnešní době nepoužívá čistý kov, ale jeho slitiny.

Zdůrazněme hlavní přednosti tohoto kovu. Kujnost má zvláštní význam, používá se při výrobě předmětů pro domácnost. Esteticky vypadají například stojany a lampy vyrobené z tohoto kovu.

Cínový povlak výrazně snižuje tření, čímž chrání produkt před předčasným opotřebením.

Mezi hlavní nevýhody tohoto kovu lze zmínit jeho nízkou pevnost. Cín je nevhodný pro výrobu dílů a součástí, které vyžadují značné zatížení.

Těžba kovů

Tavení cínu se provádí při nízké teplotě, ale vzhledem k obtížnosti jeho extrakce je kov považován za drahou látku. Díky nízkému bodu tání lze při nanášení cínu na povrch kovu dosáhnout významných úspor elektrické energie.

Struktura

Kov má homogenní strukturu, ale v závislosti na teplotě jsou možné jeho různé fáze, které se liší charakteristikami. Mezi nejběžnější modifikace tohoto kovu si všimneme β-varianty, která existuje při teplotě 20 stupňů. Tepelná vodivost a jeho bod varu jsou hlavní charakteristiky uváděné pro cín. Při poklesu teploty z 13,2 C vzniká α-modifikace zvaná šedý cín. Tato forma nemá plasticitu a tvárnost a má nižší hustotu, protože má odlišnou krystalovou mřížku.

Při přechodu z jedné formy do druhé je pozorována změna objemu, protože existuje rozdíl v hustotě, což vede ke zničení cínového produktu. Tento jev se nazývá „cínový mor“. Tato vlastnost vede k tomu, že oblast použití kovu je výrazně snížena.

V přírodních podmínkách se cín nachází v horninách ve formě stopového prvku a jsou známy i jeho minerální formy. Například kasiterit obsahuje svůj oxid a pyrit cínatý obsahuje svůj sulfid.

Výroba

Cínové rudy s obsahem kovu alespoň 0,1 procenta jsou považovány za perspektivní pro průmyslové zpracování. Ale v současnosti se těží i ložiska, ve kterých je obsah kovů pouze 0,01 procenta. K těžbě minerálu se používají různé metody s přihlédnutím ke specifikům ložiska a také k jeho rozmanitosti.

Cínové rudy jsou prezentovány především ve formě písků. Extrakce spočívá v jejím neustálém promývání a také v koncentraci rudného minerálu. Je mnohem obtížnější vytvořit primární ložisko, protože jsou nutné další stavby, výstavba a provoz dolů.

Minerální koncentrát je dopravován do závodu specializovaného na tavení neželezných kovů. Dále se ruda opakovaně obohacuje, drtí a poté promyje. Koncentrát rudy se obnovuje pomocí speciálních pecí. Pro úplné obnovení cínu se tento proces provádí několikrát. V konečné fázi se proces čištění hrubého cínu od nečistot provádí tepelnou nebo elektrolytickou metodou.

Používání

Hlavní charakteristikou, která umožňuje použití cínu, je jeho vysoká odolnost proti korozi. Tento kov, stejně jako jeho slitiny, patří mezi nejodolnější sloučeniny vůči agresivním chemikáliím. Více než polovina veškerého cínu vyrobeného na světě se používá k výrobě pocínovaného plechu. Tato technologie spojená s nanášením tenké vrstvy cínu na ocel se začala používat k ochraně plechovek před chemickou korozí.

Schopnost válcování cínu se využívá k výrobě tenkostěnných trubek z něj. Vzhledem k nestabilitě tohoto kovu vůči nízkým teplotám je jeho domácí použití značně omezené.

Slitiny cínu mají výrazně nižší hodnotu tepelné vodivosti než ocel, lze je tedy použít k výrobě umyvadel a van i k výrobě různých sanitárních armatur.

Cín je vhodný pro výrobu drobných dekorativních a domácích předmětů, výrobu nádobí a tvorbu originálních šperků. Tento matný a tvárný kov v kombinaci s mědí se již dlouho stal jedním z nejoblíbenějších materiálů sochařů. Bronz kombinuje vysokou pevnost a odolnost proti chemické a přírodní korozi. Tato slitina je žádaná jako dekorativní a stavební materiál.

Cín je tonálně rezonanční kov. Když se například spojí s olovem, získá se slitina, která se používá k výrobě moderních hudebních nástrojů. Bronzové zvony jsou známy již od starověku. K výrobě varhanních píšťal se používá slitina cínu a olova.

Závěr

Rostoucí pozornost moderní výroby k otázkám ochrany životního prostředí, jakož i problémům souvisejícím s udržováním veřejného zdraví, ovlivnila složení materiálů používaných při výrobě elektroniky. Například se zvýšil zájem o technologii procesu bezolovnatého pájení. Olovo je materiál, který významně poškozuje lidské zdraví, a proto se již v elektrotechnice nepoužívá. Požadavky na pájení se zpřísnily a místo nebezpečného olova se začaly používat slitiny cínu.

Čistý cín se v průmyslu prakticky nepoužívá, protože vznikají problémy s rozvojem „cínového moru“. Mezi hlavní oblasti použití tohoto vzácného rozptýleného prvku vyzdvihujeme výrobu supravodivých drátů.

Potažení kontaktních ploch čistým cínem umožňuje zvýšit proces pájení a chránit kov před korozí.

V důsledku přechodu na bezolovnatou technologii mnoha výrobců oceli začali k pokrytí kontaktních ploch a vývodů používat přírodní cín. Tato možnost vám umožňuje získat vysoce kvalitní ochranný povlak za dostupnou cenu. Vzhledem k absenci nečistot je nová technologie považována nejen za šetrnou k životnímu prostředí, ale také umožňuje dosáhnout vynikajících výsledků za dostupnou cenu. Výrobci považují cín za perspektivní a moderní kov v elektrotechnice a radioelektronice.

TIN (lat. Stannum), Sn, chemický prvek s atomovým číslem 50, atomová hmotnost 118,710. Existují různé dohady o původu slov „stannum“ a „tin“. Latinské „stannum“, které je někdy odvozeno od saského „sta“ – silný, tvrdý, původně znamenalo slitinu stříbra a olova. „Cín“ byl název olova v řadě slovanských jazyků. Možná je ruské jméno spojeno se slovy „ol“, „cín“ - pivo, kaše, med: k jejich skladování se používaly plechové nádoby. V anglické literatuře se slovo tin používá k označení tin. Chemická značka pro cín Sn zní „stannum“.

Přírodní cín se skládá z devíti stabilních nuklidů s hmotnostními čísly 112 (ve směsi 0,96 % hm.), 114 (0,66 %), 115 (0,35 %), 116 (14,30 %), 117 (7,61 %), 118 ( 24,03 %), 119 (8,58 %), 120 (32,85 %), 122 (4,72 %) a jeden slabě radioaktivní cín-124 (5,94 %). 124Sn je b-zářič, jeho poločas rozpadu je velmi dlouhý a činí T1/2 = 1016-1017 let. Cín se nachází v pátém období ve skupině IV Mendělejevova periodického systému prvků. Konfigurace vnější elektronické vrstvy je 5s25p2. Cín ve svých sloučeninách vykazuje oxidační stavy +2 a +4 (valence II a IV).

Kovový poloměr neutrálního atomu cínu je 0,158 nm, poloměr iontu Sn2+ je 0,118 nm a iontu Sn4+ je 0,069 nm (koordinační číslo 6). Sekvenční ionizační energie neutrálního atomu cínu jsou 7,344 eV, 14,632, 30,502, 40,73 a 721,3 eV. Podle Paulingovy stupnice je elektronegativita cínu 1,96, to znamená, že cín je na konvenční hranici mezi kovy a nekovy.

Informace o chemii

Radiochemie

Radiochemie - studuje chemii radioaktivních látek, zákonitosti jejich fyzikálního a chemického chování, chemii jaderných přeměn a fyzikální a chemické procesy je doprovázející. Radiochemie má tyto vlastnosti: práce s...

Starku, Johannesi

Německý fyzik Johannes Stark se narodil v Schickenhof (Bavorsko) v rodině statkáře. Studoval na středních školách v Bayreuthu a Regensburgu a v roce 1894 nastoupil na univerzitu v Mnichově, kde v roce 1897 obhájil doktorskou disertaci...

Čt - Thorium

THORIUM (lat. Thorium), Th, chemický prvek III. skupiny periodické tabulky, atomové číslo 90, atomová hmotnost 232,0381, patří mezi aktinidy. Vlastnosti: radioaktivní, nejstabilnější izotop je 232Th (poločas rozpadu 1,389&m...

Viz také: Seznam chemických prvků podle atomového čísla a Abecední seznam chemických prvků Obsah 1 Aktuálně používané symboly ... Wikipedia

Viz také: Seznam chemických prvků podle symbolu a Abecední seznam chemických prvků Toto je seznam chemických prvků uspořádaných podle rostoucího atomového čísla. Tabulka zobrazuje název prvku, symbol, skupinu a období v... ... Wikipedii

- (ISO 4217) Kódy pro reprezentaci měn a fondů (anglicky) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francouzsky) ... Wikipedia

Nejjednodušší forma hmoty, kterou lze identifikovat chemickými metodami. Jedná se o složky jednoduchých a složitých látek, které představují soubor atomů se stejným jaderným nábojem. Náboj jádra atomu je určen počtem protonů v... Collierova encyklopedie

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisíciletí př. Kr. E. 3 9. tisíciletí př. Kr ehm... Wikipedie

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisíciletí př. Kr. E. 3 9. tisíciletí př. Kr ehm... Wikipedie

Tento výraz má jiné významy, viz ruština (významy). Rusové... Wikipedie

Terminologie 1: : dw Číslo dne v týdnu. “1” odpovídá pondělí Definice termínu z různých dokumentů: dw DUT Rozdíl mezi moskevským a UTC časem, vyjádřený jako celé číslo hodin Definice termínu z ... ... Slovník-příručka termínů normativní a technické dokumentace

Lehký neželezný kov, jednoduchá anorganická látka. V periodické tabulce je označen Sn, stannum. V překladu z latiny to znamená „trvanlivý, odolný“. Zpočátku se tímto slovem označovala slitina olova a stříbra a teprve mnohem později začali takto nazývat čistý cín. Slovo „cín“ má slovanské kořeny a znamená „bílý“.

Kov je stopový prvek a na Zemi není nejběžnější. V přírodě se vyskytuje ve formě různých minerálů. Pro průmyslovou těžbu nejdůležitější: kasiterit - cínový kámen a stanin - pyrit cínatý. Cín se získává z rud, které obvykle neobsahují více než 0,1 procenta této látky.

Vlastnosti cínu

Lehký, měkký, tažný kov se stříbřitě bílou barvou. Má tři strukturální modifikace, přechází ze stavu α-cín (šedý cín) do stavu β-cín (bílý cín) při teplotě +13,2 °C a do stavu γ-cín při teplotě +161 °C. Modifikace se velmi liší svými vlastnostmi. α-cín je šedý prášek, který je klasifikován jako polovodič, β-cín („obyčejný cín“ při pokojové teplotě) je stříbřitý, tvárný kov a γ-cín je bílý, křehký kov.

Při chemických reakcích vykazuje cín polymorfismus, to znamená kyselé a zásadité vlastnosti. Činidlo je zcela inertní na vzduchu a vodě, protože se rychle pokryje odolným oxidovým filmem, který ho chrání před korozí.

Cín snadno reaguje s nekovy, ale obtížně s koncentrovanou kyselinou sírovou a chlorovodíkovou; ve zředěném stavu s těmito kyselinami neinteraguje. Reaguje s koncentrovanou a zředěnou kyselinou dusičnou, ale různými způsoby. V jednom případě se získá kyselina cíničitá, ve druhém dusičnan cínatý. S alkáliemi reaguje pouze při zahřátí. S kyslíkem tvoří dva oxidy, s oxidačním stupněm 2 a 4. Je základem celé třídy organických sloučenin cínu.

Dopad na lidské tělo

Cín je považován za bezpečný pro člověka, je přítomen v našem těle a každý den jej přijímáme v minimálním množství z potravy. Jeho role ve fungování těla nebyla dosud studována.

Páry cínu a jeho aerosolové částice jsou nebezpečné, protože při dlouhodobém a pravidelném vdechování mohou způsobit plicní onemocnění; Organické sloučeniny cínu jsou také jedovaté, takže při práci s ním a jeho sloučeninami musíte nosit ochranné prostředky.

Sloučenina cínu, jako je vodík cínu, SnH 4, může způsobit těžkou otravu při konzumaci velmi starých konzerv, ve kterých organické kyseliny reagovaly s vrstvou cínu na stěnách plechovky (cín, ze kterého jsou plechovky vyrobeny, je tenký železný plech, potažený z obou stran cínem). Otrava vodíkem cínem může být dokonce smrtelná. Příznaky zahrnují záchvaty a pocit ztráty rovnováhy.

Při poklesu teploty vzduchu pod 0 °C se bílý cín promění v modifikaci šedého cínu. V tomto případě se objem hmoty zvětší téměř o čtvrtinu, cínový výrobek praská a mění se v šedý prášek. Tomuto jevu se začalo říkat „cínový mor“.

Někteří historici se domnívají, že „cínový mor“ byl jedním z důvodů porážky Napoleonovy armády v Rusku, protože změnil knoflíky na oděvech francouzských vojáků a přezky na opasky v prášek, a tím měl demoralizující účinek na armádu.

Ale tady je skutečný historický fakt: expedice anglického polárníka Roberta Scotta na jižní pól skončila tragicky, mimo jiné proto, že se jim z nádrží utěsněných cínem vylilo všechno palivo, přišli o sněžné skútry a neměli dost sil na procházku.

aplikace

Většina vytaveného cínu se používá v hutnictví pro výroba různých slitin. Tyto slitiny se používají k výrobě ložisek, fólií na obaly, pocínovaného plechu, bronzu, pájek, drátů a typografických písem.
- Cín ve formě fólie (staniol) je žádaný při výrobě kondenzátorů, nádobí, uměleckých předmětů, varhanních píšťal.
- Používá se pro legování konstrukčních slitin titanu; pro nanášení antikorozních nátěrů na výrobky ze železa a jiných kovů (cínování).
- Slitina se zirkoniem má vysokou žáruvzdornost a odolnost proti korozi.
- Oxid cínatý - používá se jako brusivo při zpracování optických skel.
- Část materiálů používaných k výrobě baterií.
- Při výrobě zlatých barev a barviv na vlnu.
- Umělé radioizotopy cínu se používají jako zdroj γ-záření ve spektroskopických výzkumných metodách v biologii, chemii a nauce o materiálech.
- Chlorid cíničitý (cíničitá sůl) se používá v analytické chemii, v textilním průmyslu pro barvení, v chemickém průmyslu pro organickou syntézu a výrobu polymerů, při rafinaci ropy - pro odbarvování olejů, ve sklářském průmyslu - pro zpracování skla.
- Fluorid borocínatý se používá k výrobě cínu, bronzu a dalších slitin potřebných v průmyslu; pro cínování; laminace.